四川省内江市威远县自强中学2015届高三化学上学期期中试卷(含解析)
中学2015届高三上学期期中考试化学(附答案) (1)
内蒙古巴彦淖尔市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（本题共20题，只有一个．．．．选项正确每题3分，共60分）1．方程式中正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO-3+2OH－CaCO3↓+CO-23+2H2OB. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC. Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓D.（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓2．将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOHC．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO34．已知①2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH ＝－483.6kJ/mol。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为A.+262.6kJ/mo1B.－131.3kJ/molC.－352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量C. 1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)6．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl-B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(气) CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂7．有平衡体系：CO(气) + 2H应采取正确的措施是A、高温、高压B、适宜的温度、高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaBC．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞MD．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A29．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。
015届上学期高三期中考试化学试题(附答案)
北京市第六十六中学2015届上学期高三期中考试化学试题原子量H 1 C 12 O 16 S 32 Na 231．下列有关用途的说法中，错误的是（）A．液态钠可用作核反应堆的传热介质B．在过渡元素中寻找半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代D．235U是一种重要核燃料2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（）A．H、D、T互为同分异构体B．次氯酸的结构式为H—Cl—OC．NH 4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl6．酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能．．实现的是（）A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I27．下列说法中正确的是（ ）A ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子B ．最外层有2个电子的原子都是金属原子C ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．下列说法错误的是（ ） A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 已知：S(s)+O 2(g) = SO 2(g) △H 1 ；S(g)+O 2(g) = SO 2(g) △H 2 ；则△H 1＞△H 2D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是10． 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
上学期期中考试高三化学试卷
上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
四川省威远中学高一上学期期中考试化学试题
四川省威远中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏4．下列实验操作或数据合理的是（）A．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B．用托盘天平称取25.12g NaCl固体C．分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确．．．的是A．CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气B．KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C．水(NaCl)—蒸馏D．Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤6．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16 gB．在常温常压下等质量的O2和SO2气体的体积比为2:1C．在标准状况下1 mol CCl4和1 molH2的体积都约为22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L7．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2N AB．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2N AD．10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L9．V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A．27mVmol/L B．m9Vmol/L C．m27Vmol/L D．m18Vmol/L10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为N A③标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数约为6.02×1023④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023⑤常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AA．①②④B．②④⑤C．③④⑤D．④⑤11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L−1 K2SO4溶液的说法正确的是A．1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L−1B．500 mL溶液中含有0.1N A个K+SO-总数为0.3N AC．1 L溶液中所含K+、24SO-浓度是0.4 mol·L−1D．2 L溶液中2412．36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数：w＝36.5c1000ρ×100%13．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．用过滤操作来分离胶体粒子和溶液的方法不可行14．下列有关电解质的说法正确的是A．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质B．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质C．NaCl是电解质，NaCl固体能导电D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+二、填空题17．(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器C、E的名称________________、________________。
