《离子反应》公开课经典课件
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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
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17
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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1
《离子反应》ppt课件
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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15
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课前篇自主预习
1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合 物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。
2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:
a.H2SO4 b.NaOH
2H++SO42-; Na++OH-;
c.BaCl2 Ba2++2Cl-。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓; (3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因
是二者混合无气体、沉淀或水生成。
课前篇自主预习
(6)错误,HCO3- 为弱酸酸式酸根离子,不能拆成 H+和 CO32-。 (7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+ CO2↑+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
课件《离子反应》PPT_完美课件_人教版1
碱性溶液（酚酞变红）—表示含有大量的OH-
HF、H S、HClO、H SO Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
多元弱碱的电离一步写完。 3、删去方程式两边不参加反应的离子：
2
23
Fe2+（浅绿色）
4、将大理石与盐酸混合：
NH ·H O、Cu(OH) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
•碱性溶液（酚酞变红）—表示含有大量的OH-
肯定不存在与OH-反应的离子。
如：H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+
HCO3-、 HSO3- 、 HS-等
、NH4+、
小秘诀：无论是酸性还是碱性溶液中都不能大量
存的离子： 多元弱酸的酸式盐的酸根离子。
如： HCO3- 、 HSO3-、HS-等
4 4 思考：是否所有的反应都能用离子反应来表示？
+
+
24
(溶液中的电离)
混合前：Na+、 Cl- 、Ag+、 NO3-
混合后： Cu2+、Cl-
代表：强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应
MnO4-（紫红色） 如： HCO3- 、 HSO3-、HS-等 C、K+、Na+、OH-、Cl-
NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4-
溶液导电能力的强弱： 与离子浓度大小及所带电荷的多少有关， 与离子数目的多少无关
下列溶液导电能力由大到小排序： ①100mL 1mol/L的盐酸 ②1L 1mol/L的盐酸
③100mL 1mol/L的NaCl溶液
离子反应ppt课件
高中课程标准苏教版 化学 必修1
专题3《从海水中获得的化学物质》 第二单元第三部分离子反应
离子反应（第二课时）
1
0
创设情境 导入新课
家里的小动物误食了波尔多液，现
需要一种化学试剂对它进行洗胃，请
大家从反应原理的角度寻找合适的试
剂并写出化学方程式。
波尔多液
波尔多液主要成分是 和钙的化合物
0
设计实验方案，进行实验探究，构建模型
通过解决洗胃的问题情境分析，认识离子反应在解决生
活、生产中相关问题的价值，培养良好的化学价值观
教学内容解析
离子反应的概念及其发生的条件
重点
离子反应的本质及方程式的书写
教学策略分析
真实情境
引
入
小组合作
交
流
任务驱动
引领活动
通过实验
一探究竟
突破 策略
教师：
引
学生：
离子反应的本质导入新课环Fra bibliotek二构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
微观实质
环节四
了解史料
致敬前辈
环节五
角度回顾
解决问题
环节六
分层作业
拓展深化
粗盐提纯的流程：主要成分为NaCl，杂质为泥沙、CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 ，
小组合作思考并讨论粗盐提纯的方法、所用试剂和流程。（提示：加入的除杂
试剂都是过量的）
设计意图：利用粗盐提纯过程，加深学生对离子反应的理解，培养学生的微
深学生对“离子反应本质”的理解。
环节一
创设情境
导入新课
环节二
构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
专题3《从海水中获得的化学物质》 第二单元第三部分离子反应
离子反应（第二课时）
1
0
创设情境 导入新课
家里的小动物误食了波尔多液，现
需要一种化学试剂对它进行洗胃，请
大家从反应原理的角度寻找合适的试
剂并写出化学方程式。
波尔多液
波尔多液主要成分是 和钙的化合物
0
设计实验方案，进行实验探究，构建模型
通过解决洗胃的问题情境分析，认识离子反应在解决生
活、生产中相关问题的价值，培养良好的化学价值观
教学内容解析
离子反应的概念及其发生的条件
重点
离子反应的本质及方程式的书写
教学策略分析
真实情境
引
入
小组合作
交
流
任务驱动
引领活动
通过实验
一探究竟
突破 策略
教师：
引
学生：
离子反应的本质导入新课环Fra bibliotek二构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
微观实质
环节四
了解史料
致敬前辈
环节五
角度回顾
解决问题
环节六
分层作业
拓展深化
粗盐提纯的流程：主要成分为NaCl，杂质为泥沙、CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 ，
小组合作思考并讨论粗盐提纯的方法、所用试剂和流程。（提示：加入的除杂
试剂都是过量的）
设计意图：利用粗盐提纯过程，加深学生对离子反应的理解，培养学生的微
深学生对“离子反应本质”的理解。
环节一
创设情境
导入新课
环节二
构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
《离子反应sk》课件
或获得电子，从而发生氧化或还 原反应。这种反应也是可逆的， 可以通过平衡常数来描述。
离子反应的应用
03
化学分析
离子色谱法
用于检测水样、食品和生物样品 中的阴、阳离子，具有高分辨率
和灵敏度。
质谱分析
通过离子化样品并测量其质量，用 于确定化合物的分子量和结构。
原子吸收光谱法
水解反应
总结词
水解反应是离子反应中的一种类型， 它描述了某些物质在水的作用下发生 离解的过程。
详细描述
一些物质如弱酸、弱碱等会在水的作 用下发生离解，生成相应的酸、碱和 氢离子或氢氧根离子。这种反应也是 可逆的，可以通过平衡常数来描述。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是离子反应中的一 种类型，它描述了物质在氧化和 还原过程中发生的电子转移反应 。
