2021年高一化学1月月考试题
2021年高一上学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高一上学期第一次月考化学试卷含解析一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱D．生石灰盐C．二氧化硫酸性氧化物2．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．C uSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．C u2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．F eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl3．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列说法正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17gB．氢气的摩尔质量是2gC．摩尔是物质的质量的单位D．气体摩尔体积约为22.4L/mol4．（3分）（xx秋•沭阳县校级期末）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液5．（3分）（2011秋•夷陵区校级期末）下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．N H3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质6．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列叙述正确的是（）A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体属于电解质溶液C．胶体粒子很小，可以透过半透膜D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7．（3分）（xx秋•和平区校级期中）下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数8．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列电离方程式的书写正确的是（）A．C uCl2=Cu+Cl2↑B．H2SO4=2H++S6++4O2﹣C．N a2CO3=2Na++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba+2OH9．（3分）（xx秋•湛江校级月考）agO2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2b B．C．D．b10．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列有关分散系的叙述正确的是（）A．A l（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B．悬浊液中一定不含直径小于10﹣9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个正确答案，若只选一个且答案正确可得2分．）11．（4分）（xx秋•东阳市期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N AC．25℃，1.01×105Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A12．（4分）（xx秋•湛江校级月考）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．物质的量相等13．（4分）（xx秋•湛江校级月考）同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为11：7C．密度比为7：11 D．分子数比为7：1114．（4分）（2011秋•嘉峪关校级期中）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目15．（4分）（xx秋•湛江校级月考）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．A gNO3C．蔗糖D．硫酸三、填空题（共40分）16．（10分）（xx秋•湛江校级月考）有下列物质：①Fe；②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF；⑩NH3•H2O；（用序号作答）．上述物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．17．（15分）（xx秋•湛江校级月考）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体的物质的量为（2）该气体在标准状况下的体积约为（3）该气体所含原子总数为个、（4）该气体的一个分子的质量为（5）该气体在标准状况下的密度约为（保留两位小数）18．（15分）（xx秋•湛江校级月考）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是．（3）有下列词语：A．渗析、B．聚沉、C．电泳、D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处．①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为．②在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做．四、计算题（10分）19．（10分）（xx秋•湛江校级月考）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1g H2．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．（必须书写计算过程，没有书写不给分）xx学年广东省湛江市开发区一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱C．二氧化硫酸性氧化物D．生石灰盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．解答：解：解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；故选C．点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．C uSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．C u2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．F eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl考点：氧化还原反应．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A 错误；B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，知道氧化还原反应本质和特征的区别，知道氧化还原反应与基本反应类型的关系，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列说法正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17gB．氢气的摩尔质量是2gC．摩尔是物质的质量的单位D．气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、OH﹣的摩尔质量是17g/mol；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、物质的质量的单位是摩尔；D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．解答：解：A、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，所以1molOH﹣的质量是17g，故A正确；B、摩尔质量的单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C、摩尔是物质的质量的单位，故C正确；D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，故D错误．故选：AC．点评：本题考查了摩尔质量和气体摩尔体积的概念及应用，难度不大，注意基础知识的积累．4．（3分）（xx秋•沭阳县校级期末）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．5．（3分）（2011秋•夷陵区校级期末）下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．N H3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．解答：解：A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．6．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列叙述正确的是（）A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体属于电解质溶液C．胶体粒子很小，可以透过半透膜D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体属于分散系，是混合物；B．胶体属于混合物，电解质是化合物；C．胶粒不能透过半透膜；D．胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质．解答：解：A．直径在1～100 nm之间的粒子，不一定是混合物，所以不一定是胶体，故A错误；B．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，胶体属于混合物，故B错误；C．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，大于半透膜的孔隙，所以胶体不能通过半透膜，故C错误；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．（3分）（xx秋•和平区校级期中）下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．氮气不一定处于标况下；C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D．根据n==计算气体物质的量进行比较．解答：解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B．氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．8．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列电离方程式的书写正确的是（）A．C uCl2=Cu+Cl2↑B．H2SO4=2H++S6++4O2﹣C．N a2CO3=2Na++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba+2OH考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：书写电离方程式应先判断电解质的强弱，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，多元弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．解答：解：A．氯化铜为强电解质，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故A错误；B．硫酸为强电解质，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查电解质的电离方程式的书写，分清电解质的强弱、明确电解质电离方程式书写的方法是解题关键，难度不大．9．（3分）（xx秋•湛江校级月考）agO2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2b B．C．D．b考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算ag氧气的物质的量，氧原子物质的量为氧气的二倍，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag氧气的物质的量为=mol，则O原子物质的量为2×mol=mol，故mol×N A=b，则N A=mol ﹣1，故选：B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10．（3分）（xx秋•湛江校级月考）下列有关分散系的叙述正确的是（）A．