四川省内江市威远中学校2024-2025学年高三上学期期中考试数学试题(含答案)
2
2k 2 1
3
17、【详解】（1） X 的可能取值为 2,3, 4 ，
其中 P X 2 0.4 ， P X 3 0.1 ， P X 4 0.5 ，……3 分
所以分布列为
X
2
3
4
P
0.4
0.1
0.5
数学期望为 EX 2 0.4 3 0.1 4 0.5 3.1 ……5 分
2
4
c
2
a2 22 2
c，由题意得，
（1）设椭圆的半焦距为
a b c ，……4 分
16、
4 6
2 2 1
a b
a 4
解得 b 2 2 ，……6 分
c 2 2
∴C 的标准方程为
x2 y 2
1 ；……7 分
16 8
（2）由（1）得，椭圆 C 的左焦点为 F 2 2, 0 ，∴设直线 l 的方程为 y k x 2 2 ， ……8 分
威远中学校 2025 届高三上期半期考试
数学试题
一、单选题：本题共 8 个小题，每小题 5 分，共 40 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的。
2
1．已知全集 U=R,集合 A 4, 2, 0, 2, 4 ， B x | x 2 x 3 0 ，则图中阴影部分表示的集合为（
an 的“3 项递增衍生列”；
14
(3)已知首项为 1 的等差数列 an 的项数为 14，且 ai 105 ，数列 bn 是数列 an 的“m 项递增衍生列”，
【化学】四川省内江市威远县自强中学2016届高三上学期期中考试化学试题
威远县自强中学高2016届高三上期期中理综考试注意：化学试题共4页。
满分100分。
答题前，务必将自己的姓名、考号填写在规定的位置上。
答案填在答题卷上，填在题上无效．．．．．．。
本卷主要考试范围:必修一第1～3章。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Cu －64I 卷（共42分）选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ）A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C. 浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D. SO 2溶于水能导电， SO 2属于电解质2．有关233,Na CO NaHCO 和的性质下列叙述错误的是（ ） A ．相同温度下，等浓度的233Na CO NaHCO 和溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：233Na CO NaHCO >C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入233Na CO NaHCO 和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．欲配置1.00L ,1.00mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中C ．标准状况下，11.2L CH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.1molO 2,转移电子的数目为0.2N A4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．131110mol L W K H+=⨯⋅－－的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀2HCO3−+Ba2＋+2OH−= BaCO3↓+CO32−+2H2O7．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
四川省内江市自强中学2021年高三化学联考试卷含解析
四川省内江市自强中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4= Na++ H++ SO42-。
在常温下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2(忽略溶液的体积变化)。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ( )A．c(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B．由水电出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．溶液中c(H+)=1×10-2mol/LD．该温度下加入等体积pH=12 NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：答案：A2. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）参考答案：C 3. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略4. （2009·山东卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D本题重点考查化学反应速率的影响因素，还有反应速率的简单计算。
V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据，可知D正确。
威远职业技术学校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
威远职业技术学校2014-2015学年咼一上期期中考试注意：1 .考试时间90分钟，试卷分值100分。
2.答案全部转到答题卡上，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Fe—56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）2 •下列物质属于易溶于水的电解质的是A. NH3B. Na2SO4C.3. 不属于氧化还原反应的是（）A、2AI+Fe2O3 2Fe+AhO3B、2Mg+CO2 2MgO+C催化剂、C、N2+3H2 2NH3D、CaO+ H2O ====Ca(OH) 24. 在无色溶液中能大量共存的是（）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A .烧碱一一1B .甲烷一一2C.酒精一一3 D .白磷一一4)D. BaSOA . Na+、CO32_、Ca2+、Cl -C. H+、Cu2+、OH_、HCO3B . H+、K+、OH_、NO3_D . K+、Na+、C「、CO325. 