晶体的类型和性质比较考点复习

晶体的类型和性质比较考点复习

考点一：四种晶体结构及其性质比较

（1）不同类型的晶体，一般规律是：

（2）同类型的晶体：如同是离子晶体，则比较的强弱；比较的方法是

；同是原子晶体，则比较的强弱；比较的方法是；同是分子晶体，则比较的强弱；比较的方法是 ;同是金属晶体，则比较的强弱；比较的方法是

另外：

①有些分子晶体的熔沸点，还可比较常温常压下的状态，状态为固体的熔沸点状态为液体的熔沸点

状态为气体的熔沸点。

②含有氢键的物质的熔沸点不含氢键物质的熔沸点

另外：合金的熔沸点比各组分的熔沸点

考点三：几种常见晶体及其模型

1．在NaCl晶体中：每个Ｎａ＋同时吸引个Ｃｌ－，每个Ｃｌ－同时吸引着个Ｎａ＋，阴、阳离子数目之比是。每个Ｎａ＋周围与它最接近的距离相等的Ｎａ＋的个数共有个。同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近且距离相等的Ｃｌ－的个数也有个。

2.ＣｓＣｌ晶体中：在晶体中，每个Ｃｌ－吸引个Ｃｓ＋，每个Ｃｓ＋吸引个Ｃｌ－，Ｃｓ＋与Ｃｌ

的个数比为在晶体中，每个Ｃｓ＋周围与它最接近且距离相等的Ｃｓ＋的个数共有个。同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近的且距离相等的Ｃｌ－共有个。

3.原子晶体金刚石中：每个碳原子与个相邻的碳原子形成个Ｃ—Ｃ键。在二氧化硅晶体中：

每个Si原子与个O原子形成个共价键，每个O原子与个Si原子，形成个共价键，晶体中Si、O原子个数比为

5.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个

6.混合型晶体（石墨）石墨晶体为层状结构。每一层中碳原子排列成边形，每一个碳原子都跟相

邻的碳原子以共价键相结合。因此，每个六元环拥有碳原子个，每个环拥有Ｃ—Ｃ键个。

巩固练习

1.（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是 ( )

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

2．（2005上海）下列说法错误的是（）

A、原子晶体中只存在非极性共价键

B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D、离子晶体在熔化状态下能导电

3．（2006广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4．（2006全国）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

5．（2006北京）右图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素

氢化物的沸点变化，其中a点代表的是（）

A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

6．（2006天津）下列说法正确的是（）

A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

8．（2006四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同

种类型的是（）

A．液溴和苯分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

9．（2007上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A 氧化还原反应：元素化合价是否变化

B 共价化合物：是否含有共价键

C 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D 金属晶体：晶体是否能够导电

10．（2007上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）

A 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子11．（2007江苏）下列说法正确的是（）

A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12.（08四川）下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

13.（08上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CH4

14（08北京）下列叙述正确的是( )

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键

15.（08全国）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）

A.SiO2CaCl2CBr4 CF4

B.SiO2 CsCl CF4 CBr4

C.CsCl SiO2CBr4 CF4

D.CF4 CBr4 CsCl SiO2

17、（2011四川）下列推论正确的

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

18.（2011四川）下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

20．（2010全国1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

【例1】关于晶体的下列说法正确的是（）

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【例2】下列说法中，正确的一组是（）

①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中可能含有共价键

⑥分子晶体中的分子不含有离子键

⑦分子晶体中的分子内一定有共价键

⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A、②⑤⑥⑦

B、①②③⑤⑥

C、②⑤⑥

D、②③⑤⑥⑦

【例3】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C、MgO＞O2＞N2＞H2O

D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

2、下列叙述中错误的是（）

A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

C、离子晶体也可以完全由非金属元素构成

D、非极性分子中可能含极性键

3、根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是（）