山东省潍坊一中高三化学上学期10月月考试卷(三)(含解析)
2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析
2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH＝13的氨水中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但溶液的体积不是1L，所以氢氧根离子数目不是0.1N A，错误；B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于0.1N A，错误；C、1molNa被完全氧化为过氧化钠时，Na全部生成+1价钠离子，所以转移电子数目是N A，正确；D、100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与0.01N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】试题分析：A、石英中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、铁离子具有氧化性，与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，正确；D、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不是硫酸钡，错误，答案选C。
考点：考查物质的化学性质即用途4．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀，是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质，后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生了中和反应，正确；B、Cu 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后，溶液中相当于存在硝酸，而Cu与硝酸发生氧化还原反应，所以铜粉逐渐溶解，正确；C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确；D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时，根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子的数目是4，铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，错误，答案选D。
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题[含答案]
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山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题注意事项：1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分，第I 卷为选择题，共40分；第II 卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第I 卷共4页，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.碳酸氢钠可用于食品膨松剂B.KAl(SO 4)2·12H 2O 可用做净水剂C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A.湖笔B.徽墨C.宣纸D.端砚3.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用分液的方法分离水和苯B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4.1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co 放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发6027现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。
Co 的衰变方程为：Co ＝Ni ＋e ＋，其60276027A Z 01 e v 中是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
e v 下列说法错误的是A.衰变产物Ni 质量数是60B.Co 与Ni 同在元素周期表的d 区C.Co 与Ni 基态原子核外电子占据的轨道数不同D.基态Ni 原子的价电子排布为3d 84s 25.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.含0.1 mol Na ＋的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB.标准状况下2.24 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC.0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是A.NaCl(aq)Cl 2(g)漂白粉(s)−−−→电解−−−→石灰乳B.Mg(OH)(s)MgCl 2(aq)Mg(s)−−−→盐酸−−−→电解C.Fe 3O 4(s)Fe(s)FeCl 2(s)()Al s −−−→高温()2Cl g ∆−−−→D.CuSO(ag)Cu(OH)2(s)Cu 2O(s)−−−−→过量氨水∆−−−→葡萄糖7.下列对应离子方程式错误的是A.配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋B.向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O ∆==C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD.室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8.下图是氮及其化合物的“价－类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C.可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D.联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
山东省潍坊安丘市等三县2022届高三上学期10月过程性测试 化学 Word版含答案
2021年10月份过程性检测高三化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.光能发电，让能源更清洁B.明矾净水，让水质更清澈C.合成光纤，让通讯更快捷D.烟气脱硫，让大气更清新2.某汽车安全气囊的气体发生剂主要为NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3。
当汽车发生碰撞时，NaN3分解产生大量N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
下列说法错误的是A.N2的电子式为B.NaHCO3中既含有离子键又含有共价键C.基态Fe的核外价电子轨道表示式为D.KClO4水溶液中存在ClO4－＋H2O HClO4＋OH－3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.1 mol NH4F中含有的共价键数为4N AB.4.0 g H218O与D216O的混合物中含有的中子数为2N AC.23 g Na与足量水反应生成H2分子数目为0.5N AD.1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A4.一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。
下列叙述错误的是A.元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小B.元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YC.工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD.该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构5.下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是A.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－B.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OC.红热铁丝插入浓硫酸中：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D.将CO2通入盛有Na2O2的硬质玻璃管中：Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O26.下列有关实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A.用甲装置制取并检验氢气的可燃性B.用乙装置煅烧石灰石C.用丙装置制备并收集纯净干燥的NH3D.用丁装置萃取碘水中的碘，振荡过程中打开活塞放气7.氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。
2gH2所含原子数目为2N A，故B错。
标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。
5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。
3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。
下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。
速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。
山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷
山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较2. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10236. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等8. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。
山东省潍坊诸城市2020届高三化学10月月考试题(含解析)鲁科版
山东诸城市2020届高三10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（）A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属【答案】B【解析】玻璃是可以回收资源，故错误。
2．下列化学用语正确的是（）N B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的N原子：87C．H2O2的结构式：H—O—O—H D．石英的化学式：Na2SiO3【答案】CN，故错误。