下列化学方程式中，不能用H + OH = H2O表示的是（A. 2NaOH+ H2SCk= Na2SO4+ 2H2OB. Ba(OH)2+ 2HCI = BaCb+ 2H2OC. Cu(OH)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD. KOH + HCI = KCl + H2O6氧化还原反应的实质是（A.氧元素的得与失 BC.电子的得失或偏移 D）.化合价的升降.分子中原子重新组合7.下列实验操作或装置准确的是（）8 •下列物质的分类合理的是（）A .碱性氧化物： Na 20、CaO 、MgO 、CO 2B .碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠C .铵盐： NH 4CI 、NH 4NO 3、（NH 4）2SO 4、NH 3 H 2OD .氧化物： CO 2、NO 、SO 2、H 2O9.下列说法准确的是（ ） A .液态HCI 不导电，所以HCI 是非电解质B. NaCI 溶液能导电，所以NaCI 溶液是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D. 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 11.下列电离方程式书写准确的是（ A . Na 2SO 4===2 Na + +SO 4--2 C . Al 2（SO 4）3 = 2AI 3+ + 3SO 42--12. 下列说法准确的是（）A .根据交叉分类法，Na 2SO 4既是钠盐又是硫酸盐B .氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低C .根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D .稀H 2SO 4能导电，所以稀H 2SO 4是电解质 13. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （）A .胶体的分散质粒子能透过滤纸B .胶体能产生丁达尔现象C .胶体的分散质粒子直径在1〜100 nm 之间D .胶体是纯净物，其它分散系是混合物 14.下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A . 2H 2O 2^ 2H 2O + O 2tB . Zn + H 2SO 4 肓 ZnSO 4 + H 2 tC . BaCO 3+ 2HCI = BaCl 2+CO 2t + H 2OD . H 2 + Cl 2 点燃 2HCI15、离子方程式CO 32- +2H + — CO t + H 2O 中的CO 32-代表的物质能够是()10.下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是A . 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2 t C . 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2B . C+H 2O©高温CO+H 2 D . 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO)B . Ba(OH )2 = Ba 2+ + OH 2--D . Ca(NO 3)2 = Ca 2+ +ABCDA . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO316 .下列相关氧化还原反应的叙述中，准确的是（）A . 一定有氧元素参加B .一定有电子转移（得失或偏移）C •氧化反应一定先于还原反应发生D .氧化剂本身发生氧化反应17、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/L B. 0. 3 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L18、先将甲物质放于托盘天平右盘实行称量，再将乙物质放在左盘实行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A.小于B .等于C .大于D .不能确定、选择题第H卷（非选择题共46分）19. （共三题，每空1分，共15分）（1）乙醇（俗名酒精）分子式为C2H6O，其相对分子质量为_________ 摩尔质量为________________ ; 92g乙醇的物质的量为______ 配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________________ ，从中取出5mL该溶液，约取出了_____________ 乙醇分子。
四川省内江市威远一中九年级化学上学期期中试卷含解析 新人教版
四川省内江市威远一中2015届九年级化学上学期期中试卷一、选择题（共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分）1．今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”．以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（）A．水力发电 B．水作冷却剂 C．水作溶剂 D．电解水获得氢气考点学变化和物理变化的判别.专题质的变化与性质分析学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变与物理变化的本质区别是有无新物质生成据此抓住化学变化和物理变化的区别结事实进行分析判断即可解答．水力发电是利用了水的冲力，没有新物质生成，属于物理变化，不符题意．水作冷却剂是利用水吸收热量，没有新物质生成，属于物理变化，不符合意．水的溶剂是溶解溶质，形成溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D．电解水生成氢气和氧气，生成了新的物质，属于化学变化，故D符合题意．故选：D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（4分）（2013?宜宾）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A．试管：加热时所盛溶液体积不超过试管容积的B．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体考点：给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；D、根据玻璃棒的作用考虑．解答：解：A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，故A错；B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；D、在物质溶解时用玻璃棒搅拌加速物质溶解，过滤时用玻璃棒引流，转移液体，故D正确．故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．13．（4分）下列气体中，属于纯净物的是（）蒸车的尾烟的烟净的空汽.考点净物和混合物的判别质的分类专题净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成分析、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物解答、汽车的尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等物质，属于混合物、香烟的烟气中含有一氧化碳等多种物质，属于混合物、水蒸气是由一种物质组成的，属于纯净物故选D净的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等洁点评：污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物．）分）以下事实对应的解释错误的是（ 4．