无机及分析化学考试试题

无机及分析化学考试试题

一、选择题

1.下列各组量子数中，合理的是( )

A.n=4，l=3，m=2

B.n=4，l=2，m=3

C.n=4，l=4，m=1

D.n=4，l=0，m=1

2.下列各轨道中，轨道能量最高的是( )

A.3p

B.3s

C.4s

D.3d

3.下列元素中，电负性最大的是( )

A.C

B.N

C.O

D.F

4.已知BBr的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为( ) 3233A.sp杂化 B.sp杂化 C.sp杂化 D.不等性sp杂化

θ5(在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的的反应是( ) ΔHfm

+-A.Ag (aq) + Br (aq) ? AgBr (s) B.2Ag (s) + Br (l)?2AgBr (s) 2

11C.Ag (aq) +Br (g) ? AgBr (s) D.Ag (s) +Br (l) ? AgBr (s) 2222

6.质量作用定律只适用于( )

A.可逆反应

B.不可逆反应

C.非基元反应

D.基元反应 7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是( )

A.在重量分析中被测组分沉淀不完全

蒸馏水或试剂中含有微量被测物质 B.

C.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

D.使用有缺损的砝码

8.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) - -2- 2-,A.NH，NH B.CO，HCO C.HO，OHD.HS，S332322

9.向HAc溶液中加入少量HCl固体，下列叙述中正确的是( ) +A.HAc解离度降低 B.K(HAc)降低 C.pH升高D.[H]降低a-1+-110.0.10mol?L的HAc溶液中c(H)为( )mol?L

,K0.10, ,a0.10KA. B. C. D.0.10Kaa,0.10Ka

-1-111.用0.10mol?L的HCl溶液滴定0.10mol?L的NaOH溶液时，pH突跃范-1-1围是9.7-4.3，用1.0mol?L的HCl溶液滴定1.0mol?L的NaOH溶液的pH突跃范围是( )

A.9.7-4.3

B.8.7-5.3

C.10.7-3.3

D.9.7-2.3 12.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中( )最好

A.一氯乙酸(pK=2.86)

B.氨水(pK=4.74) ab

C.六亚甲基四胺(pK=8.85)

D.甲酸(pK=3.74) ba13.条件电极电势是( )

A.标准电极电势

B.任意温度下的电极电势

C.任意浓度下的电极电势 -1

D.特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mol?L的实际电势

14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是( )

A.增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率

B.升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率

C.升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率

D.使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率

15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动( )

A(浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂

-116.已知AgCrO在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mol?L，则其溶度24

积为( )

2233 A.S B.2S C.S D.4S

17.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、溶度积均不变

C.AgCl的溶度积增大

D.AgCl的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是( ) 3-1A.加入0.1 mol?L的NaCO B.升高溶液的pH值 23-1C.加入0.1 mol?L的CaCl D.降低溶液的pH值 2

19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是( ) A.铁铵矾 B.铬酸钾 C.荧光黄 D.曙红

20.邻二氮菲测铁过程中，应选( )作参比蒸馏水 B.试剂空白 C.试样空白 D.自来水 A.

21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是( ) A.氧化型物质生成沉淀 B.还原型物质生成弱酸 -++32-C.Cl/Cl的[H]浓度增大 D.CrO/Cr的[H]浓度增大 227

22.下列化合物中含有氢键的是( )

A.HCl

B.PH

C.HF

D.CH 43

23.下列溶液中，pH最小的是( ) -1-1A.0.10mol?LHCl B.0.10mol?LHSO 24-1-1C.0.10mol?LHAc D.0.10mol?LHCO 224

24.不是获得非晶形沉淀的条件的是( )

A.浓

B.热

C.凝

D.陈

25.反应N，3H2NH，在2L的密闭容器内进行，0.5min内有0.6molNH2233生成，则用NH表示的平均反应速率正确的是( ) 3-1-1-1-1 A (0.6mol?L?min

B( 0.3 mol?L?min

-1-1 -1-1 C (0.2 mol?L?minD( 0.1 mol?L?min

二、填空题

1.对于基元反应C(s)+O(g)=CO(g)，其速率方程为，该反应的22

反应级数。

2.过渡态理论认为，化学反应中反应物先形成，再转化为产物。

,K3. 对于任意可逆反应，升高温度时，反应的标准平衡常数增大，则该反应为，化学平衡向移动。

-8-14.已知PbSO的溶度积为2.53×10，PbSO在浓度为0.01mol?L的NaSO溶4424

液中达到饱和时的溶解度为。

5.[CoCl(NH)(HO)]Cl配合物用系统命名法命名为，该配合2332

物的配位数为。

θ-θ3+2+θ-θ-θ3+2-6.已知

E(I/I),E(Fe/Fe),E(Br/Br),E(Cl/Cl),E(CrO/Cr),22227θ-----E(HO/HO)，某酸性溶液中含Cl、Br、I三种离子，只氧化I而不氧化Cl、222-Br的氧化剂是，用HO氧化该酸性溶液，最先发生反应的离22

子是。

三、判断题

1.盐效应与同离子效应对沉淀溶解度的影响相同。( )

2.在重量分析中，沉淀形式和称量形式必须相同。( )

3.任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。( )

4.主量子数为3时，有3d、3p、3d、3f四个原子轨道。( )

5.由极性共价键形成的分子都是极性分子。( )