高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析

高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。

请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H22NH3。

已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。

（1）请写出该反应的热化学方程式：。

（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。

已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。

则上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ·mol-1；（2）能【解析】ΔH-TΔS=-92．4 kJ·mol-1-298 K×(-0．198 2 kJ·mol-1·K-1)<0，所以可以自发进行。

【考点】化学反应进行的方向2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是:【答案】D【解析】当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。

【考点】化学反应自发进行的条件。

3.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行；但是ΔH>0,ΔS<0，所以ΔH－TΔS必然大于0，即ΔG>0，反应是个非自发的反应；故选D。

【考点】本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。

4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故A正确。

【考点】考查物质变化过程焓变和熵变的判断5.下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)【答案】B【解析】熵是和物质混乱度有关系的，又因为同一种物质在气态时熵值最大，液态其次，固态时最小，则选项ACD中熵值都是增加的，B中熵值是减小的，答案选B。

【考点】考查熵值变化的有关判断，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对熵以及熵值变化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力。

该题的关键是了解熵的含义，以及影响因素。

6.化学反应Ｃ(s)＋H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．减小压强，平衡向正反应方向移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A项：加入水蒸气，平衡正向移动，故错；B项：升高温度，正、逆反应速率都增大，故错；D项：加入固体碳，平衡不移动，故错。

故选C。

【考点】化学平衡移动点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。

7.投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋n B(g) m C(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是A．n+2< m该反应正反应为放热反应B．n+2 < m该反应正反应为吸热反应C．n+2 > m该反应正反应为放热反应D．n+2 > m该反应正反应为吸热反应【答案】A【解析】根据图中信息可知，T1>T2，P2>P1。

升高温度，化学平衡逆向移动，故总反应为放热反应。

增大压强，化学平衡逆向移动，故n+2< m。

故选A。

【考点】化学平衡的移动图像分析点评：本题考查的是化学平衡的移动和图像分析的相关知识，题目浓度不大，注意图中的线，谁先拐谁的值大。

8.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以可逆反应达到平衡的重要特征是正逆反应的速率相等，答案选D。

【考点】考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是基础性试题的考查，该题也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是记住平衡状态的含义、特点，然后灵活运用即可。

9.已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。

下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/molΔS="1110" J/(mol·K)B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)ΔH=110.5kJ/molΔS="-89.36" J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/molΔS="184.05" J/(mol·K)【答案】B【解析】体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。

根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。

故本题答案选B。

【考点】化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。

10.将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2 + O22SO3达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。

【答案】【解析】 2SO2 + O22SO3起始量（mol） 4 2 0转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）4－2x 2－x 2x则根据题意可知4－2x＋2－x＋2x＝5mol解得x＝1mol所以平衡时O2的物质的量浓度平衡时SO2的转化率为平衡时SO3的体积分数为【考点】考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，本题有助于培养学生的逻辑推理能力。

该题的关键是让学生明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

11.下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0【答案】B【解析】A项ΔS>0，ΔH>0，则反应可能自发可能非自发，B项ΔS<0，ΔH>0，则反应一定不能自发，C项ΔS>0，ΔH>0，则反应可能自发可能非自发，D项ΔS<0，ΔH＜0，则反应可能自发可能非自发。

答案选B。

【考点】自发反应进行的方向。

点评：ΔG=ΔH-TΔS。

当ΔG<0一定自发，ΔG>0一定非自发。

12. 下列不属于自发进行的变化是（ ） A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】碳酸氢钠转化为碳酸钠，需要在加热的情况下才能完成，因此该反应不是自发进行的，其余都是的，答案选C 。

【考点】考查反应自发性的判断点评：在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据△G ＝△H －T·△S 进行分析，否则会得出错误的结论。

其次还需要明确在讨论过程的方向问题时，是指没有外界干扰时体系的性质。

13. 恒温恒压，不做功时，反应A+B ＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） A ．△H ＜0 △S ＞0 B ．△H ＞0 △S ＞0 C ．△H ＜0 △S ＜0 D ．△H ＞0 △S ＜0【答案】A【解析】只要△G ＜0，反应就是自发进行的。

又因为△G ＝△H －T·△S ，所以选项A 一定是自发进行的，答案选A 。

14. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是( ) A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】根据△G ＝△H －T·△S 可知，选项A 中熵值减小的，即△S ＜0，所以温度越高，越不能自发进行，选项A 正确；选项BCD 都是熵值增加的，所以在高温下能够个自发进行，答案选A 。

15. 下列反应一定能自发进行的是（） A ．放热反应 B ．熵增加的反应 C ．熵增加的吸热反应 D ．熵增加的放热反应【答案】D【解析】根据△G ＝△H －T·△S 可知，如果△H ＜0，△S ＞0，则△G ＜0，因此反应一定是自发进行的，所以正确的答案选D 。

16. (2011·潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(S m 表示1 mol 物质的熵值)( ) A ．S m (s)>S m (l)>S m (g) B ．S m (l)>S m (s)>S m (g) C ．S m (g)>S m (l)>S m (s) D ．S m (s)＝S m (l)＝S m (g)【答案】C【解析】熵是描述体系混乱程度的物理量，对于同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。

17. 在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD 在平衡常数为K ，下列说法正确的是 A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小C．C的起始浓度越大，K值越大D．K随温度的改变而改变【答案】A【解析】平衡常数是指在一定条件下，反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。