四川省绵阳中学高一化学5月月考试题
四川省绵阳市高三化学5月模拟试题
高三化学5月模拟试题7 •化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入&FeQ可以消毒杀菌除杂C. 辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 多糖和纤维素互为同分异构体B. 糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物C. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D. 分子式为GHwO的有机物，只有2种能被氧化为醛9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气有漂白性B_ 1将铜粉加入1.0mol?L的Fe （SQ）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来铝的熔点比较低D向盛有浓、稀硝酸的两支试管中加入相同的铜片浓硝酸中铜很快溶解，放出红棕色气体；稀硝酸一会出现无色气体，遇空气变红浓硝酸氧化性强A.10. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B. 电极A 的反应：HO+GHOH- 4e「=CHCOOH+4+HC. 电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D. 电池反应：Q+C2H5OH= CHCOOH+O11 •杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如右图，下列说法正确的是(A •分子中有1个手性碳原子c IcicleB. 遇FeCb溶液显紫色C. 1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D. 能萃取碘水中的碘单质12.取0.1mol?L 的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应：NaA+C3HzO?HA+NaHGO 2NaB+CO+HzO? 2HB+Nc b C(O,贝U HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是( )A. X 是HA Z 是HBB. Y 是HA Z 是HBC. Z 是HA R是HBD. Z 是HA Y 是HB13. 25C时，用0.0500mol?L (二元弱酸)溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A. 点①所示溶液中：c (H+) +c ( H2C2O4) +c ( HCO4-) =c (OH)B. 点②所示溶液中：c (H2C2O4) +c ( HCQ-) +c (C2Q2-) =c (Na+)C. 点③所示溶液中：c (Na+)> c ( HCC4-)> c ( fGQ)〉c ( C2Q2-)D. 滴定过程中可能出现：+ 2 —— + —c ( Na)> c ( GO ) =c ( HCO )> c ( H)> c (OH )26. (14分)氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜( Li/SOCl 2)电池.用SO、SCI2与Cl 2反应合成SO ( g) +CI2 ( g) +SCI2 (g) ?2SOC b (g).(1)在373K时，向2L的密闭容器中通入SO、SCI2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应.测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I (反应达到平衡时的温度与起始温度相同).t/min012345I P 6.0p 0 6.7p 0 6.1p 0 5.4p 0 5.0p 0 5.0p 0I P 6.0p 07.0p 0 5.3p 0■5.0p 0 5.0p 0 5.0p 0I①反应开始至达到平衡时，v (S0C2) = _______________ 。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） A ．Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物B ．X 、Y 、Z 组成的一种离子化合物，其中X 、Y 、Z 元素原子个数比可能为4∶2∶3C ．X 和Z 可以形成X 2Z 和X 2Z 2型化合物，所含共价键类型不完全相同D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种2.氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl －S －S －ClB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl3.元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。
下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )A ．元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族B ．原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族C ．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素D ．第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数4.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ； ②单质熔点最高的是铯；③与O 2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A ．①⑤⑦⑧ B ．②⑧⑥ C ．②③④⑥ D ．②③④5.关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )①单质的密度依次增大； ②常温常压下单质分子间的作用力依次增强； ③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI ； ④非金属性依次增强；⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI ； ⑥简单离子的还原性：F -<Cl -<Br -<I -； ⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 A ．①③⑤⑥⑦ B ．①②③⑤ C ．①②③④⑥D ．①②③⑤⑥6.下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物； ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A ．①③⑤⑥ B ．①③⑤ C ．①⑤⑥D ．①③⑥7.下列有关物质结构的说法正确的是( )A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB ．3.4 g H 2O 2中含有0.3 mol 化学键C ．CO 2的结构式为O-C-OD ．PCl 3邗BCl 3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如右图所示。
2022年四川省绵阳市南山中学西校区高一化学月考试卷含解析
2022年四川省绵阳市南山中学西校区高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷 D．两种氢态烃一定都有四个H原子参考答案：D略2. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是A. 通常情况下，N2比NO稳定B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJD. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去参考答案：DA. 氮气中键能很大，通常情况下，N2比NO稳定，A正确；B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应生成NO，B正确；C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正确；D. NO不是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选D。
3. SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。
下面有关铬或者钕的描述中，正确的是A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。
