黄浦新王牌 暑假辅导班 高一化学讲义 朱MJ老师
黄浦新王牌 暑假前瞻预习辅导班 高一数学讲义 顾WF老师
高一数学 顾 WF
第 1 讲 集合及其表示法，集合之间的关系
课题 1.1 集合及其表示法 1． 知识技能：理解集合、空集的意义；能正确使用符号“ , ” 教学 目标 2． 过程方法：掌握集合的表示方法 3．情感态度：培养数学语言表达能力 教学重点：集合的概念、集合的表示方法 教学难点：描述法表示集合 教学过程： 教学内容 一、 集合概念的描述
高一数学 顾 WF
课题 教学 目标
1.2 集合之间的关系 1．知识技能：理解子集、真子集、集合相等的概念 2．过程方法：能正确使用集合与集合关系的数学符号 3．情感态度：培养学生的逻辑思维能力
教学重点：子集、真子集、集合相等的概念 教学难点：判断集合之间的关系 教学过程： 教学内容
高一数学 顾 WF
一、
子集
A：某中学高一年级全体男生组成的集合。 B：某中学高一年级全体学生组成的集合。 显然，集合 A 中任何元素都属于集合 B。 1、对于两个集合 A 和 B，如果集合 A 中的任意元素都属于集合 B， 那么集合 A 叫做集合 B 的子集，记作 A B或B A, 读作“A 包含于 B”或“B 包含 A”. 注： (1)要判定 A B ， 只要判定 A 中的任一元素都是 B 中的元素， 即：任取 x A ,有 x B ,则称 A 是 B 的子集 (3)集合 A 中的元素个数≤集合 B 中的元素个数 (2)集合 A 是 B 中的 1 个、2 个„某些元素所组成的 (4) A A 规定：空集是任何集合的子集。 2、文氏图：用平面区域来表示集合之间的关系的方法叫做集合的 图示法，所用图叫作文氏图。
o o
高一数学 顾 WF
合？（是） 集合的元素具有： (1)确定性——任何一个对象要么是给定集合的元素，要么不 是这个集合的元素，二者必居其一。 (2)互异性——对于一个给定的集合，集合中的元素是各不相 同的，即集合中的元素不重复出现。 (3)无序性——集合中的元素没有顺序性。 3、含有有限个元素的集合叫做有限集。如（1） （4） 含有无限个元素的集合叫做无限集。如（2） （3） （5） 不含有任何元素的集合叫做空集，记做 （请学生举一些有限集与无限集的例子） 4、数的集合简称数集。 自然数集 N,不包括零的自然数组成的集合 N
黄浦新王牌 秋季周末同步提高补习班 李SU老师 高一化学
第一讲第二节海水中的氯学习目标1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解Cl2的实验室制法。
2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。
考试热点1氯气的性质。
2氯水的成分和化学性质。
3氯气的实验室方法制备知识·规律·方法考点1、氯的原子结构、分子结构和性质 Cl21、组成与结构分子和原子的电子式2 .物理性质（色、态、味、密度、溶解性）黄绿色，有刺激性（有毒）气味，能溶于水的气体，易液化（-34.6）思考1如何学习气体的物理性质？3.化学性质活泼具有强性（1）大多数金属的反应：写出化学方程式①与钠的反应：（可以反应，钠剧烈燃烧放出大量热生成白烟NaCl）②与铜的反应：（可反就，红热的钢丝在氯气中燃烧起来生成棕黄色烟CuCl2）加入少量水呈现绿色，加水过多呈现蓝色。
规律：（2）非属的反应：（H2、P）现象：发出苍白火焰，同时产生大量热，生成HCl气体。
现象：发生爆炸生成HCl气体燃烧：任何剧烈的发热发光的反应都叫燃烧（燃烧不一定要氧参加）思考工业制盐酸应用什么条件？（3）与水的反应（氯水）（4）碱反应工业制漂白粉方程式（相应的次氯酸盐比次氯酸稳定）漂白原理：变质的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（5）与Fｅ２＋ＳＯ２ＳＯ４２－Ｉ－Ｂｒ－Ｓ２－等反应总结：例１．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸例２.0.1摩红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15克，所生成的物质是A、PCl3与PCl5B、PCl3C、PCl5D、无法计算考点2、氯气的实验室制法工业制法（电解饱和食盐水）1．原理：用浓盐酸酸（37%，1.19克/cm3与MnO2的粉未共存）注意：制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
化学方程式2制备气体的类型分液漏斗：便于控制反应，且防止气体（HCl）挥发，有毒气体（Cl2）扩散。
黄浦新王牌 暑假前瞻预习辅导班 高一数学讲义 方Y老师
第一讲 集合的概念及表示方Y 老师内容概要一、集合的有关概念 1、集合的概念我们常常把一些对象放在一起考察，如： （1）2010年南非世界杯参赛队员的全体； （2）港澳台来上海为世博服务的志愿者的全体； （3）建平中学2014届高三毕业生的全体； （4）所有的锐角三角形。
我们把一些确定对象组成的整体叫做集合，简称集。
集合中的各个对象叫集合的元素。
我们常用大写字母A 、B 、C 、 等表示集合，小写字母a 、b 、c 、 等表示元素。
