广东省深圳市普通高中学校高考高三化学1月月考试题+11(含答案)
2024年粤教新版高三化学上册月考试卷含答案
2024年粤教新版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、运用元素周期律分析下面的推断；其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属；它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体；HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方；因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A. ③④⑤⑥B. ④⑤⑥C. ②③④D. ③④⑥2、下列有关叙述正确的是（）A. H、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B. OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C. 结构示意图为和两种粒子为同一种元素D. 元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据3、有机物CH3—CH===CH—Cl能发生的反应是()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水退色⑤使高锰酸钾酸性溶液退色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应A. 以上反应均可发生B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不能发生D. 只有②不能发生4、有关18O的叙述正确的是（）A. 与O3中普通氧原子的化学性质不同B. 是O3的同素异形体C. 与23Na含的中子数相同D. 与16O互为同位素5、下列反应属于吸热反应的是（）A. 钠与水反应B. 碳与CO2的反应C. H2与Cl2的反应D. NaOH与盐酸的反应二、填空题(共7题，共14分)6、请填写下列混合物分离的方法：（1）除去水中的泥沙：____；（2）从碘水中提取碘：____；（3）Na2CO3和CaCO3：____；（4）海水制盐：____；（5）海水制淡水：____；（6）植物油和水：____．7、已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应；试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率____ （填“增大”；“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是____反应（选填“吸热”；“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____；a．混合气体的压强保持不变。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷B．所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水C．糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成[D．乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH·H O＝ Fe(OH)(胶体)＋代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是3.设NAA．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，0.5N A个CO2分子质量为22gC．28克氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积是11.2L4.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫B．硅C．铜D．铁5.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率增加6.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。
下列叙述正确的是A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体7.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>YC．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用二、填空题1.（16分）芳香族化合物A 有如下的转化关系：已知C 的结构简式为，F 能使溴的CCl 4溶液褪色。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K + 、Al 3+、SO 42－ 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2D ．Na + 、CH 3COO -、CO 32－、OH -2.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．24g 镁原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC ．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A3.已知：Fe 2O 3 (s)＋C(s)= CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 则2Fe(s)＋O 2(g ) = Fe 2O 3(s) 的△H 是 A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4kJ·mol －14.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是2 A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5.下列关于常见有机物的说法不正确的是A ．乙烯和苯都能与溴水反应B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6.用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.1 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c()﹥c(Cl －)﹥c(OH －)﹥c(H ＋)B ．c()＝c(Cl －)﹥c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)﹥c()﹥c(OH －)﹥c(H ＋)D ．c(Cl －)﹥c()﹥c(H ＋)﹥c(OH －)7.下列叙述不正确的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 +2H 2O+4e -=4OH —D ．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl 一 一2e 一=C12↑8.下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L -1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl 的Ksp 比AgI 的Ksp 大二、填空题1.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）2.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：（）A．分子式为C7H8O5B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．只能发生加成反应和取代反应D．分子中含有2种官能团3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ）（）4.用NAA．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4N AC．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N AD．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3N A5.下列实验设计能够成功的是（）A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI 溶液溶液变紫色→氧化性：H 2O 2>I 26.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是 （ ）A ．该溶液中，H ＋、NH 、SO 、I －可以大量共存B ．该溶液中，Ag ＋、K ＋、NO 、NH 可以大量共存C ．该溶液中, Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl 2，转移电子约为6.02×1023个二、简答题肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是 A ．煤的气化是物理变化B ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C ．乙烯与HCl 加成后可得到聚氯乙烯的单体D ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应2.用n A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1mol•L －1的Na 2CO 3溶液中所含钠离子总数为2n A B ．标准状况下，22.4L CH 4分子中含质子总数为10n AC ．室温下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD ．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 n A3.下列反应的离子方程式正确的是A ．向稀氨水中加入稀盐酸 OH － + H +=H 2OB ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑C ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 + 2H + =Ca 2++ H 2O + CO 2↑D ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+ H += H 2O + CO 2↑4.1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数b ＞cB ．离子的还原性Y 2－< Z － C ．原子半径X ＜W D ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ5.下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是6.下列说法正确的是A．原电池工作，阴离子移向正极B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，K sp增大7.常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（）A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(HA)2B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)A)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2D．c(H+)+2c(HA)= c(OH－) +c(A2－)28.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D ．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大二、推断题丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为，原料A的名称为。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2.设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为1N AB．标准状况下，0.3 mol 干冰中所含分子数为0.3N AC．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AD．1molNH4+所含有的质子数目为10N A3.在下列4种化合物：①NaHCO3②Al2O3③(NH4)2S ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④4.某无色溶液中一定能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl-、NO2-、Na+B．Na+、H+、I-、ClO-C．Al3+、SO42-、K+、NO3-D．Ca2+、HCO3-、Na+、OH-5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑6.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO47.下列除去杂质的方法正确的是（）8.下列离子反应，表达正确的是A ．向含有Fe 2O 3悬浊液中通入HI ：Fe 2O 3 + 6H ＋=2Fe 3＋ + 3H 2O B ．CaCO 3与醋酸（CH 3COOH ）反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH=Ca 2＋ + 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2OC ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H + + SO 42-+ Ba 2+ + 2OH -= BaSO 4↓ + 2H 2OD ．MgSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO 42― + Ba 2＋=BaSO 4↓二、实验题1.CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO22.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－D．K+、Ag+、OH－、SO42－为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3.设nAA．等物质的量的H2和N2所含分子数均为n AB．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n AC．常温常压下，46gNO2含有原子数为3n AD．1mol SiO2晶体中含n A个SiO2分子4.下列离子方程式正确的是( )A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2OD．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O5.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰溶液的琼脂）研究电化学原理。
