XX高一化学必修1第三章知识点归纳.docx
必修一化学第三章总结
1.高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会知识点1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3.金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4.金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高一化学必修一第三章知识归纳
高一化学必修一第三章知识归纳
“化学进行着不断发展，拓展着我们对基本物质性质的认识，这一章以元素及其性质为主题，全面系统地介绍了构成物质的实质，也为我们的日常学习奠定了基础。
”
在高一的化学必修一第三章，将包括基本的有关气体的知识，下面是详细的归纳：
1. 气体在一定条件下，其体积和压力成正比;
2. 气体在一定条件下，其体积和温度成反比;
3. 气体状态下的颗粒按照周期律移动，形成不规则波动;
4. 气体分子之间没有固定的相对位置，构成了气体特有的动力状态;
5. 气体在热力学意义上，可以理解为由无限个等可能的相互独立的状态变化构成的系统;
6. 气体的温度、压强或体积的变化，都可以导致其浓度和构成的元素
的比例的改变。
以上就是有关高一化学必修一第三章的知识归纳。
上述知识的掌握，将有助于我们更好地理解更多有关气体的知识和规律。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第三章 铁金属材料 知识点考点重点难点提炼汇总
第三章 铁金属材料第一节 铁及其化合物 (1)第一课时 铁的单质 ....................................................................................................... 1 第二课时 铁的重要化合物 ........................................................................................... 3 第二节 金属材料 . (10)第一课时 金属材料 ..................................................................................................... 10 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ..................................................... 13 重点难点突破 . (18)第一节 铁及其化合物第一课时 铁的单质知识点铁 1.铁的性质 (1)物理性质Fe 只有还原性，可以被氧化成Fe 2＋或Fe 3＋。
①Fe ――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(盐酸或稀硫酸)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuFe ＋S=====△FeS②Fe ―→Fe 3O 4⎩⎪⎨⎪⎧3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 43Fe ＋4H 2O (g )=====△Fe 3O 4＋4H2③Fe――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋2Fe＋3X2=====点燃2FeX3(X代表F、Cl、Br)Fe常温下被浓H2SO4、浓硝酸钝化，但加热条件下可被氧化为Fe3＋。
2．铁的冶炼(1)设备：炼铁高炉。
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)化学中的今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
高一化学第三章知识点带答案
高中化学必修一第三章复习知识点第三章第1节碳的多样性一、多种多样的碳单质1、同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的几种单质。
如：O2和O3，金刚石、石墨、C60，白磷和红磷同素异形体间的关系：物理性质差异较大，化学性质几乎相同。
二、广泛存在的含碳化合物（Na 2CO3和NaHCO3为例）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水（溶解度:Na2CO3>NaHCO3）易溶于水热稳定性稳定，不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O与酸（用于鉴别Na2CO3与NaHCO3）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)现象：向Na2CO3中逐滴滴入HCl溶液开始无明显变化，后来有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)现象：向NaHCO3中逐滴滴入HCl,溶液立马产生气泡与NaOH 不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH-+HCO3-=CO32-+H2O)与Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(Ca2++CO32-=CaCO3↓)Ca(OH)2+NaHCO3(少)=CaCO3↓+NaOH+H2O (Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)Ca(OH)2+2NaHCO3(过)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O)与CaCl2或BaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(Ca2++CO32-=CaCO3↓)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(Ba2++CO32-=BaCO3↓)不反应用途玻璃、造纸发酵粉（发面包）、食用碱相互转化加少量HCl:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl\通CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3加热：2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O\加NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1.除去NaHCO3(aq)中的Na2CO3的方法：通入CO2除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法：加热2.如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？