2-我们身边的物质-综合-3工业流程图试题-物质的制备

22.（2016南通）（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：

（1）写出反应1的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）操作1的名称为。

（3）写出反应1的化学方程式：。

（4）反应3中会有气体生成，该气体是。

（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为。

（2016重庆市A）21.（5分）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式，。

⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。

⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。

9.（2016四川省德阳市）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：

请你回答下列有关问题：

（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为

①C+O2 CO2②C+2H2O 2H2+CO2

其中反应②所属的基本反应类型为。

反应①的主要作用是（填编号），

A.提供二氧化碳

B.提供氧气

C.提供一氧化碳

D.提供热量

（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为。

（2016北京市）32.（4分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。

□ZnS+□＝□Zn+□SO2

（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：

① 3ZnFe2O4+C＝ 2Fe3O4+3ZnO+CO↑

② ZnFe2O4+CO＝ 2FeO+ZnO+CO2

③ Zn O+CO＝Zn（蒸气）+ CO2

反应①~③中，化合价发生改变的元素有。

（4）最终可以获得锌的设备有。

点燃高温

（2016山东省济宁市）14．我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见

图．

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：SO

2+H

2

O═H

2

SO

3

、H

2

SO

3

+Ca（OH）

2．═CaSO

3

↓+2H

2

O ；

（2）流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严

重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：开发新能源，用水力发电替代火力发电．

【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学与环境保护．

【分析】（1）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；

（2）根据流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答；

（3）根据防治空气污染的措施分析回答．

【解答】解：

（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO

2+H

2

O═H

2

SO

3

．

②亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H

2SO

3

+Ca（OH）

2．═CaSO

3

↓+2H

2

O；

（2）流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

（3）开发新能源，可以减少化石燃料的使用，又减少空气污染；用水力发电替代火力

发电，可以减少有害气体的排放．答案：

（1）SO

2+H

2

O═H

2

SO

3

．H

2

SO

3

+Ca（OH）

2

．═CaSO

3

↓+2H

2

O；

（2）将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度．

（2016大庆）15．有一工业过程：

按要求回答下列问题：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

CaC

2+2H

2

O═Ca（OH）

2

+ H

2

O ↑．

（2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质Ca（ClO

3

）

2

CaCl

2

KClO

3

KCl

溶解度/g 上述流程中加入了KCl 粉末，KCl 与 Ca （ClO 3）2 （填化学式）发生了复分解反应得KClO 3晶体，该过程得到KClO 3晶体的原因是 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出 ．

（3）写出向CaCl 2溶液中通入两种气体生成CaCO 3的化学方程式：

H 2O+2NH 3+CO 2+CaCl 2=CaCO 3↓+2NH 4Cl ．

【考点】物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】物质的制备．

【分析】（1）根据已有物质和质量守恒定律补全化学方程式；

（2）根据图中反应流程，判断找出能与氯化钾反应生成氯酸钾的物质；根据图中所给信息中氯酸钾的溶解度进行分析解答；

（3）根据题中所给反应物和生成物书写化学方程式．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是水，故填：H 2O ；

（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；故填：Ca （ClO 3）2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；

（3）由题中信息判断反应物是NH 3、CO 2和CaCl 2溶液，生成物是CaCO 3固体和NH 4Cl 溶液，反应的化学方程式为：H 2O+2NH 3+CO 2+CaCl 2=CaCO 3↓+2NH 4Cl ．

【点评】此题综合考查物质的相互转化和制备，掌握质量守恒定律和正确书写化学方程式的方法是解题的关键．

（2016江西省南昌市）18．（5分）高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业