高一化学期末模拟测试题及答案参考
2025届北京市第二十五中学化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届北京市第二十五中学化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+2、现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶33、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上的凹凸陷的“Cu”字D．发生发应：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋5、下列关于金属单质的叙述不正确的是( )A．常温下金属都是银白色的固体B．金属都具有良好的传热性和导电性C．大多数金属都具有延展性D．金属具有较高的熔点，但差异较大6、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H27、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-8、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气9、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。
人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)
D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17.（8分）
（1）9.03×1023个CH4中，含mol碳原子，mol氢原子。
（2）17 g NH3的体积(标准状况)是L。
（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是g·mol-1。
18.(12分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
1．合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是
A.清康熙时期青花瓷B.越王勾践剑
C.曾候乙编钟D.南朝的司母戊青铜鼎
2．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A.Cl2B.HClC.CaCl2D.圾不属于厨房垃圾 是
A. 液氧做氧化剂B. 煤油做火箭燃料
C. 煤油燃烧不产生温室气体D. 煤油燃烧时放出大量热
10．下列物质中，不属于盐类的是
A.MgCl2B.KOHC.KNO3D.NaHCO3
11．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、OH-B.Na+、Ag+、Cl-
C.Ba2+、NH 、SO D.Ba2+、H+、NO
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
2025届浙江省台州市台州中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届浙江省台州市台州中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将Br -氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br23、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂4、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．B．C．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-D．5、下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热6、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
2021年高一化学期末模拟测试题及答案超详细
高一化学期末模拟测试题及答案【篇一】第Ⅰ卷( 选择题，48 分)选择题( 每题只有一个正确答案，每题 3 分)1.【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是()①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂) ③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3作( 食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物( 作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A. ①④⑤⑥B. ①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部【答案】A考点：金属及其化合物的性质和用途；2.【丰台区2014-2015 学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3 ⑤Na2C O⑥3NaHCO3A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥【答案】C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al 、Al2O3、Al(OH)3 、NaHC O、3NH4HC O、3(NH4)2CO3、NH4HS O、3(NH4)2SO3、NH4H、S(NH4)2S等，因此C正确；考点：考查元素及其化合物的性质；3.【濉溪县2014-2015 学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到；若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】试题分析：纯碱是Na2C O，3小苏打是NaHC O；3纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错; 纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错; 纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错; 小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对；考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别；4.【太原五中2014-2015 学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.A l3+、B a2+、Mg2+、HCO3-D.NO3-、K+、SO32-、H+【答案】B考点：离子共存；5. 【临川一中2014-2015 学年度上学期期末】把NaHC O和3Na2CO3.10H2O混合6.56 克溶于水，制成100ml 溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为()【答案】A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol ，质量为2.65g ，故A项正确；考点：本题考查质量守恒；6.【海南省文昌中学2014-2015 学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+==Fe3++H↑2B.AlCl3 溶液与过量NaOH溶液反应Al3++OH-==Al(OH)3↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+==C O↑2 +H2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判断；7. 【杭州地区( 含周边) 重点中学2014-2015 学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果；下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()【答案】A【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误; 对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确; 向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32—+H+=HC O—3，无气体产生，后发生反应：HC O—3+H+=H2O+CO↑2，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al(OH)3 ↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D项正确; 本题选A；考点：化学反应图像问题；8.【云南省玉溪一中2014-2015 学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()【答案】C【解析】试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H↑2 , 不符; 金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaO H反应，NaCl和Na2SO4与NaOH不反应，B D项不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)↓3+3NaCl,C项符合，选C；考点：考查Na的化学性质；9.【乐山市2014-2015 学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等；则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2【答案】C考点：铁离子和亚铁离子的转化；10. 【德州市2014-2015 学年度上学期期末】下列说法正确的是()A. 分别向Na2CO3和NaHC O溶3液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B. 分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaO H溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C. 等质量的Al 分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaO H溶液中放出的多D. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D；考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质；11. 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A. ②③①④B. ③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的; ②FeSO4溶液中滴入NaO H溶液，生成白色的Fe(OH)2, 在空气中放置一段时间，Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色; ③FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色; ④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色; 故选B考点：化学反应的现象；12. 