A l（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B．悬浊液中一定不含直径小于10﹣9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒；B．悬浊液是分散质微粒大于10﹣9m的分散系；C．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；D．食盐易溶于水．解答：解：A．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故A正确；B．悬浊液中水的直径小于10﹣9m，故B错误；C．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，故C 错误；D．食盐易溶于水，静止后不分层，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个正确答案，若只选一个且答案正确可得2分．）11．（4分）（xx秋•东阳市期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N AC．25℃，1.01×105Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦是单原子气体，N A个氦原子氦气的物质的量是1mol；B、71g Cl2的物质的量是1mol，与所处的条件无关；C、25℃，1.01×105Pa，不是标准状况下的条件，无法计算二氧化硫的物质的量；D、标准状况下，水是液体，无法求算水的物质的量．解答：解：A、由于氦气是单原子分子，含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，71g Cl2的物质的量是1mol，含有的分子数为N A，故B正确；C、由于25℃，1.01×105Pa不是标准状况下，无法计算二氧化硫含有的原子数，故C错误；D、由于水在标准状况下是液态，无法计算水的分子数，故D错误．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求，难度中等．12．（4分）（xx秋•湛江校级月考）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．物质的量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．同温同压下，气体的体积相等，物质的量相等，故D正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．13．（4分）（xx秋•湛江校级月考）同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为11：7C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7．A．CO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比；B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；D．分子数之比等于物质的量之比．解答：解：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7．A．CO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO和CO2体积之比为11：7，故B正确；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，CO和CO2密度比为28：：4=7：11，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，CO和CO2的分子数比为11：7，故D错误，故选BC．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．14．（4分）（2011秋•嘉峪关校级期中）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．解答：解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．15．（4分）（xx秋•湛江校级月考）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．A gNO3C．蔗糖D．硫酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．解答：解：A．铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．在水溶液里或熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B 正确；C．蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误；D．H2SO4 在水中能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故D正确；故选BD．点评：本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质的区别，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．三、填空题（共40分）16．（10分）（xx秋•湛江校级月考）有下列物质：①Fe；②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF；⑩NH3•H2O；（用序号作答）．上述物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦⑨⑩，属于非电解质的有②⑧．考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：①Fe为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2自身不能电离，是非电解质；③Na2O在熔融状态下能够导电，是电解质；④Cu（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；⑤MgCl2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；⑥NH4Cl在水溶液中能够导电，是电解质；⑦H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；⑧C2H5OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；⑨HF在水溶液中能够导电，是电解质；⑩NH3•H2O在水溶液中能够导电，是电解质；故属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是②⑧，故答案为：③④⑤⑥⑦⑨⑩；②⑧．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．17．（15分）（xx秋•湛江校级月考）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体的物质的量为0.5mol（2）该气体在标准状况下的体积约为11.2L（3）该气体所含原子总数为N A个、（4）该气体的一个分子的质量为g（5）该气体在标准状况下的密度约为 1.43g/L（保留两位小数）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）利用n=来计算；（2）利用n=、V=n×Vm来计算；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量×2×N A；（4）摩尔质量为32g•mol﹣1，即N A个分子的质量为32g，依此计算一个分子的质量；（5）标况下ρ=，据此计算．解答：解：（1）气体的摩尔质量为32g•mol﹣1，该气体质量为16g，该气体的物质的量为n===0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）气体的物质的量为0.5mol，则该气体在标准状况下的体积约为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为×2×N A=0.5mol×2×N A mol﹣1=N A，故答案为：N A；（4）摩尔质量为32g•mol﹣1，即N A个分子的质量为32g，则一个分子的质量为g，故答案为：g；（5）标况下ρ==≈1.43g/L，故答案为：1.43g/L．点评：本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算．注意把握相关计算公式的熟练应用，题目难度不大．18．（15分）（xx秋•湛江校级月考）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是空气中也出现了光柱（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是早晨，理由是清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象．（3）有下列词语：A．渗析、B．聚沉、C．电泳、D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处．①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为D．②在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做B．考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：（1）丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；（2）清晨水雾浓，会产生丁达尔现象；（3）根据胶体的性质判断，胶体具有丁达尔效应，会发生聚沉．解答：解：（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，故答案为：空气中也出现了光柱；（2）清晨，太阳升起，水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象，故答案为：清晨；清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象；（3）①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为：丁达尔效应，故选D；②在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉，故选B．点评：本题主要考查了胶体的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的聚沉，题目难度不大．四、计算题（10分）19．（10分）（xx秋•湛江校级月考）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1g H2．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．（必须书写计算过程，没有书写不给分）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，根据n=计算出氢气的物质的量，再根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算出锌的物质的量及质量；（2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=计算出铜的质量，再计算出锌、铜的物质的量之比．解答：解：（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成。
普通高中高一化学1月月考试题10(2021年整理)
6．下列事实与胶体性质无关的是
A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
7．根据反应式：（1)2Fe3++2I—=2Fe2++I2,(2）Br2+2Fe2+=2Br—+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（S) B．物质的量浓度(c) C．溶质的质量分数（w） 们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是
A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物
(2)装置Ⅱ的作用是 __________________；
(3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________;
（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？；
(5）装置V反应的离子方程式___________________________________________
(1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是;
