高三第三次月考化学试题
高三第三次月考化学试题
2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。
其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。
性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。
”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
届高三第三次月考化学试题
届高三第三次月考化学试题第Ⅰ卷（包括17个小题，共51分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题为单项选择题，在每个题给出的四个选项中。
只有一个选项符合题意，每题3分，共51分。
多选、错选或不选得0分）1．下列物质，从化学组成的角度看，属于纯洁物的是A．某物质经检验只含有一种元素 B．不含杂质的无色透亮的食盐水C．浓硫酸D．0℃时的冰水混合物2．已知煤油的密度是0.8g·cm—3，试依照金属钠的储存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A．小于0.8g·cm—3B．大于1.0g·cm—3C．介于0.8g·cm—3~1.0g·cm—3之间D．无法估量3．N A表示阿伏加得罗常数，下列说法中正确的是A．1.8g 水中所含质子数为N AB．12.4g白磷中含有磷原子数为0.1N AC．4.48L N2与CO的混合气体中所含分子数为0.2 N AD．1mol钠与足量稀硫酸反应，转移的电子数为N A4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色C．若在阳极邻近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色D．电解一段时刻后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是A、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C、Fe3+的氧化性大于Cu2+D、1molFe可还原2molFe3+6．下列现象中，与胶体的性质无关．．的是A． BaCl2溶液与稀硫酸混合，赶忙产生大量白色沉淀B．同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，易显现堵塞C．清晨，人们经常看到阳光透过茂盛的森林时产生的漂亮景象D．把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—8．下列反应的离子方程式错误．．的是A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++ 2NO2↑+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑H的化学计量数为9．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后+A、8B、10C、14D、3010.下列有关说法中，错误．．的是A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为11.下列说法或表示方法正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳固C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/molD、在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的浓溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12．下列有关反应的说法不正确的是A、在光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应B、乙醛能被还原成乙酸C、乙醇与钠单质能发生置换反应D、乙烯能与溴发生加成反应13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有阻碍的是A．铁和硝酸溶液B．金属铁与稀盐酸C．金属钠与氧气D．单质碳与氧气14．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量稀的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A．6׃3׃2 B．1׃2׃3 C．3׃1׃1 D．1׃1׃115．将0.1摩尔的氧化钠、钠、过氧化钠和氢氧化钠分别加到100克水中，充分反应后，所得溶液的质量分数最小的是（）A 、氢氧化钠B、钠C、过氧化钠D、氧化钠16．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平稳的标志是()A.单位时刻生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时刻变化C.单位时刻生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时刻生成n mol的A2同时生成n mol的B217.标准状态下，30g下列两金属组成的合金，与足量的盐酸反应放出氢气11.2L，则该合金可能是（）A、钾与钠B、锌与铜C、钠与镁D、铁与铝永州八中2007届高三第三次月考化学试题答卷班级学号姓名一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 选项第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、填空题（含5个小题）18．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
高三年级第三次月考化学试卷-附答案
高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
天津市南开中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题及答案
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN 含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
（1）反应①的反应条件为_______，反应F→G的反应类型为_______。
（2）化合物H用习惯命名法命名为_______
（3）E与足量的 ，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为_______。
（4）已知N为催化剂，则 化学方程式为_______。
（5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有_______种。
（2） 与 经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
催化重整反应为：
已知：
①该催化重整反应的 ___________。有利于提高 平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
某温度下，在体积为 的容器中加入 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 的转化率是 ，其平衡常数为____________ 。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
高三第三次月考化学试题
存瑞中学\高三化学第一学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Mg －24 Al －27第Ⅰ卷（选择题 共63分）选择题（每小题3分， 每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m (A －N ＋m) molB.a A(A －N) mol C.a A ＋m (A －N) mol D.a A(A －N ＋m) mol 2.下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A ．氨气合成B ．酸碱中和反应C ．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D ．铝与盐酸反应4．下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）== H 2O （g ）；△H=－242.0kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2 （g ）== CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－802.3kJC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+ 1/2O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A ．②⑤⑦B ．①②⑦C ．②④D ．①③⑤6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快10．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
重庆市2023届高三下学期3月月考化学试题及答案(含部分解析)
