晶体的类型和性质比较考点复习
晶体的类型和性质比较考点复习 考点一：四种晶体结构及其性质比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成粒子
粒子间的作用力 是否有分子
导电性 晶 体 熔 融 水溶液 熔化须克服的作用力
熔沸点高低 的一般顺序 化学式的含义 物质种类
考点二：物质熔沸点高低的比较及规律 （1）不同类型的晶体，一般规律是： （2）同类型的晶体：如同是离子晶体，则比较 的强弱；比较的方法是 ；同是原子晶体，则比较 的强 弱；比较的方法是 ；同是分子晶体，则比 较 的强弱；比较的方法是 ;同是金属晶体，则比较 的强弱；比较的方法是 另外： ①有些分子晶体的熔沸点，还可比较常温常压下的状态，状态为固体的熔沸点 状态为液体的熔沸点 状态为气体的熔沸点。 ②含有氢键的物质的熔沸点 不含氢键物质的熔沸点 另外：合金的熔沸点比各组分的熔沸点 考点三：几种常见晶体及其模型 1．在NaCl晶体中：每个Ｎａ＋同时吸引 个Ｃｌ－，每个Ｃｌ－同时吸引着 个Ｎａ＋，阴、阳离子数目之比是 。 每个Ｎａ＋周围与它最接近的距离相等的Ｎａ＋的个数共有 个。同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近且距离相等的Ｃｌ－的个数也有 个。 2.ＣｓＣｌ晶体中：在晶体中，每个Ｃｌ－吸引 个Ｃｓ＋，每个Ｃｓ＋吸引 个Ｃｌ－，Ｃｓ＋与Ｃｌ的个数比为 在晶体中，每个Ｃｓ＋周围与它最接近且距离相等的Ｃｓ＋的个数共有 个。同理， 每个Ｃｌ－周围与它最接近的且距离相等的Ｃｌ－共有 个。 3.原子晶体金刚石中：每个碳原子与 个相邻的碳原子形成 个Ｃ—Ｃ键。在二氧化硅晶体中：每个Si原子与 个O原子形成 个共价键，每个O原子与 个Si原子，形成 个共价键，晶体中Si、O原子个数比为 5.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_________个 6.混合型晶体（石墨）石墨晶体为层状结构。每一层中碳原子排列成 边形，每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合。因此，每个六元环拥有碳原子 个，每个环拥有Ｃ—Ｃ键 个。 巩固练习 1.（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 2．（2005上海）下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 3．（2006广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 4．（2006全国）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 5．（2006北京）右图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是（ ） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 6．（2006天津）下列说法正确的是（ ） A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 8．（2006四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 9．（2007上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 10．（2007上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 11．（2007江苏）下列说法正确的是（ ） A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 12.（08四川）下列说法中正确的是（ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 13.（08上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH4 14（08北京）下列叙述正确的是( ) A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键 15.（08全国）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
17、（2011四川）下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 18.（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 20．（2010全国1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 【例1】关于晶体的下列说法正确的是（ ） A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【例2】下列说法中，正确的一组是（ ） ①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥分子晶体中的分子不含有离子键 ⑦分子晶体中的分子内一定有共价键 ⑧原子晶体中一定有非极性共价键 A、②⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、②⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦ 【例3】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C、MgO＞O2＞N2＞H2O D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 2、下列叙述中错误的是（ ） A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中 C、离子晶体也可以完全由非金属元素构成 D、非极性分子中可能含极性键 3、根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是（ ） 必修3晶体的类型与性质知识规律总结图表 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
定义 离子间通过离子键相结合而成的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体
相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体
构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子
粒子间 作用力 离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键 分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键（稀有气体例外）
共价键 金属离子和自由电子之间较
强的相互作用
熔化时破坏的力 离子键 分子间作用力 共价键 金属键