（4 解释事实序号 A 分子在不断运动在花园中可闻到花香分子很小B CO用肉眼不能直接观察到CO分子22子之间有间隔 C 分50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升50毫升水与分子可以再分D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气DC D ． A A．B． B C．.利用分子与原子的性质分析和解决问题．考点：物质的微观构成与物质的宏观组成．专题：据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动根分析：的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩A 解：解答：散，使人们闻到花香，故选项解释正确．分子很小，故选项解释正确．分子，是因为CO、用肉眼不能直接观察到BCO22是因为分子之间有间毫升，混合后总体积小于10050毫升水与50毫升乙醇混合，C、隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，分子本身没有改变，只是D 分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误． D．故选：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是本题难度不大，点评：解答此类题的关键．（2014?重庆）自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化分）．（45 ）的是（分子之间的间隔．水 A．水的化学性质B 分子的运动速率水．水 C ．的物理性质D2. 质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．考点：气与水专题质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微分析之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的．运用这些征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化学变化的情况下，体积发改变是由于微粒的间隔发生了变化属于物理变化水在不同条件下的三态转变主要是分子间的间隔发生了变化解答变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分子仍然在不断地动故选答本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大点评但是水分子没有变．）6．（4分）（2013?铁岭）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（水分子是由氢原子和氧原子构成的 A．水是氧化物 B．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 C．水是由水分子构成的D．.水的组成．考点：轴实验题；空气与水．专题：压、水分子是由原子构成的；分析： A 、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；B 、元素不论个数，只论种类；原子既论种类，又论个数；C 、水是由分子构成的物质．D 、水分子是由氢原子和氧原子构成的．正确．解：A解答：、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．正确．B 、水是由氢元素和氧元素组成的，不能说两个氢元素和一个氧元素．错误．C D、水是由水分子构成的物质．正确．故选：C．水分子是由氢原子和氧原子构成的，观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上，点评：宏要注意宏观组成和微观构成的用法．）（2012?泰安）元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（．7（4分）物质都是由元素组成的A．种元素的原子核内中子数相同．同 B化学变化中元素的种类不发生改变在C．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．. 质的元素组成；元素的概念；元素周期表的特点及其应用．物考点：质的微观构成与物质的宏观组成．专题：物的概念以及元素只表示宏观不表示根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；分析：微观来分析；、物质是由元素组成的属于宏观；故对：解答：解A3B、同种元素质子数相同但中子数不一定相同；故、根据质量守恒定律元素种类不变；故、原子序数等于原子核内的质子数；故B故题在考查概念的同时从宏观和微观上认识元素，注意对元素知识的认识和把握点评）4分）下列有关溶液的说法错误的是（ 8．（质可以是固体、液体和气体．溶溶液由溶质和溶剂组成 B A．D．溶液一定是无色透明的稀溶液也可能是饱和溶液 C．.液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系考点液、浊液与溶解度专题、根据溶液的组成考虑分析、根据溶液中溶质的种类考虑B 、根据溶液的浓稀与是否饱和的关系考虑；C 、溶液可以有颜色．D 解答：解：A、溶液由溶质和溶剂组成，故A说法正确； B、溶质可以是固体、液体、气体，故B说法正确； C说法正确；、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C 说法错误；、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故DD D．故选答本题关键是要知道溶液的特点，溶质、溶剂的组成情况，溶液浓稀与是否饱和的解点评：关系．）分）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（（9．4 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象A ．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量B ．定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大C ．一 D ．由一种元素组成的物质不一定是单质学变化的基本特征；饱和溶液和不饱和溶液；单质和化合物的判别；元素周期表的化考点：. 特点及其应用．质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．专题：物据不同化学反应的现象不同进行分析；根据元素周期表的内容分析；根据溶液的分根分析：类进行分析；根据单质的概念进行分析．、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，：A解解答：不符合题意；故A B、从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，故B不符合题意； C符合题意；、当溶液是饱和溶液时，溶液中溶质的浓度不会发生变化，故C不符合DD、由一种元素组成的物质不一定是单质，例氧气和臭氧组成的混合物，故题意．．故选：C只有这样才能对相关方面的问题做答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，解点评：出正确的判断．4）104．（分）下列操作能将物质完全分散成分子的是（将蔗糖溶于水在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B． A．碘悬浮于水中把植物油滴入水中用力振荡 D． C．.子的定义与分子的特性．分考点：质的微观构成与物质的宏观组成．物专题：以根据具体的操作方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，将物质完全分可分析：散成分子，则物质需要充分分散．