(2）可做耐火材料的是；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是;
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是。
16．(7分）氯是一种海水富集元素.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
（1）装置I中,仪器a的名称为________________；
A．制CuSO4:Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
高一化学1月月考试题解析版
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．过程I发生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程II发生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，C项错误；
D．根据图示，过程I发生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D项错误；
故选C。
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；
2021年高一上学期第一次月考化学试题(A卷) Word版含答案
2021年高一上学期第一次月考化学试题（A卷） Word版含答案本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 .一、单项选择题：本部分共19小题，每小题3分，共57分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1、医学专家呼吁：过量补锌、全民补碘都是不科学的。
这里的锌、碘应理解为( )A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2、下列物质属于酸的是( )A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33、下列物质中属于，属于电解质的是 ( )A、水银B、硝酸钾C、酒精D、蔗糖4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是( ) A．碳酸氢盐B．电解质C．钠盐D、碱性氧化物5、下列有关物质分类的说法中正确的是 ( )A、石油、煤、苏打都是混合物B、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C、明矾、胆矾、小苏打都是盐D、HCl、HNO3、NH3都是酸6、下列过程属于物理变化的是( )A、钢铁锈蚀B、臭氧消毒C、干冰升华D、食物腐败7、下列变化发生化学变化的是( )A、花香四溢B、海水晒盐C、粮食酿酒D、冰雪消融8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A、①和②B、①和③C、③和④D．①和④9、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A、胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间B、用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C、把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D、树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关10、下列实验基本操作正确的是( )11、下列实验操作合理的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质12、某溶液中存在大量的Na+、CO32—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．Ba2+B．Ag+C．OH—D．H+13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na＋KCl错误！未找到引用源。
2021年高一上学期第一次月考化学试题 含解析
2021年高一上学期第一次月考化学试题含解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．（2分）下列叙述中正确的是（）A．一摩尔碳B．1molH+分子D．硫酸的摩尔质量是98C．1mol氧含6.02×1023个O24．（2分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A．蒸馏烧瓶、漏斗B．容量瓶、冷凝管C．坩埚、试管 D．分液漏斗、烧杯5．（2分）萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）①四氯化碳；②汽油；③酒精．A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③6．（2分）关于“物质的量”叙述正确的是（）A．单位：g．mol﹣1B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量D．数值是：6.02×10237．（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣18．（2分）一般检验SO42﹣的试剂是（）A．BaCl2、稀HNO3B．AgNO3、稀HNO3 C．稀HCl BaCl2D．AgNO3稀HCl9．（2分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，22•4L就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22•4LC．标准状况下，气体摩尔体积为22•4L/molD．1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L10．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤11．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（）A．N A B．2N A C．3N A D．4N A12．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量是44gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同13．（2分）下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中含SO42﹣、Fe3+总数为N AB．500mL溶液中含0.6N A个SO42﹣C．1L溶液中含有0.2N A个Fe3+D．500mL该溶液中SO42﹣物质的量浓度为0.6mol/L14．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A15．（2分）下列叙述正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16．（2分）与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C．200 mL 1mol/L的HCl溶液 D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液17．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18．（2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥19．（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液20．（2分）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（）A．整个溶液变紫色B．上层为无色，下层为紫红色C．为了提高效率，萃取后应该马上分液D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出21．（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：322．（2分）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③23．（2分）阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．它的摩尔质量是（）A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g24．（2分）如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42﹣，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．acL D．2acL25．（2分）某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．38 B．38g•mol﹣1C．19 D．19g•mol﹣1二、填空题26．（14分）（1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_________（填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是_________．0.2mol NH3分子与_________个CH4含有的电子数相同，与_________g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_________L CO含有的原子数相等．（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO_________g，所含CO2在标准状况下的体积为_________L．三、实验题27．（4分）就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：_________．（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_________．28．（8分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是_________；（2）如图括号内的操作均为_________；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_________杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_________．29．（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol•L﹣1NaCl溶液①所用定容仪器的名称和规格为_________．②计算后，需称出NaCl质量为_________g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→_________→_________→_________→_________→_________→G．A．摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．A 定容时仰视容量瓶刻度线：_________．B 称量时砝码生锈：_________．四、化学计算（要规范地写出计算过程）30．（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）31．（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c g•cm﹣3，求该盐酸的物质的量的浓度．32．（4分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g．现充满某气体重114g，求该气体的分子量．xx学年宁夏银川市育才中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．3．（2分）下列叙述中正确的是（）A．一摩尔碳B．1molH+C．1mol氧含6.02×1023个O2分子D．硫酸的摩尔质量是98考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．分析：A、用物质的量来描述物质时，要用化学式；B、用物质的量来描述物质时，必须标明粒子的种类；C、指代不明；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、用物质的量来描述物质时，要用化学式，不能用名称，故A错误；B、用物质的量来描述物质时，必须标明粒子的种类，故B正确；C、指代不明，没指明是1mol氧原子还是氧气分子，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了用物质的量来表述物质时的注意事项和摩尔质量的单位，难度不大．4．（2分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A．