重要的化学演示实验
浅谈化学中的演示实验
验 ， 果 演 示 实 验 没 有 取 得 预期 的 效 果 ， 至 出 现 反 常 现 象 ， 如 甚 学 生 就会 产 生 疑 问 ： 么实 验 与 课 本 上 结果 不 一 样 ？ 怎 因 此 ， 师 备课 时 需 要认 真研 究 和 准 备 。 首 先 ， 课前 教 教 在 师 要 准 备好 与实 验 有 关 的全 部 仪 器 、 料 。 其 次 ， 师 在 课 前 材 教 应 进 行 预备 实 验 ， 目的 在 于 探 索 影 响 实 验 成 功 的 因 素 ， 握 其 掌 好 成功 的条 件 和 关 键 ， 且 教 师要 提前 操 作 ， 保 能 及 时 地 排 并 确 除 实验 中可 能 出现 的故 障 ，从 而 保 证 课 堂 上 演 示 的成 功 。再 次 ， 握 演 示 时 间 ， 意 与 教 学进 度 紧密 配 合 。 后 ， 考 虑 在 掌 注 最 要 演示 过 程 中如 何 引 导 学 生 观 察 ， 发 学 生 思 维 ， 大 限 度 地 发 启 最 挥 演示 实验 的作 用 。 ２规 范 操 作 ． 随心 所 欲 ． 勿 演 示 实 验 对 学 生 的影 响是 很 大 的 ，教 师 的操 作 态 度 和 操 作 方 法 学生 都 会 模 仿 。 因此 ， 师 在 思 想 上 要 充 分 重 视 ， 行 教 进 系 统 的操 作 训 练 ，在 实 验 中要 讲 究 规 范 ，切 不 可 随随 便 便 操 作 。 如 在 做 用 自磷 燃 烧 验 证 质 量 守 恒 定 律 时 ， 要用 滤 纸 吸 例 需 干 白磷 表 面 的水 。我 在 操 作 时 ，因 为担 心 白磷 太 湿 而 不 能 引 燃 ，把 白磷 放 在 手 里 的 时 间过 长 ，造 成 白磷 在 滤 纸 上 燃 烧 起 来 ， 用 玻 璃 管 引 燃 白磷 的操 作 。就 是 这 一 个 小 失 误 ， 得 学 没 使
化学元素周期表演示实验
化学元素周期表演示实验一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期和族的分类。
2. 让学生理解元素周期律的规律，包括原子序数、电子排布、元素性质之间的关系。
3. 让学生掌握常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
技能目标：1. 培养学生运用元素周期表分析元素性质、预测元素间反应的能力。
2. 培养学生通过实验观察、数据记录和分析解决问题的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索元素周期表奥秘的欲望。
2. 培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，增强他们的环保意识。
本课程针对九年级学生，他们在前期化学学习中已具备一定的基础知识。
课程性质为理论联系实际的实验课，旨在通过元素周期表的相关实验，帮助学生巩固所学知识，提高实验操作技能。
教学要求注重培养学生的动手能力、观察能力和分析能力，将课程目标分解为具体的学习成果，以便在教学设计和评估中实现课程目标的达成。
二、教学内容本课程以人教版《化学》九年级下册教材中“元素周期表”章节为依据，教学内容如下：1. 元素周期表的结构：周期、族的概念及其分类。
2. 元素周期律：原子序数、电子排布与元素性质之间的关系。
3. 常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
4. 元素周期表的应用：分析元素性质、预测元素间反应。
教学大纲安排：第一课时：回顾元素周期表的基本结构，引导学生观察周期表，总结周期、族的规律。
第二课时：讲解元素周期律，通过实例分析原子序数、电子排布与元素性质的关系。
第三课时：实验演示，验证元素周期律，观察并记录实验现象，分析数据。
第四课时：学习常见元素在周期表中的位置，探讨元素周期表在实际应用中的作用。
教学内容注重科学性和系统性，结合实验操作，使学生在实践中掌握元素周期表的知识。
在教学过程中，教师需关注学生的理解程度，适时调整教学进度，确保教学内容与课程目标紧密结合。
三、教学方法针对“化学元素周期表演示实验”的教学内容，采用以下多样化的教学方法：1. 讲授法：教师以人教版《化学》九年级下册教材为蓝本，系统讲解元素周期表的结构、元素周期律的规律及应用。
化学演示实验在化学教学中的重要作用
都 是 为了调 动 学 生 的 自主 能 力。 教 学 过 程也 ３ 目的明确 ， 要求 具体 不 再 是 单 一 的 教 师 说学 生 听 ， 内容 、 方 法和 对于 演 示实验 ， 教 师 必 须 做 到 目的 明 情 感三 者共 同 组 成了现代 教 育 的三 维 目 标。
