醇类沸点高低的排序
丁醇结构式
丁醇结构式分子式： C4H8O3分子量： 98热解法制取丁醇的原料为石油产品乙烯（聚），丙烯（聚）或异丁烯（聚）等。
有机化合物中醇类含氧酸酯的一类，由两个相同的碳原子与不同的氢原子组成的化合物称为二元醇。
按照乙醇与水形成的比例可以将其分为三类： 1、高级醇：相对分子质量≥ 150，沸点在60 ℃以上； 2、中级醇：相对分子质量在100~150之间，沸点在60~90 ℃之间； 3、低级醇：相对分子质量在70~95之间，沸点在40~50 ℃之间。
丁醇是一种有机化合物，它是一种醇类，因此在化学上与醛酮的性质相似。
用于制造合成树脂和合成橡胶，并用作有机溶剂和制取其他有机物的原料。
丁醇主要用于生产乙醛、丙烯醛、正丁醇和异丁醇，也用于生产氯代甲烷，环氧乙烷及其他衍生物，也用于生产丙酮醛和环氧丙烷等。
制备： 1、由丙烯腈经水解得到丙酮腈，再经羰基化，再经水解得到的化合物，水解度可达96%。
若用氯乙酸水解则只能得到异丁醇和水。
用异丁醛水解，则能得到多元醇。
2、由丁烯氧化制取，其工艺路线是：先通过水合作用使醛基脱除，然后再与氢气或空气氧化，经水洗，干燥而得。
其特点是原料易得，生产的异丁醇纯度较高。
一、通常所说的丁醇，指的是工业上生产的异丁醇，而食用酒精是通过粮食发酵来获得的。
二、异丁醇为无色透明液体，具有特殊香味，易挥发，易燃烧，微毒，是一种优良的有机溶剂。
异丁醇的密度为0.898g/cm3，沸点-82.5 ℃，熔点-77.9 ℃，能与水任意混合，微溶于乙醇，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、油类等。
低毒，半数致死量（大鼠，经口） 40mg/kg。
刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。
溶解性：微溶于水，能与水以任意比互溶。
二、合成丁醇的方法一1、通过金属的催化氧化反应，利用金属氧化物如锰、铝、铬、铁、镍、铜、钴、锌、钼、钒等氧化催化剂的作用，将其氧化为异丁醇。
常用的催化剂有：碱式碳酸盐、碱式碳酸锰、碱式碳酸铜、氧化铅、氧化锌、氧化镧、硫酸盐等。
高中化学：醇知识点
高中化学：醇知识点一、醇的概述1．醇的概念、分类及命名(1)概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。
(2)分类(3)命名①步骤原则②实例：③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
几种重要的醇二、醇的化学性质——以乙醇为例1．醇的化学性质乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如(1)与钠反应分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)消去反应分子中b、d键断裂，化学方程式为(3)取代反应①与HX发生取代反应分子中b键断裂，化学方程式为②分子间脱水成醚一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为(4)氧化反应乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：醇催化氧化的规律(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：2．乙烯的实验室制法(1)实验装置(2)实验步骤①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
(3)实验现象KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
甲醇物性数据
甲醇物性数据甲醇是一种无色、易挥发的液体，化学式为CH3OH，是最简单的醇类化合物。
甲醇广泛应用于化工、医药、能源等领域。
在进行相关研究和应用时，了解甲醇的物性数据是非常重要的。
下面将详细介绍甲醇的物性数据，包括密度、沸点、熔点、折射率、粘度等。
1. 密度：甲醇的密度是指单位体积内所含质量的大小，通常以克/毫升（g/mL）或千克/立方米（kg/m³）表示。
