化学氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。
本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。
一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。
氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。
1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。
还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。
3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。
氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。
4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。
二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。
例如，2Na+Cl2->2NaCl。
2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。
例如，2H2+O2->2H2O。
3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。
例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。
例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
高中化学氧化还原反应知识点
高中化学氧化还原反应知识点1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物化合价升高，失电子，被氧化在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，也被称为氧化还原反应。
它涉及到电子的转移过程，是许多化学反应中不可或缺的一环。
本文将从氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的类型、常见的氧化还原反应以及氧化还原反应在生活中的应用等方面展开探讨。
首先，我们先了解一下氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质的电子发生转移的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，它能够给予其他物质电子，自己则被氧化。
而被还原剂给予电子的物质则被称为氧化剂，它能够接受电子，自身被还原。
换句话说，还原剂是电子的供应者，而氧化剂则是电子的接受者。
在氧化还原反应中，电子的转移会引发物质化学性质的变化。
接下来，我们来了解一些常见的氧化还原反应类型。
氧化还原反应可以分为直接氧化还原反应和间接氧化还原反应。
直接氧化还原反应是指直接发生自电子转移的反应，而间接氧化还原反应是通过其他物质的参与来实现的。
此外，在氧化还原反应中，常见的反应类型有氧化反应、还原反应、离子交换反应和电池反应等。
氧化反应是指物质失去电子或氧化态数增加的反应。
在氧化反应中，还原剂给予氧化剂电子，使其氧化态数增加。
例如，铁可以氧化为铁离子：Fe → Fe2+ + 2e。
还原反应则是指物质得到电子或氧化态数减少的反应。
在还原反应中，氧化剂接受还原剂的电子，使其氧化态数减少。
例如，二氧化碳可以还原为一氧化碳：CO2 + 2e → CO。
离子交换反应是指溶液中的两种离子发生互相交换的反应。
其中一种离子被氧化，而另一种离子被还原。
例如，氯离子可以和溴离子发生反应：2Cl- + Br2 → 2Br- + Cl2。
最后，让我们来看一些关于氧化还原反应的应用。
氧化还原反应在生活中有许多重要应用。
例如，电解过程中的氧化还原反应可以用于金属的电镀、矿物的提取和水的电解制氢等。
此外，在生物体内，许多基本的生物化学过程都是氧化还原反应。
例如，细胞呼吸过程中的氧化还原反应是获得能量的重要途径。
初中化学氧化还原反应知识点
初中化学氧化还原反应知识点关键信息：1、氧化还原反应的定义：＿___________________________2、氧化还原反应的特征：＿___________________________3、氧化还原反应的本质：＿___________________________4、常见的氧化剂和还原剂：＿___________________________5、氧化还原反应的表示方法（双线桥法和单线桥法）：＿___________________________6、氧化还原反应的规律（守恒规律、强弱规律、价态规律等）：＿___________________________1、氧化还原反应的定义11 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
这种化合价的变化是由于电子的转移（得失或偏移）引起的。
111 氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是指物质得到电子（化合价降低）的反应。
112 在一个化学反应中，如果既有氧化反应又有还原反应，我们就称之为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的特征21 化合价的升降是氧化还原反应的外在特征。
通过观察反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
211 化合价升高的元素所在的物质发生氧化反应，化合价降低的元素所在的物质发生还原反应。
212 但需要注意的是，有化合价变化的反应不一定都是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化。
3、氧化还原反应的本质31 氧化还原反应的本质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
311 在离子化合物中，电子的转移表现为电子的得失；而在共价化合物中，电子的转移表现为电子的偏移。
