经典之作学案(新人教版选修4)同步训练：化学反应速率和化学平衡(B卷)(附答案)

同步检测四第二章化学反应速率和化学平衡（B卷）

（时间：90分钟满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）

1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

答案:D

解析:在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，A项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度变了，平衡常数也发生变化，故B项、C项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D项正确。

2.（2009大连高二期末，３）下列对熵的理解不正确的是

A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

答案:C

解析:在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大即熵变大于零。

3.（2009辽宁营口高二期末，5）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol·（L·s）-1〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为

A.2A+3B2C

B.A+3B2C

C.3A+B2C

D.A+B

答案:B

解析:反应方程式中各物质的速率之比等于其化学计量数之比。根据v(B)=3v(A)；3v(C)=2v(B)，得到物质A、B、C三种物质的化学计量数之比为1∶3∶2，则此反应的方程式为：A+3B2C，答案

为B项。

4.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO（g）+2CO

（g）2CO2（g）+N2（g），对此反应下列叙述正确的是

A.使用催化剂不改变反应速率

B.降低压强，逆反应速率增大

C.升高温度能加快反应速率

D.压强对该反应无影响

答案:C

解析:影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，所给反应为有气体参加的反应，所以压强对该反应有影响，降低压强正、逆反应速率均减小，只是减小的幅度不同；使用催化剂能改变反应速率，故A项、B项、D项均不正确。答案为C项。

5.（2009湖南岳阳一中模块检测，5）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

答案:B

解析:判断化学反应达平衡的标志：一是正、逆反应速率相等；二是各组分的浓度不再发生变化。A 物质与C物质的反应速率之比为1∶2，不符合化学方程式的计量数之比；单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C，说明正、逆反应速率相等。所给反应是气体体积不变的反应，混合气体的物质的量、压强在反应的任意时刻都是不变的，不能作为达到平衡的标志。该题答案为B项。

6.

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为：2M N

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

答案:D

解析:t3时，N的物质的量的变化量为（8 mol-2 mol）=6 mol，M的物质的量的变化量为（5 mol-2 mol）=3 mol，即二者的变化量之比等于2∶1，反应的方程式为：2N M，A项错误。t2时，未达平衡

状态，正、逆反应速率不相等，B项错误。t3时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C项错误。t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D项正确。

7.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是

A.化学反应的熵变与反应的方向无关

B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D.熵值增大的反应都能自发进行 答案:C

解析:熵变与反应的方向有关，但不能独立地作为自发性的判据，所以A 项、B 项、D 项均错误。熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，C 项正确。

8.（2009福建师大附中高二期中，14）对于可逆反应2AB 3(g)

2A(g) + 3B 2

(g) ΔH ＞0 下列图象不正确的是

答案:D

解析:正反应是吸热反应，升高温度正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，A 项正确。升高温度反应速率加快，达到平衡时间缩短，平衡正向移动，AB 3的百分含量减小，B 项正确。正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，AB 3的百分含量增大，转化率减小，C 项正确，D 项错误。

9.一定条件下，可逆反应N 2+3H 2

2NH 3 ΔH ＜0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错

误的是

A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C.降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

D.增大氮气的浓度，v(正)、v(逆)都增大，且v(正) 增大倍数大于v(逆)增大倍数；N 2转化率减小，H 2转化率增大 答案:C

解析:降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数。 10.（2008四川理综，8）在密闭容器中进行反应：H 2(g) +I 2(g)

2HI(g)，在温度T

1和T 2时，产

物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是

A.T 1＞T 2，ΔH ＞0

B.T 1＞T 2，ΔH ＜0

C.T 1＜T 2，ΔH ＞0

D.T 1＜T 2，ΔH ＜0 答案:D

解析:温度越高，反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，所以T 1＜T 2，温度越高，产物的百分含量越低，说明正反应是放热反应即ΔH ＜0。答案为D 项。 11.下列叙述正确的是

A.ΔH ＞0的化学反应一定不能自发进行

B.反应２NO 2（g ）

N 2O 4（l ）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS ＞0）

C.混合物中各组分的百分含量改变，化学平衡不一定发生移动

D.混合体系的压强发生改变，化学平衡一定发生移动 答案:C

解析:焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，A 项错误。反应２NO 2（g ）

N 2O 4（l ）

的熵是减小的，B 项错误。若反应为气体体积不变的反应，混合体系的压强发生改变，化学平衡不发生移动，D 项错误。C 项正确。

12.（2009湖南娄底高二期末，12）有反应A 2+B 2

2AB ；在温度和压强可变条件下，产物AB

的生成情况如图所示：a 为500 ℃，b 为

300 ℃，从t 3开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A.AB 为气体，A 2、B 2中必有一种为非气体；正反应吸热

B.AB 为气体，A 2、B 2中必有一种为非气体；正反应放热

C.AB 为固体，A 2、B 2中必有一种为非气体；正反应放热

D.A 2、B 2、AB 均为气体；正反应吸热 答案:B

解析:据图象知，500 ℃比300 ℃时生成物AB 的百分含量低，说明正反应为放热反应，A 项、D 项一定不正确。同一温度下，从t 3开始压缩容器即增大压强，生成物AB 百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C 项属于体积减小的反应，不符合题意。答案为B 项。 13.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是 A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·(L·s) -1 B.将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C.若升高温度Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应