蒸馏烧瓶、漏斗B．容量瓶、冷凝管C．坩埚、试管D．分液漏斗、烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：A．蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，漏斗不能用来加热，故A错误；B．容量瓶、冷凝管不能用来加热，故B错误；C．坩埚、试管可以直接进行加热，故C正确；D．分液漏斗不能用来加热，烧杯需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的加热，难度不大，仪器使用过程中的注意事项，明确这些注意事项是安全使用仪器的基本保证．5．（2分）萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）①四氯化碳；②汽油；③酒精．A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．6．（2分）关于“物质的量”叙述正确的是（）A．单位：g．mol﹣1B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量D．数值是：6.02×1023考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A、单位：mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、用来描述微观粒子的数目；D、数值是：1mol≈6.02×1023个．解答：解：A、单位：mol，故A错误．B、物质的量是七个基本物理量之一，故B正确．C、用来描述微观粒子的数目，故C错误．D、数值是：1mol≈6.02×1023个，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量，经常出现的错误是：物理量与单位混淆、微粒指定不明确，所以做题时要认真、细心辨别正误．7．（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为N A，不是纯数．其单位为个/mol．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的符号是N A，故B正确；C、阿伏加德罗常数是一个实验值，故C正确；D、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，单位是/mol，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023/mol，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．8．（2分）一般检验SO42﹣的试剂是（）A．BaCl2、稀HNO3B．AgNO3、稀HNO3C．稀HCl BaCl2D．AgNO3稀HCl考点：硫酸根离子的检验．分析：硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42﹣离子应排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+的干扰，据此分析解答．解答：解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42﹣，故选C．点评：本题考查硫酸根离子的检验，明确检验的离子与检验试剂反应时要有明显的实验现象，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．9．（2分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，22•4L就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22•4LC．标准状况下，气体摩尔体积为22•4L/molD．1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据PV=nRT分析判断；C、依据气体摩尔体积概念分析判断；D、温度压强不知，不一定是标准状况．解答：解：A、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；B、依据PV=nRT分析判断，温度压强同时变化相同倍数，1mol气体体积可以是22.4L，故B 错误；C、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，气体摩尔体积为22•4L/mol，故C正确；D、温度压强不知，不一定是标准状况，1mol H2和O2的混合气体体积约不一定为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析和应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据灭火的原理来回答；B、根据防止触电的措施回答；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，能和酸发生中和反应；D、浓硫酸和氢氧化钠具有很强的腐蚀性，能烧伤皮肤．解答：解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选C．点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．11．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（）A．N AB．2N AC．3N AD．4N A考点：物质的量的相关计算．分析：氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据N=nN A计算氧原子数目．解答：解：1mol SO2分子中含有氧原子为1mol×2=2mol，含有氧原子数目为2mol×N A mol﹣1=2N A，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式表示意义的理解掌握．12．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量是44gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．分析：A．摩尔是单位不是物理量；B．单位错误；C．单位错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同．解答：解：A．摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误；B．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C．CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注意相关概念的积累．13．（2分）下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中含SO42﹣、Fe3+总数为N AB．500mL溶液中含0.6N A个SO42﹣C．1L溶液中含有0.2N A个Fe3+500mL该溶液中SO42﹣物质的量浓度为0.6mol/L考点：物质的量的相关计算．分析：0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=0.6mol/L，Fe3+离子水解，溶液中c（Fe3+）＜0.4mol/L，根据n=cV计算SO42﹣、Fe3+的物质的量，再根据N=nN A计算离子数目．解答：解：0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=0.6mol/L，Fe3+离子水解，溶液中c（Fe3+）＜0.4mol/L，A.500mL溶液中含SO42﹣为0.5L×0.6mol/L=0.3mol，n（Fe3+）＜0.5L×0.4mol/L=0.2mol，SO42﹣、Fe3+总数小于0.5N A，故A错误；B.500mL溶液中含SO42﹣为0.5L×0.6mol/L=0.3mol，溶液中含0.3N A个SO42﹣，故B错误；C.1L溶液中n（Fe3+）＜1L×0.4mol/L=0.2mol，Fe3+总数小于0.2N A，故C错误；D．溶液是均匀的，500mL该溶液中SO42﹣物质的量浓度为0.6mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义理解及计算，难度不大，注意铁离子在溶液中发生水解．14．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；B．利用n=解题；C．1molH2中所含原子为2mol；D．标准状况下，水是液体．解答：解：A．不是标准状况，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故A错误；B．因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3mol×N A=3N A，故B正确；C．标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1mol，所含原子数为2N A，故C错误；D．标准状况下，1 L水的物质的量不是，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，V m=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL．15．（2分）下列叙述正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：物质的量的相关计算．分析：A．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2；B．应描述为同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等；C．不能确定甲烷与氧气物质的量相等；D．相同条件下，气体体积之比等于其物质的量，再根据m=nM判断．解答：解：A．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故A错误；B．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体，其物质的量不一定相等，故B错误；C．体积相等条件下，温度、压强会影响气体的物质的量，等体积的甲烷、氧气的物质的量不能确定，不能确定二者质量关系，故C错误；D．相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质量均为28g/mol，由m=nM 可知，二者质量相等，故D正确，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，侧重对基础知识的巩固．16．（2分）与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C．200 mL 1mol/L的HCl溶液D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关100mL，如：2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L．解答：解：2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L，A、3mL 2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为：2mol/L，故A错误；B、50mL 4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为：4mol/L×3=12mol/L，故B错误；C、200mL 1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为：1mol/L，故C错误；D、50mL 3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为：3mol/L×2=6mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，需要明确离子浓度与溶液体积无关．17．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．（2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．19．（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；B．根据滴管交叉使用容易污染药品；C．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；D．根据容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确．解答：解：A．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故A正确；B．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故B错误；C．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确，配制溶液时检查容量瓶是否漏液，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选A．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．20．（2分）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（）A．整个溶液变紫色B．上层为无色，下层为紫红色C．为了提高效率，萃取后应该马上分液D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：A．分层，上层为无色，下层为紫红色，故A错误；B．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故B正确；C．应静止后在分液，故C错误；D．分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故D错误．故选B．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．21．（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．22．（2分）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）。