、在研钵里用杵研磨粒状胆矾使胆矾变为粉末状，不能将物质完全分散成分子．：A解答：解、将蔗糖溶于是溶解，水能将蔗糖完全分散成分子．B 、把植物油滴入水中用力振荡形成乳浊液，不能将物质完全分散成分子．C D、碘悬浮于水中，不能将物质完全分散成分子． B．故选只有这样才能对问题做解答本题的关键是要充分理解将物质完全分散成分子的含义，点评：出正确的判断．）分）分析钾原子、钾离子的结构示意图（如图），下列说法正确的是（ 11．（4B．两者电子层数不同．两者质子数不同 AD．两 C．两者元素种类不同者最外层电子数相同.原子结构示意图与离子结构示意图．考点：专题：化学用语和质量守恒定律．分析：粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析判断．解答：解：A、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为19，质子数相同，故选项说法错误．B、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，钾原子、钾离子的电子层数分别为4、3，故选项说法正确．C、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为19，属于同种元素的粒子，故选项说法错误．D、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，钾原子、钾离子的最外层电子数分别为1、8，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子构示意图的意义是正确解题的关键．12．（4分）如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）5反应属于化合反应1 ：参加反应的两种物质分子个数之比为1 B．应物和生成物中共含有三种元素反 C．反应物和生成物中只有一种单质D ．.微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．考点：化学反应模拟图型．专题：据反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定根分析：物质的结构，判断反应的形式． A、由图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应；解答：解：；、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为B1：3 、由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应D 物是两种单质，而生成物是一种化合物；．故选A注意解题是要考虑到模型图中每种分点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．二、填空题（共5个小题，每空3分，共30分） 6分）化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求写出化学符号：13．（ 2H ；2个氢原子（1）．）地壳中含量最高的金属元素 Al （2 . 化学符号及其周围数字的意义．考点：化学用语和质量守恒定律．专题：氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示氢原子的个数；分析：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素的元素符号可以表示铝元素．）解：（12个氢原子可以表示为2H；解答：（2Al．）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，可以表示为 Al．故填：2H；题目重点考查了学生对化学符号的本点评：题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．分）根据题意填写下列空格：．14（6（填“阳”或阳，则该微粒表示11 等于，若1（）某粒子的结构示意图为X “阴”）离子． 2（）分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如金刚石是由构成的．原子6. 原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．考点：学用语和质量守恒定律．专题：化）根据核内质子数与核外电子数的关系分析；（1分析：）根据物质的构成分析回答．（2，该微粒表示11大于核外电子数10解答：解：（1）在某粒子的结构示意图中，由于X等于阳离子； 3）金刚石是由原子构成的．（ 2）原子．故答为：（1）阳；（核解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数=点评：了核外电子数．内质子数=为钙元素在周B（2013?内江）图中A、、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E15．（6分）期表中的信息，请按要求填空：钙元素的核电荷数D共表示 3 种元素的粒子，从E图中你可以获得的信息有 CA、B、、．是20（合理即可）（任写一条）. 原考点：子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．化学用语和质量守恒定律．专题：据不同的元素质子数不同，所以可判断元素的种类，依据元素周期表中的各部分的根分析：意义可得到相关的信息；是同种元素，所8个质子的氧的微粒，解：质子数不同则元素种类不同，BC都是含有解答：，元20以ABCD中共含有三种元素，由该元素的周期表信息可知钙元素的核电荷数是 40.08素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是；；20故答案为：3；钙元素的核电荷数是（合理即可）解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）了点评：的一类原子总称；都是解决此类问题的关键；分）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．水是616．（生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水．（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、煮）有些村庄打深井取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水，常用2（的方法来降低水的硬度．沸. 水的净化；硬水与软水．考点：气与水．空专题：）根据净化水的方法（自然沉降、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏等）进行分析解分析：（1 答；）根据硬水、软水的成分不同以及与肥皂水混合时的现象不同区分软水和硬水，（27生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．解答：解：（1）自然界中的水可以通过沉降、过滤，吸附以及蒸馏的方法进行净化；）硬水与肥皂水混合有浮渣产生，软水与肥皂水混合有泡沫产生，可以使用肥皂（2水鉴别硬水和软水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物在加热煮沸时能产生不溶性固体，从而降低水的硬度．）肥皂水，煮沸；故答为：（1）过滤；（2题考查知识注重基础，了解水的净化常用方法，硬水、软水的区别和转化的相关知点评：本识即可顺利解答．6分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．17．（）碘的汽油溶液中，溶质是（1 碘．根2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．