离子方程式知识点
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离子方程式知识点
集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)
离子反应方程式知识点基本步骤
写
明确写出有关反应的。
拆
①可溶性的强(、、可溶性盐)一律用符号
离子方程式
表示,其它难溶的物质.难的物质、气体、,水等仍用表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),
但是如果是在里则需要写出完整的化学式,例如,中的写,中的用化学式表示。浓中由于存在的主要是分子,也书写。浓、是完全电离的,所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种的个数及电荷数是否相等,是否,还要看所得式
子是不是最简整数比,若不是,要化成。
正误判断
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H
2
↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而
只能氧化成Fe2+。应为:Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H
2
↑。
⑵原则
如Na + H
2O====Na++ OH- + H
2
↑,错在反应前后H原子的数目不等。
应为:2Na + 2H
2O ==== 2Na+ + 2OH- + H
2
↑。
⑶原则
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为:
2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将
Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ +
H2O。
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l:向中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向溶液中加入溶液。
错误:该反应不能发生.
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作物,较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、不拆
例3:向溶液中加入过量。
错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H2O=2OH-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的不拆
例5:向溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意:对于强酸的,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在中不拆开,仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:写离子反应的前提是在中或下进行的反应,与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(方程式)
七、不拆
蔗糖、等大多数是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
书写错误
不符合客观事实
如:
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
配平有误
质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。