02
写出下列反应的离子方 程式
03
写出下列物质的电离方 程式
04
写出下列溶液中存在的 离子
答案与解析
解析
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融 状态下都不能导电的化合物。判断时要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案
$CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2 -} + H_{2}O$；$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$； $H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2 -}$；$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$。
学习如何通过实验观 察和验证离子反应。
实验原理
离子反应是电解质在溶液中电离 出的阴阳离子之间发生的反应。
离子反应的应用
03
化学分析
离子色谱法
用于检测水样、食品和生物样品 中的阴、阳离子，具有高分辨率
和灵敏度。
质谱分析
通过离子化样品并测量其质量，用 于确定化合物的分子量和结构。
原子吸收光谱法
水解反应
总结词
水解反应是离子反应中的一种类型， 它描述了某些物质在水的作用下发生 离解的过程。
详细描述
一些物质如弱酸、弱碱等会在水的作 用下发生离解，生成相应的酸、碱和 氢离子或氢氧根离子。这种反应也是 可逆的，可以通过平衡常数来描述。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是离子反应中的一 种类型，它描述了物质在氧化和 还原过程中发生的电子转移反应 。
02
写出下列反应的离子方 程式
03
写出下列物质的电离方 程式
04
写出下列溶液中存在的 离子
答案与解析
解析
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融 状态下都不能导电的化合物。判断时要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案
$CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2 -} + H_{2}O$；$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$； $H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2 -}$；$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$。
学习如何通过实验观 察和验证离子反应。
实验原理
离子反应是电解质在溶液中电离 出的阴阳离子之间发生的反应。
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K+ Fe3+
2 + + Na NH4
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫盐
探究练习
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ +
2OH-
AlCl3
FeSO4
=== Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
3、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，
离解成自由移动的离子的过程。
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
4、电离方程式书写原则：
例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。
酸的电离方程式
HCl HNO3
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第二节
离子反应
（第1课时酸、碱、盐在水 溶液中的电离）
学习目标
1.理解电解质的概念(重点) 知识与技能 2 . 理解电离的概念，能正确书写电离方 程式 引导学生自主学习，从电离的角度得 出酸、碱、盐的定义。
过程与方法
情感、态度 与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的科学 态度；对学生进行透过现象看本质的辩证 唯物主义教育。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
讨论：Fe+Fe3+=2Fe2+ 正确吗？
应该改写成离子形式的物质:
a. 强酸: HCl, H2SO4, HNO3, 等。
b. 强碱: KOH, NaOH, Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应中存 在于溶液中，写成离子形式，而为生 成物时一般是沉淀，写成化学式。
二.离子反应及其发生的条件
实验2-1 1向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管里加入 2mL稀KCl溶液。 2向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液。 现 象 无现象
生成白色 沉淀
讨论：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实 质是什么？
Ba2++SO42－=BaSO4↓
H2SO4
H+ +
H+ +
+ 2H+
ClNO3SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
思考与交流
NaOH KOH Na+ K+ + + OHOH-
Ca(OH)2 KHCO 3 FeCl3
Na2SO4 NH4NO3
Ca2+
+
+ + + +
2 OHHCO33 ClSO42NO3-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾) 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO2 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨⑩
c. 可溶性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ: K＋, Na＋, NH4＋的盐。
仍用化学式表示的物质：
a. 难溶的酸、碱、 盐: 如BaSO4、AgCl、 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c. 气体: H2S、CO2、SO2等。
d. 单质: H2、Na、I2等。
e. 氧化物: Na2O、Fe2O3等。
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
探究练习
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生 命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确 的是( )
A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 [答案] B
一、离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质是离 子间的反应,这样的反应称离子反应