（的示意图符合溶液中溶质（填“甲”“乙”或“丙”）据你在实验中观察到的现象，甲分散的实际情况．. 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点．考点：液、浊液与溶解度．溶专题：据溶液、溶剂、溶质的概念和溶质、溶剂的判断方法作答即可．分析：根：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能解答：解溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．（1）碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；2）由于溶液是均一的所以甲图正确．（）甲．1故答案为：（）碘；（2液体是溶剂，知点评：道溶质、溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质、两种液体混合，量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂．18分）三、实验探究题（共1个小题，共分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．．（1818请回答下列问题： mL 100g）计算配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5 g，水95 1（）量筒（100 ，应选1g/mL（水的密度为） 10mL 50mL 100mL 200mL ）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（2B8A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解（4）下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 ABA、称量时药品和砝码放反了 B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出．考点定溶质质量分数的溶液的配制；称量托盘天平.专题液、浊液与溶解度分析）根据溶质质溶液质量×溶质质量分数、溶剂质溶液质量﹣溶质质量计算量筒选择要一次测量出并且略大于所需量取的液体体积分析解答）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明物体质量大砝码质量，应减少药品）根据玻璃棒的作用考虑）配制一定质量分数的溶液要经过：计算、称量、溶解几个步骤；其中所配制溶液溶质质量分数偏低，一定是食盐量偏小或水的量偏大的结果，如取水读数时视．因仰视时读数比实际值偏小，这样一来就会使水（溶剂）比计算的要多或者是用的烧杯用水洗过或者是食盐撒落等解答）氯化钠质量：100g×5%=5g，需水1005g=95（95m；选100m的能一次测量95m水200m的量程太大量95m的水误差较大不能选故答案9100m）用托盘天平称10药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添5砝码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡；故）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解，故答案：加速溶解、称量时放反了，取用的药品的质量就小于实际所需的食盐的质量，导致溶质量偏小，溶质质量分数偏小、只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸，纸和食盐的质量和5，导致溶液溶质量分数偏小、量筒量取水时，俯视读数，实际称量的溶剂水要小了，导致溶质的质量分数偏大、配好的溶液装到细口瓶中时，有一些溶液溅出，只是溶液的量变少，但是溶质质量分数不变故选：AB．点评：本题考查天平的使用，在使用托盘天平称量药品时，若已知药品质量，则应该先加砝码后加药品；若要称取一定量的药品质量，则先加药品后加砝码，且砝码添加顺序是由大到小，在称量前应先调节平衡螺母使天平平衡，在整个称量过程中不能再次调节平衡螺母．四、计算题（1个小题，共4分）19．（4分）实验测得通电分解水所得氢气和氧气的体积比约为2：1，已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L，氧气的密度为1.429g/L．试计算水中氢元素和氧元素的质量比．考点：电解水实验．.专题：空气与水．分析：根据质量守恒恒定律可知，水中氢、氧元素的质量比就等于生成的氢气和氧气的质量比，根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比．9：根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量与氢气的质量相等，水中氧元素的质解答：解量与氧气的质量相等．，则氢气的气体为2V设生成氧气的体积为，则V 生成氧气的质量为：1.429g/L×V=1.429V 生成氢气的质量为：0.0899g/L×2V=0.1798V ：1.429V≈1：．则水中氢元素与氧元素的质量比为：80.1798V ．1：8故答案为：熟记正氧负氢，氢二氧一，依据有关的数据来计算水中氢氧元素的质量比．点评：要小题，满分30分）五、解答题（共3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内（1420．容）回答有关问题：（1）同一周期元素原子核外电子排布的特点是同一周期从左至右最外层电子数依次增大（答一条即可）． CO．（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是2号元素的原子通过化学反应形成的化合物是族元素的原子与第周期第（3）第317IANaCl，NaCl离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．构成该物质的微粒是离子）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各4（（填序号）组元素具有相似化学性质的是 AD a d．Ar．Mg DNe和C和N C．B和．．ALi和Na B 号元素的单质在点燃条件下发生反应的文字表达式为号元素的气体单质与第（5）第812．化合反应，该反应的基本类型为镁+氧气氧化镁素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离考点：元. 方程式．学用语和质量守恒定律．化专题：分析：1）根据元素周期表同一周期核外电子数方面解答．（ 2（）先确定元素名称，然后书写化学式；）根据元素周期律确定元素名称，然后根据化合物的化学式的写法来分析；3（（）根据同一纵行化学性质相似分析；4 8）12号元素是氧元素，号元素是镁元素．5（）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一周期从左至右最外层电解答：（：解110子数依次增大；故填：同一周期从左至右最外层电子数依次增大；组成的化合物为一氧化碳号元素是碳元素，）（地壳中含量最多的元素是氧元素，26 CO；和二氧化碳；故填：2号元素的原子是氯原子，组成的化合17周期第IA族元素的是钠原子与第（3）第3 物是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的；故填：NaCl；离子；（4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．、化学性质不相似C、C和N在同一横行，化学性质相似A、Li和Na 同在第一纵行，B故Ne和Ar在同一纵行，化学性质相似．、B和Mg不在同一纵行，化学性质不相似 D 填：AD；）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：（5氧气+氧化镁；化合反应．镁题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物本点评：质的粒子构成等进行分析解题的能力．10分）有关水的实验装置如图所示．21．（其中一组同学用自制简易净水．（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图），净化后的池塘水与矿泉水、器（图1所示）净化池塘水，其中活性炭的作用是吸附，；蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是蒸馏水管中产↑+OO2H↑，A 2H）图（2 2为简易水电解器，电解水的文字表达式为222． O 生的气体是2）发生分解反应可生成水和氧气，水和HO3（）过氧化氢（俗称双氧水，其组成可表示为22过氧化氢都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是它们分子的构成不同．的净化；电解水实验；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决水考点：. 问题．空气与水．专题：。