【东城区2014-2015 学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C. 与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误；考点：过氧化钠的性质；13. 【成都市2014-2015 学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是()A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B. 氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C. 氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D. 氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、生成的Al(OH)3 沉淀不溶于过量的氨水，正确;B 、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(H O)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2，+含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误；考点：考查常见无机物间的反应及现象；14. 【江西省奉新县第一中学2014-2015 学年度上学期期末】现有Cu O、F eO、F e2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()无法计算A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.【答案】C考点：考查铁、铜及化合物的计算；15. 【云南省蒙自一中2014—2015 学年10 月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHC O热3稳定性的套管实验；下列叙述中不正确的是()A. 甲为NaHC O，3乙为Na2CO3B. 要证明NaHC O受3热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到 A 烧杯中的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确; 碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色， B 正确; 碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A 处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确; 答案选C.考点：钠的化合物的性质16. 【华师一附中2014-2015 学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2C O、3NaHC O、3NaCl中的一种或几种组成；将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小( 同温、同压下测定) 有剩余气体；若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量；下列判断正确的是()①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. ①②B. ②③C.③④D.①④【答案】D考点：元素及其化合物推断；第Ⅱ卷( 非选择题52 分)17.(8 分) 【资阳市2014-2015 学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板；用FeCl3 溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2 和FeCl2；(1) 写出该反应的化学方程式；(2) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、F eCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费；通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用；Ⅰ、步骤②需加入的试剂 A 是( 填化学式);Ⅱ、步骤③通入的气体 B 是( 填化学式) ，写出该反应的离子方程式：【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)( Ⅰ)HCl;( Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-考点：考查关于Fe 元素的单质及化合物的性质的知识；18.(14 分) 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：；每2molNa2O2参加反应，转移电子数为；Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积；图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水；甲管有刻度(0 ～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低；实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水；请回答：(1) 图中各装置接口连接顺序是：( 填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)→→→⑥→⑦→→→(2) 装置C中放入的反应物是和( 填化学式) ；(3) 装置B 的作用是；(4) 为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意( 填字母编号) ；a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待气体恢复常温才读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲乙两管液面相平(5) 实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol；【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O分2(2)2mol(2分) Ⅱ、(1) ⑤③④⑥⑦②①⑧ (2 分)(2) 大理石和盐酸(2 分)(3) 吸收CO2中混有的HCl(2 分)(4)abc(2 分)(5)V/11.2mol(2 分)【解析】试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O则2Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4，+O反2应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应 2 分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol；Ⅱ、C 装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl 用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到 E 装置中测量O2的体积；(1) 通过上述分析，仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧；(2) 装置C中放入的反应物是大理石和盐酸；(3) 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4) 在读数时视线与凹液面最低处相平; 反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数; 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等；选abc；(5) 氧气在标准状况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol, 根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O生2成V/22.4mol 的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol ；考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法；19.(6 分) 【赤峰市宁城县2014-2015 学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1) 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；(2) 往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体；根据以上实验推断：该固体一定含有，一定不含有，可能含有(以上各空填写化学式)【答案】C、F e2O3，Cu O，C aC O；3考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别；20.(12 分) 【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】某Al2O3 样品中含有一定量的Cu、F e、F e2O3杂质；现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红；流程如下：(1) 操作①是，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有；(2) 试剂①是，该反应的离子方程式是；(3) 固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：(用离子方程式表达) ；(4) 溶液③中铁元素的存在形式是，如何用实验证明：；(5) 溶液③中通入某气体，该气体可以是(任写一种的化学式) ，红褐色固体制得铁红的化学方程式是；_【答案】(1) 过滤(1 分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(1 ×3=3 分)(2)NaOH溶液(1 分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2+↑+H F2e+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)(4)Fe2+,(2 分) 取少量溶液，加入 1 滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在；(3 分)(5)O2 或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)考点：金属化合物的分离；21.