原子的构成PPT课件(37)
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
近代科学原子论（1803年） ----原子不可分
一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原 子构成。
原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
“化学的新时代是从原子论开始的
——恩格斯
汤姆森发现了电子 (1897年) ----原子可分
身体健康，学习进步！ 灾难能证明友人的真实。——伊索
谁若想在困厄时得到援助，就应在平日待人以宽。——萨迪 你若要喜爱你自己的价值，你就得给世界创造价值。 ——歌德 好好的管教你自己，不要管别人。 只要你确信自己正确就去做。做了有人说不好，不做还是有人说不好，不要逃避批判。 不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。 让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。 学习是一次独立的行动，需要探索、琢磨、积极应战、顽强应战，艰辛由你独自承担，胜利由你独立争取。 行动不一定带来快乐，而无行动则决无快乐。 相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。
些微粒是怎样构成原子的？为 什么整个原子不显电性？
质子数 中子数 核外电子数
钠原子 11
12
11
因为在原子中质子和电子所带电量相同， 电性相反，所以整个原子不显电性。
小结:原子的结构
质子(带正电) 原子核
中子(不带电)
原
不
子
显
电
性
电子(带负电)
Hale Waihona Puke Baidu
(核外) 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、原子的质量主要集中在原子核上
电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
汤姆森的原子模型：原子 是一个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而
英国物理学家汤姆森 形成了中性原子。
（J.J.Thomson ,1856~1940）
葡萄干蛋糕模型
通过质子、中 子、电子的自我 介绍，你能说出 有关原子结构的 哪些信息？
氧
8
8
8
磷
15
16
15
钠
11
12
11
碳-12
6
6
6
碳-13
6
7
6
碳-14
6
8
6
几种原子的构成
探究活动2
原 子 内 的 规 律
你找到了吗？
1、原子内不一定有中子。 2、不同的原子，质子数不同。 3、同一原子内：
质子数＝电子数＝核电荷数 （所以原子不带电）
4、质子数和中子数不一定相等。
以钠原子为例，说一说这
3.下列有关原子的说法正确的是 （ B ）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
拓展练习
在分子，原子，原子核，质子，中子，电子这些粒子中， 找出符合条件的，填在空内。（答案不止一个）
说课设计：张晶
根本不必回头去看咒骂你的人是谁？如果有一条疯狗咬你一口，难道你也要趴下去反咬他一口吗？ 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 相信你行，你就活力无穷。 不知道而信口开河是不明智的知道了却闭口不讲是没有尽心竭力。 没有热忱，世间便无进步。 最好的投资就是投资自己，因为这是你唯一能确定只赚不赔的投资。 要想成为强乾，决不能绕过挡道的荆棘也不能回避风雨的冲刷。 在任何时候都要坚信：“方法会比困难多一点”。 志不立，天下无可成之事。 勇于接受别人的批评，正好可以调整自己的缺点。
能保持物质化学性质的是（ 分子、原子 ）
化学变化中的最小粒子是（ 原子
）
带正电荷的是（ 质子、原子核 ）
不显电性的是（ 中子、分子、原子 ）
质量最小的粒子是（ 电子
）
在同一原子中数目相等的是（ 质子、电子 ）
质量与氢原子近似相等的是（ 质子、中子 ）
开动脑筋
科学家设想宇宙可能存在完全由反粒子 构成的物质---反物质；物质与反物质相遇 会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前 景可观，正电子和负质子都是反粒子，它们 跟通常所说的电子和质子相比较，质量相等 但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可 能是什么？
电子绕核运动 形成一个带负电 荷的云团，电子 云“浓”的地方 说 明电子在此处出 现的概率大，反 之则说明电子出 现的概率小。
20世纪60年代 实验证明质子和中子又 是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克 的结构和性质仍在探索和研究中……
原子的构成
原子种类
原子核 质子数 中子数
核外电子数
氢
1
0
1
巩固练习
1．决定原子种类的是原子的（ A）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( B )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构 成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体
积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
原子的质量主要集中在原子核上 但原子核在原子中只占有很小的体积
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
1909～1911年，英国物理
学家卢瑟福和他的助手们进行了
α粒子（氦的原子核带正电）散
射实验
荧光屏
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
α粒子散射实验
a粒子发射源
金箔
探究活动：
卢瑟福原子模型
根据α粒子的运动情况探究原子的构成。
现象 大多数α粒子能穿透金箔，而 不改变原来的运动方向。 一小部分α粒子改变了原来的 运动方向。
极少数α粒子被弹了回来。
结论
金原子内存在大量空间