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子 2、离子方程式的书写步骤 写、改、删、查
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
能导电：①⑤⑦⑧
2、电解质的类型:酸、碱、盐和水
［小结］
①电解质、非电解质应是化合物。
②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下 ③电解质导电必须是因本身电离而导电不 能是因发生化学反应生成的物质而导电。 ④某些难溶于水的化合物如 BaSO4 、 AgCl 熔融状态下能导电，是电解质。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，大多数有机 物都是非电解质如蔗糖、酒精。
思考：下列哪些物质能够导电？
(1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第二节
离子反应
（第2课时离子反应及其发 生的条件）
学习目标
1. 理解离子反应的概念，掌握复分解型离 知识与技能 子反应发生的条件(重点) 2 . 能正确书写常见的离子方程式(难点) 1.通过操作、观察、分析实验现象，培养 学生操作、观察、分析的能力 过程与方法 2．通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较， 对离子反应发生条件的归纳整合，逐步培 养学生总结归纳的能力 情感、态度 与价值观 培养学习化学的兴趣，乐于探究离子 反应及其发生的条件，体验科学探究的艰 辛和喜悦。
2 + + Na NH4
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫盐
探究练习
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ +
2OH-
AlCl3
FeSO4
=== Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
3、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，
离解成自由移动的离子的过程。
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
4、电离方程式书写原则：
例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。
酸的电离方程式
HCl HNO3
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第二节
离子反应
（第1课时酸、碱、盐在水 溶液中的电离）
学习目标
1.理解电解质的概念(重点) 知识与技能 2 . 理解电离的概念，能正确书写电离方 程式 引导学生自主学习，从电离的角度得 出酸、碱、盐的定义。
过程与方法
情感、态度 与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的科学 态度；对学生进行透过现象看本质的辩证 唯物主义教育。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
讨论：Fe+Fe3+=2Fe2+ 正确吗？
应该改写成离子形式的物质:
a. 强酸: HCl, H2SO4, HNO3, 等。
b. 强碱: KOH, NaOH, Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应中存 在于溶液中，写成离子形式，而为生 成物时一般是沉淀，写成化学式。
二.离子反应及其发生的条件
实验2-1 1向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管里加入 2mL稀KCl溶液。 2向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液。 现 象 无现象
生成白色 沉淀
讨论：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实 质是什么？
Ba2++SO42－=BaSO4↓
H2SO4
H+ +
H+ +
+ 2H+
ClNO3SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
思考与交流
NaOH KOH Na+ K+ + + OHOH-
Ca(OH)2 KHCO 3 FeCl3
Na2SO4 NH4NO3
Ca2+
+
+ + + +
2 OHHCO33 ClSO42NO3-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾) 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO2 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨⑩
c. 可溶性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ: K＋, Na＋, NH4＋的盐。
仍用化学式表示的物质：
a. 难溶的酸、碱、 盐: 如BaSO4、AgCl、 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c. 气体: H2S、CO2、SO2等。
d. 单质: H2、Na、I2等。
e. 氧化物: Na2O、Fe2O3等。
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
探究练习
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生 命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确 的是( )
A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 [答案] B
一、离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质是离 子间的反应,这样的反应称离子反应
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子 2、离子方程式的书写步骤 写、改、删、查
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
能导电：①⑤⑦⑧
2、电解质的类型:酸、碱、盐和水
［小结］
①电解质、非电解质应是化合物。
②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下 ③电解质导电必须是因本身电离而导电不 能是因发生化学反应生成的物质而导电。 ④某些难溶于水的化合物如 BaSO4 、 AgCl 熔融状态下能导电，是电解质。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，大多数有机 物都是非电解质如蔗糖、酒精。
思考：下列哪些物质能够导电？
(1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第二节
离子反应
（第2课时离子反应及其发 生的条件）
学习目标
1. 理解离子反应的概念，掌握复分解型离 知识与技能 子反应发生的条件(重点) 2 . 能正确书写常见的离子方程式(难点) 1.通过操作、观察、分析实验现象，培养 学生操作、观察、分析的能力 过程与方法 2．通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较， 对离子反应发生条件的归纳整合，逐步培 养学生总结归纳的能力 情感、态度 与价值观 培养学习化学的兴趣，乐于探究离子 反应及其发生的条件，体验科学探究的艰 辛和喜悦。