中考真题精品解析化学(威海卷)(原卷版).docx
威海市中考化学一模试卷解析版
威海市中考化学一模试卷解析版一、选择题1．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
向该溶液中滴加Ba （OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸5．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
威海市中考化学试题及答案
威海市二○一一年初中学业考试化学第Ⅰ卷（选择题共21分）一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）能源被称为人类社会发展的三大支柱之一。
能源利用的过程，就是能量转化的过程。
请回答1～2小题。
1．下列能量转化过程，通过化学变化实现的是A．地热发电B．核反应发电C．火力发电D．风能发电2．维持人体生命活动所需的热量，主要由哪种能量直接转化而来A．太阳能B．化学能C．动能D．电能3．下列哪种方法不可能．．．用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶4．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确．．．的是A．查阅某种元素的相对原子质量B．确定元素的种类C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称5．下列不属于．．．化学科学研究范畴的是A．将废旧塑料变成汽车燃料B．研制新型航空材料C．研制新药D．研究地壳板块结构及运动规律6．随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正．．确．的有A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的C．分子是由更小粒子构成的D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动7．下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件威海市二○一一年初中学业考试化学第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、填空与简答（本题包括3小题，共32分）8．（8分）物质的性质与变化老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。
山东省威海市中考化学试卷 (2).docx
山东省威海市2014年中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2014•威海）从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是（）A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质B．任何化学物质都是由微小粒子构成的C．你的身体就是你摄入的化学物质做成的D．看不见的东西都不属于化学物质考点：化学的研究领域．专题：课本知识同类信息．分析：A、世界是由物质组成的；B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的；C、世界上所有的物质都是化学物质；D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质；解答：解：A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，正确；B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，正确；C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，正确；D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，错误；故选D点评：化学是研究物质的，世界是物质的，物质是由看不见的微粒构成的．2．（2分）（2014•威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A．食盐水B．黄泥水C．空气D．不锈钢考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定．解答：解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；C、由于分在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道悬浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．3．（2分）（2014•威海）C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别．解答：解：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣12的中子数是6，C﹣14的中子数是8，从而使原子的质量出现差别．故选D．点评：本题考查同位素及原子结构的知识，要掌握其区别和联系．4．（2分）（2014•威海）两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（）A．组成元素一定相同B．构成分子的原子个数一定相同C．分子中某些原子的结合方式可能是相似的D．性质、组成和结构完全相同考点：物质的元素组成；分子和原子的区别和联系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式，不能说明组成元素、原子个数、性质、组成、结构一定相同．解答：解：A、两种化合物都有甜味，组成元素不一定相同，故A错；B、两种化合物都有甜味，构成分子的原子个数不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜味，但原子个数不同，故B错；C、两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式，才具有相似的性质，故C正确；D、两种化合物都有甜味，物质的性质、组成和结构不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜味，性质、组成和结构不同，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要从题目中提取有用信息，并能灵活运用解决实际问题．5．（2分）（2014•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（）A．原子既不能被创造也不能被消灭B．原子可以被创造，但不能被消灭C．原子可以被消灭，但不能被创造D．原子总是不断地被创造和被消灭考点：化学反应的实质．专题：物质的变化与性质．分析：根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答．解答：解：A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故A正确；B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故B错误；C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故C错误；D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故D错误；故选：A．点评：本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大．6．（2分）（2014•威海）氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（）A．海水吸收二氧化碳B．动植物的呼吸作用C．绿色植物的光合作用D．化石燃料的燃烧考点：自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断．解答：解：A、海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；B、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；C、绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确；D、化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键．7．（2分）（2014•威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．②B．①③C．②③D．①②③考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．解答：解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确．由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．故选B．点评：熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．8．（2分）（2014•威海）人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（）A．汉堡B．花生油C．矿泉水D．