如果a 是集合A 的元素，记为A a ∈，否则记为A a ∉。
2、集合中集合元素的特性（1）确定性：集合的元素是确定的，我们可以判定任何一个对象是不是这个集合的元素，A a ∈与A a ∉二者必居其一。
（2）无顺序性：集合元素的摆放不管顺序。
如{}21，和{}12，表示同一集合。
（3）无重复性：集合中的元素不重复出现，其中的任何两个元素都不相同。
3、集合的分类我们把含有有限个元素的集合叫有限集，含有无限个元素的集合叫无限集。
不含任何元素的集合叫空集，空集用φ表示。
二、集合的表示方法（1）列举法：将集合的元素一一列举出来，放在大括号内。
如{}3,2；（2）描述法：形如(){}x f x |表示集合，其中x 是集合元素的一般形式，()x f 是x 满足的性质。
如{}2|>x x ；（3）图示法：在有些场合我们常用图像表示集合。
（4）符号法：如空集用φ表示。
常用数集的字母表示：实数集—R ，有理数集—Q ，整数集—Z ，自然数集—N ，正整数集*N ，+R 、-R 分别表示正实数集和负实数集等等。
题型示例例1.用适当方法表示下列集合（1）方程0652=+-x x 的解的集合；（2）第一象限内点的集合；（3）被3除余数为1的自然数的集合；（4）二次函数28x y -=的图像上，满足N x ∈且N y ∈的点的集合； （5）满足Z x∈-36且Z x ∈的实数x 的集合。
新高一暑期化学预习提高计划-徐汇新王牌黄KU老师
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进入高中后，学生自主学习渐成主流，老师则从“手把手”的角色退居到第二线。
一般高一学生会明显感到高中各学科难度增大，同时在高中阶段，学习方法的重要性已经被广泛的认同，但是每年都有许多新高中生学习因为不适应新学年紧张的学习生活找不到北，成绩一落千丈，也有很多学生，因为做足了准备，迎头赶上。
这个暑期，黄KU老师将带领学生全面前瞻预习新高一内容，帮助学生提前适应高中学习思路。
其教学计划大致如下：
从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型
原子结构和相对原子质量
物质的量
以食盐为原料的化工产品
气体摩尔体积
物质的量浓度（1）
物质的量浓度（2）
海水中的氯
化学键、离子键
共价键
晶体结构
综合练习。
杨浦区暑假效果好的补习班 新王牌补习
杨浦新王牌卤素复习 氯及其化合物考试大纲要求：1、 掌握氯气的性质、用途和实验室制法。
2、 了解氯的重要化合物的性质复习重点： 氯气的性质、用途和实验室制法一、氯气1.物理性质(1)色、味、态: _______色有_______气味的气体(2)密度: 比空气______(3)水溶性:_____溶于水(常温下,1体积水约能溶解______体积氯气)(4)易液化: 氯气 液氯2.化学性质 (1) 与金属的反应 Na + Cl 2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl 2 === CuCl 2 (_______色烟) 推广： 2Al + 3Cl 2 === 2AlCl 3 (白烟) 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 (____色烟，注意：不生成FeCl 2)结论：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成____价氯化物(2) 与非金属的反应点燃H 2 + Cl 2 === 2HCl （______色火焰，工业制HCl 原理）光照H 2 + Cl 2 === 2HCl （爆炸）点燃* 2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 （液体）三氯化磷 （现象：白色___________） *PCl 3 + Cl 2 === PCl 5 （固体）五氯化磷结论：氯气能与许多非金属反应，反应中氯气一般作______________剂。
（3）与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。
Cl 2 + H 2O === HCl + HClO (次氯酸)注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：_____________________________；久置氯水则几乎是________________溶液①一元弱酸，酸性比H 2CO 3________②不稳定，见光分解：HClO ______________点燃 点燃 点燃 点燃点燃 常压,-34.6 C（2）HClO的基本性质③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_____________。
黄浦新王牌暑假前瞻预习辅导班高一物理讲义王FC老师
第一篇 机械运动第一章 匀变速直线运动A 、质点、位移和时间【知识点1】知道．．质点 质点模型：在研究物体运动时，有时为了使问题简化，可以不考虑物体的形状和大小，用一个有质量的点来代替物体。
用来代替物体的有质量的点叫质点。
物理学研究问题时有一种重要的思想方法，就是考虑主要因素、忽略次要因素的科学方法，即建立理想模型。
