高考化学二轮复习《氧化还原反应》专题
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√A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
2018届二轮专题复习
(二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
换反应 ( ×)
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还
原剂的氧化还原反应( ×)
2018届二轮专题复习
(4)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( × ) (5)化合反应均为氧化还原反应( ×)
答案
2018届二轮专题复习
对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子
守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原Байду номын сангаас个数×化合价变化值＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2018届二轮专题复习
高考再现
题组一 性质强弱规律的应用 (一)由方程式判断强弱 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由 强到弱的顺序是( )
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专题四 氧 化 还 原 反 应
考纲要求
2018届二轮专题复习
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的 氧化还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2018届二轮专题复习
考点一 氧化还原反应的概念辨析
2018届二轮专题复习
核心精讲
1.跳出“五大”误区
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的 转化为非氧化还原反应。
2.反应先后规律
2018届二轮专题复习
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧
化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相
同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3.价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的
C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，
属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
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题组二 基于“双线桥”分析陌生反应 3.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→ SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的 是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
(2) 误 认 为 元 素 由 化 合 态 变 为 游 离 态 一 定 被 还 原 ， 其 实 不 一 定 。 如
HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被
还原，其实不一定。如Cl2＋H2O 都是氯元素。
HCl＋HClO中，被氧化和被还原的
√D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
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考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
2018届二轮专题复习
核心精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电 子 的 数 目 无 关 ， 可 从 “ 热 ＞ 冷 ”( 温 度 ) 、 “ 浓 ＞ 稀 ”( 浓 度 ) 、 “ 易 ＞ 难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的 位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从 化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
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高考再现
题组一 理解氧化还原反应相关概念
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液
变蓝色。所以Fe3＋的氧化性比I2的强
( √)
(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置
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(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应， 其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧 化还原反应。 (5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实 不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。
2.理清概念线索
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A.海带提碘
B.氯碱工业
√C.氨碱法制碱
D.海水提溴
解析 A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，
错误；
B项，氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素 化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
√D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
解析
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4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO24－，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利 用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说 法正确的是( ) A.Na2S2O3只有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂： HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
4.邻位价态规律
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氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧－化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、ClO3 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。 5.电子守恒规律
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
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(二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
换反应 ( ×)
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还
原剂的氧化还原反应( ×)
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(4)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( × ) (5)化合反应均为氧化还原反应( ×)
答案
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对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子
守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原Байду номын сангаас个数×化合价变化值＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
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题组一 性质强弱规律的应用 (一)由方程式判断强弱 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由 强到弱的顺序是( )
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专题四 氧 化 还 原 反 应
考纲要求
2018届二轮专题复习
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的 氧化还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2018届二轮专题复习
考点一 氧化还原反应的概念辨析
2018届二轮专题复习
核心精讲
1.跳出“五大”误区
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的 转化为非氧化还原反应。
2.反应先后规律
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同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧
化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相
同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3.价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的
C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，
属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
2018届二轮专题复习
题组二 基于“双线桥”分析陌生反应 3.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→ SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的 是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
(2) 误 认 为 元 素 由 化 合 态 变 为 游 离 态 一 定 被 还 原 ， 其 实 不 一 定 。 如
HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被
还原，其实不一定。如Cl2＋H2O 都是氯元素。
HCl＋HClO中，被氧化和被还原的
√D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
2018届二轮专题复习
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
2018届二轮专题复习
核心精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电 子 的 数 目 无 关 ， 可 从 “ 热 ＞ 冷 ”( 温 度 ) 、 “ 浓 ＞ 稀 ”( 浓 度 ) 、 “ 易 ＞ 难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的 位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从 化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
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题组一 理解氧化还原反应相关概念
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液
变蓝色。所以Fe3＋的氧化性比I2的强
( √)
(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置
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(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应， 其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧 化还原反应。 (5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实 不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。
2.理清概念线索
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A.海带提碘
B.氯碱工业
√C.氨碱法制碱
D.海水提溴
解析 A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，
错误；
B项，氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素 化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
√D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
解析
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4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO24－，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利 用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说 法正确的是( ) A.Na2S2O3只有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂： HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
4.邻位价态规律
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氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧－化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、ClO3 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。 5.电子守恒规律