馒头考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂和蛋白质能够为人体提供能量．解答：解：A、汉堡中含有淀粉，能够为人体提供能量；B、花生油中含有油脂，能够为人体提供能量；C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量；D、馒头中含有淀粉，能够为人体提供能量．故选：C．点评：要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．9．（2分）（2014•威海）常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（）A．①和③B．②和③C．②和④D．②和⑤考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．解答：解：反应不需要加热，应该用②装置作为发生装置；气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用⑤装置收集．故选：D．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．（2分）（2014•威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A．t℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲1B．将t℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质2的质量分数相等C．t℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法2D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据t℃时甲的溶解度分析解答；1B、据t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；C、据t2℃时乙的溶解度随温度的变化情况分析解答；D、据甲的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法；解答：解：A、t1℃时，甲的溶解度是20g，即120g饱和溶液中含有溶质甲的质量为20g，所以60g甲的饱和溶液中含有溶质10g，故错；B、t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，无晶体析出，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，甲、乙中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故对；C、t2℃时乙的溶解度随温度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法，故对；D、由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以除去甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，故对；答案：A点评：了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．二、解答题（共5小题，满分43分）11．（7分）（2014•威海）宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：（1）原子的结构一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．①如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）A 是由汤姆森提出的．②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）ACDG ，卢瑟福的观点是BEFH ．A、原子是不可分的B、原子是可分的C、原子呈球形D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E、带正电荷的原子核居于原子的中心F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G、电子带负电H、电子在原子核外很大的空间内高速运动（2）离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示．在如图2中：属于阳离子的是（填代号，下同） B ，属于阴离子的是AD ．（3）分子的结构如图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？相同．二者是不是同一种物质？不是．考点：原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．解答：解：（1）①汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．故答案为：A；②由分析可知，ACDG代表汤姆森的观点；BEFH代表卢瑟福的观点，故答案为：ACDG；BEFH；（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；故答案为：B；AD；（3）CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；故答案为：相同；不是．点评：本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强．12．（11分）（2014•威海）探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式氢氧化钙或Ca（OH）2（Ⅰ）由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO4，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为．④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）↓+CaCl2．2②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤．考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对海洋资源的合理开发与利用．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．分析：（1）①熟记常见物质的主要成分；②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；④从入海的河水含盐量较低来分析；⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析；（2）①当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与氯化镁反应；②明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答；③将固体与液体分离开的方法是过滤．解答：解：（1）①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO；2 CaCO3；②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙．故填：氢氧化钙或Ca（OH）2；③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化钾的质量为．故填：MgSO4；；④在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水（溶剂），造成该处海水盐的浓度降低；故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释；⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；（2）①在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）↓+CaCl2；2②上述过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀属于复分解反应，盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；没有涉及到置换反应．故填：置换反应；③通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来．故填：过滤．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．13．（10分）（2014•威海）能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：（1）下列燃料中，属于化石燃料的是ABCDF ．A、汽油；B、液化石油气；C、柴油；D、天然气；E、木炭；F、焦炭；G、稻草；H、氢气（2）如表是煤燃烧时产生的部分物质，根据要求完善表中的空格．物质名称物质类别化学式二氧化碳氧化物CO2一氧化碳氧化物CO碳单质 C二氧化硫氧化物SO2二氧化氮氧化物 NO2水氧化物 HO2（3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有C、S、N、H 元素，推断的依据是质量守恒定律：反应前后元素的种类不变．