（1）加热，产生的气泡能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（2）逐滴滴加HCl,一开始无现象后来产生气泡的是Na2CO3,一开始就立马产生气泡的是NaHCO33.NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 可通过检验反应生成CO32—来验证，即向反应后溶液中加CaCl2\BaCl2溶液有白色沉淀生成4、写出下列物之间转化的化学反应方程式CONa2CO3: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO 3CO2:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO 3Na2CO3:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3 CO2:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCO2CaCO3:CaO+CO2=CaCO3CO2:CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaCONa2CO3CaCO3:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO 3CaCO3:NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OCaCO3Ca(HCO3)2:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO 3)2Ca(HCO3)2=加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物的转化CO2气体的排放，是造成温室效应的主要原因2、溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3CaCO涉及的化学反应方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O 3、高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石过程：: 略4、碳单质、二氧化碳、一氧化碳间的转化=点燃=2CO 碳在氧气中不充分燃烧或C+CO2=高温=2COC CO2C+OC+O2=点燃=CO2碳在氧气中充分燃烧或2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑C COCO CO2CO+O2=点燃=CO2 或CO+CuO=高温=CO2+CuCO2CO CO2+H2=高温=CO+H2O5、水垢的形成水垢主要成分：CaCO3、Mg(OH)2形成的化学反应方程式：Ca(HCO3)2 =加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O以及Mg(HCO3)2 =加热=MgCO3↓+CO2↑+H2O、MgCO3+H2O=加热=Mg(OH)2↓+CO2↑除去水垢的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=加热=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 家里出去水垢一般不用盐酸，用食醋（即醋酸）6、无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒实现了第一次人工将无机物转化为有机物化学反应方程式NH4CNO=加热=CO(NH2)2NH4CNO:氰酸铵CO(NH2)2:尿素第三章第2节氮的循环一、自然界中氮的循环1、存在：氮在自然界中既有游离态，也有化合态。
高中化学必修一第三章知识点
高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章主要内容为化学反应及其基本形式和化学方程式的应用。
本章介绍了化学反应的定义、分类以及基本形式，同时提供了化学方程式的应用实例，帮助学生深入了解化学反应的本质和机理。
一、化学反应的定义及分类化学反应是物质之间相互转化的过程，其本质是原子、分子之间的电子互相交换或共用，以产生新的物质。
化学反应的基本形式包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应和合成反应等。
具体来说，化学反应可分为以下几类：1.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应的过程中，电子从一种物质转移到了另一种物质中。
其中，接受电子的物质称为氧化剂，而给出电子的物质则称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一类重要形式，常常发生在金属与酸、碱等物质的反应过程中。
2.酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液在一定条件下相互作用产生的反应。
在酸碱反应中，酸和碱之间产生的反应产物通常是盐和水。
3.置换反应置换反应是指一种物质与另一种物质的某种化学基团交换的化学反应。
在发生置换反应时，物质中的某些原子或分子之间发生交换，导致物质的性质发生了变化。
这种反应方式通常应用于制备有机化合物等方面。
4.合成反应合成反应是指由两个及以上物质结合形成新的物质的反应过程。
合成反应常常在合成有机调合物或者无机盐时用到。
二、化学反应的基本形式化学反应的基本形式主要包括化学式、化学方程式和离子方程式。
下面为大家详细说明。
1.化学式化学式是指用化学符号表述物质组成及其原子、离子数量比例的表示方式。
化学式一般由一个或多个元素的符号按照一定比例组成，由此表示反应物和产物的化学组成。
2.化学方程式化学方程式是指用化学符号和化学式表述化学反应情况的方式。
化学方程式由反应物、反应条件、产物和反应类型组成，反应物和产物之间用“+”连接，反应物和产物直接的反应符号为“=>”。
3.离子方程式离子方程式是指在化学反应中，化学方程式中的离子在水溶液中的状态。
高一必修一化学知识点：第三章知识点总结
高一必修一化学知识点：第三章知识点总结今天，学习方法网小编为大家整理了高一必修一化学知识点，供大家学习！更多内容尽请关注学习方法网！高一必修一化学知识点：第三章知识点总结第三章第一节钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs.它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。
一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。
需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。
是元素的性质。
Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色三、氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
高中化学必修一第三章复习
高中化学必修一第三章复习化学是一门关于物质性质、组成、结构、性质变化规律以及能量变化规律的科学。
在高中化学的学习过程中，第三章是非常重要的一个章节，本文将对高中化学必修一第三章进行全面复习，帮助学生更好地掌握相关知识。
**元素与周期表**元素是组成物质的基本单位，它由原子构成。
原子是构成元素的最小粒子，具有质量和体积。
元素可以按照其在周期表中的位置进行分类，周期表是将元素按照其性质分类并排列的一张表格。
元素周期表是由门捷列夫于1869年发现并提出的，今天被广泛运用于化学领域。