质点模型就是一种理想模型。
什么情况下可以把物体看作质点呢？（1）如果物体上各点的运动情况都相同，那么它的任何一点的运动都可以代表整个物体的运动，在这种情况下可以把物体看作为质点；（2）物体的形状、大小对于我们要研究的问题来说可以不考虑，可以把物体看作为质点。
例1：研究地球绕太阳公转时，地球的形状、大小属于次要因素，可以忽略，因此可以把地球看成是质点。
若研究地球自转时各点的运动情况，就不能把地球看作质点了。
例2：列车在两城市间运行，当我们把列车作为一个整体来研究它的运动时，可以把列车当作质点。
但是要研究列车经过某一铁路桥需要的时间时，由于列车的长度不能忽略，因此列车就不能抽象成质点。
【知识点2】知道．．坐标系和物体位置的描述 机械运动：一个物体相对于别的物体位置的变化叫做机械运动，简称运动。
参考系：一切物体都在运动，我们研究物体的运动时，必须假定某个物体是不动的，参照这个物体来确定其他物体的运动。
例如行驶的汽车是运动的，桥梁是静止的，这是选取地面为参照来说的；我们说地球是运动的，这是以太阳作参照来说的。
为了研究物体的运动用作参照的物体叫参考系。
确定参考系后，为了定性地描述物体的位置和位置的变化，如果物体在一平面内运动，最常用的方法是建立直角坐标系xoy ，如图1-A-1中，A 点的位置可以用坐标m x A 2=，m y A 1=来表示；B 点的位置可以用坐标m x B 6=，m y B 4=来表示。
物体由A 点运动到B 点，位置发生了变化。
12345图1-A-1如果物体在一直线上运动，则建立坐标轴（如x 轴），如图1-A-2中， C 点的位置可以用坐标m x C 6=表示，D 点的位置可以用坐标mx D 2=表示，物体由C 点运动到D 点，位置也发生了变化。
黄浦新王牌 春季周末同步提高补习班 高一化学资料 黄KU老师
高一化学春季班资料 第一讲一、黑火药S + 2KNO 3 + 3C 点燃 _______________________________氧化剂：__________二、硫1、硫元素的存在形态① 游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
② 化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。
2、硫单质的物理性质淡黄色固体，俗称硫磺，熔点112.8o C ，沸点444.6o C ，难溶于水，微溶于酒精, 易溶于CS 2。
硫为分子晶体。
如何除去粘在试管内壁的硫？ ① CS 2 ② 热的NaOH 溶液3、硫单质的化学性质硫元素有-2，0，+4，+6四种常见化合价, 单质硫既有氧化性又有还原性。
（1）与金属反应实验：铁粉与硫粉的反应现象：反应发光，撤除热源反应物保持红热状态，生成黑褐色固体。
Fe + S −→−∆ ____________ 2Cu + S −→−∆________Hg + S →___________ （黑色），可用硫粉处理散落的汞滴。
（2）硫与非金属反应 S + H 2 −→−∆ H 2S S + O 2 −−→−点燃SO 2 ——体现硫的_________性 （3）与强碱反应 __________________________________________氧化产物___________、还原产物____________三、硫化氢1、物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水（常温常压下1:2.6），水溶液显弱酸性，有剧毒。
2、硫化氢的化学性质：强还原性（1）可燃性：淡蓝色火焰①在空气中完全燃烧__________________________②在空气中不完全燃烧_________________________当n(O2)/n(H2S) ≤_______，发生反应______，氧化产物为________当n(O2)/n(H2S) ≥________，发生反应______，氧化产物为________当_______＜n(O2)/n(H2S) ＜_______，发生反应______，氧化产物为________（2）与二氧化硫的反应现象：淡黄色固体，瓶壁有小水珠，化学方程式____________________（3）与溴水的反应现象：溴水褪色，化学方程式____________________（4）与强氧化性酸的反应硫化氢不能用_____________制取、干燥。
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构氧化还原反应教学目标：1. 氧化剂与还原剂：复述氧化剂、还原剂的概念；列举常见的氧化剂和还原剂；判断氧化剂和还原剂。
2.氧化反应与还原反应：复述氧化反应与还原反应的概念；判断氧化反应与还原反应。
3.氧化还原反应实质：复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应；解释化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系；在简单氧化还原反应中描述电子转移方向与数目；解释有关氧化还原反应在生产、生活中的应用。
