[推荐学习]九年级化学上学期期末复习常见反应的现象知识要点新人教版

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2023新人教版九年级化学上册知识点归纳

2023新人教版九年级化学上册知识点归
纳
本文旨在对2023新人教版九年级化学上册所涉及的知识点进行归纳总结，方便学生更好地研究和掌握。

第一章热化学反应
1.1 热化学反应的概念
1.2 热化学反应的热效应
1.3 不同化学反应的热效应比较
1.4 化学反应热效应的测定
1.5 热化学反应在生活中的应用
第二章溶液和酸碱
2.1 溶液和溶解
2.2 离子的电离和电离平衡2.3 酸碱性和pH值
2.4 酸碱反应的概念和性质2.5 酸碱滴定
2.6 酸碱中和的应用
第三章金属及其化合物3.1 金属的物理性质
3.2 金属的化学性质
3.3 金属元素的合成和分离
3.4 金属及其化合物的应用
第四章非金属元素及其化合物4.1 同素异形体和同分异构体
4.2 非金属的性质
4.3 卤素和卤化物的性质
4.4 氧和氧化物的性质
4.5 非金属元素及其化合物的应用第五章碳与碳的化合物
5.1 碳的性质
5.2 碳的同素异形体
5.3 烷烃的结构和性质
5.4 烯烃和炔烃的结构和性质
5.5 化学反应中的能量变化和化学键
5.6 烃类的应用
第六章生物大分子
6.1 大分子的分类和特点
6.2 生物大分子的结构和性质
6.3 蛋白质（氨基酸、肽、蛋白质）的结构和性质6.4 质的结构和性质
6.5 生物大分子的应用
以上是本文对2023新人教版九年级化学上册所涉及的知识点的归纳总结。

希望学生能够认真阅读，理解每个知识点的概念、性质和应用，从而更好地掌握化学知识，提高化学分数。

九年级上册化学知识点归纳人教版大全

九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。

以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。

九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

③ 称量器：托盘天平(左物右码)。

④ 加热器皿：酒精灯。

⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

人教版初三上册化学方程式及实验现象汇总

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理)

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

九年级化学上册知识点整理人教版课堂笔记详细(18页,编辑好,可直接打印)

1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。

（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。

2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。

（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。

4.本质区别：是否有新物质生成。

5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。

（2）爆炸不一定是化学变化。

（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。

（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。

4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。

将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。

通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。

将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。

区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。

（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。

九年级上册化学知识点总结人教版

九年级上册化学知识点总结人教版物理变化和化学变化：物理变化是指没有新物质生成的变化，通常涉及物质的状态、形状或位置的改变；而化学变化是指有新物质生成的变化，也称为化学反应，它通常伴随着放热、发光、变色、释气和沉淀等现象。

物理性质和化学性质：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性等。

分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

在化学反应中，分子可分，原子不可分。

离子和离子键：离子是带电的原子或原子团，离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

共价键和分子：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，分子是由原子通过共价键结合而成的。

化学方程式的写法和化学反应的类型：学习如何正确书写化学方程式，并了解不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。

元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的分类，学习元素周期表中元素的符号、名称、周期、族等基本信息。

酸、碱和盐：认识酸、碱和盐的性质和区别，学习酸碱反应的特征和常见的盐的制备方法。

金属和非金属元素：了解金属和非金属元素的性质和分类，学习金属与非金属的化学反应。

化学计算和化学实验：学习一些基本的化学计算方法和步骤，以及化学实验的基本操作和安全知识。

此外，还有一些重要的基本概念和原理，如质量守恒定律、化合价、相对原子质量等。

请注意，这只是一份大致的总结，具体的知识点可能因教材版本和教师授课内容而有所差异。

建议结合教材和课堂笔记进行复习，确保掌握所有的关键概念和原理。

九年级化学上册必记反应现象及化学方程式

初三化学资料：化学反应现象及化学方程式班级姓名座号一、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，许多物质可以与氧气反应。

1、铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。

（铁在空气中不能燃烧，但在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（四氧化三铁）集气瓶底要留一些水或铺一层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

