初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习

初三化学第八单元 金属 专题练习

专题一、金属活动性顺序及其应用

题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断

1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活

动性顺序为（ ）

A ．X>Y>(H)>Z

B ．Y>X>(H)>Z

C ．X>Z>(H)>Y

D ．Y>(H)>X>Z

2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，

三种金属活动性顺序是

A ．甲>铜>乙

B ．乙>铜>甲

C ．铜>甲>乙

D ．甲>乙>铜

3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的

盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表

所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）

A ．X Mn Y Ni Z

B ．Z Ni Y Mn X

C ．Z Mn Y Ni X

D ．X Mn Ni Y Z

4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性

强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、

W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应

的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作

实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X

题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分

5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加

入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）

A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸

B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁

C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁

D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液 Ni

无 无 有 Mn 无 有 有 X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐 √ —

6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

7．往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）

A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn

8．兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X，则X不可以是下列试剂中的（）

A．硫酸锌溶液B．盐酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液

9．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3 2FeCl2＋CuCl2，Fe ＋ 2FeCl33FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

10．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为（写出一个即可）

题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序

11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）

A．氯化镁溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液

12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。

；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合

物”或“纯净物”）

（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的 和 共同作用的结

果。将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程

式 。金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝

的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？

（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优

越性能有

（4）用实验验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。

（5）若将13g 锌放入100g 稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸

中溶质的质量分数是多少？

13．某学生为了验证Fe 、Zn 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分

别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、

CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。可以选择的方案是（ ）

A ．①或④

B ．①或②

C ．②或③

D ．③或

④

专题二 图像问题

14．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，

有关叙述中正确的是

A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量

y 随着时间变化的关系，则y 不可能是

A ．消耗锌粉的质量

B ．溶液的总质量

C ．生成氢气的质量

D ．生成ZnSO 4的质量

16．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的H 2质量与反应时间的关系如

右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A ．铁镁 B ．锌镁

C ．锌铁

D ．铁锌

17．等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M 、N 在生成物种均Al Fe 氢气质量/g 0 时间/s 甲 0 t 1 t 2 反应时间/s 氢气质

量/g

y 0 时间