312 电子的转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的特征。
4、常见的氧化剂和还原剂41 常见的氧化剂包括氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。
这些物质在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化。
411 氧气在很多氧化反应中是常见的氧化剂，例如金属的氧化。
化学元素的氧化还原反应知识点
化学元素的氧化还原反应知识点化学这玩意儿，有时候就像个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化。
今天咱们就来聊聊其中特别重要的一部分——氧化还原反应。
要说氧化还原反应，咱先得搞清楚啥是氧化，啥是还原。
简单来说，氧化就是某个东西失去电子，而还原呢，则是得到电子。
这就好比是一场电子的“抢夺战”。
就拿铁生锈这个常见的事儿来说吧。
铁在空气中慢慢就锈了，变得又红又丑。
这其实就是一个氧化还原反应。
铁原子把自己的电子“送”出去了，这一送，它就被氧化了。
氧气呢，欢欢喜喜地接收了这些电子，完成了还原的过程。
在实验室里，我们也经常能看到氧化还原反应的身影。
比如说，铜和硝酸的反应。
把一小片铜放进硝酸溶液里，你就会看到溶液开始变色，还会冒出一些气泡。
这时候，铜原子失去了电子，变成了铜离子，进入了溶液里。
而硝酸中的氮原子呢，得到了电子，化合价发生了变化。
再比如说，氢气还原氧化铜这个实验。
把黑色的氧化铜粉末和氢气一起加热，你就能看到黑色的粉末逐渐变成了红色的铜。
这是因为氢气从氧化铜那里“抢”走了氧原子，自己变成了水，而氧化铜被还原成了铜单质。
氧化还原反应在我们的生活中那也是无处不在。
你想想电池，不管是小小的干电池，还是手机里的锂电池，它们工作的原理都是氧化还原反应。
电池里的化学物质通过得失电子，产生电流，为我们的各种设备提供能量。
还有，我们身体里的新陈代谢也离不开氧化还原反应。
比如说，我们呼吸的时候，吸入氧气，氧气在身体里和各种物质发生反应，提供我们活动所需的能量。
这个过程中，就有很多的氧化还原反应在悄悄地进行着。
有时候我就在想，这氧化还原反应就像是一场看不见的战争，电子在原子和分子之间飞来飞去，改变着物质的性质和状态。
而我们人类，通过了解和掌握这些反应，能够创造出各种有用的东西，解决很多实际的问题。
比如说，在工业生产中，通过控制氧化还原反应的条件，可以大量地制取我们需要的化学物质。
像金属的冶炼，很多都是利用氧化还原反应把金属从矿石中提取出来的。
有机化学基础知识点整理酮的氧化和还原反应
有机化学基础知识点整理酮的氧化和还原反应有机化学基础知识点整理酮的氧化和还原反应在有机化学中，酮是一类重要的化合物。
它由一个碳氧双键连接两个碳原子而成，通式为R1-C(=O)-R2，其中R1和R2可以是任何有机基团。
酮分子的特殊结构赋予了它一系列独特的化学性质，包括容易发生氧化和还原反应。
本文将对酮的氧化和还原反应进行整理，并探讨其机理和应用。
一、酮的氧化反应酮在氧化剂的作用下可以发生氧化反应，其中比较常见的氧化剂包括酸性高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）以及过渡金属离子如铜离子（Cu2+）等。
1. 酮的氧化为羧酸酮经过氧化反应可以转化为羧酸。
在酸性条件下，酮首先被氧化成羟醛，然后进一步被氧化成羧酸。
此过程中，酮的碳碳双键被断裂，并产生羟基和羧基。
例如，以丙酮（CH3COCH3）为例，当其与酸性高锰酸钾反应时，首先生成丙酮醇（CH3COCH2OH），然后再进一步被氧化成丙酸（CH3COOH）。
2. 酮的氧化生成醛酮在一定条件下也可以发生氧化反应生成醛。
常用的氧化剂包括氧和过氧化物。
这个反应被称为酮的不同寿命醛。
以己酮（C5H11COCH3）为例，当其与过氧化氢反应时，可以生成戊醛（C5H11CHO）。
二、酮的还原反应酮在还原剂的作用下可以发生还原反应，常用的还原剂有金属氢化物（如锂铝氢化物）、二醇（如乙二醇）以及三乙胺等。
1. 酮的还原为醇酮可以还原成相应的醇。
一般情况下，醚溶剂中，采用金属氢化物还原酮。
还原反应中，酮的碳氧双键断裂，并且氧原子与氢化物离子中的氢原子形成新的碳-氢键。
例如，环戊酮（C5H8O）经过锂铝氢化物（LiAlH4）的还原，可以生成己醇（C5H12O）。
2. 酮的选择性还原为伯醇酮在存在适当条件下，可以发生选择性还原，生成更多的伯醇。
该反应一般由三乙胺为催化剂，在乙醇中进行。
以己酮为例，通过三乙胺催化，可以选择性地还原己酮的羰基位置，生成正己醇。
三、酮的氧化还原反应机理酮的氧化和还原反应机理较为复杂，涉及多步反应和中间产物。
初中化学氧化还原反应的基本概念知识点
初中化学氧化还原反应的基本概念知识点在初中化学的学习中，氧化还原反应可是个让人又爱又恨的“家伙”。
它就像是一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化和规律。
先来说说什么是氧化还原反应吧。
想象一下，有两种物质，它们就像是两个小伙伴在进行一场特殊的“交换游戏”。
在这个游戏中，一种物质失去了电子，就好比它把自己心爱的玩具给了别人，这叫被氧化；而另一种物质得到了电子，就像是收到了一份惊喜的礼物，这叫被还原。
比如说，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，铁失去了电子，被氧气氧化了，而氧气得到了电子，被还原了。
氧化还原反应中，电子的转移可是关键。
电子就像是一个个调皮的小精灵，在物质之间跳来跳去。
比如说铜和硝酸银的反应，铜原子把自己外层的电子给了银离子，自己变成了铜离子，而银离子得到电子变成了银原子。
这个过程中，电子从铜原子转移到了银离子那里。
再看看生活中的氧化还原反应吧。
就拿苹果切开后变色这件事来说，刚切开的苹果白白嫩嫩的，可过一会儿，表面就会变成褐色。
这是因为苹果中的某些成分与空气中的氧气发生了氧化反应。
原本鲜嫩的果肉里的物质失去了电子，就被氧化变色啦。
还有我们日常用的电池，也是利用氧化还原反应来工作的。
电池里的正负极材料在化学反应中进行着电子的转移，从而产生电流，让我们的电器能够正常运转。
在实验室里做化学实验的时候，氧化还原反应更是常常出现。
比如高锰酸钾加热分解制取氧气的实验，高锰酸钾中的锰元素和氧元素在加热的条件下发生了电子的转移，锰元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，最终生成了氧气。