2、镁是银白色固体，镁在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O2 点燃2MgO（氧化镁）3、铜是红色固体，铜在空气中受热现象：红色物质变为黑色2Cu + O2 △2CuO（氧化铜）此反应可用于除去某些混合气体中的氧气4、磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体4P + 5O2 点燃2P2O5（磷）（氧气）（五氧化二磷）5、硫是黄色固体硫在空气（或氧气）中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

S + O2 点燃SO2(硫) （二氧化硫）6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

C + O2 点燃CO27、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 此反应放出热量8、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠。

2H2 + O2点燃2H2O点燃氢气前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。

9、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

2CO + O2点燃2CO2点燃一氧化碳前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。

10、甲烷在空气中燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

化学九年级上人教版知识点

化学九年级上人教版知识点【化学九年级上人教版知识点】化学是一门研究物质的科学，通过对物质的组织结构、性质和变化规律的研究，帮助我们更好地理解和利用物质。

化学的基础知识对于培养学生的科学素养和创新思维具有重要的作用。

下面将介绍化学九年级上人教版教材中的主要知识点。

一、物质与化学反应1. 纯物质和混合物：纯物质由同一种物质组成，如金、银等；混合物由两种或两种以上不同物质组成，如空气、矿泉水等。

2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下相互转化的过程。

常见的化学反应有燃烧、酸碱中和、金属与非金属的反应等。

3. 燃烧：燃烧是物质与氧气发生化学反应产生火焰和热能的过程。

燃烧反应常见的产物有二氧化碳、水等。

二、金属与非金属1. 金属的性质：导电性好、导热性好、延展性好、具有金属光泽等。

2. 非金属的性质：一般不具有金属的性质，如大部分非金属是不导电和不导热的。

3. 金属的活动性：金属的活动性可根据其在化学反应中是否能与酸发生反应来确定。

三、酸、碱与盐1. 酸的性质：酸可导电，酸性溶液具有酸味。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

2. 碱的性质：碱可导电，碱性溶液具有苦味和滑润感。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

3. 盐的性质：盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。

四、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质中各种元素的种类和比例关系。

如水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的物质变化过程。

方程式的左侧为反应物，右侧为生成物。

如2H2 + O2 →2H2O表示2个氢气和1个氧气在适当条件下生成2个水分子。

五、化学实验1. 化学实验的基本步骤：设计实验方案、准备实验器材和药品、进行实验操作、观察实验结果、总结实验结论。

2. 化学实验中的安全注意事项：佩戴实验室必需的个人防护用具、注意使用化学药品的风险性和腐蚀性、遵守实验室规章制度等。

人教版九年级上学期化学全册考点总结

【人教版】九年级（上册）化学：全册考点总结第一单元走进化学世界考点一物质的变化、性质及用途一、物质的变化二、物理性质和化学性质1．物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。

物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。

一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。

2．化学性质是指在化学变化中表现出的性质。

如：可燃性、还原性和酸碱性等。

3．性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。

性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。

4．性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质，性质是结构特点的反映。

考点二科学探究的基本环节1．化学是一门以实验为基础的科学。

2．科学探究的基本环节为：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验、进行实验等）、解释结论、反思评价和表达与交流等。

3．化学学习的以下特点：（1）关注物质的性质。

例如物质的物理性质：颜色、状态、气味等；化学性质：能否燃烧等。

（2）关注物质的变化。

发光、放热，生成气体、产生沉淀等。

（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。

考点三走进化学实验室一、常见仪器的名称和用途及注意事项1．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂。

2．酒精灯：用于加热。

3．量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器。

4．试管夹：用于加持试管。

5．胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

6．石棉网：用于间接加热，使被加热的器皿受热均匀。

7．广口瓶：存放固体试剂。

细口瓶：存放液体试剂。

滴瓶：存放液体试剂。

8．镊子：用于取块状药品。

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②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少2 2P2O5
①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O2 2H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
②应用：信号弹
2Cu+O2 2CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O2 2HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O2 2CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO 2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
H2+CuO Cu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2 Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O
没有明显现象（但是这个反应放热）
强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
4Al+3O2 2Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O2 2MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
检验NH4+的反应原理
Ca(O H)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuO Cu+CO2
如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色
稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
(金属与盐溶液发生反应)
金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O2 2H2O+O 2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH4+2O2 CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca( OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
常见反应的现象
化学方程式
反应现象
备注
C+O2 CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2 SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O 2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。