第一章 从实验学化学(2)
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学上册第一次月考重点知识点精编
重点知识点精编第一章、从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，
密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
1000mL×ρg/cm3×ω÷ Mg/mol 则有：C= 1L 1000mL×ρg/cm3×ω = Mg/mol×1L 而ω=
Cmol/L×1L×Mg/mol 1000mL×ρg/cm3
质的量浓度下个定义。 思考:它的单位是什么？ L-1NaOH溶液2mol· L-1的含义？ 思考:试描述2mol·
1.物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)
Байду номын сангаас符号：cB 单位：mol/L 计算公式： C = B nB V
×100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
解： C(H2SO4)= 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
解析
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1mol· L －1 ( × ) (2)将25gCuSO4· 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数 为25%(
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL ； 0.05moL ； CO32-的物质的量为
高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P6 实验1-2】【P7思考与交流】【P8实验1-3】【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的别离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26?科学探究?】【P29习题5、完成以下表格】【P31实验2-1】【P33实验2-3】【P40二、物质的化学变化】1、化学反响种类的多少〔根本反响类型〕 根据反响中是否有离子参加反响根据反响中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg＋O2点燃 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl2 + H2↑3.最外层电子数都比拟少，在化学反响中都较容易失去最外层电子而表现出较强的复原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反响中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】【P55实验3-5】【P56科学探究】〔1〕现象发生反响的化学方程式结论Na2C O3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaH CO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解〔3〕CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈红色【P61科学探究】【P62实践活动】第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的构造有关：SiO2是正四面体的空间网状构造，因此性质很稳定【P77实验4-1】【P77实验4-2】【P80习题2】【P83实验4-3】【P84实验4-4】【P84实验4-5】【P86实验4-6】【P87习题2】【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。
高一化学第1章 第2节化学计量在实验中的应用 第3课时课件
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新思维· 名师讲堂
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
物质的量浓度及其常见计算 ●思维导图
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●细品教材 1．物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol· L－1)。 nB (2)公式：cB＝ 。 V (3)使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积 (且以升为单 位)，而不是溶剂的体积。1 mol/L 是指 1 L 溶液中会有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。
同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。 例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是 CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
温馨提示：下面是使用物质的量浓度时一些常见错误： ①用 1 L 水溶解 40 g NaOH，所得溶液的浓度为 1 mol· L－
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第2课时
【考点及能级要求】：
1、初步学习蒸馏等分离和提纯物质的方法（A级）；
2、初步学会Cl-的检验方法（D级）；
3、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（C级）。
【学习目标】：
1、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作；
2、初步学会Cl-的检验方法；
【高效预习】：
1．蒸馏原理是：利用液态混合物中各组分的 不同，用 的方法除
去 、 或 的杂质。蒸馏属于 变化。
2．蒸馏实验的常用仪器为：铁架台（带铁圈和铁夹）、 、牛角管、单孔橡
皮塞、试管、 、石棉网、 、 。
【重、难点剖析】：
蒸馏：实验室制取蒸馏水
[探究活动]：由自来水通过蒸馏获得较为纯净的水。按下表要求完成实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀
硝酸和硝酸银溶液
(2)在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来
水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好
装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热
(3)取收集到的液体加入试管中，然后加入
几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
蒸馏实验的注意事项：a. 蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）的作用是： ；
b. 冷凝管中水流的方向是： ；
[归纳总结]：Cl－的检验方法：
(1)试剂： ；(2)现象： ；
(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式： 。
2
【典例练析】：
例1、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
例2、现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，
在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃.回答下列问题：（1）分离上述A、B的混合物，
常用的方法是______________,需要用到的玻璃仪器有____________________。
(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________________。
(3)下图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，
请在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头↑、↓表示)；蒸馏烧
瓶内碎瓷片的作用是__________________________________。
【课堂训练】：
1、下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液――→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4
C．某溶液――→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液――→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2－3
2、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，
图中明显的错误是________ __________。
(2)仪器A的名称是________，仪器B的名称
是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___ ___，其作用是_________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是__ 。
【课后练习】：
1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是 （ ）
进水
出水
A
B
图I
3
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 ( )
A．蒸馏操作的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管等
B．蒸馏所用的烧瓶可直接用酒精灯加热
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 水中溶
解性
甲 C3H6O2 -98 57．5 0．93 可溶
乙 C4H8O2 -84 77 0．90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）
A．过滤法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
5．工业酒精是含水约4％的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反
应：CaO＋H2O=Ca(OH)2,且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，
请回答下列问题：
（1）下列做法中不可取的是（填写代号） 。
A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有
________ _______；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作
是 ，并且对此要注意的问题是 。
【教/学反思】：