参考答案：CD含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；4. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①参考答案：C略5. .、、、H+、H2可以表示为（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是：A．Fe3+ + Fe ＝2Fe2+ B．2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3+ + 2 Cl－参考答案：D略7. 下列化学用语表达不正确的是A．乙烯分子的比例模型： B．14C的原子结构示意图：C．羟基的电子式： D．乙炔的结构简式：CHCH参考答案：D略8. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B9. 下列不属于无机非金属材料的是A．陶瓷 B．玻璃C．无机非金属涂层 D．钢铁参考答案：D略10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是 A ．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子B ．r(Na +)>r(F -)C ．F -、S 2-、Na +、Mg 2+是与Ne 原子具有相同电子层结构的离子D ．NH 4+与H 3O +具有相同的质子数和电子数2.下列比较，正确的是A 稳定性 H 2S>HCl>HBr>HIB ．酸性 HClO 4>H 2SO 4>CH 3COOH>H 2CO 3C ．粒子半径 S 2-<Cl -<K +<Ca 2+D ．沸点 HI>HBr>HCl>HF 3.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B ．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。
C ．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A ．①②③ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤5.下列化工生产原理错误的是( )①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A ．②③④ B ．①③ C ．①②③ D ．②③6.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 A ．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B ．将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C ．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D ．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满7.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中C ．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D ．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键8.下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．放热反应在常温下一定很容易发生D ．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小9.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥[10.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
四川省绵阳市中学实验学校高一化学月考试题含解析
四川省绵阳市中学实验学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0．03 mol/L B．0．3 mol/L C．0．05 mol/L D．0．04 mol/L参考答案：A略2. 下列关于原电池的叙述中正确的是( )A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加参考答案：D3. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦参考答案：A试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为N A，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学合理的综合利用海水资源，是开发和利用自然资源的重要方面。
下列不需要化学变化就能够从水中获得的物质是A ．氯、溴、碘B ．食盐、淡水C ．烧碱、氢气D ．钠、镁、铝2.元素周期表是学习化学的重要工具。
下列说法不正确的是 A ．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B ．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强C ．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．同一主族，从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数3.下列说法正确的是A ．与是氧元素的两种不同核素B ．与互为同分异构体C ．与核外电子排布方式不同D ．通过化学变化可实现与间的相互转化4.下列说法中，正确的是A ．HCl 气体溶于水形成盐酸，存在H ＋，所以HCl 为离子化合物 B ．含金属元素的离子一定是阳离子C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．稀有气体原子之间不易形成共价键5.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N 2 + 3H 2 2NH 3，下列说法正确的是 A ．增加N 2的量，可以加快反应速率B ．当N 2和H 2全部转化为NH 3时，反应才达到最大限度C ．达到平衡时，H 2和NH 3的浓度比一定为3∶2D ．分别用N 2和NH 3来表示该反应的速率时，数值大小相同6.已知反应A+B = C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行7.将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A （气）＋B （气）2C （气）在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·（L·S ）-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 A ．0.12mol B ．0.08mol C ．0.04molD ．0.8mol8.下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式：CH 3Cl B ．丁烷的结构简式：CH 3（CH 2）2CH 3 C ．四氯化碳的电子式：D ．苯的分子式：9.下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A ．乙烯 B ．苯 C ．乙酸D ．乙醇10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．沸点：H 2O ﹥HF ﹥NH 3 B ．水溶性：HCl ﹥SO 2﹥NH 3 C ．碱性：LiOH >NaOH> KOHD ．酸性：H 2SO 4﹥H 3PO 4﹥HClO 411.电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn ＝ Zn （OH ）2 + 2Ag 。
高一化学5月月考试题解析版
D.乙醇分子 比例模型为 ，D正确；
答案为D。
4.下列物质中，不属于烃类的是()
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
【答案】C
【解析】
【分析】
分子式中只含有碳、氢原子的有机物是烃。
【详解】A. C6H6是苯，属于芳香烃，A正确；
B、烷烃是由碳、氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；
C、烷烃能够和氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
7. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A. 都容易发生取代反应
B.苯不能被KMnO4氧化
C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应
B.苯的分子式中碳原子比例较大，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是芳香气味的液态烃，C错误；
D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；
答案为B。
【点睛】本题易错点为A，注意苯环实质并非单双键交替结构，邻位同取代基取代无同分异构体。
8.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D.向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察上层呈紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯环结构并非单双键交替，而是特殊的π键，即 是同一种物质，A错误；
【高一化学试题精选】2018年5月高一化学月考试卷(含答案)