2014-2015年高三化学期中考试能力测试题2014-2015年高三化学期中考试能力测试题
2014-2015年高三化学期中考试能力测试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）嚣尘上化学教案严重损害政府的公信力试卷试题A试卷试题①④⑥ B试卷试题②③⑥C试卷试题①③④ D试卷试题②③⑤1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ( )（选自《2016中国年度微型小说》化学教案有删改）4. 下列对小说相关内容和艺术特色的分析鉴赏化学教案不正确的一项是（）(3分 )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角6试卷试题能正确表示下列反应的离子方程式为（）A试卷试题用铁棒作阴极、C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ( )平衡时化学教案吸收热量为QkJC试卷试题反应至4min时化学教案若HCl的浓A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C试卷试题“庶人”古代泛指无官爵的平民、百姓试卷试题文中桓玄将司马元显父子称作“司马庶人” ,毫无贬低之意试卷试题B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干8试卷试题设NA为阿伏加德罗常数的值化学教案下列叙述正确的是（）A试卷D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )13.请简析文章第③段在内容表达方面的作用试卷试题（6分）14.赏析文章第⑥段的艺术特色试卷）A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质【注】①此诗写于829 年化学教案当时诗人在长安化学教案白居易（乐天）在洛阳化学教案元稹（微之）在越州（今浙江绍兴）②镜湖是越州境内的一个湖试卷试题C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．烧碱、纯碱均属于碱教案探究经书的真意试卷试题即使冒风雪严寒化学教案住简陋旅馆化学教案也不敢一时一刻、4.下列物质分类的正确组合是 ( )②无论面对怎样的诱惑和人生压力化学教案都要不忘初心化学教案坚持理想化学教案坚持人生原则化学教案做到是非分明；碱酸盐酸性氧化物A 纯碱HNO3胆矾SO2B 烧碱H2SO4NaCl COC 苛性钠CH3COOH 石灰石NO2D 熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
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- 1 - 四川省内江市威远县自强中学2015届高三上学期期中化学试卷 一、选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分．） 1．（6分）下列物质分类正确的是（） A． 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
2．（6分）大多数概念间存在如图三种关系： 下列概念间关系判断正确的是（） 概念I 概念II 相互关系 A 无机酸 离子化合物 包含关系 B 胶体 分散系 相交关系 C 非金属氧化物 酸性氧化物 相离（并列）关系 D 复分解反应 氧化还原反应 相离（并列）关系
A． A B． B C． C D． D 3．（6分）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（） A． 5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B． 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 C． 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D． 常温常压下，8g氧气含有4NA个电子
4．（6分）下列说法正确的是（） A． 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B． Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C． 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
5．（6分）贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（） A． 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B． 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C． 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA D． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 - 2 -
6．（6分）在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（） A． 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B． 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C． 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D． 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
7．（6分）下列说法正确的是（） A． 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者 B． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式一定是：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C． H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中 D． 同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