甲醇的密度随温度的变化而变化，以下是甲醇在不同温度下的密度数据：-20°C：0.791 g/mL0°C：0.791 g/mL20°C：0.791 g/mL40°C：0.787 g/mL60°C：0.783 g/mL2. 沸点：甲醇的沸点是指在标准大气压下，甲醇从液态转变为气态的温度。
以下是甲醇的沸点数据：48.4°C3. 熔点：甲醇的熔点是指在标准大气压下，甲醇从固态转变为液态的温度。
以下是甲醇的熔点数据：-97.6°C4. 折射率：甲醇的折射率是指光线在经过甲醇时发生折射的程度。
以下是甲醇在不同波长下的折射率数据：波长：589.3 nm，折射率：1.328波长：546.1 nm，折射率：1.330波长：435.8 nm，折射率：1.3375. 粘度：甲醇的粘度是指液体流动时的内摩擦阻力大小。
以下是甲醇在不同温度下的粘度数据：-20°C：0.544 mPa·s0°C：0.603 mPa·s20°C：0.654 mPa·s40°C：0.714 mPa·s60°C：0.778 mPa·s以上是甲醇的一些常见物性数据，这些数据对于甲醇的生产、储存、运输以及在各个领域的应用都有重要的参考价值。
在实际应用中，还需要根据具体情况进行实验测定，以获得更准确的数据。
希望以上内容能够满足您对甲醇物性数据的需求。
十种沸点超过200℃的溶剂理化性质总结
列举十种高沸点液体（>200℃），简单列出其理化性质，以及对金属盐的溶解能力：1、苯甲醇沸点：205 ℃密度：g/ml（25℃）水溶性：g/100mL（20℃）性质与用途、以及金属盐溶解性：：①有极性，低毒，蒸汽压低，因此用作醇类溶剂。
可燃，可与乙醇、乙醚、苯、氯仿等有机溶剂混溶。
②苯甲醇不宜久贮，它在空气中能缓慢氧化为苯甲醛和苯甲醚。
③用作色谱分析试剂，也用于有机合成。
与卤化磷和氢卤酸反应生成卤化苄。
卤化苄和苯甲醇都是苄基（苯甲基）化试剂。
④可通过氯化苄与碳酸钾或碳酸钠长时间加热水解而得；或苯甲醛的甲醇溶液与氢氧化钠液在65～75℃下反应而得。
⑤能溶解Na，与其发生酸碱反应。
2、二甲酸酯（DBE）沸点：196～225 ℃密度：g/ml（25℃）水溶性：/性质与用途、以及金属盐溶解性：：①DBE是由三种二价酸酯组成的混合物，是丁二酸二甲酯，戊二酸二甲酯和已二酸二甲三种良好环境溶剂的组合。
②低毒、低味、含水量低、使用安全；良好的稳定性，自然存放不会产生氧化和分解；沸点高，馏程长，可帮助调节整个溶剂系统的挥发速率③极好的溶解力，与聚氯酯树脂、丙烯酸树脂、聚酯树脂、醇酸树脂、环氧树脂等相溶性良好。
④生产时，先由甲醇同混和的二元酸反应，然后精馏分离成不同的产品。
3、苯甲酸乙酯沸点：212 ℃密度：g/ml（25℃）水溶性：insoluble性质与用途、以及金属盐溶解性：：①无色液体，溶于乙醇、乙醚、石油醚、丙二醇、矿物油和大多数非挥发性油，不溶于水和甘油。
②用作溶剂及香料辅助剂，也用于有机合成：用作纤维素酯、纤维素醚、树脂类的溶剂、适用于香蕉、樱桃、梅子、葡萄等香精以及烟用和酒用香精中。
③由苯甲酸和乙醇在无水硫酸铝和微量硫酸存在下酯化而制备。
④苯甲酸乙酯的金属盐溶解性较好，能与多种金属盐和氯化锡、三氯化铝、氯化钛、碘化镁、五氯化锑等形成结晶性复合物，但不太稳定，在空气中易分解。
4、1，1，3-三甲基环己烯酮（异佛尔酮）沸点：213-214 ℃密度：g/ml（25℃）水溶性：12 g/L（20℃）性质与用途、以及金属盐溶解性：：①有机溶剂，是油脂、树胶、树脂等的优良溶剂，特别适用于乙烯基树脂。
各种溶剂的沸点表
液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10。
08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺—6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性,易燃二甲胺7。
4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚34.6 微溶于水，易溶与盐酸。
与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36。