（4）写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ．（5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命．在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做分馏．在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于化学变化．考点：化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物．专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）从化石燃料主要包括煤、石油和天然气去分析解答．（2）从由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物叫做单质．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．根据名称写物质的化学式时，先读的后写，后读的先写的原则去分析解答．（3）从由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变去分析．（4）从天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水去分析解答；（5）从在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化去分析解答；解答：解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCDF；故答案为：ABCDF；（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物叫做单质．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．根据名称写物质的化学式时，先读的后写，后读的先写的原则．①二氧化碳由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：CO2；故答案为：氧化物 CO2；②一氧化碳由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：CO；故答案为：一氧化碳单质；③碳是由碳元素组成纯净物，属于单质，其化学式用元素符号表示；故答案为：单质；④二氧化硫由硫、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：SO2；故答案为：氧化物 SO2；⑤二氧化氮由氮、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：NO2；故答案为：氧化物 NO2；⑥水由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；故答案为：氧化物；（3）由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变．由反应后的生成物可知：生成物中的元素为：C、N、S、H、O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧气是由氧元素组成的，则煤中一定有C、N、S、H四种元素，可能含有氧元素；故答案为：C、N、S、H 质量守恒定律：反应前后元素的种类不变；（4）天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（5）在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化；故答案为：分馏；化学．点评：石油的分馏属于物理变化，煤的综合利用则是化学变化．14．（5分）（2014•威海）用科学方法去思考形成科学认识需要运用一定的科学方法，请回答：（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法．观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程．猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明．假设是对客观事实的假定性说明．假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的．下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记．其中，哪个陈述是观察？（填代号，下同） D ；哪个陈述是猜想？ A ；哪个陈述是假设？ C ．A、包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌B、在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让。
威海市中考化学试卷(B卷)
威海市中考化学试卷(B卷)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A . 雪糕慢慢融化B . 吃进的食物被消化C . 电灯泡通电发光D . 敞口放置的浓硫酸质量增加2. （2分）近年来，市政府大力发展城市绿化。
合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。
下列化学肥料属于复合肥的是（）A . NH4HCO3B . CO(NH2)2C . KClD . KH2PO43. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 糖水B . 金刚石C . 不锈钢D . 空气4. （2分） (2018九上·松桃期末) 许多成语隐含着丰富的化学原理，下列关于燃烧和灭火的解释，错误的是（）A . “杯水车薪”﹣﹣可燃物的量少，导致火焰熄灭B . “钻木取火”﹣﹣让温度达到可燃物的着火点使之燃烧C . “煽风点火”﹣﹣促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧D . “釜底抽薪”﹣﹣清除可燃物，使燃烧停止5. （2分）(2018·上海) 四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017九上·兰陵期末) 下列有关水的说法中不正确的是（）A . 水是一种最常用的溶剂B . 鉴别软水和硬水可以用肥皂水C . 农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D . 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水7. （2分）国务院印发了《节能减排综合性工作方案》，右图为节能减排标志，你认为以下各项措施中，与之相违背的是（）A . 严格控制企业排污B . 积极开发可再生能源C . 推广垃圾分类存放、回收和处理D . 大量使用农药、化肥提高粮食产量8. （2分） (2019九下·揭阳开学考) 欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（）A . ①⑤B . ①②⑤C . ①②D . ②④⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质C . 地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Al＞SiD . V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：V1+V2=V310. （2分）(2019·朝阳模拟) 水果中含有柠檬酸(C6H8O7)，可促进消化。
威海市中考化学一模试卷解析版
威海市中考化学一模试卷解析版一、选择题1．用水做试剂，不能区分的一组物质是（）A．石灰石、烧碱、氯化钙B．植物油、酒精、浓硫酸C．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D3．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
威海市中考化学一模试卷解析版
威海市中考化学一模试卷解析版一、选择题1．分离 2CaCl 、KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是A ．水、硝酸银、盐酸B ．水、碳酸钠、盐酸C ．水、碳酸钾、硫酸D ．水、碳酸钾、盐酸2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．现有一包由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，完全反应后得到的固体为m 种，溶液中溶质为n 种．下列说法中不正确的是（ ） A ．若m=2，则n=2或3 B ．若固体中金属的质量为 48g ，则m=4 C ．当m=3时，溶液可能呈蓝色D ．反应后固体的质量不可能超过56g5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
2021山东省威海市中考化学试题解析(1)
