2017年全国卷3 化学大题及解析
2017高考化学全国卷(123)真题——选择题
2017高考真题——选择题1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2017理综化学全国卷3(化学部分)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017理综化学全国卷3
2017理综化学全国卷32017 年的理综化学全国卷 3，对于众多考生来说，是一次充满挑战与机遇的知识检验。
这份试卷整体布局合理，注重考查基础知识的同时，也对学生的综合运用能力和思维拓展提出了较高的要求。
从试卷的题型分布来看，选择题涵盖了化学学科的多个重要知识点，从化学基本概念，如物质的量、氧化还原反应，到元素周期律、化学平衡等。
这些选择题并非简单的知识再现，而是需要考生在理解的基础上进行分析和判断。
比如，在考查物质的量相关问题时，不再是单纯的计算，而是将其与物质的组成、化学反应等结合起来，要求考生清晰地把握物质的微观构成以及化学变化中的定量关系。
对于元素周期律的题目，不再仅仅是对周期表中元素性质递变规律的记忆，而是需要考生通过对给定元素的性质分析，推断出其在周期表中的位置，从而考查考生对元素周期律本质的理解和应用能力。
非选择题部分，实验题依然是考查的重点。
实验题的设计紧密联系实际，要求考生不仅要掌握实验的基本原理和操作方法，还要具备对实验现象的观察、分析和解释能力，以及对实验数据的处理和误差分析能力。
例如，有一道关于物质制备和分离提纯的实验题，需要考生考虑到反应条件的控制、杂质的去除以及产物的检验等多个环节，考查了考生综合运用化学知识解决实际问题的能力。
化学工艺流程题也是试卷中的一大亮点。
这类题目通常以工业生产为背景，涉及到原材料的预处理、化学反应的选择、产物的分离和提纯等一系列过程。
考生需要从复杂的工艺流程中提取关键信息，运用化学原理和相关知识进行分析和解答。
在 2017 年的试卷中，有一道关于金属冶炼的工艺流程题，考生需要了解金属的性质、常见的冶炼方法以及化学反应的条件控制等知识，才能准确回答问题。
有机化学部分，试题注重考查有机物的结构、性质和反应类型，同时也涉及到有机物的合成路线设计。
这要求考生熟练掌握各类有机物的官能团性质，能够根据给定的条件和目标产物进行合理的推断和合成。
在这份试卷中，还特别注重对化学学科素养的考查。
全国卷三试题及答案
全国卷三试题及答案一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列哪个选项不是中国古代四大发明之一？A. 造纸术B. 指南针C. 火药D. 望远镜2. 根据题目分析，望远镜是近代科学的产物，不属于中国古代四大发明。
因此，正确答案为D。
3. 以下哪个国家不是联合国安全理事会常任理事国？A. 中国B. 法国C. 德国D. 俄罗斯4. 根据国际常识，联合国安全理事会常任理事国包括中国、法国、俄罗斯、美国和英国。
德国并非常任理事国，因此正确答案为C。
5. 以下哪个元素的化学符号是“Fe”？A. 铜B. 铁C. 银D. 金6. 化学元素周期表中，铁的化学符号为“Fe”。
因此，正确答案为B。
7. 以下哪个历史事件标志着第一次世界大战的结束？A. 凡尔赛条约的签署B. 萨拉热窝事件C. 马恩河战役D. 柏林墙的倒塌8. 第一次世界大战以1919年6月28日签署的凡尔赛条约为标志结束。
因此，正确答案为A。
9. 以下哪个数学公式是勾股定理的表达式？A. a² + b² = c²B. a² - b² = c²C. a³ + b³ = c³D. a + b = c10. 勾股定理是直角三角形中两直角边的平方和等于斜边的平方。
因此，正确答案为A。
二、填空题（本题共20分，每空2分）11. 地球的自转周期是________小时。
12. 地球自转一周需要24小时，因此填空答案为24。
13. 世界上最深的海沟是________。
14. 世界上最深的海沟是马里亚纳海沟，因此填空答案为马里亚纳海沟。
15. 光年是________的单位。
16. 光年是距离的单位，表示光在一年内行进的距离。
因此填空答案为距离。
17. 牛顿第三定律表述为：作用力与反作用力大小相等，方向相反，作用在________。
18. 牛顿第三定律表述的是作用力与反作用力的关系，它们作用在不同的物体上。
2017年全国卷3理综试题
2017年全国卷3理综试题2017年全国卷3理综试题分析与解答一、选择题1. 物理学部分（1）力学题目1：关于牛顿第二定律的应用，考查了学生对力与加速度关系的理解。
解答时需要明确质量不变情况下，力的变化将直接影响加速度的变化。
题目2：涉及圆周运动的向心力计算，需要学生掌握圆周运动的基本概念和向心力的计算公式。
（2）电磁学题目3：考查电磁感应现象，学生需要理解法拉第电磁感应定律，并能够计算感应电动势。
题目4：关于交流电的基本概念，包括交流电的表达式、有效值等，要求学生能够进行相关的计算。
2. 化学部分（1）无机化学题目5：涉及化学方程式的书写和配平，考查学生的化学基础知识。
题目6：关于化学反应速率的影响因素，需要学生了解温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响。
（2）有机化学题目7：考查有机化合物的结构和性质，学生需要能够识别常见的有机官能团。
题目8：涉及有机反应类型，要求学生掌握取代反应、加成反应等基本概念。
3. 生物学部分（1）细胞生物学题目9：考查细胞的结构和功能，学生需要了解细胞器的作用和细胞的生物过程。
题目10：关于遗传规律的应用，要求学生掌握孟德尔遗传定律，并能够解决实际问题。
（2）生态学题目11：考查生态系统的结构和功能，学生需要理解食物链、食物网等概念。
题目12：关于生物多样性的保护，要求学生了解生物多样性的重要性及其保护措施。
二、非选择题1. 物理学部分题目13：力学综合题，要求学生综合运用牛顿运动定律、动能定理等知识解决实际问题。
题目14：电磁学综合题，涉及电路分析和电磁感应计算，考查学生的综合分析能力。
2. 化学部分题目15：化学反应综合题，要求学生根据给定的反应条件，分析反应进程，并进行相关的化学计算。
题目16：有机合成题，考查学生的有机化学知识应用能力，需要设计合理的合成路线。
