甲烷
甲烷
总结: 总结:(1)一般对于碳原子数目不同的烷烃,碳原 )一般对于碳原子数目不同的烷烃, 子越多,则烷烃的溶沸点越高.(2) 子越多,则烷烃的溶沸点越高.( )对于碳原子相 .( 同的烷烃,支链越多,则其熔沸点越低. 同的烷烃,支链越多,则其熔沸点越低.
2,烷烃的化学性质: ,烷烃的化学性质:
通常状态稳定-不与酸, 通常状态稳定-不与酸,碱,氧化剂反应
②与氢气加成 CH2=CH2+ H–H → CH3–CH3 ③与气态卤化氢加成 CH2=CH2+ H–X→ CH3–CH2X ④与水蒸气加成 CH2=CH2 + H–OH→ CH3–CH2OH
催化剂 催化剂 催化剂
加成反应的特点: 加成反应的特点:
1,将不饱和碳碳键转化为饱和的碳碳单键. ,将不饱和碳碳键转化为饱和的碳碳单键. 2,反应物由两种(或两种以上)转化为一种物质. ,反应物由两种(或两种以上)转化为一种物质. --类似于无机的化合反应 --类似于无机的化合反应 3,加成反应只在C=C(或C ,加成反应只在 或 或原子团. 或原子团. C)键上加上其他原子 键上加上其他原子
甲烷
一,甲烷的结构: 甲烷的结构: 1,分子式:CH4 ,分子式: 2,电子式: ,电子式: 4,空间构形: ,空间构形: 空间正四面体型结构 键角为10928 键角为
3,结构式: ,结构式:
二,甲烷的物理性质: 甲烷的物理性质
无色,无味的气体; 标况), 无色,无味的气体;密度 0.717g/L(标况 , 标况 比空气轻;极难溶于水;易燃烧. 比空气轻;极难溶于水;易燃烧. 俗名:沼气,坑气,是天然气的主要成分. 俗名:沼气,坑气,是天然气的主要成分.
与甲烷相似 能发生氧化反应 (燃烧产物均为 2和H2O) 燃烧产物均为CO 燃烧产物均为
甲烷的cas号
甲烷的cas号
甲烷是一种简单的有机化合物，其化学式为CH4。
它是一种无色、无味、易燃的气体，可在许多地方发现，例如天然气、沼气以及消化系统中的排放物等。
甲烷是一种重要的温室气体，对地球的气候变化有着重要的影响。
甲烷的CAS号为74-82-8，是由Chemical Abstracts Service （CAS）系统为其分配的唯一标识号。
CAS号可以帮助标识化学物质，避免混淆和误用。
在化学研究和生产中，CAS号是一个非常重要的标识符。
在甲烷的CAS号中，前两个数字代表甲烷所属的类别，74表示碳氢化合物。
接下来的三个数字是该化合物在CAS系统中的序号，82-8表示甲烷是该序号下的第8个化合物。
总之，甲烷的CAS号为74-82-8，它是甲烷这种重要的化学物质在CAS系统中的唯一标识符。
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甲烷的存在形式
甲烷的存在形式
甲烷是一种无色无味的气体，在自然界中存在形式多种多样。
以下是甲烷的存在形式：
1. 生物甲烷
生物甲烷是由生物过程产生的甲烷。
许多生物体，包括单细胞生物、细菌和动物，都能够产生甲烷。
最为著名的是沼气和牛屎发酵产生的甲烷。
生物甲烷的产生需要一定的温度、湿度和氧气不足的环境。
2. 地下甲烷
地下甲烷是自然形成的甲烷，通常存在于煤矿、油田和天然气田中。
地下甲烷的形成是由于地壳上的有机物质在高温高压下分解形成的。
3. 海洋甲烷
海洋甲烷是存在于海底和海洋表面的甲烷，通常是通过冷泉和甲烷氧化细菌产生的。
海洋甲烷在全球温室气体排放中占有重要的地位。
4. 大气甲烷
大气甲烷是存在于大气中的甲烷，主要来源于生物甲烷和人类活动，如农业、畜牧业、化石燃料燃烧和垃圾填埋等。
大气甲烷是一种强效的温室气体，对全球气候变化产生了深远影响。
总之，甲烷的存在形式多种多样，从地球的各个角落到大气层，都能找到甲烷的身影。
我们需要关注不同存在形式的甲烷的排放和影响，以制定相应的环境保护措施。
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甲烷的高中化学性质和用途
甲烷的高中化学性质和用途甲烷（CH4）是一种无色、无臭的天然气，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，常见于地下煤矿、油田和沼泽地等地质环境。
甲烷在高中化学中是一个重要的学习对象，下面将介绍甲烷的高中化学性质和一些常见的用途。
首先，甲烷的化学性质包括燃烧性质、化学反应性质和酸碱性质等。
1. 燃烧性质：甲烷是一种易燃气体，能与氧气发生剧烈燃烧的化学反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
这是因为甲烷中碳原子与氢原子之间的键能被氧气中的氧原子取代。
甲烷的燃烧反应是一个放热反应，释放出大量的能量，并且伴随有明亮的火焰。
2. 化学反应性质：虽然甲烷是一种相对稳定的化合物，但它仍然可以参与一些重要的化学反应。