威海市2021年初中学业考试 化学 温馨提示： 1.本卷共7页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 亲爱的同学: 化学是中心的科学，认识自然高不开化学；化学是基础的科学，几乎所有的应用科学都以化学为基础；化学是实用的科学，创造有用物质、消除有害物质、获得新型能源都要化学，化学使物质更丰富、生活更美好。 在下面的时间里，相信你能用学到的知识、方法和观念交出满意的答卷！ 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2021·威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ） A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B.“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C.核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】D 【解析】科学的发展道路是曲折的，不管成功与失败，对后人都有启示作用；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。 2.（2021·威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（ ） A.电子、光子、量子属于化学物质 B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C.任何变化都遵循质量守恒定律 D.只有通过化学变化才能获得物质和能量 【答案】B 【解析】电子、光子、量子属于微观粒子，任何化学变化都遵循质量守恒定律，通过物理变化也可以获得物质和能量。 3.（2021·威海）下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A.反应中丙、丁的化学计量数之比为1:1 B.反应前后各元素的化合价没有改变 C.反应中物质乙发生还原反应 D.反应前后甲、丁的质量比为1:1 【答案】C 【解析】该反应的化学方程式是2CO+2NO催化剂2CO2+N2，反应中丙、丁的化学计量数之比为2:1，反应
(附10套中考模拟卷)2019年山东省威海市中考化学试题word有答案解析
2019年山东省威海市中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A. 工业制氧气、实验室制氧气B. 海水制“碱”、海水淡化C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5.A. AB. BC. CD. D6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（）A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7.打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A. 打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C. 松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同D. 燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. B.C.D.9.下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B. 红磷在密闭容器中燃烧C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）11.元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
山东省威海市中考化学模拟考试卷带解析.doc
山东省威海市中考化学模拟考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）评卷人得分1.下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）A．石油分馏B．灯泡通电发光C．湿衣服晾干D．淀粉转化成葡萄糖【答案】【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】151：课本知识同类信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、湿衣物晾干的过程中，水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；D、淀粉转化成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化．故选：D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．难度：基础知识点：物质的变化和性质2.如图所示实验操作lC、根据固体药品的取用方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故答案为：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：物质的变化和性质3.在下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．冰水混溶物C．葡萄糖注射液 D．只含一种元素的物质【答案】【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、冰水混溶物由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，属于混合物，故C错；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成混合物，故D错．故选B．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．难度：容易知识点：元素4.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是（）A．NH4NO3，HNO3，NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥B．用氢氧化钙改良酸性土壤C．生铁坚硬，可以作医疗手术器械D．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污【答案】【考点】9J：常见化肥的种类和作用；7H：乳化现象与乳化作用；8E：生铁和钢；94：常见碱的特性和用途．【专题】515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料；526：常见的碱碱的通性；527：常见的盐化学肥料．【分析】A．根据物质的性质来分析；B．熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；C．根据生铁易锈蚀来分析；D．根据乳化作用来分析；【解答】解：A．硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，故错误；B．氢氧化钙具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故正确；C．生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，故错误；D．洗洁精可以清除油污是利用乳化原理，而不能加速油污溶解，将大的油滴分解成小的油滴，再被水冲洗掉，故错误；故选B．【点评】本题考查的知识点较多，但是难度并不大．难度：基础知识点：化学肥料5.今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘﹣131就是其中的一种放射性物质．已知碘﹣131原子的质子数为53，中子数为78，那么这种碘原子的核外电子数为（）A．53B．78C．131D．184【答案】【考点】BB：原子的有关数量计算．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中质子数等于核外电子数分析．【解答】解：在原子中质子数等于核外电子数，已知碘﹣131原子的质子数为53，那么这种碘原子的核外电子数为53，故选A．【点评】抓住原子中核电荷数=质子数=电子数和相对原子质量约等于质子数和中子数的和是解答这类题目的关键．难度：容易知识点：原子的构成6.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律【答案】【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】132：化学反应模拟图型；16 ：压轴实验题；411：元素质量守恒．【分析】置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学反应都遵守质量守恒定律．【解答】解：A、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错；B、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4种分子，B正确；C、反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，C正确；D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，D正确．故选A【点评】本题主要考查了置换反应的概念、分子的构成、质量守恒定律应用的知识．由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是化合物．难度：中等知识点：化学方程式单元测试7.当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是（）A．长期饮用白开水B．蒸馒头加适量小苏打C．用甲醛溶液浸泡海鲜D．