烈的 兴 趣 和 好 奇 心 ， 在 观 察 实验 时 ， 很 容 易 不 能 因为碍 干面 子 ， 然 后 将 失误 说 成 是 正常 被 新 奇 的 现 象所 吸 引 ， 注意 力集 中到 细 枝 末 现 象 ， 这 样等 于误 人子 弟， 不是教 师应 该有 的 行， 并且寻 找 失 败 的原 因 ， 来 为学 生 讲 解 ， 如 果 课 堂时 间有 限 无法 将 其完 成 ， 那 么课 后 教
课的一个优势， 能 够 吸 引学 生 去 关 注 它 、 喜
主 要 现 象 和 本质 问题 。 学 生 对 化 学实 验有 强
问题 出现的原 因， 这 是对 待科学 的一种 态度 ，
欢它， 通 过 生 动 的实 验来 为 学生 讲 解 化 学知 识， 这一 过 程 其 实是 一 种快 乐 教 学 的过 程 ，
用， 化 学 教 师 也 比较 乐于 用这 样 的 教 学方 式 ４ 现象 鲜 明， 师 应该 积极 的 去 寻找 失 败 原 因， 等 下次 上 课 生动直 观 来教 学。 实 验 的 目的 是 让 学 生 能 够 了解 化 学 过 给 学生补 上， 不 能 中断 了就 不管 了让 它过 去，
不仅 拉 近 了师 生 的距 离， 学 生 之 间也 能 通 过 节上 去了， 忽视 了主要 牲 ， 得 到 一 些不完 整 的 做 法 。 出现 了失败 现 象 教 师应该 从 新 开 始 进 互动 明 白互相 配 合 的重要 性 。 所 以化 学 实 验 模 糊 表象 。 对 于 实 现 化 学 教 学 目标 具 有 积 极 的 促 进 作
化学物质的保存与利用实验演示
化学物质的保存与利用实验演示化学实验是学习化学知识的重要环节，而化学物质的保存与利用在实验中显得尤为重要。
正确的保存方法不仅可以延长化学物质的寿命，还可以确保实验结果的准确性和安全性。
本文将介绍几种常见的化学物质保存与利用的实验演示方法。
一、固体物质的保存与利用1. 氧化铜的制备实验步骤：（1）将一定量的铜粉放入烧杯中，并加入适量的硝酸铜溶液搅拌均匀。
（2）将铜粉的溶液放置在通风橱中，使其慢慢风干。
（3）将风干后的固体物质装入干燥的容器中，封闭保存。
2. 碱金属的制备实验步骤：（1）将一小块钠放入沙漏中，并将其与空气隔离。
（2）将密封的沙漏置于阴凉干燥的地方，保存钠的同时防止其与水分接触。
（3）使用钠时，取出适量并立即封回，避免其与空气中的水分或氧气反应。
二、液体物质的保存与利用1. 硫酸的储存与使用实验步骤：（1）将浓硫酸倒入干燥的玻璃瓶中，并封闭瓶盖。
（2）将储存的硫酸放置在通风良好的地方，避免其与水分接触，同时远离明火和可燃物质。
（3）使用硫酸时，需注意添加到溶液中时要缓慢、小心，避免大量放热引起危险。
2. 醋酸的保存与利用实验步骤：（1）将醋酸倒入干燥、清洁的容器中，并密封保存，避免其蒸发。
（2）存放醋酸的地方应通风良好，温度适宜，并远离火源和明火。
（3）使用醋酸时，可按实验需求进行稀释，但注意量取和操作时的安全性。
三、气体物质的保存与利用1. 氯气的制备实验步骤：（1）将干净的氯化铁和稀盐酸倒入制氯瓶中。
（2）在制氯瓶中慢慢加入适量的次氯酸钠固体，生成氯气。
（3）使用完成后，将制氯瓶封闭，避免氯气泄漏。
2. 氢气的制备实验步骤：（1）将锌粉放入干净的烧杯中，并加入足够的稀盐酸。
（2）将装有锌粉和稀酸的烧杯与氢气收集瓶连接，通过实验装置收集氢气。
（3）实验结束后，将氢气收集瓶及时封闭，避免氢气泄漏。
通过上述实验演示，我们可以看出，正确的保存和利用化学物质是化学实验中不可或缺的一环。
合理选择容器、储存条件以及及时封闭，可以延长化学物质的寿命，确保实验的准确性和安全性。
化学实验PPT课件
苯的蒸馏
化学
知识回顾：芳香族化合物--苯
化学
1
2
3
苯是最简单 的芳烃，正 六边形结构， 分子式C6H6。 分子式
无色、易燃、 有特殊气味 的液体，微 溶于水。
苯能够起取 代反应、加 成反应和氧 化反应。
物理性质
化学性质
实验原理
化学
液体有机化合物在一定压力下具有固定的 沸点，利用这一原理，我们可以通过蒸馏 的方法将沸点相差较大的液态有机混合物 分离。
实验步骤 注意事项
化学
冷凝管
温度计
实验步骤
化学
实验演示
化学
3、蒸馏
80 ℃
苯(80℃)
开始
甲苯(110℃)
注意事项
化学
蒸馏装置的连接应按由下至上，从 左到右的顺序。 要注意检查气密性是否良好。 用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液 体。冷凝水的走向要从低处流向高 处
