高中化学必修一方程式人教版

高中化学必修一方程式人教版

高中化学必修一方程式人教版——钠及其重要化合物

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

④4Na＋O2=2Na2O

⑤2Na＋O2Na2O2

⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3

⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaOH＋CO2=NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：

Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

高中化学必修一方程式人教版——铝及其重要化合物

1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：2Al+2NaO H+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑

4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 高中化学必修一方程式人教版——铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）

(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

9、Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

高中化学必修一方程式人教版——硅及其重要化合物

1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）

高中化学必修一方程式人教版——氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl

2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5

3、氯气与水的反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）高中化学必修一方程式人教版——硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2点燃SO2

2、2SO2+O22SO3

3、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4

6、浓硫酸强氧化性

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O