食品袋里充入氮气延长食品的保质期【答案】【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途．【专题】528：化学与生活．【分析】A、根据人体健康进行解答；B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；C、根据甲醛有毒进行解答；D、根据氮气的化学性质不活泼进行解答．【解答】解：A、从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A错误；B、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，蒸馒头加适量小苏打不会严重危害人体健康，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C正确；D、氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查了正确使用化学物质对人体产生的影响，要结合实际加强记忆．难度：容易知识点：化学与生活单元测试8.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z【答案】【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】139：学科交叉型；16 ：压轴实验题；193：有关化学方程式的计算．【分析】A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量．【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y ＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选A．【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大．难度：容易知识点：金属的化学性质9.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）A．它们表示四种元素的原子B．①③④表示的是阳离子C．④表示的元素是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价【答案】【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A、质子数相同的粒子为同种元素的粒子，结构示意图中圈内数字为粒子的质子数；B、粒子结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数不等于核外电子数时，微粒为带电的离子；C、在原子结构示意图中，最外层电子数大于4的元素为非金属元素；D、元素的化合价的实质为元素的一个原子得失电子数，失2个电子表现出+2价．【解答】解：A、图示的四种微粒中，只有②一种微粒为原子，且微粒②④为同种元素的原子和离子；故A 不正确；B、微粒①③④的质子数与核外电子总数不等，为带电的离子，其中①是阴离子，而③④属于阳离子；故B 不正确；C、微粒④的结构示意图表示该微粒为离子，根据其离子结构可判断该元素的原子结构中，最外层电子数为2个，小于4，该元素为金属元素；故C不正确；D、微粒②的最外层电子数为2，表现出易失最外层的2个电子，则该元素的化合价为+2价，故D正确．故选D．【点评】原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子；最外层电子数小于4时，为金属元素，易失去最外层电子．难度：中等知识点：离子10.现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．t2℃时a、c 两物质溶解度相等B．将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液C．t1℃时a、c饱和溶液的溶质质量分数相等D．将t3℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液冷却到t1 时，a物质析出最多，无c物质析出【答案】【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时a、c 两物质溶解度相等进行解答；B、根据c物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；C、根据溶解度曲线可知，t1℃时a、c 两物质溶解度相等进行解答；D、根据不知道a、b两种物质的饱和溶液的质量大小，所以不能判断出析出晶体的多少进行解答．【解答】解：A、溶解度曲线可知，t1℃时a、c 两物质溶解度相等，故A错误；B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的不饱和溶液降温不可以转化为饱和溶液，故B错误；C、根据溶解度曲线可知，t1℃时a、c 两物质溶解度相等，所以t1℃时a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、不知道a、b两种物质的饱和溶液的质量大小，所以不能判断出析出晶体的多少，故D错误．故选：C．【点评】利用溶解度曲线图可以判断在不同的温度下同一固体物质溶解度受温度的影响情况，也可以判断不同物质在同一温度下的大小情况．难度：中等知识点：溶液单元测lB、根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变解释；C、水蒸发是物理变化；D、物质的变化分物理变化和化学变化，在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质．【解答】解：A、水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，故A不正确；B、根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水的过程，氢原子和氧原子不会变化，故B正确；C、水蒸发是物理变化，不是化学变化，故C不正确；D、物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质，故D不正确．故选B．【点评】考查了物质的变化和性质，质量守恒定律的知识运用，纯净物的分子构成知识，此类知识需学生在学习中熟练掌握，属基础性知识的分析．难度：容易知识点：自然界的水单元测试12.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”．大苏打中硫元素的化合价为（）A．0B．+2C．+4D．+6【答案】【考点】D6：有关元素化合价的计算．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【解答】解：在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为﹣2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（﹣2）×3=0解得x=+2故选B．【点评】本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．难度：容易知识点：化学式与化合价13.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品．下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（）A．由C、H、O三种元素组成B．一个分子由47个原子构成C．属于化合物D．C、H、O三种元素的质量比是16：26：5【答案】【考点】D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别；D9：元素质量比的计算．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据蒿甲醚的化学式C16H26O5 进行分析解答本题；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；C、根据化合物的概念进行解答；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．【解答】解：A、根据蒿甲醚的化学式C16H26O5 可知蒿甲醚由C，H，O三种元素组成；故A正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个蒿甲醚分子由16+26+5=47个原子构成；故B正确；C、蒿甲醚是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故C正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知蒿甲醚的中C，H，O三种元素的质量比为：12×16：26：16×5=96：13：40；故D错误；或蒿甲醚的中C，H，O三种元素的原子个数比是16：26：5，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定物质的元素组成及元素之间的质量关系以及有机物的定义，进行分析解题的能力．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算14.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥DCaO固体CaCO3加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】2H：物质除杂或净化的探究；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐15.