总结：你学到了什么？
化学
实验原理
实验仪器
实验装置
实验：分离30ml苯和甲苯的混合物。
注：苯—沸点80摄氏度；甲苯—沸点110摄氏度。
液体混合物
蒸馏
甲苯 苯
实验仪器
化学
1、你认识这些仪器吗？(第一组) 请在文本框内输入仪器名称
看答案
重新输入
确定
确定
确定
确定
确定
实验仪器
化学
1、你认识这些仪器吗？(第二组) 请在文本框内输入仪器名称
看答案
重新输入
确定
确定
确定
确定
确定
实验仪器
化学
2、我们需要哪些仪？
选好了
重选
九年级化学演示实验目录一览表
九年级化学演示实验目录一览表演示实验：上册：1、化学变化和性质2、对蜡烛及其燃烧探究3、化学实验的基本操作4、空气成分的粗略测定5、氧气的性质6、氧气的实验室制法7、水的组成8、分子运动9、水的净化（实验3-3，3-4）10、质量守恒定律探究11、木炭的吸附作用12、碳的化学性质13、二氧化碳的制取14、二氧化碳和一氧化碳（实验6-3，6-4，6-5，6-6，6-7，6-8）15、燃烧条件和灭火方法的探究16、甲烷的燃烧17、化学反应中的能量变化下册：1、比较合金与纯金属的硬度2、溶液的形成（实验9-1 9-2 9-3 9-4）3、溶质的质量分数（实验9-5 9-6）4、酸、碱与指示剂的反应5、酸的物理性质6、浓硫酸的腐蚀性7、浓硫酸的稀释（实验10-4 10-5）8、常见碱的物理性质（实验10-6 10-7）9、溶液的导电性10、中和反应11、常见盐的化学性质九年级化学学生实验目录一览表上册：1、对蜡烛及其燃烧的实验究2、对人体吸入空气和呼出气体成分的探究3、化学变化的现象4、氧气的制取和性质5、分子运动6、水的净化—过滤7、对质量守恒定律的探究8、二氧化碳的制取和性质9、对燃烧条件、灭火原理和方法探究实验10、对酸雨危害的模拟探究实验下册：1、金属的化学性质2、铁钉锈蚀条件的探究3、溶解时的吸热放热现象4、饱和溶液与不饱和溶液的探究5、配制一定溶质质量分数的溶液6、酸、碱与植物花质的反应7、酸的化学性质8、碱的化学性质9、用PH试纸测定一些液体的PH10、溶液酸碱度对头发的影响11、粗盐提纯12、复分解反应条件的探究13、探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
高中化学演示实验创新设计
高中化学演示实验创新设计【摘要】高中化学演示实验在教学中起着重要的作用，但现有实验设计存在不足。
开展创新设计对提升教学质量至关重要。
本文从高中化学演示实验创新设计的重要性入手，探讨现有实验不足并提出基于化学知识和新技术的创新设计方法。
通过案例分析，展示了创新设计的价值和潜力。
结论部分总结了创新设计对教学的推动作用，展望未来发展方向，提出促进高中化学演示实验创新设计的建议。
这将有助于激发学生的学习兴趣，提高教学效果，推动化学教育的创新和发展。
【关键词】高中化学，演示实验，创新设计，实验案例，化学知识，新技术，案例分析，创新设计的价值，发展方向，促进建议。
1. 引言1.1 背景介绍高中化学演示实验是化学教学中不可或缺的一环，通过生动的实验过程，可以帮助学生深入理解化学知识，提高他们的实验技能和实验设计能力。
传统的化学演示实验设计大多数是固定的，缺乏创新和趣味性，容易引起学生的厌倦和缺乏兴趣。
有必要对高中化学演示实验进行创新设计，提升实验的趣味性和教育效果。
在当今信息化社会，学生对新鲜事物的接受能力越来越强，他们对实验设计要求越来越高。
开展高中化学演示实验创新设计，符合学生的学习需求和教育发展的趋势。
通过创新设计，可以激发学生的学习兴趣，培养其动手实践和实验探究的能力，帮助他们更好地理解和掌握化学知识。
开展高中化学演示实验创新设计，可以提升学生的学习积极性和学习效果，促进化学教学的发展和创新。
在这样的背景下，本文将探讨高中化学演示实验创新设计的重要性、现有演示实验的不足以及基于化学知识和新技术的实验创新设计，旨在为高中化学教学提供新的思路和方法。
1.2 研究意义高中化学演示实验在学生学习化学知识和培养实验技能方面起着至关重要的作用。
通过观察、实验操作和结果分析，学生可以更直观地理解化学理论知识，激发对化学的兴趣和热情。
设计创新的高中化学演示实验对于提高学生的学习积极性和实验能力至关重要。
高中化学演示实验的创新设计也可以丰富教学内容，使化学教学更具趣味性和挑战性，进一步促进学生的学习效果和学科素养的提升。
初中化学演示实验
初中化学实验试题【试题1】空气中氧气含量的测定1.实验用品集气瓶（250ml），橡皮塞（带燃烧匙和玻璃管），烧杯（150ml），玻璃导管（带止水夹），胶皮管，酒精灯，药匙。
