2014年高考全国卷2理综化学真题

2014年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7.下列过程没有

．．发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B. 二氧化碳通过Na

2O

2

粉末

C. 铝与Fe

2O

3

发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO

3

)

2

溶液

10.下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO

2

气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H

2

S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H

2C

2

O

4

溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC

2

4 O)

D. pH相同的①CH

3COONa②NaHCO

3

③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误

．．的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn

2O

4

=Li

1-x

Mn

2

O

4

+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中的Li +从b 向a 迁移

13. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是

A. ΔH 2>ΔH 3

B. ΔH 1<ΔH 3

C. ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2

D.ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3

第II 卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）

26.（13分）

在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4 (g) 2NO 2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的∆H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各

物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s 时段，反应速率ν()42O N 为 mol·L 1-·s 1-；反应的平衡常数1K 为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以c ()42O N 以0.0020 mol·L 1-·s 1-的平均速率降低，经10s 又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。

(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 27. （15分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_①_周期、第_②_族，PbO 2的酸性比CO 2的酸性_③_（填“强”或·“弱”）。

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_④_ 。 （3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_⑤_；PbO 2也可以通过石墨为电极。Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_⑥_。阴极上观察到的现象是_⑦_；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为_⑧_，这样做的主要缺点是_⑨_。

（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%（%100a ⨯-样品起始质量

点固体质量样品起始质量即）的残留固体，若a

点固体组成表示为PbO x 或mPbO 2·nPbO，列式计算x 值和m:n 值_ ⑩ 。

28. （15分）

某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X ，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用

111-⋅L mol mLc V 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用12-⋅L mol c NaOH

标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗mL V 2NaOH 溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。