化学方程式的简单计算习题

化学方程式的简单计算习题

1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g

2．（2018•黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．96

3．（2018•滕州市校级模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．48 D．92

4．（2018•镇平县一模）将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）

A．14：11 B．2：1 C．7：11 D．11：4

5．（2018•河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）

A．HgO B．KMnO4C．KCLO3D．H2O

6．（2018•平南县一模）已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固

体。下列说法错误的是（）

A．剩余固体为混合物

B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体

C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

7．（2018•绥化模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为。

8．（2017•荆门模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：（精确到0.1%）

①产生二氧化碳多少克？

②所得溶液中溶质的质量分数是多少？

9．（2018•葫芦岛）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：

（1）理论上生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

10．（2018•凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：

（1）生成气体的质量；

（2）样品中NaHCO3的质量分数。

11．（2018•海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？

12．（2018•孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）反应完成后生成氢气的质量为g。

（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程）

13．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化；

（2）反应生成氧气的质量为g；

（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？

化学方程式的简单计算习题

参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题）

1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g

【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。

【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，

设2.8gA与B反应的质量为x

A+3B=2C+3D

7a 3×8a

2.8g x

，

x=9.6g；

根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。

故选：B。

【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。

2．（2018•黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．96

【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关

系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．

【解答】解：根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；

设C的相对分子质量是x，则

A+B2=2C

32 2x

10g 30g

x=48

答案：C

【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．

3．（2018•滕州市校级模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．48 D．92

【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．

【解答】解：生成D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g

设A的相对分子质量为x

A+3B=2C+3D

2.3g 2.7g

x 3×18

x=46

故选：B。