**离子与化合物**离子是由失去或获得电子而带有正电荷或负电荷的原子或分子。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
当正负电荷的离子相互吸引时，它们会结合形成化合物。
化合物是由两种或两种以上元素原子按照一定的比例结合而成的。
**化学键与分子**化学键是将原子结合在一起的力。
共价键是通过原子间的共享电子而产生的化学键，离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的静电力产生的化学键。
分子是由原子按一定方式组合而成的，分子式是表示化合物组成的化学公式。
**化学反应与化学方程式**化学反应是指原子重新组合以形成新物质的过程。
化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式是用化学符号和化合物名称表示化学反应过程的公式。
在化学方程式中，需满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒的原则。
**摩尔与化学计量**摩尔是物质的量单位，摩尔的定义是含有6.022×10^23个粒子的物质的质量。
摩尔的概念有助于计算化学反应中的物质量和物质之间的化学反应比例。
化学计量是通过物质的质量或摩尔数来确定反应物和生成物之间的量的关系。
**气体的性质和化学方程式**气体是没有固定形状和体积，能够扩散充满封闭容器的物质。
气体的性质可以根据玻意耳定律和查理定律来描述。
在化学方程式中，气体的物质量也可以通过摩尔来表示，并遵守化学反应的质量守恒和摩尔守恒。
**液体和固体的结构与性质**液体是形状可变但体积恒定的物质，具有一定的流动性。
高中化学必修一第三章第一节《铝》(2024)
引言概述：铝是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的性质和用途。
本文将详细介绍高中化学必修一第三章第一节《铝》的相关内容。
铝的起源、性质、制备方法、化学反应以及应用领域将被逐一探讨。
正文内容：一、铝的起源1.铝的发现历史2.铝的存在形式二、铝的性质1.物理性质a.密度、熔点和沸点b.导电性和导热性2.化学性质a.反应性b.与非金属的反应三、铝的制备方法1.金属铝的制备方法a.氧化铝的还原法2.铝合金的制备方法a.合金化学反应法b.熔化法四、铝的化学反应1.与酸的反应a.铝与盐酸的反应b.铝与硫酸的反应2.与碱的反应a.铝与氢氧化钠的反应b.铝与氨水的反应3.氧化还原反应a.铝与氧的反应b.铝与二氧化碳的反应五、铝的应用领域1.工业领域a.铝制品制造b.铝合金的应用2.生活用品领域b.小家电制品总结：铝是一种常见的金属元素，它具有较低的密度、优良的导电性和导热性，并且与许多化学物质都能发生反应。
铝的制备方法包括还原法和电解法，而铝的化学反应与酸、碱和氧化还原反应都密切相关。
铝的应用领域广泛，包括工业领域和生活用品领域。
通过深入研究铝的性质和用途，我们可以更好地了解和应用这一重要的金属元素。
引言概述:本文将详细介绍高中化学必修一第三章第一节的内容，即《铝》。
铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用领域。
本文将从铝的性质、制备方法、化学反应以及应用等方面进行详细阐述。
正文内容:一、铝的性质1.物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
铝的密度较低，为2.7g/cm³，属于轻金属之一。
铝的熔点相对较低，约为660℃，易于加工和成型。
2.化学性质铝在常温下相对稳定，与空气中的氧气反应一层致密的氧化铝膜，起到防腐蚀的作用。
铝可以与许多非金属元素反应，如卤素、硫、氮等。
铝与盐酸和硫酸等强酸反应放出氢气。
3.合金性质铝具有良好的合金性能，可以与多种金属元素形成合金，如铜、锌等。
高一必修一化学第三章知识点
高一必修一化学第三章知识点高一必修一化学第三章知识点：钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
高一必修一化学第三章知识点：碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。
它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。
一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。
需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。
是元素的性质。
Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色高一必修一化学第三章知识点：氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
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第三章金属及其化合物
1. 元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1) 钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2) 铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2. 金属单质的用途：
(1) 利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2) 镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3) 利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉
的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料) 。
3. 金属化合物的用途：
(1) 过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供
氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂; 氯化钠做为制备单质
钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧
化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火圮埸、耐高温的实验仪器。
（3）明矶做净水剂。
4. 金属的分类:
（1）根据冶金工业标准分类：铁（鎔、猛）为黑色金
属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4g/3的金属是重金属: 如铁、铜、铅、锁，密度小于4g/3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，
并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）
分为成盐氧化物和不成盐氧化物（、N）o
（）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧
化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（n27）和非金属氧化物（2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（a)o
