初中酸碱知识点总结

初中酸碱知识点总结

知识点总结是需要总结的，下面小编整理了初中酸碱知识点总结，欢迎大家参考学习！

篇一：初中酸碱知识点总结酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧的化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性

与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属 + 酸→盐 + 氢气碱性氧化物+ 酸→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水

盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸3、三种离子的检验

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性

碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水

盐+碱→另一种盐+另一种碱注：①难溶性碱受热易分解如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓

BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH

酸雨：正常雨水的pH约为初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但

是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆。如：生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可

采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。三、抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。

如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观察发现：Na2CO3遇酸产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K2CO3遇酸产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

篇二：初中酸碱知识点总结一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P

非金属气态非金属：H、O、Cl、N2222

纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)