4.氧化剂氧化性强弱：归纳常见的氧化剂；归纳氧化还原反应发生规律；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的氧化性强弱；根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质氧化性强弱；应用物质氧化性强弱解决氧化还原反应有关问题。
5.还原剂还原性强弱：归纳常见的还原剂；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的还原性强弱；根据金属活动性顺序判断相应金属的还原性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质还原性强弱；应用物质还原性强弱解决氧化还原反应有关问题。
6.化合价升降法配平氧化还原反应方程式：说出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则；归纳化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤；解决元素化合价“一升一降”的氧化还原反应方程式配平。
教学重点：氧化还原反应中的概念、规律教学难点：氧化还原反应中电子转移数目计算、氧化还原反应中的规律思维导图：教学内容：【基础知识梳理】一.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
浦东暑假补习班新王牌1 (1)
第二学期期中试卷一、选择题：（每题2分，共20分）1、某同学做物理实验时，把10千克的桶装水从一楼提到二楼，提力做功约为………（ ） A 、300焦 B 、3焦 C 、30焦 D 、3000焦2、如图1所示，使用定滑轮匀速提起同一重物G 时，向三个方向拉动的力大小分别为F 1、F 2、 F 3，则这三个力大小关系是………………………………………………………………………( ) A 、F 1最大B 、F 2最大C 、F 3最大D 、一样大3、图2个工具中，在使用时属于费力杠杆的是………………………………………………( )A 、①②B 、②③C 、③④D 、①④5、在下列情景中，李明同学对物体做了功的是……………………………………………（ ）A ．李明用手搬石头，石头未动B ．李明提一桶水在教室中走了2米C ．李明用动滑轮提起了一袋沙子D ．上述三种情况李明均作了功 6、“神州”六号载人飞船成功返航，实现了中国人的“飞天梦”，当飞船减速着陆时，它的（ ）A 、动能增加，重力势能减少B 、动能不变，势能减少C 、动能减少，重力势能不变D 、动能减小，重力势能减少7、如图3所示的杠杆，O 为支点，在B 点处挂一重物G ，在A 点处分别施加力F 1、F 2、F 3使杠杆平衡，这三个力中最小的是 ………………………………………………………………（ ）A 、F 1B 、F 2C 、F 3D 、无法确定8、如图4所示，物体A 通过动滑轮在水平拉力F 的作用下沿水平面匀速运动了2米，弹簧测力计的读数为8牛（不考虑动滑轮、绳子、弹簧测力计的重力和摩擦），那么物体A 与水平面的摩擦力以及F 所做的功分别为：……………………………………………………………（ ） A 、8牛，32焦 B 、16牛，16焦 C 、8牛，16焦 D 、16牛，32焦图33图3 图4 9、关于功和功率，下列说法正确的是…………………………………………………（ ） A 、机器做功少，功率一定小 B 、功率大的机器做功一定快C 、机器做功多，功率一定大D 、功率大的机器一定比功率小的机器做的功多 10、运动员用100牛的力，将一个重5牛的足球踢出20米远处。
杨浦区暑假最好的补习班 新王牌精品补习 碳氢化合物的宝库-烷烃
杨浦新王牌碳氢化合物的宝库——石油——烷烃思考：什么叫有机物？思考：有机物有何特点？思考：什么叫烃？什么叫烷烃？【资料】下列为烷烃的球棍模型。
思考：写出分别对应的化学式？【资料】系统命名法用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸分别表示碳原子数量，后面加上对应的系列名。
思考：如何去命名上述四种物质呢？思考：那么碳原子数超过10如何去命名？思考：上述烷烃的碳原子有何特点？思考：根据上述的球棍模型如何去定义烷烃？烷烃：【资料】补充：*是-164℃时的值。
**是-108℃时的值，其余都是20℃时的值。
思考：查阅上述资料，总结烷烃的物理性质的递变规律？【板书】⑴烷烃的物理性质递变规律思考：推测分子中有6个、8个碳原子的烷烃的分子式。
如果有18、40个碳原子呢？试运用等差数列公式推测有n个碳原子的烷烃的分子式？【板书】⑵烷烃的通式：思考：那么上述烷烃之间存在什么关系呢？【板书】特点：练习：下列各对物质中，属于同系物的是………………………………………………（）A、CH4、C11H24O C、CH4、C5H10B、CH4、C3H8 D、CH4、H2思考：同系物之间的化学性质应该有怎样的关系？练习：写出乙烷燃烧及乙烷与氯气反应的化学方程式。
思考：归纳烷烃燃烧的化学方程式？思考：从甲烷的实验室制法，推测实验室制取乙烷的可能的化学方程式。
思考：环状烷烃与链状烷烃比较，有何关系？ 【板书】环烷烃： ⑴通式： ⑵命名： ⑶性质：环烷烃的性质跟饱和链烃相似，但是在环烷烃中，环丙烷、环丁烷的性质跟环戊烷、环已烷的又有所不同。