二、本卷共4题，共58分．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卷上． 8．（16分）X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 R 在第3周期元素中，R的简单离子半径最小 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于元素周期表第周期第族． （2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）；Z2Y2的电子式表示为． （3）W和Y元素组成WY42﹣，在湿法制备该离子的反应体系中，除原料W（OH）3，还有四种粒子：C1O﹣、OH﹣、C1﹣、H2O．配平方程式，并标出电子转移的方向和数目． （4）将一定质量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为． （5）Z和Y按原子个数比1：1形成一种离子化合物X，已知常温时X与水反应成溶液，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出QkJ的热量，试写出化合物A与水反应的热化学反应方程式．
9．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题． 该小组设计的简易实验装置如图所示： - 3 -
该实验的主要操作步骤如下： ①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液； ②用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为； ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL． 请将上述步骤补充完整并回答下列问题． （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）． A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水 （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②步骤③ （3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒． A．100mLB．200mLC．500mL （4）读数时除恢复到室温外，还要注意 ①，②． （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．
10．（14分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一
试回答： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称和． （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型． （3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式． ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式． （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点： - 4 -
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应． 请写出X的一种结构简式 ． （5）下列说法正确的是． A．Ⅰ的化学式为C7H8O2 B．I遇氯化铁溶液呈紫色 C．Ⅱ能与NaHCO3溶液反应 D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．
11．（14分）实验室可用Fe2（SO4）3稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+
（1）Fe2（SO4）3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）． （2）有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2（SO4）3除Ag效果更好，其理由是． （3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如图甲），阴极反应为． （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如图乙路线： ①物质X是． ②过程Ⅱ涉及到的分离方法是． ③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是；若要在该条件下得到最大量的Fe2（SO4）3，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是 沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe（OH）3 2.0 3.0
四川省内江市威远县自强中学2015届高三上学期期中化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分．） 1．（6分）下列物质分类正确的是（） A． 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质． - 5 -
专题： 物质的分类专题． 分析： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；胶体是分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系；电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成． 解答： 解：A、福尔马林、水玻璃、氨水均为溶液，既有溶质也有溶剂水，属于混合物，故A正确； B、氯化铁在水溶液中电离出Fe3+和Cl﹣，二者的粒子直径均不在在1nm﹣100nm之间，不属于胶体，故B错误； C、四氯化碳属于共价化合物不溶于水，在熔融状态下也不能导电，不属于电解质，故C错误； D、CO不能与水作用生成相应价态的酸，属于不成盐氧化物，故D错误． 故选：A． 点评： 本题考查混合物、胶体、电解质、酸性氧化物的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
2．（6分）大多数概念间存在如图三种关系： 下列概念间关系判断正确的是（） 概念I 概念II 相互关系 A 无机酸 离子化合物 包含关系 B 胶体 分散系 相交关系 C 非金属氧化物 酸性氧化物 相离（并列）关系 D 复分解反应 氧化还原反应 相离（并列）关系
A． A B． B C． C D． D 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学基本反应类型． 分析： A．无机酸均为共价化合物； B．胶体是分散系； C．大多数的非金属氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物； D．离子互换反应即复分解反应，一定无电子的得失，故一定不是氧化还原反应． 解答： 解：A．无机酸均为共价化合物，故与离子化合物是相离（并列）关系，故A错误； B．胶体是分散系，故两者为包含关系，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2、CO，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故两者的关系为相交关系，故C错误； D．离子互换反应一定不是氧化还原反应，氧化还原反应一定不是离子互换反应，故两者是相离（并列）关系，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查物质的分类，难度不大，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．