A．应该为157B．原子核内质子数不变，应该为16，故错误。
D应该为 SiO2，故错误。
3．下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】在溶液里能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸，故错误。
4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
最新高中高三(上)10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】上海市黄浦区大同中学高三（上）10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列做法不．正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．下列化学用语或模型表示正确的是( )A ．氚原子符号：HB ．22H O 分子结构式：H O O H ---C ．2Mg +结构示意图：D ．HF 的形成过程3．下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）A ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C ．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl 2干燥D ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料4．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正．．确．的是A ．离子半径：X 2−＜ Y 2−B ．非金属性：W ＜ XC ．还原性：Y 2−＜ Z −D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．某无色澄清透明溶液中：K +、H +、2Fe +、3NO -B ．()5W K 10mol /L c H -+=的溶液中：Na +、K +、24SO -、ClO - C ．含130.1mol?L HCO --的溶液中：3Al +、2Ca +、3NO -、24SO -D ．含10.1mol?L SCN --的溶液中：3Fe +、4NH +、2Cu +、3NO -6．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A ．实验Ⅰ:可以控制反应的发生与停止B ．实验Ⅱ:验证非金属性强弱：SC Si >>C ．实验Ⅲ:分离2Br 的苯溶液D ．实验Ⅳ:观察小苏打的焰色反应7．下列说法正确的是( )A ．在反应2222CaH 2H O Ca(OH)2H +=+↑中,水作氧化剂B ．根据反应2442Cu H SO CuSO H ++↑电解可推出Cu 的还原性比2H 的强 C ．反应2233NO H O 2HNO NO +=+中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1 D ．因2Cl 的氧化性强于2I 的氧化性,所以置换反应2332I 2NaClO 2NaIO Cl +=+不能发生8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．2NaNO 溶液中加入酸性4KMnO 溶液：242322MnO 5NO 6H 2Mn5NO 3H O --++-++=++ B ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH2433322HCO 2OH CO NH ?H O H +---++=++OC ．33Fe(NO )溶液中加入过量的HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I +-++=+D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+=↑+↑+9．下列物质的转变在给定条件下不能实现的是( )A ．N 22O /−−−−→放电NO 2O −−→NO 2 B ．Al 2O 3NaOH(aq)Δ−−−−→NaAlO 2(aq) 2CO −−−→Al(OH)3 C ．S 2O /−−−−→点燃SO 32H O−−−→H 2SO 4 D ．SiO 223Na CO −−−−−→高温Na 2SiO 32CO −−−→H 2SiO 310．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的∆H <011．下列说法正确的是( )A ．任何条件下,纯水的pH 都是7B ．95℃纯水中()7c H 10+-< 1mol L -⋅C ．95℃纯水的pH 大于7D ．任何条件下,纯水都显中性12．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32- 或 SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。
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1 2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（三） 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分） 1．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B．1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+． 2
A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
6．下列说法不正确的是（ ） A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
7．将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL﹣1盐酸、100mL 1molL﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ） A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同
8．下列说法正确的是（ ） A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂 C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原
9．下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ） A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 3
D．氯水放置数天后，pH值将增大 10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质． A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
11．可以大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣ B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣ C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42﹣、H+
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH﹣=H2O 稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性 H++OH﹣=H2O
A．A B．B C．C D．D 13．下列叙述错误的是（ ） 4
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO 和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟
14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
现象 解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 SO2表现还原性 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
D 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
A．A B．B C．C D．D 16．如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）
A．实验室用装置A制取氨气． 5
B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸． C．用C装置稀释浓硫酸C． D．用D装置除去CO2中的HCl． 二、填空题： 17．硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： ． （2）步骤②加入过量H2O2的目的： ． （3）步骤③中反应的离子方程： ． （4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g． 6
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定． （5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ． ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ． a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？ （ 填“偏高、偏低或无影响”）．
18．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式 ． （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ： 供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、 7
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）． （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．
19．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是 ． （2）B中加入的干燥剂是（填序号） ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中 ，②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量 粉末，现象为 ．
（4）写出氨气与氧化铜反应化学方程式 若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为 ．
20．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3
晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为 ；①和⑥中都用到的玻璃仪器为 ；