下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氯化钠溶液 D．浓氢氧化钠溶液【答案】【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】525：常见的酸酸的通性；526：常见的碱碱的通性．【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化；浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，据此分析．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误．B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误．C、浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误．D、浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+lA．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】【考点】J2：生命活动与六大营养素；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】211：化学与生活健康．【分析】①根据水果和蔬菜中所含的主要营养素种类判断．②根据微量元素的分类判断．③根据维生素C的缺乏症判断．④根据氯化钠或氯离子的生理功能判断．【解答】解：①水果和蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以错误．②在碘、铁、镁三种元素中，镁是常量元素，碘、铁属于微量元素，所以错误．③维生素C的缺乏症是坏血病，所以正确．④根据氯化钠的生理功能，摄人食盐中的钠离子对维持细胞内外的水分分布和促进细胞内外的物质交换起主要作用，氯离子可以在胃液中起到促生盐酸，增进食欲，帮助消化的作用，所以正确．故选D．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对人体内六大营养素及营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．难度：容易知识点：化学元素与人体健康二、填空题（共5题）1.用化学用语填空2个氮原子__________________；3个硫酸根离子__________________；尿素__________________；氧化镁中镁元素的化合价为+2价__________________；常用的调味品__________________；最简单的有机物__________________．【答案】【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣；尿素的化学式为：CO（NH2）2；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故可表示为：O；常用的调味品是氯化钠，其化学式为：NaCl；最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；故答案为：2N；3SO42﹣；CO（NH2）2；O；NaCl；CH4；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．难度：中等知识点：化学式与化合价2.下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是__________________（填序号，下同），属于有机合成材料的是__________________．【答案】【考点】89：金属材料及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】528：化学与生活．【分析】根据各用品的材料构成和材料分类解答．【解答】解：A、塑料盆是一种塑料，有机是合成材料；B、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然材料；C、木制筷子属于天然材料；D、不锈钢炊具属于金属材料．故填DA【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．难度：中等知识点：金属的化学性质3.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降．经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的PH如下表：作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯pH6～76.3～7.56～76～74.8～5.5（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）__________________．（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）__________________试剂来改良土壤．①工业盐酸②熟石灰③纯碱（3）该地区形成酸雨的主要原因是__________________．【答案】【考点】9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】123：生产、生活、环保类简答题；154：抽出共性信息迁移解题．【分析】（1）结合表中作物生长的酸碱度信息，根据本地土壤的酸碱性，判断当地适合种植的作物；（2）根据土壤的酸碱性，选择恰当的物质改良土壤；（3）分析题中当地所使用燃料情况，对酸雨的形成主要原因做出判断．。
威海市中考化学一模试卷解析版
威海市中考化学一模试卷解析版一、选择题1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%2．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74下列说法正确的是A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小3．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO24．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl25．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g9．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥810．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
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马鸣风萧萧 注意事项： 1．本卷共7页，共70分，考试时间80分钟。 2．所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 K-39 亲爱的同学：你好！ 从我们的祖先钻木取火开始，人类就与化学亲密接触，时至今日人类更离不开化学了，海洋化学资源的开发、化石燃料的利用……，就连用双氧水给皮肤消毒，也就让你感受到化学的神奇。 两年的化学学习，你一定掌握了很多知识、改造及应用物质的知识和方法。请将你的收获呈现在下面的试卷中。祝你成功！ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是 A．绿茵场上的足球运动，青草和足球都是物质 B．任何化学物质都是由微小粒子构成的 C．你的身体就是你摄入的化学物质做成的 D．看不见的东西都不属于化学物质 2．某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。这种混合物不可能是 A．食盐水 B．黄泥水 C．空气 D．不锈钢 3．C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 ①原子中的电子数； ②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量 A． ①② B． ③④ C． ①③ D．②④ 4．两种化合物都有甜味，下列推测正确的是 A．组成元素一定相同 B．构成分子的原子个数一定相同 C．分子中某些原子的结合方式可能是相似的 D．性质、组成和结构完全相同 5．化学变化中，下列说法正确的是 A．原子既不能被创造也不能被消灭 马鸣风萧萧
B．原子可以被创造，但不能被消灭 C．原子可以被消灭，但不能被创造 D．原子总是不断地被创造和被消灭 6．氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化的中 A．海水吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸作用 C．绿色植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧 7．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强 A．②④ B． ①③ C．②③ D． ①②③ 8．人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是 A． 鸡蛋 B．花生油 C．矿泉水 D．馒头 9．常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大。如果在实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是
