四川省绵阳中学高一化学5月月考试题

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、原电池产生电流的本质原因是( )

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．用导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

2、下列各项中表达正确的是 ( )

A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3、下列有关说法中错误的是( )

A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好

D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应

4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

A.常温下都能用铝制容器贮存

B.常温下都能与铜较快反应

C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低

5、下列叙述不正确的是( )

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确

6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A A．铜片作负极，质量逐渐减小

B．溶液的pH逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

稀硫酸

D．氢离子在铜片表面被还原

7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸

缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )

A．10 mL 2 mol·L－1 B.20 mL 2 mol·L－1

C．10 mL 4 mol·L－1 D.20 mL 3 mol·L－1

8、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )

A. 澄清石灰水、浓硫酸

B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸

D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液

9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )

A.该反应停止，N2和H2不再化合

B.N2、H2、NH3浓度不变

C.N2、H2、NH3浓度相等

D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

10、下列对乙烯的叙述中错误的是( )

A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上

B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成

D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、下列分子只表示一种物质的是( )

A．C3H7Cl B．C5H12C．CH2Cl2 D．C4H10

12、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是

( )

A．缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大

C．体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大

13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又

不影响氢气的产量的是( )

A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．加入少量碳酸钠固体D.不用铁片，改用等质量的铁粉

14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内

的压强保持不变，则该烃是( )

A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8

16、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

( )

①单位时间内断裂n mol H-H 键的同时形成2n mol H-I 键 ②单位时间内生成n molI 2的

同时生成2n molHI ③2v 正(H 2)＝v 逆（HI ） ④HI 分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥

混合气体压强不再改变

A. ②④⑤⑥

B.②③④⑤

C.①③④⑤

D.全部

17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )

A. 氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl - + ClO -

B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2CH 3COOH ＝ Ca 2+ +2CH 3COO -- + H 2O + CO 2↑

C.将丙烯通入溴水中：CH 3—CH ＝CH 2 + Br 2→ CH 3CHBrCH 2Br

D.甲烷与氧气反应：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s)

C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )

A. 气体总质量不变

B. 混合气体密度不变

C. 反应物B 的浓度不变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改

变 19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”

两个“半反应”,如Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑可分成氧化反应：Fe-2e -＝ Fe 2+还原反应：2H ++2e -＝

H 2↑则下列正确的是( )

①Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+可分成

氧化反应：Fe-2e -＝ Fe 2+

还原反应：2 Fe 3+ + 2e -＝2 Fe 2+ ②MnO 2+2Cl -+4H +＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 可分为

氧化反应：2Cl --2e -＝Cl 2↑ 还原反应：MnO 2+2e -+4H +＝Mn 2+

+2H 2O

③Cl 2+H 2S ＝S↓+2H ++2Cl -

氧化反应：H 2S- 2e -＝S↓+ 2H + 还原反应：Cl 2+ 2e -＝2Cl -

A ．③

B ．②③

C ．①②

D ．①②③ 20、化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A ．该反应是吸热反应

B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量

C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量

D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共20分）

21、（5分）有下列几组物质或微粒：

A ．1

1H 和2

1H B ．甲烷和乙烷 C ．红磷和白磷 D ．金刚石、石墨和C 60

E ．丁烷和异丁烷

F ． 和 点燃 CH 3－CH －C 2H 5 CH 2-CH C 2H 5－CH －C 2H 5

CH 3

其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；

属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）

22、（4分）完成下列方程式。

①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________________

②乙烯使溴水褪色：_____________________________________

③由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________

④由乙烯制聚乙烯：_________________________________

23、（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤

止血剂等。

（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及

材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________；

负极反应____________________________。

（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表

面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： ①负极反应式为 正极反应式为 溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提

供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种

重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H 2 2LiH Ⅱ.LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi 可吸收标况下H 2 L ，此时转移电子 moL 。

四、（本题包括2小题，共16 分）

24、（6分）某烷烃A 在同温下蒸气的密度是H 2的36倍，则：A 的分子式为 ，

A 具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式

，

其中沸点最低的是 （用名称表示），其一氯取代产物有 种。

25、（10分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素。原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电

子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的

KOH 溶液

△

固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为___________价。

(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：；写出C2B2的电子式。

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

。

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：。

五、（本题包括2小题，共14 分）

26、（6分）把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将

此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出

现、③试管中有少量、

④。

（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。

（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。

27、（8分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：（1）该反应的化学方程式为；

（2）下列表示该反应速率最大的是

A、v（X）=0.6mol/（L·s）

B、v（Y）=0.3mol/（L·s）

C、v（Z）=0.5mol/（L·s）

（3）计算：① X在该反应条件下的最大转化率；②反应开始时与

达平衡后容器中气体压强之比。（无计算过程不给分）

绵阳中学高2012级（高一）下期第二学月考试

化学参考答案

1～5、D A D A B 6～10、D C C B C 11～15、C A D B A 16～20、B A C D C

21、E；A；CD；F；B

22、CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl

光照

CH2＝CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br

催化剂

CH 2＝CH 2

3-CH 2Cl

n CH 2=CH n 23、（1）2Fe 3+ + Cu ＝ 2Fe 2+ + Cu 2+ （2）2Fe 3+ + 2e - ＝ 2Fe 2+ ；Cu - 2e - ＝ Cu 2+

（3）①2H 2 - 4e - + 4OH — ＝ 4H 2O ；O 2 + 4e - + 2H 2O ＝

②Li；11.2；1

24、C 5H 12； 、 、 ；新戊烷（或2,2-二甲基丙烷）；1 25、（1）碳；氧；钠；硫 （2） S ； +6

（3） ； （4）水分子间存在氢键

（5）2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 + O 2

26、（1）油状液滴、白雾、液面上升

（2）HCl 、CCl 4

（3）2.5moL

27、（1）3X+Y 2Z （2）B （3）①30% ②10:9

CH 3CH 2CH 2CH 2C H CH 3CHCH 2C H CH 3 CH 3-C-CH 3 CH 3 3

32 16 S . . . . . . C . . . . S . . . . . . + + C S . .

. . . . S . . . . . . . . . . Na + Na +

. . . . [ O ]2- . . . .