红磷2.实验步骤（1）装置如课本P27页图2-3所示，先在集气瓶中装少量水，再把剩余的容积分成五等分，作上记号，与烧杯连接的胶皮管用止水夹夹住。
（2）把少量红磷放入燃烧匙，在酒精灯的火焰上点燃后，立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞。
观察红磷在集气瓶中燃烧的现象，注意白烟的生成。
（3）燃烧停止后，冷却，等白烟全部消失。
打开橡皮管上的止水夹，根据水流进集气瓶中的液面高度，可以知道空气中氧气的含量。
3.实验分析（1）本实验的成功关键是实验装置的气密性。
在实验前应先检查装置的气密性。
红磷燃烧时，橡皮塞要塞紧，止水夹要夹牢。
（2）红磷燃烧后，先不要马上松开止水夹放水，等白烟消失后，五氧化二磷几乎全部溶入水，再松开止水夹。
（3）实验原理：进入到集气瓶的水的体积等于集气瓶中减少的氧气的体积。
【试题2】氧气的制取与性质1.实验用品（用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气）锥形瓶，双孔橡皮塞，长颈漏斗，导气管（带胶皮管），集气瓶（250ml）4个，水槽，燃烧匙（3个），镊子，酒精灯，药匙，火柴，坩埚钳，烧杯，止水夹。
过氧化氢溶液（5%），二氧化锰，木炭，硫磺，细铁丝，澄清的石灰水。
2.实验步骤（1）制取氧气a.连好装置b.检查气密性c.加药品d.检验气体e.收集气体（4瓶）f.清理仪器（2）试验氧气的化学性质a.木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，再放到燃烧匙里，插入盛有氧气的集气瓶里。
观察现象。
燃烧停止后，取出燃烧匙，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，振荡。
观察现象。
b.硫在氧气中燃烧：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时的现象。
化学实验大全
化学实验大全化学实验是化学教学和科研中必不可少的一环，通过实验的方式可以验证理论，提高学生的实践能力，扩大科研领域的认识和创造新型化合物等。
以下是常见的化学实验大全。
1. 酸碱中和滴定实验酸碱溶液一般以PH计测定，而在中学教育阶段，通常采用酸碱中和滴定实验。
该实验需要取一定量的酸（或碱）溶液，滴加标准碱（或酸）来反应至中和点，测定反应量，从而计算出初始溶液中的物质的浓度。
2. 烧杯中的化学反应烧杯中可以进行很多常规化学反应，如酸碱反应，沉淀反应，加热反应，置换反应等。
这些反应需要在研究其适用条件的同时，注重安全，避免出现火灾和毒品泄露等风险。
3. 金属与非金属的反应在高中阶段，学生需要学习各种金属和非金属之间的反应，比如灼烧实验，利用氢气产生实验进行化学反应，制备氧化物、酸和盐等，实验过程中需要避免操作错误，物品的损坏与浪费。
4. 煮沸和蒸馏实验煮沸实验可以用于验证物质的杂质，分离混合物。
蒸馏实验则可以用于提纯液体，获得纯度更高的物质。
实验过程中，必须严格控制条件，注意实验安全，避免毒品或高温烫伤。
5. 硝酸银滴定氯离子实验硝酸银滴定氯离子实验是一种量化氯化物的方法。
该实验需要用硝酸银溶液滴加到过量的氯离子溶液中，直到出现白色沉淀表明溶液中仍有氯离子，此时需要加入氯化钾再滴定硝酸银直到无色，测量花费的硝酸银的体积需求来计算溶液中氯离子的质量。
6. 反应活性实验反应活性实验是一种化学实验，通常用于演示反应酸和碱之间的反应支持数据从而产生气体的过程。
实验可以使用含有动物食品或种子的容器，并向其中加入酸或碱，然后观察气体的产生和其他变化。
7. 甲烷气体通过火焰的有所不同在这个实验中，甲烷气体通过火焰，并分别与空气和氧气反应，带来不同的视觉外观。
在空气中，火焰通常为橙色；在氧气中，火焰通常像蓝色。
这是由于不同外部环境中甲烷燃烧时的蓝色或橙色的摩尔百分比的变化。
8. 精制农药该实验主要是利用化学理论技术分离和净化农药，消除其中的微量杂质。
高中化学演示实验创新设计
高中化学演示实验创新设计 【摘要】 高中化学演示实验是学生学习化学知识的重要环节，然而传统的实验设计缺乏足够的创新和趣味性，使学生难以真正理解化学原理。本文通过引言部分介绍了高中化学演示实验创新设计的背景、研究意义和研究目的。接着分析了高中化学演示实验创新设计的必要性，提出了实验设计的原则和方法，并通过具体案例展示了创新设计的效果评估。结论部分总结了高中化学演示实验创新设计的意义，并展望了未来的发展方向。通过本文的研究和总结，可以帮助教师和学生更好地设计和实施创新化学实验，提高学生对化学知识的理解和兴趣，促进化学教育的质量和水平提升。