【资料】下列为丁烷的球棍模型。
思考：上述两种物质分子式相同的物质是否一定是同一种物质？练习：写出戊烷的同分异构体？【资料】表一：正丁烷和异丁烷的物理性质表二：正戊烷、异戊烷和新戊烷的物理性质思考：从丁烷和戊烷的同分异构体的物理性质比较，总结它们的变化有何规律？ 【板书】规律：练习：1、己烷的同分异构体有几种？5种2、①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为…………………………………………………………………………（ ）A、①②③④⑤B、②③④⑤①C、④⑤②①③D、④①②⑤③在下列物质中是同系物的有，互为同分异构体的有，素异形体的有，互为同位素的有，互为同一物质的有。
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第一章打开原子世界的大门
第一讲从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
学习重点：19世纪末到20世纪初，几位重要的科学家及重要的科学发现。
学习难点：模型方法和实验方法对原子结构发现的作用。
【学前思考】
1、化学的研究对象是什么？
2、物质是由什么构成的？
【认知新知识】
1、古典原子论（年代：我国战国时期）
[问题](1)古人对物质的构成有怎样的观点？
古希腊唯物主义哲学家德谟克利特认为：物质由
极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割
到原子为止。
【思考】从现代观点看，古代的原子学说也是很有道理的，但为什么不能成为一个完整的理论？
2、近代原子论
（1）道尔顿原子论（1803年）
约翰·道尔顿（1766—1844）是英国化学家、物理学家。
1808年他发表了《道尔顿原子学》，从而被誉为原子理论的创建人。
他认为原子是构成物质的最小微粒，不可再分。
道尔顿原子论的要点：
①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；
②原子在一切化学变化中不可再分；
③同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上不同；
④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。
【问题】同学们从已经掌握的知识去分析，道尔顿原子论是否合理？具有哪些片面性？
（2）汤姆孙葡萄干面包模型（1904年）
约瑟夫·约翰·汤姆孙，(Joseph John Thomson)1856年12月18日生于英国曼彻斯特郊区。
1876年入剑桥大学三一学院，毕业后，进入卡文迪许实验室。
1884年，年仅28岁便当选为皇家学会会员。
同年末，又继瑞利之后担任卡文迪许实验室教授，第一个原子结构模型—葡萄干面包模型的提出者。
汤姆生认为：原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包一样。
【课外阅读】
由于X射线的发现，人们得出结论：原子可能还不是最小的。
不仅如此，伦琴的发现引起了研究射线的热潮，在此过程中法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性。
而我们熟知的居里夫人对此做进一步研究发现了钋和镭。
天然放射性物质放
射出几种不同的射线，都是原子核自发裂变产生的。
由此可见原子是不可再分的说法已存在问题。
通过对阴极射线的研究，后来汤姆生又发现阴极射线是带负电的，并命名为电子。
由此，汤姆生提出了模型—葡萄干面包模型。
道尔顿的原子结构模型被彻底否定了。
[问题] 1、贝克勒尔发现元素放射性的科学研究方法称为什么方法？
2、放出的射线到底是什么呢？
α、β和γ射线的发现
⑴一部分辐射偏向连接电源负极的极板～带正电荷的微粒～α辐射～α粒子
是He2+
⑵另一部分辐射偏向连接电源正极的极板～带负电荷的微粒～β辐射～β射
线是电子流
⑶第３种辐射～不带电荷～γ射线～波长很短的电磁波
结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。
（3）卢瑟福的原子结构行星模型（1911年）
1909年卢瑟福建议其学生兼助手盖革和罗斯顿用α粒子
轰击金箔去验证汤姆孙原子模型。
现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔
说明：原子是中空的
现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了
180°，弹了回来。
说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。
原子结构的行星模型
——澄清了人们长期以来对原子结构的
错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打
下了基础。
（4）现代原子结构模型的建立——玻尔原子模型
丹麦物理学家玻尔认为，电子并不是随意占据在核的周围，他用模型表明电子在固定的层面上运动。
当电子从一个层面跑到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