3. 生物学部分题目17：生物学实验设计题，考查学生的实验设计能力和科学探究精神。
题目18：生物技术应用题，要求学生了解生物技术在农业、医学等领域的应用，并能够解决相关问题。
2017高考化学全国卷(123)真题——非选择题
2017高考真题——非选择题1．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。
2．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：、。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g．按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b。
熄灭酒精灯c。
关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题-2017
ar s 化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。
工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ•mol -1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为。
2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
2017理综化学全国卷3(化学部分)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
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26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：________、________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置A）称重，记为。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭和d．打开和，缓缓通入e．称量A f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①中的溶液依次为________（填标号）。
中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。
a．品红b．c．d．e．浓②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
【答案】（1）不能与反应使溶液显红色不稳定，易被氧化成，再与反应使溶液显红色（2）①球形干燥管②d、a、b、f、c、e ③偏小（3）①c、a C中产生白色沉淀、D中品红褪色②【解析】（1）绿矾溶解于水产生，由实验现象可知，滴加后颜色无变化，说明不能与反应使溶液显红色，通入空气之后，空气中的氧气把氧化为，再与反应使溶液显红色；（2）①由装置图可知，仪器B的名称是球形干燥管；②实验先打开K1和K2，缓慢通入，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气，熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，冷却之后称量A，再进行计算得出结论；③由题意可知的物质的量为mol，水的物质的量为mol，由此可以得到绿矾中结晶水的数量，若先点燃酒精灯再通，硬质玻璃管中原有的空气会将绿矾中的氧化，造成最终剩余的固体质量偏高，则计算得到的结晶水的数目会偏小；（3）①实验后残留的红色粉末为，根据得失电子守恒可知必然有产生，故分解的产物气体中有和，则检验的试剂应选择品红溶液和溶液，不能选择，因为也会与产生白色沉淀，由于可溶于品红溶液中，故应先检验，再利用能使品红褪色的原理检验；②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为。
【点评】本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，考生注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，侧重考查学生计算能力和误差分析能力，题目难度中等。
27．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：上述反应配平后与的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。
冷却到________（填标号）得到的固体产品最多。
a．b．c．d．4080120160200240227Na Cr O227K Cr OKCl160240320400解度/（g/1gH2O）步骤⑤的反应类型是________。
（5）某工厂用铬铁矿粉（含40%）制备，最终得到产品，产率为________。
【答案】（1）2：7 熔融时可以腐蚀陶瓷（2）（3）小（4）d 复分解反应（5）【解析】（1）由氧化还原反应中的得失电子守恒可知二者系数比应为2：7，该反应配平后应为：，该步骤中存在固体，熔融时会腐蚀陶瓷，故不能使用陶瓷容器；（2）上述反应产生了不溶于水的，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是，则含量最多的金属元素是铁元素，由流程可知，调节pH=7后，水解产生沉淀，故滤渣2中除了含硅杂质外还有；（3）分析知滤液2中的主要成分是，滤液3中的主要成分应为，则第④步调节pH的作用是使转化为，离子方程式为，由此可知应调节pH使之变小；（4）由溶解度曲线图可知，10℃时溶解度最小，而、、此时溶解度均大于，三者将主要存在于溶液当中，故此时得到的固体最多，由流程得到步骤的反应方程式为，故该反应为复分解反应；（5）由元素守恒可知：，故理论产生的质量为g，而实际产量为g，则产率==。
【点评】本题结合氧化还原反应、溶解度图像考查工业流程，考生需要理解流程中每一步的作用，把握流程中发生的反应，混合物的分离及实验的技能，最后一问需要考生结合元素守恒计算，综合性较强，题目难度中等。