氧化还原反应的判断也是有小窍门的。
如果在一个化学反应中，元素的化合价发生了变化，那十有八九就是氧化还原反应啦。
比如说氢气还原氧化铜的实验，氢气中的氢元素化合价为 0 价，在反应中变成了＋1 价，被氧化了；氧化铜中的铜元素从＋2 价变成了 0 价，被还原了。
总之，氧化还原反应在我们的生活和学习中无处不在。
它既让我们看到了物质世界的奇妙变化，也为我们解决很多实际问题提供了思路。
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。
接下来学习啦小编为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。
化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质还原剂:在反应中失去电子的物质3、产物:氧化产物:失电子被氧化后得到的产物还原产物:得电子被还原后得到的产物4、物质性质:氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性:还原剂所表现出失电子的性质化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
(1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S(2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S (3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S2、重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（溴）、O2（氧气）等。
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2（二氧化锰），NO2（二氧化氮）;浓H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸）;KMnO4（高锰酸钾），KClO3（氯酸钾），FeCl3（氯化铁）等。
(3)过氧化物，如Na2O2（过氧化钠），H2O2（过氧化氢）等。
3、重要的还原剂(1)金属单质，如Na（钠），K（钾），Zn（锌），Fe（铁）等。
(2)某些非金属单质，如H2（氢气），C（碳），Si（硅）等。
(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO（一氧化碳），SO2（二氧化硫）等。
初中化学知识点归纳酸碱中的氧化还原反应
初中化学知识点归纳酸碱中的氧化还原反应化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及与能量之间的关系的科学。
在初中化学的学习中，我们经常接触到酸碱反应，其中的氧化还原反应是其中的重要部分。
本文将对初中化学中酸碱反应中的氧化还原反应进行归纳总结。
一、酸碱中的氧化还原反应概述酸碱中的氧化还原反应是指在酸碱反应中伴随有电子的转移过程。
在这个过程中，氧化剂得到电子并起到氧化作用，还原剂失去电子并起到还原作用。
这种反应常常涉及到氧的原子或离子的转移。
二、常见的酸碱中氧化还原反应1. 酸的金属反应：酸可以和金属反应生成气体。
例如，盛有稀硫酸的试管中加入铜片，观察到产生了氢气和硫酸铜溶液。
这个过程中，铜被硫酸氧化，失去了电子，硫酸还原为硫醇。
2. 酸的非金属物质反应：酸可以与非金属物质反应生成盐和气体。
例如，硝酸和金刚石反应，生成硝酸盐和二氧化碳，硝酸被还原为一氧化氮。
3. 碱与金属反应：在碱与金属反应的过程中，金属被氧化，失去电子，而碱被还原，得到电子。
例如，氢氧化钠和铝反应生成氢气和铝醇，氢氧化钠被还原为水。
4. 碱与非金属物质反应：在碱与非金属物质反应的过程中，非金属物质被氧化，失去电子，而碱被还原，得到电子。
例如，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和水，氯气被还原为盐。
5. 氧化剂与还原剂反应：氧化剂能够氧化其他物质，自己被还原，而还原剂能够还原其他物质，自己被氧化。
例如，二氧化锰与硫酸反应生成氧气和硫酸锰，二氧化锰被还原为锰盐。
三、氧化还原反应的特点和应用1. 特点：氧化还原反应中伴随有电子的转移，因此在反应过程中会产生电流。
这种电流在一些工业反应中被广泛应用，如电镀、电解等。
氧化还原反应中可以生成新的物质，常常用于合成化合物或制备药物，具有广泛的应用价值。
2. 应用：氧化还原反应在日常生活和工业生产中有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电流的设备。
电池的正极是氧化剂，负极是还原剂，两者之间通过电子流和离子流来产生电能。
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化学氧化还原反应知识点
1、反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原成反应：物质所不含元素化合价减少的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中丧失电子的物质
3、产物：
水解产物：失电子被水解后获得的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
4、物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所整体表现出失电子的性质
1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
1元素处在最高价时，它的原子就可以获得电子，因此该元素就可以并作氧化剂，如+7价的mn和+6价的s
2元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的s和+4价的s
3元素处在最低价时，它的原子则就可以丧失电子，因此该元素就可以并作还原剂，例如-2价的s
2、重要的氧化剂
1开朗非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。
2元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如mno2，no2;浓