例如，甲烷可以与氯气（Cl2）react产生氯甲烷（CH3Cl），此反应称为氯代反应。
甲烷还可以与氧化剂如硝酸（HNO3）反应生成甲酸（HCOOH）。
此外，甲烷还可通过催化剂作用下与水蒸气进行反应产生合成气（一氧化碳和氢气）。
3. 酸碱性质：甲烷基本上是一种非极性分子，不溶于水和大多数的极性溶剂。
因此，从酸碱性质的角度看，甲烷可以视为具有较弱碱性的物质。
其次，甲烷在工业和日常生活中有许多重要的用途。
1. 燃料：由于甲烷是一种高效且清洁的燃料，广泛应用于炊具、取暖设备、发电站等领域。
相较于煤炭和石油等传统能源，甲烷可以在燃烧过程中产生较少的氮氧化物和碳氧化物，对环境污染较小。
2. 化学原料：甲烷是化学工业中的重要原料，可用于合成其他有机物，例如甲醇（CH3OH）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）等。
这些化合物在制造塑料、合成纤维、制药等行业中都扮演着重要角色。
3. 常见的天然气：由于甲烷广泛存在于天然气中，被用作家庭及工业用途供应。
天然气通常通过管道输送，可以供应给家庭用户进行烹饪、取暖和热水提供。
4. 光电行业：由于甲烷燃烧行为具有稳定性和不需要氧气的特点，它可以在半导体制造领域用作沉积工艺的精细加工化学源。
甲烷电子式
甲烷电子式甲烷或CH4是一种天然存在的气体，在地球上相对丰富，使其成为一种经济高效的燃料。
由于它在燃烧时释放更多的光和热，因此它比煤炭、化石燃料或汽油更适合能源生产。
这就是为什么甲烷的过度生产使其成为一种可观的温室气体（GHG），它正在影响地球的温度和气候系统。
路易斯结构是原子中存在多少价电子的图形表示。
此外，该图还有助于确定原子之间如何形成键以形成分子，最终形成化合物。
刘易斯图是通过以围绕原子绘制的点和预测键形成的线的形式显示价电子来绘制的。
这些谱线还决定了是否形成了单键、双键或三键，有助于预测中心原子的杂交。
➢价电子价电子是那些参与键形成并存在于原子最外层层的电子。
这些是通过原子之间被捐赠或接受来参与键形成的电子。
一个原子中最多可以有八个价电子。
要知道碳原子中价电子的数量，首先，找到它的原子序数为六是至关重要的。
因此，碳的电子配置将是1s2 2s2 2p2。
由于p壳层总共需要容纳六个电子，因此缺少四个电子。
因此，碳原子中的价电子数为四个。
然而，另一方面，氢原子的原子序数是使其电子构型为1s1的原子序数。
由于只有一个电子，氢原子中的价电子数为一。
➢八位字节规则该规则表示可以在原子周围绘制的最大价电子是八个。
如果我们遵循这个规则，就更容易看到碳缺乏四个价电子，而氢只需要一个价电子。
CH4的路易斯结构是为了满足所有原子对价电子的需求。
CH4的刘易斯结构碳和氢原子的路易斯结构说——为了形成一个CH4分子，总共八个价电子参与共享键合，以满足另外八个价电子的需求。
在这里，我们将逐步了解如何为 CH4 分子绘制路易斯点结构。
首先，寻找单个CH4分子所需的价电子总数，即十六。
接下来，单个CH4分子需要搜索电子以达到稳定状态。
单个CH4分子是八个，因为碳原子需要四个，每个氢原子需要一个。
下一步是找到单个CH4分子内原子形成的键的总数和类型。
在每个碳原子和氢原子（C-H）之间形成一个共享的共价键。
最后，寻找中心原子，通常是分子中的单个原子。
甲烷操作规程
甲烷操作规程甲烷是一种广泛应用于燃气、化工、能源等领域的气体。
为了确保操作安全和预防事故的发生，制定了甲烷操作规程。
以下是甲烷操作规程的主要内容。
一、安全防护措施1. 操作人员必须穿着适当的个人防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护服等。
在必要时，还需要佩戴呼吸器或面罩等。
2. 操作场所必须保持通风良好，确保气体的排放和扩散。
在封闭空间中操作时，必须配备爆炸防护设备。
3. 禁止在操作场所吸烟、明火等火源，避免引发甲烷气体的爆炸或火灾。
4. 在进行甲烷操作前，必须检查设备的安全性能和完整性，如阀门、管道、容器等是否损坏或泄漏。
二、操作流程1. 在进行甲烷操作前，必须进行操作人员培训，了解甲烷的性质、安全操作规程和应急处理措施，并获得相应的操作证书。
2. 操作人员在进行甲烷操作前，必须进行设备的预热、检查和测试，确保设备正常运行。
3. 在进行甲烷操作过程中，操作人员必须严格按照作业程序进行操作，确保操作的安全和顺利进行。
4. 在操作过程中，操作人员必须注意观察甲烷气体的状态和异味变化，并随时报告上级，以便及时采取措施防止事故的发生。
三、事故应急处理1. 在发生甲烷泄漏、泄露和爆炸等事故时，操作人员必须立即按照应急预案进行处理，并及时报告上级。
2. 在事故发生时，必须立即采取措施止损、控制泄漏和扩散来减少事故的影响，并确保人员安全。
3. 在事故发生后，必须进行事故原因的分析和调查，了解事故发生的原因，以便采取措施防止类似事故的再次发生。
