2016年初中化学参考计算题 (难度高)
专题12 根据化学方程式的计算(第01期)-2016年中考化学大题狂做系列(原卷版)
2016年中考必备之大题狂做专题12：根据化学方程式的计算考试时间：20分钟学校:___________姓名：___________班级：___________1．【2015届河南省开封市九年级第二次模拟考试化学试卷】天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是；用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时，发生的化学反应之一为：2C17 H35COONa+X= (C17H35 COO)2Ca↓+2NaCI则X的化学式是；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，是一种常见的泳池消毒剂，在Ca( ClO)2中氯元素的化合价为。
2．【2015届广东省湛江市初三中考模拟（二）化学试卷】（5分）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由种元素组成，属于（填有机物或无机物），二甲醚的相对分子质量是，其中碳、氢元素质量比为。
（2）二甲醚在空气中不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，请计算燃烧92g二甲醚生成水的质量为克。
3．【2015届海南省海口十一中初三下学期第一次月考化学试卷】“火”的掌控和应用不断推进人类文明的发展。
（1）古人“钻木取火”时“钻木”是为了（答燃烧的条件）；（2）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X的化学式是。
4．【2015届广东省广州黄埔区初三毕业生综合测试化学试卷】（5分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。
根据以上微观示意图回答下列问题：（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母）。
（2）计算48gA中碳元素的质量g。
（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为个。
（4）上述反应的化学方程式为。
5．【2012年广东省广州市萝岗区中考一模化学试题】（5分）2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。
2016年中考化学计算题专题温习
1．（7分）某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。
他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g 10%的稀硫酸，结果恰好完全反映，搜集到气体；再取相同质量的该混合物配成溶液，加入必然质量的熟石灰后也恰好完全反映。
求：（1）该混合物的组成和m值；（2）该混合物溶液与熟石灰反映后所得溶液的溶质质量分数；2．(6分)碳铵化学式为：NH4 HCO3，试计算：(1)碳铵的相对分子质量为____________________；(2)碳铵中氮元素的质量分数为_______________(精准到％)。
(3)158g碳铵分解时产生氨气的质量为多少克?3.（8分）Na2O2能和水发生反映：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
现将10g Na2O2样品（含有NaoH杂质)放入水中，充分反映后放出氧气。
请计算：(1)样品中Na2O2的质量分数是多少？(2)反映后形成溶液后，其溶质的质量分数是多少?4．(5分)取一段镁条置于坩埚内点燃，取得氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0．470g。
冷却后加入足量的水，将反映的产物蒸干并灼烧，取得氧化镁的质量为O．486g。
(1)写出氮化镁与水反映生成氢氧化镁和氨气(NH3)的化学方程式；(2)计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
5．(7分)已知盐酸跟Na2CO3、NaHC03之间发生如下反映：Na2C03 + HCl == NaHC03 + NaCl NaHC03 + HCl == 2NaCl + H20 + C02↑Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + H20 + C02↑现有含21．2g Na2C03的溶液和60g溶质质量分数为18．25％的盐酸，欲用这两种药品来制取二氧化碳。
甲方案：向Na2C03溶液中逐滴加入盐酸。
乙方案：向盐酸中逐滴加入Na2C03溶液。
试通过计算回答：这两种方案制得的二氧化碳是不是一样多?6．石灰石是山西省的要紧矿物产品之一。
2016年桂林市初中毕业升学考试化学参考答案及评分标准.
件、错标生成物状态扣 1 分，其余每空 1 分。共 26 分）
21．（4 分）（1）3N2 （2）Mg2+ （3）2H （4）Si
点燃
22．（7 分）（1）白色污染 B （2）CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
（3）CO（或一氧化碳）
通风（或空气流通、使燃料完全燃烧、提供足量的空气等） 大于
23．（4 分）（1）A （2）碘 海带（或紫菜、海鱼、海鲜等） （3）C
（2）①托盘天平（或天平）②搅拌和引流（两点答全才给分）
（3）用滴管吸取（或用玻璃棒蘸取）待测的溶液，滴（沾）一小滴在试纸上
化学参考答案及评分标准 第 1页（共 2 页）
偏大
29．（9 分）脱水性
【事实与结论】 （1）
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
B 中品红褪色
有 SO2 产生
CO2
D 中品红不褪色，E 中石灰水变浑浊（两点全对才给分） 有 CO2 产生
27．（5 分）（1）氧化物 （2）化合有气泡生成（或大量气泡产生）
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 四、实验探究题（化学方程式每个 2 分，化学式错误、配平错误不给分，生成物状态漏标
或错标扣 1 分，其余每空 1 分。共 16 分） 28．（7 分）（1）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
三、简答题（化学方程式每个 2 分，化学式错误、配平错误不给分；未注明或错写反应条
件、生成物状态漏标或错标扣 1 分。其余每空 1 分。共 11 分）
高温
26．（6 分）（1）Fe2O3 + 3CO
云南省2016中考化学 第二部分 专题5 常见的化学计算强化演练
第二部分 专题五1．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：1000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000 t× 80%＝800 t 。
设理论上可以炼出纯铁的质量为x 。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 160 112 800 t x 160112＝800 t xx ＝560 t 含杂质4%的生铁的质量为：560 t 1－4%＝583.3 t答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3 t 。
2．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g ，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后， 固体混合物的质量变化如下所示：(1) __4.8____g (2)氯酸钾样品的质量分数是多少？ 解：设样品中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 4.8 g24596＝x 4.8 gx ＝12.25 g 氯酸钾样品的质量分数为：12.25 g12.5 g×100%＝98%答：氯酸钾样品的质量分数为98%。
3．取一定质量分数的过氧化氢溶液34 g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g ，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g 。
请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是__3.2__ g 。
(2)所取溶液中过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程) 解：设所取溶液中过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 68 32x 3.2 g6832＝x 3.2 gx ＝6.8 g 答：所取溶液中过氧化氢的质量为6.8 g 。
4．(2015广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
专题13 综合计算(第03期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)
1、【2016年重庆市A】（7分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算： （1）消耗硫酸的质量 （2）损失的单质铁的质量 （3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。 【答案】（1）147Kg （2）28Kg （3）350Kg
2、【2016年甘肃省天水市】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验： 请计算： （1）过滤后得到沉淀多少克？ （2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%） （3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）19.7g （2）90.0% （3）7%
3、【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小
组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示． 稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90 （1）碳酸钙的相对分子质量为 ． （2）表中m= ． （3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）． 【答案】（1）100；（2）33.78；（3）98.04%。 4、【2016年广东省梅州市】（12分）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先
甘肃省2016中考化学 专题七 常见的计算题训练
专题七 常见的计算题类型一 有关化学式的计算1．(2015，甘南州)N(NO 2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
请计算： (1)N(NO 2)3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12。
(2)N(NO 2)3中氮元素的质量分数为36.8%。
(结果保留一位小数)2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C 7H 5O 2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。
请计算： (1)C 7H 5O 2Na 的相对分子质量是144；(2)C 7H 5O 2Na 中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；(3)14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×23144×100%＝2.3 g 。
3．(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B 2(C 17H 14O 6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为314；(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17∶14∶6； (3)15.7 g 的黄曲霉素B 2中含有4.8g 氧元素。
4．(2014，，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