A． ②和③ B． ①和③ C． ②和④ D． ②和⑤ 10．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中错误的是 A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两 种溶液中溶质的质量分数相等 C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 二、填空与简答题（本大题共5小题，共43分） 11．（7分）宏观与微观的桥梁——粒子结构模型 微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，马鸣风萧萧
解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题： （1）原子的结构 一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。 ①右图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同） 是由汤姆森提出的。 ②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是 。 A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C． 原子呈球形 D． 在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动 （2）离子的结构 在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在下图中：
属于阳离子的是（填代号，下同） ，属于阳离子的是 。 （3）分子的结构 右图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？ ，二者是不是同一种物质？ 。 12．（11分）探秘海滩上的物质 在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水。虽然它们性质和用途各异，但是元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、碳、氢、率、钙等有限的几种元素组成的。 马鸣风萧萧
原子是构成物质的“基石”。一种粒子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答： （1）从化学的视角认识物质 ①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同） ，贝壳的主要成分是 。 ②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称和化学式 。 （Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成； （Ⅱ）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类型不同。
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是 。假设海水中无机盐的含量为3．5%。钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为 。 ④各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因是 。 ⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 造成的。 （2）用化学的方法改造物质 海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下：
①步骤一中发生反应的化学方程式为 ， 。 ②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 。 ③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是 。 13．（10分）化学与能源 能源是社会发展的基础。化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答： （1）下列燃料中，属于化石燃料的是 。 马鸣风萧萧
A．汽油； B．液化石油气； C．柴油； D．天然气； E．木炭； F．焦炭； G．稻草； H．氢气 （2）右表是煤燃烧时产生的部分物质，根据要求完善右表中的空格。 物质名称 物质类别 化学式 二氧化碳 氧化物 CO 碳 C 二氧化硫 氧化物 NO2 水 H2O （3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有 元素，推断的依据是 。 （4）写出天然气充分燃烧的化学方程式 。 （5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命。在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做 。 在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于 变化。
14．（5分）用科学方法去思考 形成科学认识需要运用一定的科学方法。请回答： （1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法。 观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程。 猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明。 假设是对客观事物的假定性说明。假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的。 下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记。其中，哪个陈述是观察？（填代号，下同） ；哪个陈述是猜想？ ；哪个陈述是假设？ 。 A．包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌 B．在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每个人的体重平均减轻1．9Kg C．如果食物遇到碘水变蓝，那么十五含有淀粉 马鸣风萧萧
D．早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味 E．实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素C （2）抽象、归纳、演绎等是理性思维的重要方法。 抽象是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程。例如，微观粒子Na+ 、Mg2+、K+、NH+4 共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子。 归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程。如在买樱桃时，先拿几个樱桃尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的。 下面的4个陈述，来自某同学的化学笔记。其中，哪个陈述是抽象？ ；哪个陈述是归纳？ 。 A．重金属盐能使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有毒 B．实验证明，盐酸能跟NaOH反应，也能跟Ca（OH）2反应，所以盐酸能和碱反应 C． NaOH、KOH 、Ca（OH）2都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在OH-，我们把溶于水理解出的阴离子都是OH-的一类化合物称为碱 D．石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子 15．（10分）像科学家一样做科学 ——探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用 体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她用过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡。 小华通过查阅文献获得以下信息： 信息Ⅰ：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率。 信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶。 信息Ⅲ：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响。 信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响。 请你在小华探究的基础上，完成以下探究活动。 （1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？ 请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）。 实验步骤 实验现象 实验结论 胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用。 反应的化学方程式