四、设备维护和管理1. 设备的维护和管理必须符合相关的安全规定和标准，定期进行检查、维修和保养，并记录维护情况。
2. 设备的保护和维护必须遵守厂家的要求和维护手册，确保设备的正常运行和使用寿命。
3. 甲烷气体的储存和运输必须符合国家的安全规定，防止泄露和扩散。
五、操作人员的义务和责任1. 操作人员必须严格按照操作规程进行操作，不得违反规定操作或私自更改操作顺序。
2. 操作人员必须严格遵守相关的安全规定和标准，如穿戴个人防护装备、禁止吸烟等。
甲烷MSDS
甲烷一、标识中文名甲烷；沼气英文名methane; Marsh gas分子式CH4相对分子质量16.04CAS号74-+82-8H|结构式H—C—H|H危险性类别第2.1类易燃气体化学类别烷烃二、主要组成与性状主要成分纯品外观与性状无色无臭气体。
主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造。
三、健康危害侵入途径吸入。
健康危害甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%～30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
四急救措施皮肤接触若有冻伤，就医治疗。
眼睛接触吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入五燃爆特性与消防燃烧性易燃闪点(℃) -188 爆炸下限（%） 5.3 引燃温度（℃）538爆炸上限（%）15最小点火能（mJ）0.28最大爆炸压力（MPa）0.717危险特性易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。
与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。
灭火方法切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
六、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
七储运注意事项易燃压缩气体。
储存于阴凉、通风仓间内。
仓内温度不宜超过30℃。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
甲烷在危险化学品的定义
甲烷在危险化学品的定义
甲烷是一种常见的危险化学品，其化学式为CH4。
它是一种无色、无味、易燃的气体，具有很高的爆炸和火灾危险性。
甲烷是一种广泛应用于工业、燃料和化学品生产等领域的有机化合物，但它也可能对人体健康和环境造成危害。
根据联合国化学品分类标准(GHS)，甲烷被定义为易燃气体，并被列入危险化学品清单中。
这意味着在使用、存储、运输和处理甲烷时，必须遵守相关的安全规定和程序，以确保人员和环境的安全。
对于甲烷的危险性，需要注意以下几点：
1.易燃：甲烷具有极高的易燃性，与空气混合后会形成爆炸性气体。
在处理和使用时需要采取严格的防火措施，避免火源和静电的产生。
2.窒息：高浓度的甲烷会使空气中的氧气含量降低，造成窒息和中毒。
在密闭空间内使用甲烷时，必须保证良好的通风条件，避免人员中毒。
3.环境污染：甲烷是一种温室气体，会加剧气候变化。
在甲烷的生产和使用过程中，必须遵守环保法规，防止对环境造成污染。
综上所述，甲烷是一种具有高危险性的危险化学品，必须在使用和处理时遵守相关的安全规定和程序，保障人员和环境的安全。
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甲烷溶解性
甲烷溶解度:0.036g\/100L (20℃),蒸汽压是5.32×10-6Pa,沸点是-161.4℃,所以甲烷的溶解性不好,比较难溶于水,在有机物中最难溶的是乙醇,其次为丙酮、苯、四氯化碳等有机溶剂,而且相对密度小,在水中溶解时会沉淀出来.气态甲烷能和水发生反应,生成甲醇和二氧化碳;液态的则可与氢氧化钠溶液反应,生成甲醇和水.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色,生成锰酸甲酯,用酸或碱滴定锰酸甲酯时,锰酸甲酯褪色,且有无色氢氧化钠生成.
甲烷溶解度:0.036g\/100L (20℃),蒸汽压是5.32×10-6Pa,沸点是-161.4℃,所以甲烷的溶解性不好,比较难溶于水,在有机物中最难溶的是乙醇,其次为丙酮、苯、四氯化碳等有机溶剂,而且相对密度小,在水中溶解时会沉淀出来.气态甲烷能和水发生反应,生成甲醇和二氧化碳;液态的则可与氢氧化钠溶液反应,生成甲醇和水.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色,生成锰酸甲酯,用酸或碱滴定锰酸甲酯时,锰酸甲酯褪色,且有无色氢氧化钠生成.
总之,甲烷不容易被一般溶剂溶解,它的溶解度非常低。
