(新课标)高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性讲解课件

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(2)影响因素:只与④ 温度 有关,升高温度,KW⑤ 增大 。 (3)适用范围:纯水和稀的电解质水溶液。 (4)意义:KW揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,KW不 变。
3.外界条件对水电离平衡的影响
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ( )
答案 A 25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol· L-1;
0.05 mol· L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol· L-1×2=0.1 mol· L-1,根据 KW=c(H+)· c(OH-)=1.0×10-14,则由水电离出的c(H+)=10-13 mol· L-1;pH=10的 Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol· L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水 电离出的c(H+)=10-5 mol· L-1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质 的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
1.溶液的酸碱性
溶液酸碱 c(H )与c(OH )的关系 性 中性 酸性 碱性 c(H )① = c(OH ) c(H )② > c(OH ) c(H )③ < c(OH )
+ + + + -
室温下 c(H ) c(H )=10 mol· L c(H )>10 mol· L c(H )<10 mol· L
答案 (1)✕ (2)✕
(3)√ (4)✕ (5)✕
2.某温度下纯水的c(H+)=2×10-7 mol· L-1,则此时c(OH-)为
温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol· L-1,则溶液中c(OH-)为 ,由水电离产生的c(H+)为 “高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 答案 2×10-7mol· L-1 8×10-11 mol· L-1 8×10-11 mol· L-1 高于 ,此时温度 (填
(2)25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 (
)
)

(3)25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW(
2
O能 a 、K+、Cl-、HC (4)由水电离的c(H+)=1×10-14 mol· L-1的溶液中:C 3
大量共存 (
) )
(5)KW=c(H+)· c(OH-)中,H+和OH-均是由水电离产生的 (
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课标版
第24讲 水的电离及溶液的酸碱性
考点一 水的电离
1.电离方程式 水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O ①H2O H++OH- 。 H3O++OH-或
2.水的离子积常数
KW=c(H+)· c(OH-)
14 0 (1)室温下:KW=② 1×1 ,纯水中:c(H+)=c(OH-)=③ 10-7 mol· L-1
;若
题组一 影响水电离平衡因素的定性分析
1.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液呈碱性的是 ( A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液 答案 C 加热能促进水的电离,但仍呈中性,A项错误;加少量NaOH溶 液,抑制水的电离,B项错误;加少量FeCl3溶液,促进水的电离,但溶液呈酸 性,D项错误。 )
2.(2016河北秦皇岛实验中学期中)能影响水的电离平衡,并使溶液中的
c(H+)>c(OH-)的操作是 ( A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 )
答案 C A项,钠与水电离产生的H+反应生成H2,促进水的电离,使c(H+)
减小,c(OH-)增大;B项,加热能促进水的电离,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(H+) =c(OH-);C项,CO2+H2O H2CO3,H2CO3
4.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol· L-1,则下列叙述正确
的是 (
)
A.pH一定为5 B.一定是酸溶液 C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.pH可能为9
答案 D
常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol· L-1,可能是能
水解的盐的溶液,促进了水的电离,故pH可能是5,也可能是9;酸或强酸的酸 式盐溶液都抑制水的电离,B、C错误。 技法总结 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液:c水(H+)=c水(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1。 (2)酸或碱抑制水的电离,c水(H+)=c水(OH-)<10-7 mol· L-1。若给出的c(H+)>10-7 mol· L-1,就用KW除以c(H+)得到水电离的c(OH-);若给出的c(H+)<10-7 mol· L-1,即
为水电离的c(H+)。
(3)可水解的盐促进水的电离,水电离的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol· L-1。若 给出的c(H+)>10-7 mol· L-1,即为水电离的c(H+);若给出的c(H+)<10-7mol· L-1,就 用KW除以c(H+)即得水电离的c(OH-)。
考点二
溶液的酸碱性和pH
+ H++HC O 使 c (H )增大,抑 3
制水的电离,且使c(H+)>c(OH-);D项,加入食盐对水的电离无影响,且c(H+) =c(OH-)。
������ 反思归纳 外界条件对水电离的影响
题组二 影响水电离平衡因素的定量分析
3.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol· L-1的Ba(OH)2 溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水 的物质的量之比是 ( A.1∶10∶1010∶109 C.1∶20∶2010∶109 ) B.1∶5∶5×109∶5×108 D.1∶10∶104∶109
+ -7 + -7 + -7 -1 -1 -1 +
pH =7 <7 >7
KW 10
-14
2.溶液的pH
(1)计算公式:pH=④ -lgc(H+) 。 (2)适用范围:通常应用于c(H+)、c(OH-)都较小的稀溶液,小于⑤ 1 mol/L。 (3)表示意义:溶液酸性越强,c(H+)越⑥ 大 ,pH越小;溶液碱性越强, c(H+)越⑦ 小 ,pH越大。 (4)室温下,溶液的酸碱性跟pH的关系