28.（14分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图__________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。
写出发生反应的化学方程式__________。
该反应需要在加压下进行，原因是__________。
（3）已知：则反应的__________。
（4）298K 时，将20mL 3xmol 、20mL 3xmol和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：。
溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。
/mintnt mt mny①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a ．溶液的pH 不再变化b ．c ．不再变化d ．②时，__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③时__________时（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是__________。
④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K 为__________。
【答案】（1）As ：（2） 加快反应速率，提高原料的利用率；（3）；（4）①ac ②大于 ③小于 时刻生成物的浓度更高，反应速率更快④【解析】（1）As 位于第四周期第VA 族，则其原子序数为33，据此画出原子结构示意图； （2）根据题意再由元素守恒及得失电子守恒可以写出并配平该方程式，由方程式可知该反应是气体体积减小的反应，故加压可以加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料的利用率；（3）由盖斯定律可知可得所求反应，故；（4）①a.随反应进行，pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b.未指明和，且速率之比等于化学计量数之比，故任何时刻该结论均成立，无法判断是否达到平衡；c．随反应进行，不断增大，不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d.平衡时，故当时，反应未达到平衡；②时刻后还在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时；③由于到时刻在不断增加，则生成物浓度在增大，故逆反应速率在增大；④混合后，，由图像可知平衡时生成的，pH=14说明，故可列出三段式为+ + + +反应前x x 0 0变化量y y 2y y 2y反应后x-y x-y 1 y 2y则平衡常数。
【点评】本题以As及其化合物为载体，考查盖斯定律、平衡状态的判定及正逆反应速率的比较，要求学生能够通过浓度图像分析可逆反应的特点，最后一问平衡常数的计算为本题的易错点，需要学生注意溶液混合后浓度的改变，题目难度中等。
⑬35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：（1）基态原子核外电子排布式为________。
元素与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
（2）和分子中原子的杂化形式分别为________和________。
（3）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在________。
（5）具有型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为________。
也属于型结构，晶胞参数为，则为________。
【答案】（1）或（2）（3）与中含氢键，沸点较高，前者氢键更多，沸点更高，与分子间为范德华力，分子量更大，范德华力更强，沸点更高（4）离子键 键 （5）0.148 0.076 【解析】（1）为27号元素，位于第四周期，第Ⅷ族（第二列），将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到的基态原子核外电子排布式，第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，故金属性越强，第一电离能越小，原子的价电子排布式为，根据洪特规则，有5个未成对电子，而原子的价电子排布式为，仅有2个未成对电子；（2）根据价层电子对互斥理论，为直线型分子，原子为杂化，而中原子的空间构型为四面体，杂化；（3）首先将四种物质分为两类（氢键、范德华力），再在每一类中分析作用力的强弱； （4）为离子化合物，与之间存在离子键，根据的结构式，与之间存在双键，故除了键还存在键； （5）中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，故，的晶胞参数比更大，说明阴离子之间不再接触，阴阳离子沿坐标轴方向接触，故。
【点评】本题考查了原子结构与性质、化学键与杂化轨道理论、分子间作用力、晶体结构及计算等知识，最后的计算难度较大，需要学生对晶体结构有深刻的理解，并具有扎实的立体几何功底，也是对学生综合能力的考察，本题难度中等。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：ACl 2光照C 7H 5Cl 3SbF 3CB②①③CF 3CF 3NO 2D FeCF 3NH 2E④O Cl吡啶⑤FCF 3N H OO 2NG回答下列问题：（1）A 的结构简式为________。
C 的化学名称是________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。
（3）⑤的反应方程式为________。
吡啶是一种有机碱，其作用是________。
（4）G 的分子式为________。
（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有________种。