1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性二氯甲烷39。
75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷57。
28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61。
15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性甲醇64。
5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性,麻醉性，四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68。
7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。
麻醉性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇，乙醚,丙酮，苯，四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1—三氯乙烷74。
0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中，毒性最强乙酸乙酯77。
112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒,麻醉性乙醇78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80。
醇——精选推荐
有机化学醇2-82010级化学1班李海波2011-12-01一、醇的分类、结构和物理性质1、醇的分类根据羟基所连接的碳原子的级分类，羟基连在一级碳原子上的醇称为一级醇，也称为伯醇；羟基连在二级碳原子上的醇称为二级醇，也称为仲醇；羟基连在三级碳原子上的醇称为三级醇，也称为叔醇。
羟基与不饱和碳原子相连的醇很不稳定，称为烯醇，它很快会异构化为醛、酮。
2、醇的熔点和沸点低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高的多，这是因为醇分子间有氢键缔合作用。
醇在固态时，缔合较为牢固，液态时，氢键断开后，还会再形成，但在气相或非极性溶剂的稀溶液中，醇分子彼此相距甚远，各个醇分子可以单独存在。
分子间氢键随着浓度的升高而增加，分子内氢键却不受浓度的影响。
3、醇的结构一般情况下，相邻的两个碳原子上最大的两个基团处于对交叉构象最稳定，是优势构象，担当这两个基团可能以氢键缔合时，由于形成氢键可以增加分子的稳定性。
两个分子处于临交叉构象成为优势构象。
二、醇的酸碱性醇的酸性和碱性与和氧相连的烃基的电子效应相关，烃基的吸电子能力越强，醇的碱性越弱，酸性越强。
相反，烃基的给电子能力越强，醇的碱性越强，酸性越弱。
烃基的空间位阻对醇的酸碱性也有影响，因此分析烃基的电子效应和空间位阻影响是十分重要的。
在气相下研究一系列醇的酸性次序，其排列情况如下：(CH3)3CCH2OH>(CH3)3COH> (CH3)2CHOH>CH3CH2OH>CH3OH>H2O，这说明烷基是吸电子的基团。
醇在气态时，分子处于隔离状态。
因此烷基吸电子反映了分子内在本质。
但是在液相中醇的酸性次序正好相反：CH 2OH>RCH 2OH>R 2CHOH>R 3COH ,只是因为在液相中有溶剂化作用，R 3CO -由于体积大，溶剂化作用小，负电荷不易被分散，稳定性较差，因此R 3COH 中的质子不易解离，酸性小。
乙醇和正丁醇的异同
乙醇和正丁醇的异同乙醇和正丁醇都是常见的醇类化合物，它们在物理性质、化学性质等方面存在很多的异同。
下面详细介绍它们的异同。
一、物理性质1.1 密度：乙醇密度为0.789g/cm³，而正丁醇密度为0.81g/cm³，因此正丁醇密度比乙醇略大。
1.2 沸点：乙醇沸点为78.4°C，而正丁醇沸点为117.7°C，因此正丁醇沸点比乙醇高。
1.3 溶解度：乙醇和正丁醇都是亲水性溶剂，但乙醇的溶解度更大。