(12 分) 【武汉二中2014-2015 学年度第一学期期末】向一定时刻之前滴加量MgCl2、A lCl3 溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t的试剂a，t 时刻之后改滴试剂b) ，沉淀的物质的量y(mol) 与试剂体积x(mL) 间的关系曲线如图所示；试回答：(1)AB 段所表示的反应的离子方程式是;CD段所表示的反应的离子方程式是；(2) 若向B 处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是；(3)a 是，且c(a) ∶c(b)=(4) 原混合液中，c(Al3+) ∶c(Mg2+)∶c(Cl -)=(5) 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到；取 4.53g 硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3 固体；加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示；试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式；( 写出计算过程)[【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2- +H++H2O==Al(OH)↓3;(2)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH↓)3+HC O-3;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性；【篇二】一、选择题1、每摩尔物质含有() ；C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是() ；A. 物质的量就是 1 摩尔物质的质量B.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C.1mol 气态水比1mol 液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是；()A.14g 氮气所含原子数为NAB.1mol 水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA4、下列说法正确的是() ；B. 钠原子的摩尔质量为23gC.HCl 的摩尔质量等于 6.02 ×1023 个HCl 分子的质量D.Na2O2的摩尔质量78g/mol为5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约() ；为6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是() ；A.1 ：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是() ；A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、C O、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol 氯离子的是() ；9、下列表述或叙述中，正确的是() ；10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，a：b 的则值为() ；A.1 ：1B.1：3C.3：2D. 任意比11、一定量的氧气中含有1mol 电子，这些氧气的物质的量为() ；12、已知3.2g 某气体中含有3.01 ×1022 个分子，此气体的摩尔质量是() ；13、质量比为1:2的H2SO4和H3P O，4氢原子物质的量之比为() ；A.1 ：2B.1：3C.2：1D.3：414、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() ；①它们所含的分子数目之比为1∶1; ②它们所含的O原子数目之比为1∶2; ③它们所含的原子总数目之比为2∶3; ④它们所含的C原子数目之比为1∶1; ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①②③④B. ②和③C.④和⑤D.①②③④⑤15、把0.5molNa 和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中, 分别得到溶液a和b；若m1=m，2则a与b的质量关系是() ；A.ma>mbB.ma16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl 的稀盐酸反应，下列图象正确的是() ；17. 铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是() ；A.1kg 铜所含原子的数目为dNAB. 一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3C. 一个铜原子的质量为M/NAgD.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M18. 已知32gX 与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH；在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ 及若干摩尔H；则物质Q的摩尔质量应是() ；A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H中2O，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是() ；二、填空题1. 摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子；12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子；2.49g 磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol 原子，与g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐；3. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是；4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为( 用a、b表示) ；三、计算题1. 已知一个氧原子的质量为2.657 ×10-26kg ，则多少克氧气的物质的量为1mol( 要求根据氧原子的质量进行推算)2. 与171gAl2(SO4)3 中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少3. 有CO与CO2的混合气体共33.6L ，其密度为 1.726g/L ，已知混合气体共有9.03 ×1023 个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少CO与CO2的分子个数比是多少4. 在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molS O的混合物中，MgSO4的质量是多少克参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C 说法不完整，故 D 正确；2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以 A 错误；用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以 B 错误；物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相D 选项等；中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol 氧原子，共6mol 原子，所以D正确；3.C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含 1 个电子，一个氧原子含8 个电子，所以一个水分子含10 个电子，即1mol 水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B 正确；4.D 提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g 为单位，摩尔质量以g/mol 为单位，1mol 物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项 C 错误；6.C7.D 提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol 和1/28mol ，所以分子数不相等；D选项中等质量的N2、CH4、C O、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol 、1/16mol 、1/28mol 、1/18mol ，所以CH4的物质的量，其分子数最多；8.B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子；9.BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言；10.C11.D12.C 提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01 ×1022÷6.02 ×1023mol-1=0.05mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol ；根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol 的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3 ；15.C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算；根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+↑H、2Mg+2HCl=MgCl2+H↑2可求得ma=m；b16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小；由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量；因为与含等质量HCl 的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等；17.C 提示：1kg 铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错；1mol铜的体积是M/d，1 个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错；1mol 铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确；1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错；18.C 提示：由“ 32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9，g即m=63；32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ, 可见，Y 过量；又因为生成的Q为0.25mol ，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol ；19.BD二、填空题1. 物质的量、阿伏加德罗常数、 6.02 ×1023、6.02 ×1024、53.42 ：53、2：1、1：14.(3b-a)g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b) 为氧的相对原子质量；由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为，所以N2O的相对分子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)；[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)三、计算题1.32g提示：因为 1 个氧分子含 2 个氧原子，1molO2约含6.02 ×1023 个氧分子，所以有：2.657 ×10- 26kg×2×6.02 ×1023=31.99×10-3kg=32.0g ；2.213g 、208.67g/mol解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g ÷342g/mol=0.5moln(SO42-)=3 ×n[Al2(SO4)3]=3 ×0.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mo×l142g/mol=213g(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g ÷342g/mol=0.5moln(Na2SO4)=m/M=142÷g142g/mol=1molM(平均)==(171g+142g) ÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol提示：m(总)=1.726g/L ×33.6L=58gn( 总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02 ×1023mol-1=1.5molM(平均)=m(总) ÷n( 总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n( 总)=[n(CO)+n(CO2)]mol所以有：M(平均)=m(总) ÷n( 总)=[28n(CO)+44n(CO2)] ÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.6 7g/mol解得：n(CO)：n(CO2)=1：24.120g。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤答案：B。