【关键词】 高中化学、演示实验、创新设计、必要性、原则、方法、案例、效果评估、意义、展望未来、总结。
1. 引言 1.1 背景介绍 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科，高中化学作为学生必修课程之一，在培养学生科学思维和实验技能方面起着重要作用。化学实验作为化学教学的重要组成部分，不仅可以帮助学生理解和巩固知识，还可以培养学生的观察、实验设计和数据处理能力。传统的化学实验设计常常局限于简单的反应演示或定性分析，缺乏创新和趣味性，难以引起学生的兴趣和探究欲望。
在当前教育环境下，为了提高化学教学的质量和效果，创新设计高中化学演示实验至关重要。通过创新设计，可以激发学生的学习热情，激发他们对化学的兴趣和好奇心，提高实验的教学效果和趣味性。开展高中化学演示实验创新设计具有重要的现实意义和教育意义。本文旨在探讨高中化学演示实验创新设计的必要性、原则、方法、案例和效果评估，以期为教师和教学提供一些参考和启示。
1.2 研究意义 高中化学演示实验是化学教学中非常重要的一环，通过实验让学生亲身体验化学现象，帮助他们更好地理解和掌握化学知识。而针对高中化学演示实验的创新设计则具有重要的研究意义。
通过创新设计高中化学演示实验，可以激发学生对化学的兴趣。传统的实验设计往往单调枯燥，难以吸引学生的注意力和兴趣，而创新设计可以使实验更具趣味性和视觉效果，让学生在参与实验的过程中感受到化学的魅力。
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重要的化学演示实验
氢在氯中苍白焰， 磷在氯中烟雾漫。 甲烷氢气氯相混， 强光照射太
危险。
二氧碳中镁条燃， 两酸遇氨冒白烟。 氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。硫氢
甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。 铜丝伸入硫气中， 硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气， 烟色相似皆为棕。
解释：
1、氢在氯中苍白焰：意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色（瓶口产生大量
的酸雾）。
2、磷在氯中烟雾漫：意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，白色烟雾是生成
的无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物。
3、甲烷氢气氯相混，强光照射太危险：这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢
气与氯气混合在强光的照射下会发生爆炸。
4、二氧碳中镁条燃："二氧碳"指二氧化碳：意思是说镁条可以在二氧化碳中燃
烧。将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，生成白色氧化
镁粉末，同时析出炭黑附着在集气瓶内壁上，反应式是：2Mg+CO2=2MgO+C。
5、两酸遇氨冒白烟："两酸"指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨
相遇将产生白烟。这白烟是氨跟浓盐酸（浓硝酸）挥发出来的氯化氢（硝酸）化
合生成的微小的氯化铵（硝酸铵）晶体。反应式为：NH3+HCI=NH4CI，
NH3+HNO3=NH4NO3。
6、氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和
氯化氢气体，在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，
但本质上不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却
是化学变化。
7、碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的
碘或淀粉。
8、硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝："硫氢"在此有三种含义：指硫、氢气和
硫化氢；"一氧碳"指一氧化碳。这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧
化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴
