高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应

【学习目标】

1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。

2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。【要点梳理】

要点一、电解质与非电解质

（1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||，却是与水反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。

（4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质||，如BaSO4难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。

要点二、强电解质与弱电解质

1

同点

电离过程不可逆过程可逆过程||，存在电离平衡

表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”

溶液中溶质

微粒

只有水合离子水合离子||，弱电解质分子

实例

强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4

等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2

绝大多数盐： BaSO4、AgCl、CaCO3

弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、

H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等||。

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱

水：H2O

电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强||，但NH3·H2O属于弱电解质||。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“==”||，弱电解质用“”||。

如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—

CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-

（2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。（3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。

（4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式：

H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―

（5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸||。

HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。

NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

要点三、离子反应

1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。

2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。

3．发生条件：

①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等||。

②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。

③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH3等||。

④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

要点四、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O

注意：

（1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式||。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式||。

（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定||。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在||，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在||，不能拆成离子形式||。②在生成物中||，一般不能拆||，以化学式形式表示||。