熔、沸点 熔点、沸点较高 熔点、沸点低 熔点、沸点高 熔点、沸点差异较大（） 导热性 不良 不良 不良 良好
导电性 固态不导电，熔化或溶于水导电 固态和液态不导电，溶于水可能导电
不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。 晶体、熔化时都导电
硬度 硬度较大 硬度很小 硬度很大 硬度差异较大 溶解性 多数易溶于水等极性溶剂 相似相溶 难溶解 难溶于水（钠、钙等与水反应） 决定熔点、沸点高主要因素 离子键强弱 分子间作用力大小 共价键强弱 金属键强弱
化学 晶体结构与性质总复习
分子晶体
碘晶体构造
• 1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体 如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
构成粒子：分子
构成晶体中粒子间的相互作用：分子间作用力 (范德华力和氢键)
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键,也有例外,如S8
注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。
〔5〕绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体的物理特性：
较低的熔点和沸点〔为什么？〕
较小的硬度〔多数分子晶体在常温时为 气态或液态〕
一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不 导电,局部溶于水后导电(举例)。
溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关 ——相似相溶(讲)。 ➢原因：分子间作用力很弱
分子晶体熔沸点变化规律
一、晶体和非晶体
1、构造特征：晶体——构造微粒在微观空间里 呈周期性有序排列 非晶体——构造微粒无序排列
2 晶体与非晶体的性质特征
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈封闭的规则的多面 原子在三维空间里呈周期性有
体外形）
序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 的宏观表象。
所以在金刚石中
碳原子的杂化方式为sp3 金刚石晶体中所有的C—
C键长 相等
• 晶体中最小的碳环由6 个碳组成，且不在同一平面内,；
晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有,每个环平均拥 有： 1 个C－C键， 1/2个C原子。
• 晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的
奉献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1:2
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《专题复习四种晶体类型的性质比较》课时训练
选择性必修二人教版第三章专题复习四种晶体类型的性质比较知识梳理典型例题例题：下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－距离相等且紧邻(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧强化训练1、下列说法中正确的是（）A分子晶体熔化或溶于水均不导电B分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大C水分子间存在着氢键，故水分子较稳定DNH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键2、下列说法中正确的是（）A、金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏B、共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C、金属晶体除了纯金属还有大量的合金D、有机高分子化合物一定不能导电3.下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－4，下列说法中不正确的是（）A、四类晶体都有过渡型B石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3C石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行D石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高5.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高6.晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。
晶体比较知识点总结
晶体比较知识点总结1. 晶体的结构和特性晶体是由晶格、原胞和晶体结构构成的。
晶格是晶体中原子、离子或分子的有序排列，它是晶体结构的基础。
原胞是最小的能够反映整个晶体结构的重复单元。
晶体结构是由晶格和原胞组成的，并且具有特定的对称性。
晶体的特性包括晶体的晶型、晶系、晶体的大小和形状、晶格参数以及晶格点的类型和分布。
晶型是晶体结构的基本类型，它由原子、分子或离子构成。
晶型包括立方晶体、正交晶体、六角晶体等。
晶系是指晶体结构在空间中的对称性，包括三角晶系、四方晶系、六方晶系等。
2. 晶体的生长和形成晶体的生长是指晶体从溶液中生长出来的过程。
晶体的形成和生长受多种因素的影响，包括溶液中物质的浓度、温度、压力、溶液的流动性以及溶液中的杂质等。
在晶体生长的过程中，晶体会沉淀出来并且逐渐生长，直到达到稳定状态。
晶体的形成是由分子、原子或离子在空间中的有序排列所决定的。
晶体的形成和生长是一个动态过程，它受原子、离子或分子之间的相互作用和排列方式所影响。
晶体的形成和生长研究对于理解晶体结构和性质具有重要的意义。
3. 晶体的性质晶体具有许多独特的性质，这些性质是由晶体结构所决定的。
晶体的物理性质包括晶体的透明度、光学性质、热导率、电导率等。
晶体的化学性质包括晶体的化学稳定性、溶解度、化学反应性等。
晶体的性质对于晶体的应用具有重要的影响。
晶体在电子学、光学、材料学等领域都有着广泛的应用。
因此，研究晶体的性质对于开发新的晶体材料和应用具有重要的意义。
4. 晶体的应用晶体在科学和工业上有着广泛的应用。
晶体在电子学中被用于制造电子元件和光学器件，包括晶体管、发光二极管、激光器等。
晶体还被用于制造微电子元件，如集成电路、半导体器件等。
晶体在光学中也有着重要的应用，包括光学仪器、光学器件、激光器、光学玻璃等。
晶体还在材料学、化学、医学等领域被广泛应用，如用于制造材料、药品、化工产品等。
总之，晶体是一种具有重要应用价值和科学研究意义的材料，它在电子学、光学、材料学等领域都有着广泛的应用。
2024届高三高考二轮专题复习课件+晶体结构与性质+
4.对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因是：
.