2021年高一上学期月考化学试卷(1月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．BC．C D．D2．（3分）（xx秋•威海月考）关于物质的用途下列说法正确的是（）①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧3．（3分）（xx秋•威海月考）下列说法正确的是（）A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石4．（3分）（xx秋•日照期末）用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH35．（3分）（xx秋•威海月考）在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目6．（3分）（xx秋•威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取漂白粉B．工业上进行氯碱工业反应C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制取Al（OH）37．（3分）（xx秋•威海月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A8．（3分）（xx秋•威海月考）常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3﹣、C1﹣、Na+B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、NO3﹣、SCN﹣9．（3分）（xx秋•威海月考）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液．A．①③B．①②③C．②③④D．全部10．（3分）（xx秋•威海月考）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同11．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．N H4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12．（3分）（xx秋•威海月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．C l2与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．F eCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．N aHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH‾=BaSO4↓+H2O．13．（3分）（xx秋•太和县校级期末）除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．F eCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．N aHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液D．M gCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸14．（3分）（xx秋•大连校级期末）已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+15．（3分）（xx秋•海淀区期中）向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+16．（3分）（xx秋•黄山期末）两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol 氯气，则该合金可能的组成是（）A．铝和铁B．锌和铜C．钠和铝D．钙和铜17．（3分）（xx秋•威海月考）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．N a→NaOH→Na2CO3→NaCl B．F e→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．M g→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．A l→Al2O3→Al（OH）3→AlCl318．（3分）（xx秋•威海月考）24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0二、解答题（共7小题，满分46分）19．（8分）（xx秋•威海月考）按要求写出下列置换反应的化学方程式（1）金属置换非金属（2）非金属置换非金属（3）金属置换金属（4）非金属置换金属．20．（7分）（xx秋•威海月考）下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④HNO3 ⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于混合物的是，属于电解质的是，属于非电解质的是填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是（填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．加入NaOH 溶液，两者都能产生沉淀c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为（4）写出②与④的浓溶液反应的化学方程式．21．（2分）（xx秋•威海月考）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．分液漏斗d．托盘天平e．温度计①其中标出仪器使用温度的是（填编号）．②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为g．③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．22．（10分）（xx秋•威海月考）实验室需要95mL 1.0mo∙L﹣1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D.250mL容量瓶E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶①需要取浓硫酸的体积为mL．②实验时选用的仪器有（填编号）③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．未冷却至室温就定容．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．23．（5分）（xx秋•威海月考）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl 和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Zn 与浓HCl D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．24．（7分）（xx秋•威海月考）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）（1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是．（3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有性．（4）若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色．写出反应的离子方程式．25．（7分）（xx秋•威海月考）几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，且X为生活中最常用金属，其他物质均为化合物．已知Y 为无色无味气体，E 为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：（1）物质A为，D为（填化学式）（2）下列物质中不能实现A﹣X转化的是（填字母序号）．a．一氧化碳b．氯气c．木炭d．Al（3）写出反应E、M的离子方程式．（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是．xx学年山东省威海市三校联考高一（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．B C．C D．D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．解答：解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B 正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选C．点评：本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．2．（3分）（xx秋•威海月考）关于物质的用途下列说法正确的是（）①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧考点：硅和二氧化硅；硅的用途；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：①碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤利用明矾做净水剂；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；⑧晶体硅属于半导体．解答：解：①碳酸氢钠能中和胃酸中的酸，故正确；②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝的胶体具有吸附性，所以做净水剂，故错误；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；故选B．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，知道常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•威海月考）下列说法正确的是（）A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石考点：胶体的应用；绿色化学；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A、复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料；B、盐卤点豆腐、明矾净水涉及到胶体的聚沉、吸附等性质；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D、石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一．解答：解：A、航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料，故A错误；B、盐卤点豆腐，利用了胶体的聚沉的性质，明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作为净水剂，故B正确；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，故C错误；D、石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，陶瓷原料主要是粘土，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是复合材料、绿色化学思想、涉及硅酸盐材料在生产和生活中的应用知识，注意知识的梳理和记忆是关键，较简单．