2018年5月高一化学月考试卷(含答案)绵阳中学高I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI）④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A ②④⑤⑥ B②③④⑤ C①③④⑤ D全部17、下列字表述与反应方程式对应不正确的是( )A 氯气和水反应Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-B用醋酸除去水垢CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑C将丙烯通入溴水中CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2BrD甲烷与氧气反应CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )A 气体总质量不变B 混合气体密度不变C 反应物B的浓度不变D 混合气体的平均相对分子质量不再改变19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应Fe-2e-＝ Fe2+还原反应2H++2e-＝H2↑则下列正确的是( )①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成氧化反应Fe-2e-＝ Fe2+ 还原反应2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为氧化反应2Cl--2e-＝Cl2↑ 还原反应MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-氧化反应H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应Cl2+ 2e-＝2Cl-A．③ B．②③ C．①② D．①②③标-第 -一-网。
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化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、原电池产生电流的本质原因是( )A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．用导线将两个活动性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列各项中表达正确的是 ( )A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH23、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A.常温下都能用铝制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低5、下列叙述不正确的是( )①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A A．铜片作负极，质量逐渐减小B．溶液的pH逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片稀硫酸D．氢离子在铜片表面被还原7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．10 mL 2 mol·L－1 B.20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1 D.20 mL 3 mol·L－18、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:210、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11、下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C5H12C．CH2Cl2 D．C4H1012、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加入少量碳酸钠固体D.不用铁片，改用等质量的铁粉14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H816、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H 键的同时形成2n mol H-I 键 ②单位时间内生成n molI 2的同时生成2n molHI ③2v 正(H 2)＝v 逆（HI ） ④HI 分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变A. ②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )A. 氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl - + ClO -B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2CH 3COOH ＝ Ca 2+ +2CH 3COO -- + H 2O + CO 2↑C.将丙烯通入溴水中：CH 3—CH ＝CH 2 + Br 2→ CH 3CHBrCH 2BrD.甲烷与氧气反应：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s)C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )A. 气体总质量不变B. 混合气体密度不变C. 反应物B 的浓度不变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑可分成氧化反应：Fe-2e -＝ Fe 2+还原反应：2H ++2e -＝H 2↑则下列正确的是( )①Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+可分成氧化反应：Fe-2e -＝ Fe 2+还原反应：2 Fe 3+ + 2e -＝2 Fe 2+ ②MnO 2+2Cl -+4H +＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 可分为氧化反应：2Cl --2e -＝Cl 2↑ 还原反应：MnO 2+2e -+4H +＝Mn 2++2H 2O③Cl 2+H 2S ＝S↓+2H ++2Cl -氧化反应：H 2S- 2e -＝S↓+ 2H + 还原反应：Cl 2+ 2e -＝2Cl -A ．③B ．②③C ．①②D ．①②③ 20、化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共20分）21、（5分）有下列几组物质或微粒：A ．11H 和21H B ．甲烷和乙烷 C ．红磷和白磷 D ．金刚石、石墨和C 60E ．丁烷和异丁烷F ． 和 点燃 CH 3－CH －C 2H 5 CH 2-CH C 2H 5－CH －C 2H 5CH 3其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。
（填字母编号）22、（4分）完成下列方程式。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________________②乙烯使溴水褪色：_____________________________________③由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________④由乙烯制聚乙烯：_________________________________23、（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________；负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题： ①负极反应式为 正极反应式为 溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H 2 2LiH Ⅱ.LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi 可吸收标况下H 2 L ，此时转移电子 moL 。
四、（本题包括2小题，共16 分）24、（6分）某烷烃A 在同温下蒸气的密度是H 2的36倍，则：A 的分子式为 ，A 具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式，其中沸点最低的是 （用名称表示），其一氯取代产物有 种。
25、（10分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素。
原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的KOH 溶液△固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：；写出C2B2的电子式。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：。
五、（本题包括2小题，共14 分）26、（6分）把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管中有少量、④。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。