但是如果加热到80度左右,就会形成液体,也就是常温下是气体,加热后变成液体的那种东西叫做煤油。
甲烷的爆炸原理及应用
甲烷的爆炸原理及应用甲烷是一种无色、无味、低毒的气体，化学式为CH4、它是天然气的主要成分之一，也是一种重要的化学工业原料。
甲烷由于其燃烧性能优良，在能源、化工、交通等领域有着广泛的应用。
然而，甲烷作为一种可燃气体，也存在着爆炸的危险性。
1.燃烧三要素：燃料、氧气和引燃源是燃烧的三要素。
甲烷作为燃料，需要与空气中的氧气混合才能发生燃烧。
当甲烷与氧气的体积比达到一定范围时（通常为5%～15%），混合气体变得易爆。
2.爆炸极限：甲烷与空气的混合体在不同浓度下具有不同的燃烧性质。
当混合气体中甲烷的浓度低于爆炸下限（通常为5%），混合气体无法燃烧；当甲烷的浓度高于爆炸上限（通常为15%），混合气体也无法燃烧。
只有在这两个浓度之间，混合气体才能形成爆炸区。
3.点火源：在甲烷与空气的混合气体达到爆炸区后，需要有点火源才能引发爆炸。
点火源可以是明火、火花、电火花、高温表面等。
当点火源与混合气体接触，即可引发燃烧，并形成爆炸。
1.能源开采：甲烷作为天然气的主要成分，被广泛应用于能源开采。
天然气井中的甲烷可以通过钻井采集，然后运输到能源供应系统中。
天然气的爆炸性远远低于其他燃料，使其成为一种较为安全的能源。
2.化学工业：甲烷是化学合成中的重要原料之一、通过甲烷的氧化反应，可以制备一系列化学品，如甲醇、氯乙烯、硫酸甲烷等。
这些化学品在合成塑料、合成纤维等工业中起到重要的作用。
3.燃气燃料：甲烷可以作为一种燃气供应给民用和工业生产中的燃气设备使用。
燃烧甲烷产生的热量可以用于供暖、烹饪、加热等需求。
然而，甲烷的爆炸性也带来了安全隐患。
在天然气开采、化学工业、燃气燃料使用等环节，需要严格控制甲烷的浓度，避免爆炸事故的发生。
甲烷泄漏的监测与控制、安全设备的设计与应用以及应急处置等方面的研究与应用也变得非常重要。
总之，甲烷作为一种可燃气体，具有优良的燃烧性能，被广泛应用于能源、化工和交通等领域。
然而，由于其爆炸性，需要在生产和使用过程中加强安全措施，确保甲烷的安全应用。
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结构示意图
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸板或硬纸 条，按下图所示方式，裁去两头的小三角，按虚 线向内折成如图３－１所示的正四面体，其顶点 分别为甲烷中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
3-1 甲烷分子结构示意图
三、甲烷的性质
1. 物理性质(P61) 2. 甲烷的化学性质 稳定性 【实验】 甲烷不能使酸性 高锰酸钾溶液、溴 的四氯化碳溶和胶塞封闭有甲烷和氯 气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解 度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放 置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且
只产生一种有机物，请写出化学方程
CH 式。 4 ＋ 4Cl2
光照
【练习】仿照生成一氯甲烷的化学方程式，尝试写 出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式。
二氯甲烷（油状液体）
三氯甲烷（油状液体） 又称氯仿 四氯甲烷（油状液体） 又称四氯化碳
【小结】甲烷与氯气的取代反应 CH4 + Cl2
光 光 光 光
CH3Cl
+ HCl
CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + Cl2
该装置中可盛的试剂可能是( C ) A．浓氨水 B.NaOH溶液
C．CuSO4溶液 D.盐酸
1. 将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气， 混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水 氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ） B A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D． 24.4g 2.在标准状况下，2.8 L某气态烃的质量是3.5 g。 已知该气体只由碳、氢两种元素组成，且其质量比 为6 ：1，求其分子式。