4．（3分）（xx秋•日照期末）用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．NO与氧气反应；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸进行溶液的配制；C．四氯化碳的密度比水大，使气体与水不能直接接触；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．NO与氧气反应，图中排空气法不能收集NO，应选择排水法，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸进行溶液的配制，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，使气体与水不能直接接触，则图中装置可用于吸收氯化氢或氨气，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制取氨气，应利用铵盐与碱加热制取，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、溶液配制及防倒吸装置等，把握实验装置的作用及实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）（xx秋•威海月考）在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目考点：探究化学规律．分析：A．H2CO3酸性大于HClO；B．Na性质很活泼，投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和部分盐发生复分解反应；C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等．解答：解：A．H2CO3酸性大于HClO，所以可向NaClO溶液中通入二氧化碳制取HClO，故A正确；B．Na性质很活泼，投入CuSO4溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀而得不到金属单质Cu，故B错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应生成SiF4和H2O，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等，如硫酸溶液中存在N（H+）=2N（SO42﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查化学规律，涉及物质性质、电荷守恒、强酸制取弱酸等知识点，注意HF性质的特殊性，易错选项是B．6．（3分）（xx秋•威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取漂白粉B．工业上进行氯碱工业反应C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制取Al（OH）3考点：氧化还原反应．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B不选；C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•威海月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；B、1mol甲烷含10mol电子；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、根据氯元素反应后的价态来分析．解答：解：A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，故A 正确；B、3.2g甲烷的物质的量n===0.2mol，1mol甲烷含10mol电子，故0.2mol甲烷含2mol电子，故B正确；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g N2和CO的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D、由于氯元素反应后的价态为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（3分）（xx秋•威海月考）常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3﹣、C1﹣、Na+B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．分析：A．能和金属铁反应生成H2的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子；D．铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．能和金属铁反应生成H2的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Ca2+、SO42﹣反应生成硫酸钙，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．无色酸性溶液中存在大量氢离子，不存在有色离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、CI﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣与Fe3+发生双水解反应，Fe3+与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．9．（3分）（xx秋•威海月考）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液．A．①③B．①②③C．②③④D．全部考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．解答：解：①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH 溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故①正确；②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液，与量无关，改变滴加顺序都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故②错误；③Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故③正确；④BaCl2溶液和H2SO4溶液，与量无关，改变滴加顺序都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故④错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象等为解答的关键，侧重与量有关的反应考查，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•威海月考）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同考点：化学方程式的有关计算．分析：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；D．S和Fe、Cu反应方程式分别为：S+FeFeS、2Cu+SCu2S．解答：解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误；D．S和Fe、Cu反应方程式分别为：S+FeFeS、2Cu+SCu2S，根据方程式知，硫的质量相等时，消耗铜的质量大于Fe，故D错误；故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，正确书写方程式是解本题关键，也可以根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，易错选项是D，注意Cu和S反应生成Cu2S 而不是CuS．11．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．N H4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．12．（3分）（xx秋•威海月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．C l2与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣。
2021年高一上学期第一次月考化学(普通班)试题 含解析
2021年高一上学期第一次月考化学（普通班）试题含解析可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K—39 Cu－64第I卷选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法正确的是 ( )A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2g的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4LC、1molNH31、【答案】C2、【知识点】摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、摩尔是物质的量单位，错误；B、单位错了，错误；C、正确；D、没有指明标准状况下，错误。
2、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的（）A、胶体B、溶液C、悬浊液D、乳浊液1、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】雾属于胶体。
3、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（）A、使用容量瓶前应检查它是否漏液B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线1、【答案】A2、【知识点】常用化学仪器及使用方法一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】容量瓶的规格是固定的，上面只有一个刻度、使用温度、和容积，使用时要先检查是否漏液，用水洗涤干净不能用待装液润洗，不能加热，不能用于稀释混合配制溶液，也不能长期储存溶液。
2021年高一上学期第一次月考化学试题含解析
2021年高一上学期第一次月考化学试题含解析一.选择题（每个小题只有一个正确答案，共60分）1．（3分）化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．解答：解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．故选C．点评：本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．2．（3分）下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：解：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与物质的量质量、摩尔质量、粒子数之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与其它物理量之间的区别．3．（3分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不稳定；C．根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D．浓盐酸易挥发．解答：解：A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的保存的考查，为高频考点，注意物质的性质决定物质的保存方法，难度不大．4．（3分）已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：N a和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答．解答：解：密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D．点评：本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水的是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大．5．（3分）将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．K2SO4C．C uCl2D．N aOH溶液考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况，依据差量法进行计算．解答：解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A错误；B．钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B错误；C．钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C 正确；D．钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：C．点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．6．（3分）将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．水溶液变为红色C．有气体产生D．钠熔成小球并在水面四处游动考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．解答：解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故B错误；C．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中融成小球在水面四处游动，故D正确；故选B．点评：本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，题目难度不大．7．（3分）下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．H Cl B．N aCl C．K ClO3D．K ClO4考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；根据化学式判断化合价．专题：卤族元素．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式解答本题．解答：解：A．HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，故A错误．B．NaCl中Na为+1价，Cl为﹣1价，故B错误；C．KClO3中K为+1价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，故C正确；D．KClO4中K为+1价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+7价，故D错误．故选C．点评：本题主要考查有关元素化合价的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．8．（3分）漂白粉长期露置在空气中失效的原因是（）A．吸收了氧气和水蒸气B．吸收了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化D．漂白粉不稳定，见光分解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解．解答：解：次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO2HCl+02↑，故选B．点评：本题考查次氯酸钙的性质，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意HClO 的酸性、不稳定性是决定漂白粉失效的主要原因．9．（3分）将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：氯气的物理性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．点评：本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．10．（3分）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）A．久置的氯水B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：A．久置氯水主要成分为HCl，不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，故A错误；B．氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，故B错误；C．盐酸不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，故C错误；D．盐酸酸化的漂白粉溶液具有酸性，可使石蕊试纸变红，可生成HClO，具有漂白性，能使石蕊试纸褪色，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯水的成分及HClO的漂白性为解答的关键，注意氯气、液氯为同种物质，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．自来水B．饱和食盐水C．饱和石灰水D．烧碱溶液考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答．解答：解：A．氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选；B．食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选；C．饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不选；D．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选；故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与碱的反应及吸收效果的分析为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．（3分）已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4N AD．500mL 0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．N A个醋酸分子的质量是1mol醋酸分子的质量，单位g，摩尔质量单位g/mol；B．温度和压强未知，22.4L不一定是1mol；C．根据n=计算物质的量，根据N=nN A计算分子个数，根据分子组成计算原子个数；D．溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度．解答：解：A．N A个醋酸分子的质量是1mol醋酸分子的质量，单位g，摩尔质量单位g/mol，二者在数值上相等，故A正确；B．11.2L的HCl不一定是0.5mol，故B错误；C．n===1mol，一个氨气分子中含有4各原子，则17gNH3含有的原子数为4N A，故C 正确；D．0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中：c（NO3﹣）=2×c[Ba（NO3）2）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和其他物理量的计算关系分析，注意物质、微粒结构和微粒数计算方法，题目难度中等．13．（3分）（xx•上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：C l2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．解答：解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．14．（3分）下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L CO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nN A=N A=N A来计算．解答：解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=N A=N A=0.5N A，标准状况下11.2LCO2的分子数N=N A=N A=0.5N A，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为N A，22.4LH2O的分子数不是N A，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2N A，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2N A，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2N A，故D错误．故选B．点评：本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．15．（3分）已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD．100ml 2mol•L﹣1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=并结合反应后钠元素的价态来判断；B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；C、根据n=并结合氧气是双原子分子来计算；D、氯化钠溶液中除了Na+和Cl﹣，还有H+和OH﹣．解答：解：A、根据n=可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1N A，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是N A，故B错误；C、根据n=可知32g氧气的物质的量n==1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2N A，故C正确；D、氯化钠溶液中除了Na+和Cl﹣，还有H+和OH﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．16．（3分）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．17．（3分）配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（）A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水D．定容观察时俯视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：A、氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故A选；B、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故B不选；C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故D不选．故选A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的误差分析等问题，难度不大．18．（3分）对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法不正确的是（）A．原子总数不相同B．氧原子数相同C．分子数相同D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；C．分子数目之比等于其物质的量之比；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相等，故A正确；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．根据N=nN A可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故D错误，故选D．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．19．（3分）在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．X2Y3B．X Y3C．X Y D．X3Y考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．解答：解：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．20．（3分）在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（KCl）=n（K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（Cl﹣）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选D．点评：本题考查溶液配制的基本原则，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．二.填空题21．新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是H+；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是HClO；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是Cl﹣．