高三阶段性检测试题理科综合能力测试2

高三阶段性检测试题理科综合能力测试2

理科综合能力测试

本试卷分第一卷和第二卷两部分，共16页。总分值为240分。考试用时150分钟。考试终止后，将答题纸交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的位置。

第一卷〔必做，共88分〕

9．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关，以下有关讲法正确的选项是

A．人造纤维、合成纤维和光导纤维差不多上有机高分子化合物

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

10．以下分离方法不合理的是

A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

11．以下关于常见有机物的讲法不正确的选项是

．．．．．．．

A. 乙烯和苯都能与溴水反应

B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质差不多上人体重要的营养物质

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴不

12．a A n+、b B(n+1)+、c C n－、d D(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是

A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D．气态氢化物的稳固性：D＞C

13．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白

y

色沉淀产生。以下推断不正确的选项是A ．确信没有NH 4＋、HCO 3－、MnO 4

－ B ．可能有K ＋、Cl －C ．确信有Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－

D ．可能有K ＋、Cl －、HCO 3－

14．以下反应中，相关示意图像错误的选项是

15．在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO 2(g)

O 2(g)+ 2NO(g) ΔH ＞0，达到平稳。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是

A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量

B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率

C ．当X 表示反应时刻时，Y 表示混合气体的密度

D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量

28．〔10分〕〔1〕向20.00mL 稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关咨询题：

①当加入10.00mL 盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为〔请在括号中填入离子符号〕：c ( )＞c ( )＞c ( )＞c ( )

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7〔填〝＞〞或〝＜〞或〝＝〞 ，下同〕

③当溶液pH ＝7时，反应所消耗的物质〔包括还在溶液中存留的物质〕之间的关系为：n (NH 3·H 2O)_______n (HCl)，溶液中c ( NH 4＋)_______c (Cl －

)。

〔2〕某弱酸的酸式酸根离子HB －既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB －离子是电离程度

大依旧水解程度大？请简述实验过程和结论。

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29．〔14分〕乙醇是重要的化工原料和液体燃料，能够利用以下反应制取乙醇：

2CO 2(g) + 6H 2(g)

催化剂△CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g)

〔1〕写出该反应的平稳常数表达式：K ＝_________________________。

〔2〕在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情形下，测得该反应的实验数据如下表：

500

600 700 800 1.5 45

33 20 12 2.0 60

43 28 15 3.0

83 62 37 22 ① 该反应是___________反应〔填〝吸热〞或〝放热〞〕。

② 提高氢碳比[n (H 2)/n (CO 2)]，那么CO 2的转化率___________；化学平稳____________移动，平稳常

数K __________〔填〝增大〞、〝减小〞、或〝不变〞〕。

〔3〕一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电

池的负极反应式为：_____________________________________。

假设以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g 乙醇时，电解产生的H 2

体积〔标况〕为_________L 。

〔4〕25℃、101 kPa 下，H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分不是285.8 kJ · mol －1、1411.0 kJ · mol

－1和1366.8 kJ · mol －1，请写出由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的热化学方程式________________________________________________。

30．〔18分〕硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，要紧化学成分为SiO 2：约45%，Fe 2O 3：

约40%，Al 2O 3：约10%，MgO ：约5%。目前我国差不多在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。 I ．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学差不多知识进行金属元素的提取实验〔25℃氢氧化镁Ksp=5.6×1210

；氢氧化铁Ksp ＝3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10－5，其饱和溶液中c (OH －)约为1×10－3mol ·L -1〕。

方案一：

请回答：

〔1〕写出固体E 的化学式：__________________。

n (H 2)/n (CO 2) 温度/℃ CO 2转化率/%