【例四】在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器 中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合 烃可能是( A ) A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6 C. C2H4和C2H6 D. C3H4和C3H6
【例八】下列反应不属于取代反应的是( A ) A. C2H4+Cl2→C2H4Cl2 B. 2C2H5OH →C2H5–O–C2H5+H2O C. C2H5Cl+H2O →C2H5OH+HCl D. CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
7. 氯仿可作为局部麻醉剂,常因保持不慎而被空气氧化, 产生剧毒气体——光气(COCl2)。 2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl (1)上述反应 B (填选项符号,下同)： A.属于取代反应 B.不属于取代反应 (2)为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的 试剂是 BE 。 A.NaOH(aq) B.AgNO3(aq) C.HCl(aq) D.水 E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
结束
4. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能 反映其分子的真实存在状况 ( D )
5. 下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心 的正四面体结构的是（ B ） A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质
6．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉 淀产生的是（ B ） Ａ、ＣＨ３Ｃl Ｂ、ＮaＣl Ｃ、ＫＣlＯ３ Ｄ、ＣＣl４
资料ata
甲烷
科学探究
现象： 1. 混合气体的黄绿色变浅， 2. 量筒壁上出现油状液滴， 3. 试管中有少量白雾， 4. 量筒内的液面上升。 【讨论】分析上述实验中所观察 到的现象，从中可以得到那些结 论？
甲烷的取代反应的历程
名称 分子式 状态
一氯甲烷
CH3Cl 气态
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所代替的反应，叫取代反应。 特点：“有上有下”
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物，也称为烃。
tàn
qīng
碳
烃
tīng
氢
——甲烷
资料ata
一、甲烷在自然界的存在
地下深处蕴藏—天然气
池沼底部产生的沼气
油田所产生的油田气
煤矿的坑道所产生的煤矿坑道气 这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残 体经过微生物发酵的作用而生成的。
9. 随着世界性能源危机和环境污染问题的突出，利用甲烷菌在密 闭的条件下分解各种有机物产生沼气，已经成为我国广大农村地 区获得新能源和保护环境的重要手段之一。沼气的主要成分是CH4， 还有少量CO2、H2S等。 下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气， 收集较纯净甲烷并测定产生甲烷体积的实验： 如图中甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比 例均匀拌入沼气菌种，放进发酵瓶甲内，并加满水；乙瓶中充满 水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒。
另一种化合物和另一种 单质 一定发生电子的转移
反应物 一种化合物和一种单质或 化合物（反应物中至少有 一种是有机物） 生成物 一般生成两种化合物
电子转 不一定发生电子转移，因 移 此不一定是氧化还原反应 反应特 副反应较多，用“→” 点 连接
用“=”连接
下列反应不属于取代反应的是( A ) A. C2H4+Cl2→C2H4Cl2 B. 2C2H5OH →C2H5–O–C2H5+H2O C. C2H5Cl+H2O →C2H5OH+HCl D. CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
【例一】某气体的燃烧产物是CO2和H2O，且CO2和H2O 的质量比是11：9，此气体是( Ａ ) A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6
【例二】常温常压下，将甲烷和足量氧气的混合气体共 57 mL，点燃爆炸后恢复到原来的状态，剩余气体为 23 mL，求原混合气体中甲烷有多少毫升？