考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质；次氯酸有漂白性；银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，据此分析．解答：解：酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．故答案为：H+；HClO；Cl﹣．点评：本题考查了微粒的性质，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法，如三价铁离子、铵根离子的检验方法等，离子的检验是高考的热点．22．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为4Na+O2═2Na2O，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，据此解答．解答：解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O2═2Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2 ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：4Na+O2═2Na2O；2Na+O2Na2O2 ；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．点评：本题为基础题，考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，注意钠与氧气反应条件对反应的影响．23．（6分）（1）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol．（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．（3）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A表示）．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据1molAl2（SO4）3中所含3molSO42﹣；（2）先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量；（3）依据物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系进行分析判断．解答：解：（1）0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量0.6mol，故答案为：0.6mol；（2）解：16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76g 克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24g；M==106g/mol，故答案为：106g/mol；（3）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，=，M=，则cg该气体在标准状况下的体积=×22.4=，故答案为：．点评：本题主要考查了物质的量的计算，难度不大，根据公式即可完成．24．（9分）实验室欲配制0.05mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写），在①操作中需称量NaOH 1.0g．（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度偏低（偏高、不变、偏低）．（5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为17.4g．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（2）容量瓶使用前要查漏；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据n=CV和m=nM来计算；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．（5）当物品和砝码防反了时，根据m物=m砝﹣m游来计算．解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①④⑤⑥，还必须使用胶头滴管；实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流；（2）容量瓶使用前要查漏，故答案为：查漏；（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，故正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.05mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；1.0；（4）定容时，眼睛仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；（5）由图可知，游码的质量为2.6g，而当物品和砝码防反了时，m物=m砝﹣m游=20g ﹣2.6g=17.4g，故答案为：17.4g．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．三.计算题25．如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值．。
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2021年高一化学1月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一项是最符合题目要求的。
）1. 下列说法不正确的是（）A．生铁的熔点低于纯铁B、运输酒精的车辆所帖标志应是C、漂白粉能在空气中长期存放D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦3. 下列物质分类正确的是（）A. Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物4. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）① Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③铁红常用作红色油漆和涂料④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤5.下列实验能达到预期目的的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl6. 下列说法中不正确．．．的是（）A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．氯水保存在棕色试剂瓶中7. 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是（）A．④②①③B．①③②④C．③②①④D．①②③④8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和茶叶⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3﹥NaHCO3D.常温时在水中的溶解度：Na2CO3﹥NaHCO310. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液11.下列实验观察记录错误的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。
C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。
12.下列实验现象和结论或原因相符的是（）A、常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D、在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－14.下列离子方程式的书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H+＝Fe3+ + H2OB．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝2Na++CuC．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O15.下列除杂的方法错误的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①在标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为N A②46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A③标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5N A④0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为N A⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N A⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为1/22.4 N A⑦0.1 molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2 N AA . ①②③④⑤B. ①②⑦ C. ②③⑤⑥D. ①③⑤17. 向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（）A. Na+B. Al3+C. Fe3+D. Fe2+18. 列实验与对应示意图的关系正确的是（）19. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。
已知MnO4- → Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A.NOB.N2OC. N2D.NO220. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8 ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（）A．5.6g B. 2.8 g C.11.2g D.无法计算第Ⅱ卷（非选择题共55分）二填空题21. （6分）下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是 (填编号)。
①HCl气体、② NH3、③熔融的NaOH 、④SO2、⑤Cu 、⑥氨水⑦KNO3溶液、⑧液态醋酸、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体22.（8分）某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O ＝4 Al(OH)3+3N2↑+6 NaAlO2①该反应的氧化剂是．②该反应的氧化产物是．③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目三、推断题23.(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H ；（2）写出反应②的离子方程式：；（3）写出金属A与水反应的离子方程式；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为 。
四、实验题24.（8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L -1。
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确．．．的是____________ A ．使用容量瓶前检验是否漏水B ．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL 物质的量浓度为0.200 mol·L -1的稀盐酸。
① 该学生需要用量筒量取________mL 上述浓盐酸进行配制。
盐 酸 分子式：HCl② 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
25.（12分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____ _____，（4）C中的现象是___________（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：。
六、计算题26.（9分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
请回答以下问题（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。