原子的构成PPT课件36 鲁教版优质课件
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原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
金属
元素
非金属 元素
稀有气 体元素
最外层电子数 化学反应中得失电子 的情况
一般少于4个 易失去最外层电子而 达稳定结构
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
◆原子中质子数与中子数不一定相等 ◆所有的原子都有质子和电子，但不一定有中子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以 采用相对原子质量
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得的比
该原子的实际质量 相对原子质量=
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
三、核外电子的排布
1、分层排布（高速运动）
电子层
数 ：一 二 三 四 五 六 七
电子能量 ：
逐渐升高
离核距离 ： 逐 渐
增大
第4 层 第3层
第2层 第1层
核外电子的运动有自己 的特点，它不像行星绕 太阳旋转有固定轨道， 但却有经常出现的区域。 科学家把这些区域成为 电子层。核外电子是在 不同的电子层内运动的， 人们又把这种现象叫做 核外电子的分层排布
一般等于或多 易得到电子而达稳定
于4个
结构
8个（氦为2个） 不易失去也不易得到 电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。
小结与归纳：
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核外 质子数>核外 质子数<核外
电子数
电子数
电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
相互
关系 阳离子
（氦有2个）
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如He）
举例分析：
Na +11 2 8 1
易失1个电子 带1个正电荷
+11 2 8 钠离子
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子 带3个正电荷
+13 2 8 铝离子
Al 3+
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl +17 2 8 7
易得1个电子 带1个负电荷
+17 2 8 8 氯离子
Cl–
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 硫离子
S 2–
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 18 、成功就是坚韧不拔，直到成功，靠的都是强烈的成功欲望!“，by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人，都有这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是 竞争过程中的一小部分，真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 16 、在人生的旅途中，一定要学会自己拯救自己，这样才能在逆境中奋勇前行。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 2 、成功如同谷仓内的金表，早已存在于我们周围，散布于人生的每个角落，只要执著地去寻找，就一定能找到。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
四、离子
1、定义：带电的原子（或原子团） 叫离子
2、离子的写法
Na+ ；Al 3+ ；Cl– ；S 2-
说明：元素符号右上角的+、–号表示电性
常见的原子团：SO42– ； CO32– ； NO3– ； NH4+ 3、阴离子硫：酸根带离负子 电碳酸荷根的离子原硝子酸叫根离做子阴铵离根离子子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
Na+
失电子 原子
得电子
O2-
失电子 阴离子
得电子
➢根据右边的结构图回答：
➢如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该 原子的符号是_N_e__。
➢如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为_1_2_，符号是_Mg_2_+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
➢如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为_8__，符号是_O2_-__。
2、原子结构示意图
原子核 电子层
每层的电子数 核电荷数
3、核外电子排布特点
（1）第一层最多排2个电子 （2）第二层最多排8个电子 （3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不
超过2个电子）
（4）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 （5）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 （6）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
金属
元素
非金属 元素
稀有气 体元素
最外层电子数 化学反应中得失电子 的情况
一般少于4个 易失去最外层电子而 达稳定结构
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
◆原子中质子数与中子数不一定相等 ◆所有的原子都有质子和电子，但不一定有中子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以 采用相对原子质量
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得的比
该原子的实际质量 相对原子质量=
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
三、核外电子的排布
1、分层排布（高速运动）
电子层
数 ：一 二 三 四 五 六 七
电子能量 ：
逐渐升高
离核距离 ： 逐 渐
增大
第4 层 第3层
第2层 第1层
核外电子的运动有自己 的特点，它不像行星绕 太阳旋转有固定轨道， 但却有经常出现的区域。 科学家把这些区域成为 电子层。核外电子是在 不同的电子层内运动的， 人们又把这种现象叫做 核外电子的分层排布
一般等于或多 易得到电子而达稳定
于4个
结构
8个（氦为2个） 不易失去也不易得到 电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。
小结与归纳：
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核外 质子数>核外 质子数<核外
电子数
电子数
电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
相互
关系 阳离子
（氦有2个）
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如He）
举例分析：
Na +11 2 8 1
易失1个电子 带1个正电荷
+11 2 8 钠离子
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子 带3个正电荷
+13 2 8 铝离子
Al 3+
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl +17 2 8 7
易得1个电子 带1个负电荷
+17 2 8 8 氯离子
Cl–
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 硫离子
S 2–
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 18 、成功就是坚韧不拔，直到成功，靠的都是强烈的成功欲望!“，by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人，都有这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是 竞争过程中的一小部分，真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 16 、在人生的旅途中，一定要学会自己拯救自己，这样才能在逆境中奋勇前行。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 2 、成功如同谷仓内的金表，早已存在于我们周围，散布于人生的每个角落，只要执著地去寻找，就一定能找到。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
四、离子
1、定义：带电的原子（或原子团） 叫离子
2、离子的写法
Na+ ；Al 3+ ；Cl– ；S 2-
说明：元素符号右上角的+、–号表示电性
常见的原子团：SO42– ； CO32– ； NO3– ； NH4+ 3、阴离子硫：酸根带离负子 电碳酸荷根的离子原硝子酸叫根离做子阴铵离根离子子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
Na+
失电子 原子
得电子
O2-
失电子 阴离子
得电子
➢根据右边的结构图回答：
➢如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该 原子的符号是_N_e__。
➢如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为_1_2_，符号是_Mg_2_+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
➢如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为_8__，符号是_O2_-__。
2、原子结构示意图
原子核 电子层
每层的电子数 核电荷数
3、核外电子排布特点
（1）第一层最多排2个电子 （2）第二层最多排8个电子 （3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不
超过2个电子）
（4）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 （5）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 （6）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个