烃的燃烧反应
各种产物的物质的量之间的关系： n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(Cl2) n(CH4)= n(CH3Cl)+ n(CH2Cl2)+ n(CHCl3)+ n(CCl4) n(HCl)=n(CH3Cl)+2n(CH2Cl2)+3n(CHCl3)+4 n(CCl4)
一氯甲烷
气态
CH3Cl
下列事实能证明甲烷分子是 正四面体结构而不是平面 液态 二氯甲烷 结构的是（ B ） A CH3Cl只代表一种物质 三氯甲烷 B CH2Cl2只代表一种物质 液态 (又称氯仿) C CHCl3只代表一种物质 四氯甲烷 D CCl4只代表一种物质 液态 (又称四氯化碳)
海底“可燃冰”
科学家在300―500米海 洋深处发现一种冰霜样 的物质——可燃冰。可 燃冰是甲烷水合物（化 学式CH4.8H2O)外观像冰 。一体积可燃冰可储载 100——200倍体积的甲 烷气体，具有能量高、 燃烧值大等优点。
结构式： 二、甲烷的分子构成和空间结构 H H -4 +1 H C H 分子式：CH4 电子式： H C H H H 空间构型：正四面体 问题：上述结构式是否说明甲烷分子的真实构型是 键角：109。28， 以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的平面正方形？ 强调：4个C－H键完全相同(键长和强度)，夹角相等。
甲烷的分解反应 在隔绝空气加热至1000℃的条件下，甲烷分解生 成炭黑和氢气。
高温
CH4
C+2H2
得到的氢气是合成氨及合成汽油等工业 的原料；炭黑是橡胶工业的原料。
【小结】甲烷的化学性质 1. 稳定性：不与强酸、强碱、酸性KMnO4溶液反应 2. 氧化反应— 燃烧
3. 取代反应（特征反应） 现象：
CH2Cl2
CHCl3 CCl4
这四种取代物都难溶于水，三氯甲烷和四氯甲烷常 用作溶剂。
取代反应与置换反应的比较
实例 定义
取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有机物分子里的某些 一种单质跟一种化合物反 原子或原子团被其他原 应，生成另一种化合物和 子或原子团所代替的反应 另一种单质的反应。 一种单质和一种化合物
CH2Cl2 + HCl
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2
CCl 4
+ HCl
特点：逐步取代且各步反应同时进行，产物为混合物；
5种产物HCl量最多
【1】若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照 下得到的产物有( D ) A．1种 B. 3种 C．4种 D.5种 【2】 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分 反应，得到产物的物质的量最多的是 ( D ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 【3】将1molCH4与Cl2发生取代反应，产生HCl的物质 的量是 2.5 mol，则消耗Cl2的量是 （ C ） A．0.5mol B．2 mol C．2.5 mol D．4mol
4. 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯 气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解 度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放 置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（4）试解释U型管右端的玻璃管中 水柱变化的原因。
由上述化学方程式可知，此反应中气 体的物质的量减少，且生成的HCl能够 溶解于水，所以左侧压强减小至零， 故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气 柱消失 。
按实验要求，将四个装置a~f各个导管口连接起来，其正确的顺序是 （填接口序号） d e c b a→________→________→________→________→f。
(2)丙瓶内盛有的X溶液为( B ) A.浓氨水 B.NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D.盐酸 (3)若要验证CH4中含有H2S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，
什么叫有机物？它有哪些组成元素？ 1. 定义： 含有碳元素的化合物为有机物。