重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高三化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列过程中不发生化学变化的是 A ．石油裂解B ．煤的液化C ．石油分馏D ．煤的干馏2．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D ．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置 3．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的相对分子质量为16C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数目为N AD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2O C ．Fe 2(SO 4)3溶液与氨水反应：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ D ．Na 与H 2O 反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 5．下列电离方程式错误的是A ．HNO 3→H ++NO 3-B ．CaCO 3Ca 2++CO 23-C ．NaHSO 4→Na ++H ++SO 24-D ．NH 3•H 2ONH 4++OH -6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L -1，硫酸根离2023.03子浓度为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-17．对于2A(g)+B(g)⇌4C(g)△H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是A．增加A B．升高温度C．增大压强D．移出C8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0，下列对图象的分析中正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三第三次月考第Ⅰ卷原子量：C:12 O:16 Na:23 H:1 K:39 Cl:35.5 Al:27一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．下列化学式只能表示一种化合物的是（）A．C3H6 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H102．不用其他试剂，无法．．鉴别的一组溶液是A. NaOH和AlCl3 B．BaCl2和Na2SO4 C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和HCl３．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO ４．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数５．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子多1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Y的气态氢化物稳定性最弱D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X６．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构７．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素８．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤９．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 n AB．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 n AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为n AD．标准状况下，n A个NO分子和0.5n A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L１０．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g11.为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子12．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A．M元素的离子可表示成M2+ B. Z的化学式可表示为MN2C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水13. 在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. A–x-n–24D. A+x-n–24 14．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧15．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子第Ⅱ卷16.（9分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
⑴上述实验中使用容量瓶前应检验……………………。
⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度……………(填写偏高、偏低、不影响)。
⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需……………………。
17.（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题：（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：……………………；（2）B元素在元素周期表第……周期，第………族；B的固态氧化物的晶体类型是：……………；（3）D元素的原子结构示意图是：………………；（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：……………＞…………………；（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：………………。
18.（14分）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。
请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是……………。
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH ，烧瓶内装的试剂是_………___，分液漏斗中装的试剂是 …………… ，收集装置应选择___……………___(填装置序号)。
证明氨气已收集满的操作是__________________………………_________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→__…………_____________。
此时①中应盛放 ………… ，⑦中发生反应的化学方程式是： ……………………… 。
（4）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A______……………______，B____…………………______，C___…………………________19．（10分）（1）在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。
3（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号 A B C D E原子半径/m 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6,－2 +2 －2用元素代号．．在表（1）中的标出它们的周期表中对应位置（4）上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为…………（填离子符号）（5）写出工业上制取A单质的化学方程式…………………………。
20.（11分）有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？……………，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是……………………。
（2）实验室还可用……………代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为………………………（必须与上述反应原理不相同）。
若用13.5g铝与适量硫酸反应制取氢气，反应后的溶液中通入……………气体，可以制取氢氧化铝沉淀，若沉淀完全，至少需通入该气体体积…………………升（标准状况）福建省厦门外国语学校高三第三次月考化学试题答题卷16.⑴。
⑵⑶。
17.（1）；（2）第周期，第族；晶体类型是：；（3）；（4）＞；（5）。
18.（1）（2）____________ _，________________ _，________________。
___________________________ __。
（3）③→________________________。
，（4）；19.1，2，3（4）（5）。
20.（1），。
（2）；升（标准状况）福建省厦门外国语学校高三第三次月考化学试题参考答案16.①7.5 ②托盘天平 ③搅拌（或适当加热） ④转移过程中用玻棒进行引流 ⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切. ⑴容量瓶是否漏水 ⑵偏低 ⑶重新配制。
17.（1）Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O（2）3，ⅣA ；原子晶体（3）（4）HClO 4＞H 4SiO 4（或H 2SiO 3）（5）2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （其它合理答案也给分）18.(1)D(2)碱石灰(或生石灰、NaOH 固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成) (3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH 3+3CuO===3Cu+N 2+3H 2O(4)A ．滴管口伸人试管中 B ．试管口向上 C ．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 ) 19．（10分） （1）（3）（2）（4） O 2-（2分） （5）MgCl 2Mg+Cl 2（2分）20. 乙 将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起（2）NaOH 溶液 2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑ NH 3 ,33.616 S硫32 3S 23P 4。