下列叙述正确的是( ) 6.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= AgB．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D．取出盐桥，电流表依然有偏转7.已知短周期元素R 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )A ．离子还原性：Y 2-＞Z -B ．离子半径W +＞Z -C ．气态氢化物稳定性：RH 4＜XH 4D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48.常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) A ．pH=5的NaHSO 3溶液：c(HSO 3-) ＞ c(SO 32-)＞ c(H 2SO 3)B ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H +)＞c(OH －)C ．pH ＜7的CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液 c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞c(OH -)D ．pH=12的NaOH 溶液中：c(OH －)水电离=1.0×10－12mol/L二、填空题1.脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I 的分子式为_________，化合物I 含有的官能团名称是______________，1mol 化合物I 完全燃烧需要消耗_____mol O 2。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O —16 Na —23) A ．含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A B ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AC ．100 mL 2 mol·L －1碳酸钠溶液中，CO 离子数为0.2 N A D ．7.8 g 过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 N A2.下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN 溶液可以检验Fe 3＋ A ．①④⑤⑥ B ．②③④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②⑤⑥3.美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，关于(AlH 3)n 的推测错误的是( ) A ．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B ．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 C ．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 D ．氢铝化合物具有强还原性4.氰氨基化钙(CaCN 2)是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为：CaCO 3+2HCN = CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑则在该反应中( ) A ．氢元素被氧化，碳元素被还原 B ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物 C ．HCN 仅作氧化剂D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物5.已知下列反应:反应Ⅰ:Co 2O 3+6HCl(浓)=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 反应Ⅱ:5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 下列说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．氧化性:Co 2O 3 > Cl 2 >HIO 3D ．还原性:CoCl 2 > HCl > I 26.已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是 ( )A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解7.某溶液中含有HCO 、SO 、CO 、CH 3COO －四种阴离子，若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．CH 3COO －B ．SOC ．COD ．HCO8.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( ) A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Mg→MgCl 2→MgCO 3→Mg(OH)2 C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 D ．Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 39.下列叙述中正确的是 ( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NHB ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH 、CO 、Cl －一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO3Mg ＋Al 2O 310.某同学通过系列实验探究Al 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将铝片加入浓硫酸中，探究Al 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解C ．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl 3固体11.向某无色溶液中加入含Fe 2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H 2SO 4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是( )A ．Fe 2+被H 2SO 4氧化成Fe 3+B ．原无色溶液中一定含有SCN －C ．Fe 2+与SCN －不能形成红色化合物D ．将稀H 2SO 4换成新制氯水，混合液也会出现红色12.某同学用含有铁锈(Fe 2O 3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂B．明矾作净水剂C．粉碎机粉碎中药D．浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鲜2.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．蒸馏B．过滤C．分液D．升华3.下列说法不正确的是A．天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B．甲苯和氯气在光照下可发生取代反应C．互为同系物D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是4.以NAA．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8N A个OH-B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14N A5.下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A. AB. BC. CD. D7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是A. AB. BC. CD. D二、实验题1.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活塞，____________________，则气密性良好。
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是______________________________________。
广东高三高中化学月考试卷带答案解析
广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2.设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的4.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5.下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6.如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差168.下列实验操作、现象和结论均正确的是二、填空题1.（16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_________。
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熔融 高考高三化学1月月考试题11 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5F-19Si-28Na-23 Mg-24K-39Fe-56Cu-64Mn-55 一、选择题（每题2分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
2．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂 5．下列化学用语表示正确的是： A．CO2分子的球棍模型： B．三氟化氮的电子式： C．质子数为6、质量数为14的原子：146N D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++HSO4— 6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+ 7．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 A．SiO2 B．Al2O3 C．MgOD．P2O5
8．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl C．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 说法中不正确．．．的是 A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4 10．下列有关实验原理、操作或现象不正确．．．的是（ ）
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B．实验室用图2所示装置制取少量氨气 C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 11．下列实验报告记录的实验现象正确的是
12．下列离子方程式的书写正确的是 A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－ C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
14．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生 成NO气体），则最后可溶解铝的量是 A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol 15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是 还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与 铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3
混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 17．下列有关叙述： ①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； ②M原子比N原子容易得到电子； ③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy； ⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤ 18．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液 中c（Na+）为
A．Lmolab/)2010(B．Lmolab/)2(C．Lmolab/)255(D．Lmolab/)510(
19．向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是 A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变 20．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积 之间关系的是 21．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中， 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 ；②一份在高温下恰好反应完全，反应 后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2③一份直接放入 足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 ．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2 ＞V1 =V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2
22．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子 总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以 上气态化合物。则下列说法一定正确的是 A．其中有硫元素 B．其中有金属元素 C．这三种元素能够组成盐 D．这三种元素均位于不同周期 23．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．181mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 24．在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气 体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液 的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为 A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．4：4：5 二、非选择题 25．（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍 的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学 式为。 （2）电解A溶液反应的离子方程式为。 （3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为： 。 （4）J的空间构型为形。 （5）实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式： 。 26．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填 入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
＋＋＋＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。 （3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： □＋□。 27．（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。 （1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是； （2）待测液中一定存在；一定不存在； （3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。 （4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃 酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为， 它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：。 28．（10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧 化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列 问题： （1）A元素的气态氢化物的结构式为：。D的最高价氧化物对应水 化物的化学式：。 （2）在工业上常用法制备单质C（填金属的冶炼方法） （3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示：。 （4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：。 29．（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
。 ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后 停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控 制温度的目的是，