。
考点考向
明确方向
复习目标
目标引领
模型构建 考点一
熔沸点比较
考点二
重温经典
考点三
密度计算
评价反馈
诊断提升
【考点一】晶体熔沸点高低的比较
比较方法 看金属键的强弱——取决于金属阳离子半径和所带电荷数。
金
（一般规律） 即：半径越小、电荷数越大，离子晶体的熔沸点
第2题图
2.（2023•南开一模）Fe—Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其
晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合
金的密度为
g.cm-3
评价反馈
诊断提升
【评价反馈】
1.（2023•全国）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上 存 在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
一个晶胞微粒数目(均摊法) 物质的化学式(摩尔质量M)
阿伏伽德罗常数(NA) 晶胞边长(a)或微粒间距离 （注意单位的换算）
晶胞质量(m) 晶胞体积(V)
ρ=m/v
晶体密度
ρ=
.
考点考向
明确方向
复习目标
目标引领
考点一
熔沸点比较
考点二
重温经典
模型构建 考点三
密度计算
评价反馈
诊断提升
【考点三】晶体密度的计算
类
答题模板 ××为××晶体，而××为××晶体。
型
晶
1.金刚石的熔点比NaCl高，原因是：
；
体
牛刀小试 2.SiO2的熔点比CO2高，原因是：
；
人教版高三化学《晶体的类型和性质(课件)》
巩固练习三：
已知晶体的基本单元 是由12个硼原子构成的 （如右图），每个顶点上 有一个硼原子，每个硼原 子形成的化学键完全相同， 通过观察图形和推算，可 知此基本结构单元是一个 正____面2体0 。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种 缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在缺陷：1个Ni2+空 缺，另有2个Ni2+被两个Ni 3+所取代，其结果仍呈电 中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧 化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该样品中Ni3+与Ni2+ 的离子数之比。
晶体的类型与性质（复习）
[例题2] X射线衍射法是通过X射线仪测定出离子化
合物中离子的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德 罗常数。已知X射线仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和 Cl-的核间距为2.819cm。实验中为测定一定质量的 NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天 平称取研细的NaCl固体 5.8493g，装入25ml容量瓶 中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀， 加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27cm3，试根据有 关数据求该生测定的阿伏加德罗常数是多少？
第一单元
晶体的类型与性质 （复习）
（两 课 时）
晶体的类型与性质（复习）
一、四种类型晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
晶体的结构与性质高三复习
3 34.01% ( 8r )3
3
C、Si、Ge、Sn、In的单质采用这种堆积方式。
不是密堆积。这种堆积方式的存在因为原子间
存在着有方向性的共价键力。
金属晶体
1、金属键
①定义
金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 ②本质
金属原子的价电子发生脱落， 形成金属阳离子和自由电子 电子气理论
无饱和性 自由电子被所有原子所共用 无方向性 从而把所有的金属原子维系在一起
有固定 熔沸点
非晶体 无
原子排列相 对无序
无固定 无 熔沸点
自范性 晶体能自发地呈现多面体外形的性质 自范性前提：晶体生长的速率适当
各向异性 不同方向上，性质有差异
晶体的特性
⑴自范性（规则的几何外形）
⑵各向异性(强度、导热性、光学 性质等）
⑶有固定的熔点
⑷能使X-射线产生衍射
（最科学的区别晶体和非晶体的方法）
堆积方式： 阴离子作立方简单堆积 正离子交错填在一半的立方体空隙
立方ZnS型
六方ZnS型
影响离子晶体配位数的因素 ①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
+ ++ +
+ ++ +
+ ++ +
离子晶体的物理性质
分数坐标：顶点 面心
0,0,0; 1 , 1 ,0; 1 ,0, 1 ; 0, 1 , 1 22 2 2 22
Cu Ag Au
六方最密堆积 晶胞
配位数：12 12(同层6个，上下层各3个)
在A3型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是
各类晶体的知识点总结
各类晶体的知识点总结1. 晶体的定义晶体是由原子、离子或分子等基本单元有序排列形成的物质，具有一定的外形和结构。
晶体的结构是高度有序排列的，其原子、离子或分子具有规则的周期性排列。
2. 晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为多种类型，主要有以下几类：立方晶系、四方晶系、正交晶系、单斜晶系、三斜晶系和其他非周期性结构的非晶体。
3. 晶体的结构晶体的结构是由基本单元的周期性排列所形成的，不同类型的晶体结构具有不同的对称性和特点。
晶体结构的确定对于物质的性质和应用具有重要的意义。
4. 晶体的物理性质晶体具有一系列独特的物理性质，如晶体的透射性、折射性、双折射性、散射性、吸收性等。
这些性质与晶体的结构和原子、离子或分子之间的相互作用密切相关。
5. 晶体的化学性质晶体的化学性质主要包括其化学成分、化学反应性等方面。
不同类型的晶体具有不同的化学性质，对于晶体的制备和应用都具有重要的影响。