用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。
2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤答案：B。
去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。
3.下列说法中，不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L答案：B。
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO2答案：A。
根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。
湖北省武汉市2023-2024学年上册高一期末化学模拟测试(附答案)
湖北省武汉市2023-2024学年上学期高一期末化学模拟测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H 、31H 均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B ．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C ．近年的材料新宠黑磷(仅由P 构成)，它与白磷互为同位素D ．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 2．下列化学用语正确的是A ．2N 的结构式：N≡NB ．2CuCl 的电离方程式：222CuCl Cu Cl +-=+C ．中子数为10的氧原子：818O D ．氯化氢的形成过程可表示为：3．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。
A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.24LN 含有A N 个价电子B ．33.5gLi N 中含有A 3N 个共价键C ．若0.7gLi 参与第①步反应转移电子数为A 0.1ND ．该过程中Li 作催化剂4.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。
X 、Y 、Z 、R 、M 为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y 的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A ．原子序数由大到小：X>Y>ZB ．Z 与M 形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D ．X 、R 形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1①1、1①25．下列说法错误的有几项： ①钠着火用干沙土扑灭； ①明矾可用于水的净化和消毒； ①可用铁制容器盛放和运输浓硫酸； ①青铜、不锈钢、硬铝都是合金；①打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落； ①22Na O 用作呼吸面具的供氧剂； ①氧化铁常用来制造涂料；①灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；①用电子式表示2MgF 的形成过程： ； A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项6．推断是化学学习的一种思维方式。
人教版高一期末化学模拟试题及答案
人教版高一期末化学模拟试题及答案人教版高一期末化学模拟试题第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是()A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。
D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2OB.氨水和硫酸反应H++OH-=H2OC.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。
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高一化学期末模拟测试题及答案参考 高一化学期末模拟测试题及答案参考 其实在高中的阶段中，想要取得成功，不仅要吃“苦中苦”，也要相关条件的配合支持。下面小编给大家整理了关于高一化学期末模拟测试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高一化学期末模拟测试题及答案 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。 A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol 12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。 A.32g/molB.64C.64g/molD.4g 13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。 A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4 14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤ 15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。 A.ma>mbB.ma 16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。 17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。 A.1kg铜所含原子的数目为dNA B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3 C.一个铜原子的质量为M/NAg D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M 18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。 A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol 19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。 A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol 二、填空题 1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。 2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。 3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。 4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。 三、计算题 1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算) 2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少? 3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少? 4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克? 参考答案及解析 一、选择题 1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。 2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。 3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。 4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。 5.C 6.C 7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。 8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。 9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。 10.C 11.D 12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol 13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。 14.D 15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。 16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。 17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。 18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。 19.BD 二、填空题 1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5 2.0.5、4、60 3.42：53、2：1、1：1 4.(3b-a)g/mol 提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。 三、计算题 1.32g 提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。 2.213g、208.67g/mol 解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g (2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol