溶液 溶解度练习题(含答案)经典

溶液溶解度练习题(含答案)经典

一、溶液选择题

1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）

A．a、b两物质的溶解度相等

B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等

D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b

【答案】C

【解析】

试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。

考点：溶解度曲线的意义

点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。

2．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )

A．该温度下，KNO3的溶解度为30g

B．乙溶液的质量分数为30%

C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

【答案】C

【解析】

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质

量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为

80g 2020

g g

+

＝

100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为

50

10050

g

g g

+

×100％＝33.3%，故B错

误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故

D错误。

点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

3．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是

A．氯化钠放在右盘

B．氯化钠洒出

C．俯视读数

D．转移溶液时溅出

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。

故选：D。

【点睛】

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

【答案】D

【解析】

a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液

5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度

B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液

C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃

【答案】C

【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时，甲的溶解度小于20g，20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度

下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g ，所以可配制溶质质量分数最大为30130g g

×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。

6．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（ ）

A ．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B ．t 2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小

C ．将t 1℃时的丙的饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数减小

D ．将t 2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液

【答案】A

【解析】

A 、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；

B 、t 2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；

C 、t 1℃时的丙的饱和溶液升温至t 2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；

D 、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t 2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受