6. 晶体的应用晶体在现代科学技术领域有着广泛的应用，如半导体材料中的硅晶体、磁性材料中的铁磁晶体、光学材料中的非线性光学晶体等。
晶体的应用不仅涉及到电子、光学、磁性等方面，还包括生物医药、材料科学、能源技术等诸多领域。
7. 晶体的制备制备晶体的方法主要包括溶液法、熔融法、气相法等多种方法，不同的方法适用于不同类型的晶体。
在合适的条件下，通过控制晶体的生长过程，可以得到所需的晶体结构和形状。
8. 晶体的研究方法对晶体的研究主要包括晶体结构分析、晶体生长机制、晶体性质表征等方面。
通过X射线衍射、电子显微镜、光学显微镜等一系列手段，可以对晶体的结构和性质进行深入探索。
总之，晶体是一种具有高度有序结构的固体物质，其在各个领域都具有重要的应用价值。
对于晶体的结构和性质的深入研究，不仅有助于认识物质的基本规律，还可以为材料的设计和制备提供重要的参考。
随着科学技术的不断发展，相信晶体研究领域将会有更多的新突破和进展，为人类的发展和进步带来更多的贡献。
晶体的类型、性质、计算专题复习
1 晶体的类型、性质、计算专题复习 一.晶体类型判断 1.（1）①(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_____ _晶体。 ② O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
③NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====CuNF3＋3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________________(填序号)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 （2）①用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____HClO4 ②MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。SiO2的晶体类型为__________。 ③对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。 A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4 （3）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 ①只含有离子键的离子晶体是____________________________。 ②既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________。 ③既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。 ④含有极性共价键的原子晶体是_________________________________________。 ⑤不含共价键的分子晶体是____________，只含非极性共价键的原子晶体是____________________。 （4）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 ①碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：________。 ②五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。 ③溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。 ④硼，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：________。 ⑤硒，熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。 ⑥锑，熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。 二．判断晶体微粒间作用力 2.(1)[2018·全国卷Ⅲ，35(3)节选]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是__________。 (2)[2017·全国卷Ⅲ，35(4)节选]Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________________。 2
晶体结构与性质考点及知识点总结归纳课件
与F最近距离为____________________pm(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达 式，不用化简)。
(3)如图3表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中灰球表示____________(填“F－” 或“Ca2＋”)。设晶胞边长为a，则最近的F－和Ca2＋之间的距离为____________(用 含a的代数式表示)。
____离__子__键____ ___较__大___
熔、沸点
___较__低___
__很__高____
有的__很__高____，有的 __很__低____
___较__高___
比较项目
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶剂
难溶于常见溶 大多数易溶于
剂
水等极性溶剂
导电、导 热性
一般不导电，溶于水后 有的导电
图1
图2
图3
【答案】 (1)5 0.083 g·cm－3
33 (2) 4
4a×·N8A3×1010
(3)Ca2＋
3 4a
【解析】(1)由铜钙合金的晶胞结构图知，铜、钙合金中，N(Cu)＝12×12＋6×12
＋6＝15，N(Ca)＝12×16＋2×12＝3，NNCCua＝135＝15，因镧镍合金与铜钙合金的晶胞 结构相同，则在LaNin中n＝5。1 mol合金中含有NA个该合金的晶胞，则ρ·9.0×10－23 cm3·NA＝M，ρ＝9.0×10－23c4m.53×g 6.02×1023≈0.083 g·cm－3。
晶体 离子 CsCl 晶体 型
混合 石墨
晶体