化学反应速率教案设计

化学反应速率教案设计

摘要:化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度的物理量,掌握化学反应速率变化的规律,可以促进有利反应和抑制不利反应的进行。在教案设计中,要充分利用多媒体、演示实验和事例,以达到教学中激发学生学习化学的兴趣,教学方法采用启发设疑式教学,使学生掌握影响化学反应速率的因素。教学中同时强化理论与实际的联系,使学生能够做到学以致用。

关键词:化学反应速率教案设计影响化学反应速率的因素

1 教案设计思路

教学中要体现职业教育的理念,以够用、实用为教学原则。同时要遵循学生的认知规律,以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学,采用启发探究的教学模式,其设计的教学指导思想,是由浅入深,从日常生活中的化学现象和实验中推导出有关的概念和原理,列举一些和化学速率相关的临床医学例子,将理论和实践相结合,服务医学专业。

其主要教学方法和教学过程设计为:创设情景、启发设疑――讨论、回答――演示、讲授、引导提问――练习、回

答――讲评――举事例设疑――讨论、回答――小结、布置作业

2 教学目标

(1)、熟悉化学反应速率的概念。(2)、掌握影响化学反应速率的因素。(3)、了解化学反应速率在医学中的应用。

3 教学重点和难点

本次课的重点内容是化学反应速率的概念和影响化学

反应速率的因素,难点是这些因素对化学反应速率的影响及

影响机理。

4 教具准备

投影仪、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、烧杯、0.1 mol•L―1 硫酸、0.1 mol•L―1 硫代硫酸钠、双氧水、二氧化锰若干。

5 教学过程:

[多媒体引入] 大家知道化学反应有快有慢吗?现在我们来一起看哪些反应快?哪些反应慢吗?

[学生回答]反应快的是:炸药的爆炸、酸碱的中和、照相底片的感光

反应慢的是:石油的形成、溶洞的形成、药品的失效

[板书、讲解]一、化学反应速率

化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,单位有mol•(L•s)―-1、mol•(L

•min)―-1或mol•(L •h)―-1等。

[板书] 二、影响化学反应速率的因素: 内因外因

[举例设问] 为什么相同条件下,钠、镁、铝与水反应的速率不同?

[学生思考、回答] 因为钠、镁、铝原子的结构和化学性质不同

[教师] 同学们回答的很好,决定化学反应速率的根本原因是反应物的结构和性质(内因)。

[追问] 同样是镁和水反应,常温下和加热下反应速率不同?

[学生回答] 因为反应的条件不同,加热会使镁和水反应温度升高。

[教师]对,影响化学反应速率还有外界条件,如反应物的浓度、压强、温度和催化剂等(外因)

[板书] 1.浓度对反应速率的影响。

[投影]余烬木条在纯净氧气燃烧实验

[设问]为什么空气中也有氧气,而木条在纯净氧气中燃烧

更旺?

[学生答]因为纯净氧气氧的浓度远远大于空气中的氧气[演示实验1]可选两个学生代表亲自操作,两种不同浓度下硫代硫酸钠和稀硫酸的反应的实验。其余同学观察、记录实验中出现浑浊快慢的时间。

Na2 S2 O3 +H2 SO4= Na2 SO4 +SO2+S↓+ H2 O

[引导学生得出结论]当其他条件不变时,增大反应物浓度,会增大反应速率;减小反应浓度,会减小反应速率。

[举例设疑]为什么临床上对药物或食物中毒首先采取催吐洗胃的治疗措施?

[学生答、教师补充] 催吐洗胃可起到减小有毒药物或食物在体内的浓度,从而减缓对人体的毒害作用。

[板书、多媒体演示]2.压强对反应速率的影响

[精讲] 对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,增大压强,反应速率加快;反之,反应速率减慢

[板书] 3.温度对反应速率的影响

[启发设疑]食物是在冬天、还是在夏天更容易变质?为什么?

[学生答] 食物在夏天更容易变质,因为夏天的温度高。

[演示实验2]选两个学生代表亲自操作,在冰浴和热水浴两种不同温度下,硫代硫酸钠和稀硫酸的反应的实验。其余同学观察、记录实验中出现浑浊快慢的时间。

Na2 S2 O3 +H2 SO4= Na2 SO4 +SO2+S↓+ H2 O

[引导学生得出结论] 当其他条件不变时,升高温度,可以增大使用酒精灯;降低温度,可以减小反应速率。

[举例设疑] (1)为什么在化学实验中要经常使用酒精灯?(2)临床上对发高烧的病人采取什么措施救治?

[学生答、教师补充](1) 使用酒精灯加热可以升高温度,能加快化学反应速率。

(2)临床上对发高烧的病人采取酒精擦浴、冰敷,以降低温度,能使体内过快的反应速率降下来。

[板书] 4.催化剂对反应速率的影响

[演示实验3] 选两个学生代表亲自操作,双氧水在自然条件下和在有二氧化锰下的分解实验,其余同学观察实验中双氧水在两种不同的条件产生气泡多少。

[引导学生得出结论] MnO2可以加快双氧水分解产生氧气的速率,有催化作用。

[师]正催化剂:能够提高化学反应速率的催化剂

负催化剂:能够降低化学反应速率的催化剂

生物体中的催化剂――酶

[举例设疑]对于饮食过量或消化不良的病人,你会建议病人服用什么药物?

[学生答、教师补充]可以服用助消化的药物,如多酶片――生物催化剂

[小结]内因:反应物的性质(主要因素)

外因:(1)反应物的浓度c↑v ↑;c↓v ↓

(2)反应的温度T ↑v ↑;T ↓v ↓

正催化剂v ↑

(3)催化剂

负催化剂v ↓

[布置作业]

(1)影响化学反应速率的外在因素主要有______、

______、______和______。

(2)一些药物放在冰箱中储存以防变质,其主要作用是()

A.避免与空气接触

B.保持干燥

C.避免干燥

D.降温减少反应速率

E.以上都不是

(3)为什么很多药物储存要求:密闭、干燥、阴凉、避光?说明原因。

(4)预习:下一章节化学平衡。