【规律方法总结】
1、科学探索的一般过程：
提出假设——设计实验——对照事实——再假设——再实验——再对照事实，循环往复。
人类认识原子结构的过程，也是符合科学探索的一般过程的。
科学探索的一般过程是人类认识世界的普遍规律。
2、人类认识原子结构的历程：
从古典原子论、近代原子论到现代原子结构理论，在人类认识原子结构的进程中，经历了无数的艰辛。
也正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。
【随堂练习】
练1、19世纪末20世纪初，首先发现原子具有可分性的科学家是（）A．汤姆孙B．玻尔C．道尔顿D．卢瑟福
练2、下列关于放射性元素的说法正确的是（）
①所有元素都有放射性
②只有铀元素具有放射性
③元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的
④放射性元素的放射现象是在一定条件下发生的
A．①②③④B．③C．①②③D．①②④
练3、英国科学家汤姆孙在打开原子结构大门中的伟大贡献是（）
①发现了电子
②提出了原子结构的模型
③打破了原子不可分的传统观念
④提出原子是由带正点的物质和电子构成的
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④
练4：现代原子结构理论认为（）
1物质是无限可分的
2原子核不仅仅由质子和中子构成，而且有多种粒子构成。
3原子是不可再分的
4放射性元素在衰变过程中质量和能量同时减少。
A 、123 B、3 C、1234 D、124
练5：（2013•徐汇区二模）如图所示为α粒子散射实验装置，α粒子打到荧光屏上都会引起闪烁，若将带有荧光屏的显微镜分别放在图中A、B、C、D四
处位置．则这四处位置在相等时间内统计的闪烁次数可能符合事实的是（）A．1305、25、7、1 B．202、405、625、825
C．1202、1010、723、203 D．1202、1305、723、203
练6：卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。
在
右图中A、B、C 分别代表三种射线，其中A 代表，本质上是；
B 代表，本质上是；
C 代表，本质上是。
通过α
粒子轰击金箔的实验，卢瑟福对原先由___ __提出的结构模型产生怀疑，并
提出了__ _ _ 模型。
课后作业
1．自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )
A．化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化
3．以下命题，违背化学变化规律的是（）
A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰气化
4．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A．分子B．原子C．电子D．元素
5．下列说法错误的是（）
A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱6．下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()
A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL
B.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D 在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
7．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同原子，则图中表示单质的是（）
A、B C、D、
8．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（）
①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型
③德谟克里特的古典原子论④卢瑟福的原子结构行星模型
A.①②③④
B.③①②④
C.③②①④
D. ③④②①
9．许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。
其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是，提出近代原子学说的科学家是，最早发现电子的科学家是。
10、道尔顿提出近代原子论曾经历如下的研究过程：
（1）已知：碳和氧两种元素化合时能得到两种不同的物质：“氧化碳”和“碳酸气”。
（2）假设：“氧化碳”和“碳酸气”中碳和氧两种元素的原子数目不同。
（3）实验：测“氧化碳”和“碳酸气”中碳、氧的质量百分数，结果如下：
若碳元素的质量为1，可计算出“氧化碳”和“碳酸气”中氧元素的质量分别为：、，其质量之比为。
（4）结论：两种元素构成的两种化合物，如果一种元素的质量恒定，则另一种元素的质量总是保持简单的整数比（即倍比定律）。
（5）应用：根据你现在已有的知识，可求出“氧化碳”和“碳酸气”的化学式分别为、。