高一化学必修一第一次月考测试题
高一化学必修一第一次月考试题
第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是()A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg 该混合气体在标准状况下的体积是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m12．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是()A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—18．200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是()A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。
高一化学必修一月考一测试题
高一化学必修一月考一测试题化学试卷时间：90分钟满分：120分Ⅰ卷（选择题68分）可能用到的相对原子质量：Mg 24 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 S 32 Na 23 Ne20一、选择题（本题包括19小题，每题有1个正确选项，每小题2分，总分38分）1.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品。
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法分离乙醇和水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离水和CCl43．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．下列有关实验操作错误的是( )A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7.下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2 B．1mol水和22.4L O2C．8g O2和3.01×1023个CO2分子 D．18g水和1mol HCl8．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
~高一化学必修一第一次月考测试题附答案
）A B C DB.0.5molH2O所含原子数为1.5N AC.1molH2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A Cl2分子的物质的量是0.5mol7.下列图示的操作中，正确的是（）8..蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.液面下B.液面上C.蒸馏烧瓶支管口D.蒸馏烧瓶中任何位置10．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ B ）A．质量为44g B．质量为88gC．有4mol原子D．分子数为6.02×1023二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
）11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( D )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④13. 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( B )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为N A14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(C )A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1115. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( B )A.CH4B.CO2C.H2SD.N29. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( B )A.80g SO3B.3g H2C.16g O2D.34g H2S16.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：117.下列有关气体体积的叙述正确的是( B )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L18.设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ C ）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N AD． 0.1 molNa+中所含的电子为1.1N A19．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ C ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③20．下列物质所含的原子数目，按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时9ml水④0.2molH2SO4A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③21.在一定条件下，A和B能发生化合反应生成C。
高一上册化学第一次月考试卷(含答案)
高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分（答案在最后）一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D 【解析】【详解】A ．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A 错误；B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B 错误；C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23Al O ，也可以是酸性氧化物，如27Mn O ，C 错误；D ．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D 正确；故选D 。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C 【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A 错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B 错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C 正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D 错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 2-4O 、C 2-3OB.无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 2-4O 、N -3O C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 2-3O 、N -3O 【答案】A 【解析】【详解】A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；C ．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误；故选A 。
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2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14
一、选择题 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号 11 12 13 14 15 答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。
） 1.下列说法正确的是 ( )
A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子
C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和
D ．硫酸的摩尔质量是98g
2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g
C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同
D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( )
班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol
7.下列图示的操作中，正确的是（ ）
8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ）
①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥
9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上
C.蒸馏烧瓶支管口
D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g
B ．质量为88g
C ．有4mol 原子
D ．分子数为6.02×1023
11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离
13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( )
班级： 姓名： 考号：
A ．16g
B ．32g
C ．32g /mol
D ．64g /mol 14. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的乙醇溶液，氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
15. 同质量的下列气体中，所含物质的量最多的是 ( ) A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 2 二．选择题（每小题只有一个正确答案，共43分。
）
16.（8分） 标准状况下，CO 2分子数为6.02×1023，CO 2的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ，CO 2的质量为 ，CO 2的体积为 。
17. （3分）右图是某同学设计的蒸馏装置图 ①进水口是 （a 或b ）。
②装置c 的名称是 。
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的 是 。
18.（8分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A 、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B 、把50 mL 碘水和15 mL 汽油加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C 、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D 、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E 、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F 、从分液漏斗________上层水溶液；
G 、将漏斗上口的玻璃塞打开；
H 、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）上述A ～H 中，正确操作步骤的第一步应为_________。
（2）F 步骤中的横线应为___________（选填“上口倒出”或“下口放出”） （3）上述G 步骤操作的目的是___
（4）四氯化碳可以从碘水中萃取碘，其原因是 、 。
19.（14分） 已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如下图所示的实验操作。
回答下列问题：
(1)第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______。
班级： 姓名： 考号：
(2)第二步，向溶液中加入过量_______（填化学式）溶液,使SO 42－
转化为沉淀；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去________（填离子符号）离子。
(3)第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①________________________；②__________________
(4)第四步，向滤液中加入盐酸适量，当溶液中发生 现象时，说明盐酸已适量。
（5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称 。
20.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（10分）
A 萃取分液法
B 结晶法
C 分液法
D 蒸馏法
E 过滤法
F 渗析法 ①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
三、计算题（12分）
21.（1）在60g 碳中含有的质子总数是多少？
（2）a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为多少？（用a 、b 表示阿伏伽德罗常数）
22. 32.2g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +的物质的量是多少和SO 42—
的质量是多少，所含H 2O 分子的数目是多少个？
班级： 姓名： 考号：。