少数α粒子受到带正电的原子 核的作用 原子内的原子核质量大、体 积小
现代模型------电子云模型（20世纪20年代）
一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原 子构成。
原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
“化学的新时代是从原子论开始的
——恩格斯
汤姆森发现了电子 (1897年) ----原子可分
身体健康，学习进步！ 灾难能证明友人的真实。——伊索
谁若想在困厄时得到援助，就应在平日待人以宽。——萨迪 你若要喜爱你自己的价值，你就得给世界创造价值。 ——歌德 好好的管教你自己，不要管别人。 只要你确信自己正确就去做。做了有人说不好，不做还是有人说不好，不要逃避批判。 不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。 让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。 学习是一次独立的行动，需要探索、琢磨、积极应战、顽强应战，艰辛由你独自承担，胜利由你独立争取。 行动不一定带来快乐，而无行动则决无快乐。 相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。
些微粒是怎样构成原子的？为 什么整个原子不显电性？
质子数 中子数 核外电子数
钠原子 11
12
11
因为在原子中质子和电子所带电量相同， 电性相反，所以整个原子不显电性。
小结:原子的结构
质子(带正电) 原子核
中子(不带电)
原
不
子
显
电
性
电子(带负电)
Hale Waihona Puke Baidu
(核外) 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、原子的质量主要集中在原子核上
电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
汤姆森的原子模型：原子 是一个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而
英国物理学家汤姆森 形成了中性原子。
（J.J.Thomson ,1856~1940）
葡萄干蛋糕模型
通过质子、中 子、电子的自我 介绍，你能说出 有关原子结构的 哪些信息？
氧
8
8
8
磷
15
16
15
钠
11
12
11
碳-12
6
6
6
碳-13
6
7
6
碳-14
6
8
6
几种原子的构成
探究活动2
原 子 内 的 规 律
你找到了吗？
1、原子内不一定有中子。 2、不同的原子，质子数不同。 3、同一原子内：
质子数＝电子数＝核电荷数 （所以原子不带电）
4、质子数和中子数不一定相等。
以钠原子为例，说一说这
3.下列有关原子的说法正确的是 （ B ）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
拓展练习
在分子，原子，原子核，质子，中子，电子这些粒子中， 找出符合条件的，填在空内。（答案不止一个）
说课设计：张晶
根本不必回头去看咒骂你的人是谁？如果有一条疯狗咬你一口，难道你也要趴下去反咬他一口吗？ 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 相信你行，你就活力无穷。 不知道而信口开河是不明智的知道了却闭口不讲是没有尽心竭力。 没有热忱，世间便无进步。 最好的投资就是投资自己，因为这是你唯一能确定只赚不赔的投资。 要想成为强乾，决不能绕过挡道的荆棘也不能回避风雨的冲刷。 在任何时候都要坚信：“方法会比困难多一点”。 志不立，天下无可成之事。 勇于接受别人的批评，正好可以调整自己的缺点。
能保持物质化学性质的是（ 分子、原子 ）
化学变化中的最小粒子是（ 原子
）
带正电荷的是（ 质子、原子核 ）
不显电性的是（ 中子、分子、原子 ）
质量最小的粒子是（ 电子
）
在同一原子中数目相等的是（ 质子、电子 ）
质量与氢原子近似相等的是（ 质子、中子 ）
开动脑筋
科学家设想宇宙可能存在完全由反粒子 构成的物质---反物质；物质与反物质相遇 会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前 景可观，正电子和负质子都是反粒子，它们 跟通常所说的电子和质子相比较，质量相等 但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可 能是什么？
电子绕核运动 形成一个带负电 荷的云团，电子 云“浓”的地方 说 明电子在此处出 现的概率大，反 之则说明电子出 现的概率小。
20世纪60年代 实验证明质子和中子又 是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克 的结构和性质仍在探索和研究中……
原子的构成
原子种类
原子核 质子数 中子数
核外电子数
氢
1
0
1
巩固练习
1．决定原子种类的是原子的（ A）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( B )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构 成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体
积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
原子的质量主要集中在原子核上 但原子核在原子中只占有很小的体积
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
1909～1911年，英国物理
学家卢瑟福和他的助手们进行了
α粒子（氦的原子核带正电）散
射实验
荧光屏
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
α粒子散射实验
a粒子发射源
金箔
探究活动：
卢瑟福原子模型
根据α粒子的运动情况探究原子的构成。
现象 大多数α粒子能穿透金箔，而 不改变原来的运动方向。 一小部分α粒子改变了原来的 运动方向。
极少数α粒子被弹了回来。
结论
金原子内存在大量空间
少数α粒子受到带正电的原子 核的作用 原子内的原子核质量大、体 积小
现代模型------电子云模型（20世纪20年代）