h2so4，hno3;kmno4，kclo3，fecl3等。
3过氧化物，如na2o2，h2o2等。
3、重要的还原剂
1金属单质，如na，k，zn，fe等。
2某些非金属单质，如h2，c，si等。
3元素处在高化合价时的氧化物，如co，so2等。
4元素处于低化合价时的酸，如hcl浓，hbr，hi，h2s等。
5元素处在高化合价时的盐，如na2so3，feso4等。
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：
1、双线桥法
要点：
1箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。
增高、减少各一根箭头，越过方程式中间的等号
2电子转移数目：化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。
化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到或失去电子的个数ne-,即m×ne-。
2、单线桥法
要点：
1线桥从反应物中化合价增高的元素启程，指向反应物中化合价减少的元素，箭头对
准氧化剂中化合价减少的元素，箭头不过“=”
2在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
1、价态规律
同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。
处于最低价态时只具有还原性。
处于中间
价态时既有氧化性又有还原性。
2、异构化和归属于中规律
价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，
可相交，不相叉”。
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
1同时所含分散还原剂时，重新加入氧化剂后，还原性弱的优先被水解。
2同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。
4、动量规律
在任何氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。
并且反应前后电荷数相等。
1、根据水解还原成反应方程式的推论
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原成产物
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。
2、根据金属活动性顺序推论
kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau
从左向右还原性逐渐弱化，对应离子的水解性逐渐进一步增强
3、根据反应条件和反应的剧烈程度
反应条件建议越高，反应越频繁，对应物质的水解性或还原性越弱。
4、根据氧化性还原反应的程度
相同条件下：
1不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。
2相同还原剂促进作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性弱。
1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则
2、通常方法：化合价滑行法联手最轻公倍数法
3、配平技巧：
1正向配平法：先从氧化剂和还原剂已经开始配平。
适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。
2逆向配平法：先从水解还原成产物已经开始配平。
适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原
3整体配平播发：当某一元素的原子或原子团多见于有机反应配平在某化合物中存有
数个时，可以将它做为一个整体看待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则不予整
体标价。
4缺项配平法
如果Rewa的化学方程式中存有反应物或生成物没写下出，在分体式平时，如果所职
位空缺的物质不出现电子的利害，仅仅就是提供更多一种出现反应的酸、碱、中性的环境，可以先把存有化合价滑行的元素配平，最后根据电荷动量和原子动量确认缺项物质，配平。
5其他配平法
①奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一
奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o。
此方程式配平从先发生次数最少的氧原子配起。
o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边h2o的系数应配2若推出其它的分子系数出现分数则可配4，由此推知c2h2前2，式子变为：
2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2c2h2+5o2==4co2+2h2o。
②观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其
他化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2。
fe3o4化学式较繁杂，似乎，fe3o4中fe源于单质fe，o源自于h2o，则fe前分体式3，h2o前分体式4，则式子为：3fe+4h2o=fe3o4+h2，由此面世h2系数为4，载明条件，
短线改成等号即可：3fe+4h2o==fe3o4+4h2。
③归一法
找出化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式回
去配平其他化学式前的化学计量数。
若发生计量数为分数，再将各计量数同除以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称作归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
1、排序依据：氧化剂获得的电子总数等同于还原剂丧失的电子总数。
2、计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。