在常温下，乙醇可以溶解少量的疏水性物质，而正丁醇对疏水性物质的溶解能力更强。
1.4 蒸气压：乙醇的蒸气压为44mmHg，而正丁醇的蒸气压为6.5mmHg，因此在相同温度下，乙醇的挥发速度比正丁醇快。
二、化学性质2.1 氧化性：乙醇和正丁醇都可以被氧化，但乙醇比正丁醇更容易被氧化。
乙醇不仅可以被氧化成醛、酸等化合物，还能被氧化成二元醇、三元醇等高级醇，而正丁醇只能被氧化成醛和酸等化合物。
2.2 酸碱性：乙醇和正丁醇都是弱酸性物质，在水中会形成少量的酸性离子。
不过两者的酸性程度不同，乙醇的酸性比正丁醇弱。
2.3 醚化反应：乙醇和正丁醇在一定的条件下可以和有机酸发生醚化反应。
但乙醇的醚化反应速度更快，而正丁醇需要更强的反应条件才能进行醚化反应。
2.4 亲电反应：乙醇和正丁醇都具有一定的亲电性，能够与卤化烃等亲电反应试剂产生取代反应。
不过两者的反应速度和产物选择性都不同。
三、应用领域3.1 工业领域：乙醇是重要的有机工业品，广泛应用于燃料、溶剂、化学试剂等领域。
而正丁醇用途则相对较少，主要用于制备醛和酮等有机化合物。
3.2 医药领域：乙醇和正丁醇都被广泛应用于医药领域，乙醇可以用于肝脏保护、冠心病治疗等方面，而正丁醇则主要用于某些外用药物的制备。
3.3 食品领域：乙醇和正丁醇都是食品添加剂，常用于口感改善、食品调味等方面，其中乙醇还用于酿酒、蒸馏等饮食加工过程中。
综上所述，乙醇和正丁醇在物理性质、化学性质以及应用领域等方面都存在着许多的异同。
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醇类沸点高低的排序
醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，根据其物理性质
的不同，醇的沸点也各有不同。
醇类沸点的高低排序涉及到许多因素，如分子量、分子内的氢键和极性等。
下面将对醇类沸点进行详细的排序，希望能给您提供一些帮助。
首先，我们来看一下一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）这两种物
质的沸点，以便将其与醇进行对比。
一氧化碳的沸点是-191.5°C，一
氧化氮的沸点是-152°C。
从这两个物质的沸点可以看出，醇的沸点要
高于一氧化碳和一氧化氮。
在醇类中，最简单的是甲醇（CH3OH），其沸点为64.7°C。
甲醇
的分子量较小，分子内的氢键较弱，极性较小，所以其沸点相对较低。
接下来是乙醇（C2H5OH），其沸点为78.3°C。
乙醇相对于甲醇来说，分子量更大，分子内的氢键也更多，极性也增强，因此沸点较高。
另一个重要的醇类物质是丙醇（C3H7OH），其沸点为97.2°C。
丙醇相对于甲醇和乙醇来说，分子量更大，分子内的氢键也更多，极性
也增强，因此沸点进一步增高。
再来是异丙醇（C3H8O），其沸点为82.5°C。
与丙醇相比，异丙
醇的分子结构稍有不同，但它的分子量和分子内的氢键与丙醇相似，
因此沸点也相近。
接下来是丁醇（C4H9OH），其沸点为117.7°C。
丁醇比丙醇多了
一个碳原子，因此分子量增大，分子内氢键更多，极性也更强，导致
沸点进一步增加。
另一个重要的醇类物质是异丁醇（C4H10O），其沸点为108°C。
与丁醇相比，异丁醇由于结构不同，所以沸点稍低。
进一步来看，戊醇（C5H11OH）的沸点为138.5°C。
由于戊醇包含更多碳原子，分子量更大，分子内的氢键更多，因此沸点也更高。
丙二醇（C3H8O2）的沸点为206°C。
与单一的醇相比，丙二醇由
于含有更多的羟基，所以分子量更大，极性更强，导致沸点显著增加。
尼古丁醇（C10H14N2O）是一种特殊的醇，广泛用于制造香烟。
其
沸点为247°C，属于较高的范畴。
最后，我们再来看一下较高级别的醇类化合物。
辛醇（C8H17OH）的沸点为195°C，而十二醇（C12H26O）的沸点为258°C，而十八醇（C18H37OH）的沸点为344°C。
总结来说，醇类沸点的排序可以概括为：甲醇<乙醇<丙醇<异丙醇<丁醇<异丁醇<戊醇<丙二醇<尼古丁醇<辛醇<十二醇<十八醇。
当然，这个排序仅适用于一定的条件下，其他的影响因素也会对沸点产生一定的影响。
以上是关于醇类沸点高低排序的详细介绍，希望对您有所帮助。