2019年高考化学物质结构与性质专题

物质结构与性质一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1mol P4S3分子中含有9mol共价键，故D正确；故选A．A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.H2SO4（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；故选D．一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.下列说法正确的是（）A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B 错误；C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；故选D．A．只存在钙离子与氯离子之间的作用力；B．硫酸只含共价键；C．SiO2属于原子晶体，不存在分子间作用力；D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变．本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大．4.下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．①在水中存在化学键与氢键；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；⑤非金属原子间可能形成离子键；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；⑦共价化合物中一定不含离子键．本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．5.下列说法正确的是（）A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：A．Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键，不存在共价键，故A错误；B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电，故B错误；C．干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；D．氢气中H原子最外层只有2个电子，属于2个电子的稳定结构，故D错误．故选C．A．Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键；B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子；C．干冰是分子晶体存在分子间作用力；D．氢气中H原子最外层只有2个电子．本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握8电子稳定结构的判断方法．6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.食盐溶于水B.碳酸氢钠溶于水C.将HCl通入水中D.氯化铵受热分解（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．氯化钠中只含离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏离子键，故A错误；B．碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以只破坏离子键，故B错误；C．HCl中只含共价键，溶于水发生电离时只破坏共价键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氯化铵分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故D正确；故选D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．7.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）A.NH4ClB.Cl2C.H2O2l4（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学键和化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，知道物质构成微粒、微粒之间作用力是解本题关键，知道化合物和化学键的关系，题目难度不大。

【解答】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；B.氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；C.双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；D.四氯化碳分子中C-Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误。

故选C。

二、实验题（本大题共1小题，共14分）8.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族；Z的离子结构示意图：_________。

四种元素的原子半径从大到小的顺序为：__________________（用元素符号表示）。

（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_________。

（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_____,W的最高价含氧酸钠盐显_________性(填“酸”、“碱”或“中”），其用途是________________________________________________________________。

（4）常温下，不能与Z单质发生反应的是_________（填序号）。

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是__________________________________________。

（化学备课组整理）（1）三ⅣA Al＞Si＞C＞O（2）乙醇、乙酸等（3）Si+4HF=SiF4↑+2H2↑碱木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任一种）（4）b、eΔH＝-838kJ/mol（备课组长教你如何做）【分析】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表和元素周期律、分子间作用力、氢键、热化学方程式等知识点，侧重考查学生对原子结构、元素周期律的掌握及应用，题目难度不大。

【解答】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z处于第三周期第ⅢA 族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素。

（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；Z的离子结构示意图：，四种元素的原子半径从大到小的顺序为：Al＞Si＞C＞O故答案为：三；ⅣA；；Al＞Si＞C＞O；（2）氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，故答案为：乙醇、乙酸等；（3）Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，W的最高价含氧酸钠盐为Na2SiO3，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故答案为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；碱；木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任一种）；（4）由Al的性质可知，b、e常温下不与其反应。