别。虽然它们都是无色气体，而且点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化
学性质进行区别开来。方法是在火焰的上方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加
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入澄清的石灰水。只有水珠生成但不能使石灰水变混浊的是氢气；不仅有水珠生
成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷；没有水生成，能使石灰水变混浊的
是一氧化碳；没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激性气味的
则是硫化氢。]。
9、铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生：这句的意思是说将铜丝伸入热的硫蒸气
中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质（Cu2S和FeS）。
10、热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕：这两句的意思是说把一束灼热的铜丝和
铁丝放进盛有氯气的集气瓶里，可以看到红热的铜丝或铁丝在氯气中燃烧起来，
集气瓶里充满了棕色的烟，这是氯化铜或氯化铁晶体颗粒[联想：待集气瓶冷却
后加入蒸馏水，产生绿色溶液的是氯化铜，产生棕色溶液的是氯化铁]。
卤族元素及其化合物
氯气有毒刺激性, 闻氯用手轻扇动。
热铜热铁遇氯气， 烟色相似皆为棕。
氢在氯中苍白焰， 磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混， 强光照射太危险。
氯水消毒又漂白， 作用原理次氯酸。
消石灰氯漂白粉， 用时常通二氧碳，
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热， 漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水， 阴阳产物化合成。
烧瓶干燥气密好， 气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速， 红色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素， 颜色渐深气变固。
半径密度渐递增， 溶点沸点亦上升。
固碘加热能升华， 有机剂中溴碘溶。
--来源网络整理，仅供学习参考
四位皆求水和氢， 条件程度各不同。
上边可把下边换， 碘遇淀粉即变蓝。
卤素氧化亚硫酸， 硫化氢中把硫换。
莹石硫酸氟化氢， 切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难， 不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根， 加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解， 照相降雨铭记心。
解释：
1、氯气有毒刺激性,闻氯用手轻扇动:这两句的意思是说氯气有毒，有剧烈的刺
激性（吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入
大量氯气会中毒而死），闻氯气的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
2、氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸：这两句的意思是说氯气能溶解于水（1
体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水，氯气能跟水发生化学
反应，生成盐酸和次氯酸（ CI2 + H2O = HCI +HCIO），次氯酸是一种强氧化剂，
能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气（1升水里约通入0.002克氯气）来杀
菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质退色，可用作漂白剂。
3、消石灰氯漂白粉：意思是说消石灰和氯气反应可制成漂白粉（漂白粉是次氯
酸钙和氯化钙的混合物，它的有效成分是次氯酸钙），反应式为：2Ca（OH）2 +2CI2
= Ca（CIO）2 + CaCI2 + 2H2O 。