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（AI23、Zn)o
6. 金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7. 含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
&酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（ AI2・、n4- ）0
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（N3-)o
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（I-）等。
9. 阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）O +
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子
（Fe2+、Fe3+）,单一价态的阳离子和最
高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：
Ag+>Fe3+>u2+>H+ ；较低价态的金属离子既有氧化
性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10. 温度不同产物不同的化学方程式：
4Na+2=2Na2； 2Na+2=Na22
11. 量不同产物不同的化学方程式:
2+NaH=NaH32+2NaH=Na23+H2
Na23+HI=NaH3+NalNa23+2HI=2Nal+H2+2 f NaH3+a2=a3+NaH+H22NaH3+a2=43+Na23+2H2
AI23+6NaH=2AI3 J +3Na2S4
AI23+8NaH=2NaAI2+3Na2S4+4H2
2AI2+3Ba2=2AI3 I +3BaS4 I +2S4AI2+2Ba2=2H2+2BaS4 J +AI2
12. 物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程
式：
2AI+2NaH+2H2=2NaAI2+3H2 f 2AI+6HI=2AII3+3H2 f
AI23+2NaH=2NaAI2+H2AI23+6HI=2AII3+3H2
AI3+NaH=NaAI2+2H2AI3+3HI=AII3+3H2
NaH3+NaH=Na23+H2NaH3+HI=Nal+H24f2
13. 相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：
2Fel2+l2=2Fel3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：
2Fel3+Fe=3Fel2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：
Na23+2+H2=2NaH3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：
NaH3+NaH=Na23+H22NaH3=Na23 佗+H2
14. 酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：
AI23+8NaH=2NaAI2+3Na2S4+4H2
离子方程式：AI3++4H-=AI2-+2H2
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：
AI23+6NH3- H2=2AI3 | +32S4
离子方程式：AI3++3NH3. H2二AI3 J +3NH4+
1. 互滴法鉴别无色试剂的实
验组：碳酸钠溶液和盐酸，
硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16. Fe2+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，
说明溶液中有Fe2+。
④发生氧化还原反应的离子：S2-> I- ；21.与AI3+不
能共存的离子有：；①发生复分解反应的离子：H・；22.与
H+不能共存的离子有：；①发生复分解反应产生气体的离子：32-> H；②发生复分解反应产生沉淀的离子：A2、［S ；③
发生复分解反应没有任何现象的离子：H・、F-； 23.与H・不能共存的离子有：；①发生复分解反应产生气体的离子：
NH
④发生氧化还原反应的离子：S2-. I- o
21. 与AI3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：H・。
②发生络合反应的离子：
F-o③发生双水解反应的离子：32-> H3・、S2-> AI2・。
22. 与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：32-> H3・、(S2・、HS・、S232-)O
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AI2- > [Si32・、6H-(石炭酸根)]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子：H・、F・、l
・、
(P43・、HP42・、H2P牛、H3・、H24・、242- ) o
23. 与H■不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：g2+、AI3+、Fe3+、Fe2+、u2+> Ag+。
③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、H3・、HS
・、
HS3・、HP42-. H2P4-> H24-)O
24. 易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物
质：H2S、2S、HI、I o
2. 原子的最外层只有1个电子的元素有：
(1) Ho (2) Na、、Rb、s。
(3) u、Ag、Au。
②取少量待测液
于试管中，在试管中先滴入SN溶液，
无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有
Fe2+O
17. Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入SN溶液，溶液马上变成血红色，说
明溶液中有Fe3+。
18. 指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:
酚瞰先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：
酚酥变红（紫色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂: 酚瞰变红（紫色石蕊变蓝）。
19. 氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20. 与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：H・。
②发生络合反应的离子：SN-o③发生双水解反应的离子: 32- > H3-o。