必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

第一章物质结构元素周期律

1.1 元素周期表

知识概要：

一、元素周期表

1.元素周期表的发现与发展：

1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.元素周期表的结构：

（1）元素周期表的排列原则

横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。

（2）周期

具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。

（口诀：三短、三长、一不全）

（3）族

按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有

（口诀：18纵行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）

（4）元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表长周期（第4、5、6、7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

（5）认识周期表中元素相关信息

随堂检测（一）

1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期第几族

2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()

A.相对原子质量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()

A.

B.

C.

D.

4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可

能为几

5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()

①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数

A.①③

B.②③

C.①②③

D.②③④

6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()

①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

7.下列说法中正确的是()

A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C.非金属元素的最外层电子数都≥4

D.同周期元素的电子层数相同

二、元素的性质与原子结构

1.碱金属元素：

（1）碱金属元素的原子结构规律：

（2）碱金属元素原子结构与性质的关系：

从原子结构上看：

相同点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数增加，原子半径增大。

从化学性质上看：

相似性：化学性质都很活泼，都能与氧气等非金属单质及水反应。产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

△

4Li+O2===2Li2O

△

2Na+O2===Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强（还原性：Li＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs）。

结论：①原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

②金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢

氧化物）碱性越强，金属性越强。

（3）碱金属物理性质的相似性和递变性：

递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）

②熔点、沸点逐渐降低

②碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样

存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

2.卤族元素：

（1）卤素原子结构示意图

结构相同点：最外层都是7个电子

结构不同点：随核电荷数增加，电子层数增加，半径增大。

（2）卤素单质的物理性质

【规律】卤素单质的物理性质变化规律：

颜色：由浅→深密度：由小→大熔、沸点：由低→高

（3）卤素单质与氢气反应

反应变化：

（4）卤素单质间的置换反应

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2﹥Br2；还原性：Cl－﹤Br－

2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2﹥I2；还原性：Cl－﹤I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2﹥I2；还原性：Br－﹤I－

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

5. 非金属性的强弱的判断依据：

1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。