请计算： (1)丁香油酚(C 10H 12O 2)的相对分子质量为164；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30∶3∶8； (3)丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%)； (4)16.4 g 丁香油酚中含3.2g 氧元素(结果精确到0.1 g)。
5．用CO 还原某铁的氧化物23.2 g ，反应生成的气体用NaOH 溶液吸收，发现溶液增重17.6 g 。
请通过计算确定铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为Fe x O y 。
Fe x O y ＋y CO=====△x Fe ＋y CO 2 56x ＋16y 44y 23．2 g 17.6 g56x ＋16y 23.2 g ＝44y17.6 gx ∶y ＝3∶4铁的氧化物的化学式为Fe 3O 4。
浙江省 2016中考科学 化学-计算题真题汇编
【温州2016】第1题 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
（反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑）（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO 2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ 。
（可多选）A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎【杭州2016】第2题1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl 2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl 2+O 2+4H 2O=====(高温)2Fe 2O 3+8HCl 。
某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl 2的质量为25.4%。
计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl 2的质量为 吨。
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）【宁波2016】第3题活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。
在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。
现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。
实验步骤如下：1.按图连接装置并检查装置的气密性； 2.取样品4.0g ，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 5.充分反应后（C 被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g;6. 实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
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2016年初中化学参考计算题 (难度高)
1、 差量法
差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气
体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，
受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键
是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，
再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个
反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤
简单、过程简捷。
例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶
液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素
的质量分数为（ ）
A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质
量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，
若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为 。
二、极值法（极端分析法）
所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的
判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确
定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法
解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸
发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
例题4：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入
mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范
围是（ ）
A．18≤m≤128 B．38＜m＜180
C．18＜m＜128 D．36≤m≤180
三、估算法
所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本
质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是
一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤
其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算
法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该
物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（
）
A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g
4、 平均值法
平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就
可以判断M1和M2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。混合物的
计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值
法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平
均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类
题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混
合物的质量可能为（ ）
A．2g B．4g C．8.5g D．10g
5、 等效法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假
设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法
的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。
等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解
得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为
36.3%，向此溶液中投入2.6g该无水硫酸盐，结果析出组成为
R2SO4·10H2O的晶体21.3g。求此金属的相对原子质量。
六、整体法
所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、
形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间
的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思
维程序、简化答题过程的目的。在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方
式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难
点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca（OH）2 + NaHCO3 →
CaCO3↓ + NaOH + H2O，由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混
合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、
CO22-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色
固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ）
A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定
1．现有混合气体由SO3、 SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体
中，硫元素的质量分数不可能是（ ）
A．40% B．45% C．30% D．70%
2．30℃时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g胆矾或蒸发
掉55g水均可得到饱和溶液。则30℃时CuSO4饱和溶液的质量分数为（
）
A．20% B．40% C．60% D．80%
3．镁在空气中燃烧发生如下反应：3Mg + N2 Mg3N2；2Mg + O
2
2MgO。则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ）
A．40g B．35g C．54g D．30g
4．有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X为44%，
B中含X为34.4%。若A的分子式为XY2,则B的分子式为（ ）
A．XY3 B．X2Y C．XY D．X3Y
5．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高
锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可
能是（ ）
A．9：8 B．1：1 C．55：62 D．55：64
6．已知两种活泼金属的混合物10g，投入到足量的盐酸中，共产生1g氢
气，则这两种金属可能是（ ）
A．镁和铁 B．镁和铝 C．铁和锌 D．铁和钠
7．若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气
中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物
中铁的质量分数为（ ）
A．20% B．40% C．50.4% D．80%
8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢
氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的
质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是
9．锶（元素符号为Sr）的化学性质和钙相似。用同一浓度的稀盐酸分
别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，
两种氧化物都恰好完全反应。则可断定SrO和Fe2O3相对分子之比约是
。
10．把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，
分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后天平仍
保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是 。
11．将一定量的NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再改变，
发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。