初中化学溶液测试题练习

第七单元《溶液》
一、溶液及其性质
1、概念：分散到里形成的、的，叫做溶液。

被溶解的物质是，可以是体、体、或体。

起溶解作用的物质是，是最常用的溶剂，汽油、也可以做溶剂。

2、组成：溶液的质量 = 的质量 + 的质量。

注意：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

3、基本特证：、。

4、溶解的过程：在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中，这一过程热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成 (或 )，这一过程热量。

有的物质溶解使溶液温度升高，如，有的使溶液温度降低，如，有的使溶液温度不变，如。

5、乳化现象：、和等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成、的混合物，这种现象叫做乳化现象。

6、洗洁精清洗衣服上的油污属于_____________，汽油洗衣服上的油污属于____________。

二、饱和溶液的判断及其转化
1、定义：在下，在里，溶解溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。

反之，在下，在里，溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。

注意：（1）必须强调和；（2）针对某种溶质，因为一种溶质的饱和溶液还可以溶解其它溶质。

2、判断方法：（1）显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。

（2）试验方法：。

3、相互转化：对于大部分固体物质来说
三、溶液组成的表示方法：溶质质量分数和溶液的配制；
1
2、注意：进行溶质质量分数计算时，如果涉及溶液的体积的计算，应先计算质量再换算成体积。

3、溶液的配制
（1）、用固体配制：①步骤：、、、；
②仪器：；
（2）、用液体配制：①步骤：、、、；
②仪器：。

4、导致溶质质量分数偏大的原因：、、、等
5、导致溶质质量分数偏小的原因：、、、等
四、溶解度的含义，溶解度曲线的意义
（一）固体的溶解度：
1、定义：在下，某固体物质在 g溶剂里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、意义：20℃时，NaCl的溶解度是36g，其含义为。

3、溶解度（S）与饱和溶液质量分数（P﹪）的关系：P﹪= ；
4
5、溶解度曲线的意义：
（1）点：a、曲线上面的各点：表示溶液为对应温度下的溶液且有未溶晶体；
b、曲线下面的各点：表示溶液为对应温度下的溶液；
c、曲线上的点：表示对应温度下的；
d、两曲线交点：表示两物质在对应温度下的。

（2）线：a、物质在不同温度下的；
b、物质的溶解度随着温度变化的趋势。

6、溶解度与溶解性的关系：一般将时，溶解度大于 g的物质称为易容物质，溶解度为1g-10g的物质称为物质，溶解度为0.01g-1g的物质称为物质，溶解度小于0.01g的物质称为物质。

7、结晶
（1）定义：固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程。

（2）结晶途径：
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化的物质。

降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化的物质
8、分离混合物常用的物理方法有：、、，过滤分离的是与，或者是与；蒸馏分离的是；结晶分离的是溶解度受温度变化影响的物质。

9、用“一定”或“不一定”填空：
①溶液是混合物，溶液是无色的，溶液是液体，溶质是固体；
②溶液中溶质只有一种，溶剂只有一种；
③饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；
④某物质的饱和溶液是该物质在该温度下浓度最大的溶液；
⑤析出晶体后的溶液是该物质在该温度下的饱和溶液；
⑥有晶体析出的溶液溶质质量分数减小；
⑦饱和溶液比不饱和溶液溶质多；
⑧饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液质量分数；
⑨不饱和溶液通过降低温度能变成饱和溶液；
（二）气体的溶解度：
1、定义：气体在水中的溶解度通常用、下1体积水溶解气体的体积数来表示。

2
五、实验突破——配制一定质量分数的溶液
1、用固体药品配制溶液
（1）所用仪器：托盘天平、烧杯、、药匙、、胶头
滴管
（2）实验装置及步骤（配制50g16%的NaCl溶液）
【特别提醒】①溶质质量=溶质溶液质量×溶质质量分数，②溶剂质量=溶液质量-溶质质量（3）误差分析
实验操作误差原因分析（填“增大”或“减
小”）误差结果（填“大”或“小”）
左码右物称量使用游码溶质质量溶质质量分数偏所用砝码已生锈或沾有污渍溶质质量溶质质量分数偏
量取水时仰视读数溶剂质量溶质质量分数偏俯视读数溶剂质量溶质质量分数偏
氯化钠倒入烧杯时，药品洒落
或纸片上有残留。

溶质质量溶质质量分数偏
烧杯中，原来有水溶剂质量溶质质量分数偏小
2、用浓溶液配制稀溶液
（1）所用仪器：烧杯、、、胶头滴管
（2）操作步骤：
计算计算所需的体积和所需的体积
量取用量取浓溶液和水，接近所需体积时，改用滴加
稀释用搅拌，使溶液混合均匀
装瓶贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到指定位置
（4）误差分析：
①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时（填“仰视”或“俯视”，下同）读数，量取水时读数。

②溶质质量分数偏小：量取浓溶液时读数，量取水时读数，稀释过程中有少量浓溶液洒出。

【特别提醒】溶液配制完后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不发生改变。

六、溶解度曲线及应用
考查点1 溶解度大小的判断及比较
（1）t
2
°C时，甲物质的溶解度为。

（2）甲和乙溶解度相等时的温度为。

（3）t
1°C时，甲乙丙三种物质溶解度由大到小的顺序为。

计算所需氯化钠质量 g,水的体积 ml(注，1g水体积约为1ml)
称量
称
量用 ml量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解用玻璃棒充分搅拌目的，直至氯化钠全部溶解
装瓶贴标签把上述氯化钠溶液装入贴有和标签的试剂瓶中。

塞好瓶塞，放到指定位置
考查点2曲线上点的含义
（1）M表示，t
2
°C时，甲物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）N表示t
2
°C时甲物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）交点p表示
（4）在t
2
°C时p表示甲物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

考查点3物质溶解性的判断
甲物质（填“易”“可”“微”或“难”下同）溶于水，乙物质溶于水，丙物质溶于水。

考查点4 溶解度随温度变化的趋势
（1）三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是，溶解度随温度升高而减小的物质是。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是。

考查点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相关量的计算
（1）t
2
°C时将15克甲加入到50克水中，充分溶解得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为。

（2）t
3
°C时75克甲的饱和溶液中，溶质的质量为。

（3）t
4
°C时将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为。

（4）t
1
°C时配制相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为。

（5）t
3
°C时将30g甲加入50g水中，充分溶解，溶质与溶剂的质量比为。

考查点6 饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有。

（2）将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有。

（3）将t
2°C时甲的饱和溶液变为t
3
°C时甲的饱和溶液可以采用的方法。

（4）t
1
°C时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有。

考查点7溶质质量分数的判断与比较
（1）t
1°C时将25克丙加入到100克水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，t
2
°C时
甲的饱和溶液的溶质质量分数为。

（2）t
3
°C时甲乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为。

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t
1°C升温至t
3
°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
关系为。

（4）t
3
°C时将30克甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。

考查点8 根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法
（1）若甲中混有少量丙，可采用的方法提纯甲。

（2）若乙中混有少量甲，可采用的方法提纯乙。

（3）若丙中混有少量甲，可采用的方法提纯丙。

考查点9判断结晶的方法及量的计算
（1）从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是，从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是。

（2）将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液从t
3°C降温到t
1
°C，析出晶体质量的关系是。