2019-2020年高考化学一轮复习 电离平衡教案 新人教版
2019-2020年高二化学 弱电解质的电离平衡及影响因素教学案
2019-2020年高二化学弱电解质的电离平衡及影响因素教学案教学目的：1、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书写电离方程式2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响教学过程：复习提问：电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。
分析强、弱电解质与结构的关系。
板书：一、强、弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。
弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
2、电解质的强弱与导电性的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。
导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。
如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
电解质的导电与金属导体的导电有何不同？二、弱电解质的电离平衡：回忆：化学平衡建立的条件——v逆v离子化= v推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？因为开始时c v 分子化最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。
t 1、电离平衡定义：2、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。
CH3COOH CH3COO—+ H+ NH3·H2O NH4+ +OH—H2O H+ + OH—3、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“动”——电离平衡是动态平衡“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
2019-2020年全国通用版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8
加入 含有 与弱 电解 质反 应的 物质
加固 体氢 氧化
钠
_向__右__ _减__小__
_减__小__
加入 镁粉
_向__右__ _减__小__ _减__小__
_增__大__ _增__大__
_增__大__ _不__变__ _增__大__ _不__变__
5.电离度: (1)概念。 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总数 的分数。
一元弱 CH3COOH: ___CH_3C_O_O_H______C_H3_CO_O_-+_H_+ ___。
酸、弱碱 NH3·H2O: _N__H_3_H_2_O______N_H_4__O__H___。
常见类型
电离方程式
分步电离,如碳酸:
多元 弱酸
_H__2C__O_3_垐垐___??__H__C_O_3_ __H__
导学号79100116 A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度
c CH3COO
c CH3COOH
【解析】选B。25 ℃时,0.2 mol·L-1的醋酸稀释过程中,随着水的加入溶液中OH-的浓度 增大(但不会超过10-7 mol·L-1),CH3COOH的电离程度增大,CH3COO-数目增多,CH3COOH数 目减少,但溶液中CH3COO-的浓度减小,溶液的导电能力减弱。
NH4
(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大。 ()
提示:×。增大弱电解质的浓度,其电离平衡虽向右移动,但电离程度减小。
(4)向0.1 mol·L-1 HF溶液加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H+)减小。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
2020高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡
解析
都不一定。如对于CH3COOH
CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，
c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消
除”这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量
NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 (5)25 ℃时，0.1 mol· L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小( × )
电离平衡常数0 2知识梳理1.表达式
ZHISHISHULI
(1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
cA－· cH＋ H＋＋A－，可表示为 Ka＝ 。 cHA B ＋ ＋ OH － ，可表示为 Kb ＝
(2) 一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH cB＋· cOH－ 。 cBOH
加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，
⑥不合题意。
题组二 平衡移动后结果的确定 3.已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3 H＋＋HCO－ ，以维 3
持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 √ 解析
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
易错警示 弱电解质电离平衡的移动结果判断需克服思维定式：
(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。
(2)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也
可能减小。
题组三 弱电解质电离与溶液导电图像分析
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡
第10章第1节 电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。
题型以选择题为主,难度适中。
2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。
2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节
(1)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝2 的盐酸中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH －)＝Kw/10－2＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (2)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1， 则 c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的 c(OH －)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH －的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。
解析 向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增 大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子 浓度减小，故 A 正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液 中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则 Kw 不 变，故 B 错误；加入 CH3COOH 固体，溶液中氢离子浓度 增大，平衡逆向移动，故 C 误；ΔH>0，则反应吸热，温 度升高，平衡正向移动，Kw 增大，溶液中氢离子浓度增大， 故 D 错误。
考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
(课标I)2020版高考化学一轮复习专题十四弱电解质的电离平衡课件
V
1L
思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数
量比例关系求第二层中H+的浓度。
2.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释
至体积V,pH随lg V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( ) V0
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu
答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯 中。 易错易混 C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要 用箭头表示出电子转移的方向。
4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
考点二 电离常数的应用
1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是 ( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点
答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=
c(A2 ) c(H c(HA )
)
,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=
-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 mol·L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol·L-1,故D错。
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2019-2020年高考化学一轮复习电离平衡教案新人教版【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为、和，弱电解质为和等。
2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 NaHCO3H2S Al(OH)3KAl(SO4)2 H2SO33、在一定条件下，,叫做电离平衡。
4、电离平衡的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。
⑵动: 电离平衡是一个平衡。
⑶等：V(电离) V(结合)＞0。
⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。
5、影响电离平衡的因素：6电离平衡巩固练习第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（）A． B． C． D．3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．B．C．D．无法确定与的关系4．在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。
若升高温度后，它们的导电能力是（）A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a5．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（）A． B． C． D．二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出C．该酸可以把沉淀溶解D．该酸浓度为时的pH为17．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（）A．)()()()(+--+>>>HcOHcAcBcB．)()()()(-++->>>OHcHcBcAcC．)()()()(-+-+=>=OHcHcAcBcD．)()()()(-+-+>>>OHcHcAcBc10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③11．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸除水垢OHCOCaCOOCHCaCOHCOOCH222333)(22+↑+=+++-B．盐酸除铁锈OHFeFeOH222+=+++C．硫酸除铜绿OHCOCuCOOHCuH22232232)(4+↑+=+++D．（稀）硝酸除银镜OHNOAgNOHAg2232+↑+=+++-+12．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．和的乘积 D．的物质的量13．将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．)()()()(243++-->>>BacNHcOHcNOcB．)()()()(423+-+->>>NHcOHcBacNOcC．)()()()(432+--+>>>NHcOHcNOcBacD．)()()()(423-++->>>OHcNHcBacNOc14．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（）A． B． C． D．15．用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（）第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共18分）16．（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计（1）其中标出仪器使用温度的是________________（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是_____________（填写编号）；（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为__________________g。
17．（12分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。
此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是__________________________________________；（2）实验简要步骤是___________________________________________________________________________________________________________________；（3）需记录的现象和数据是_______________________________________；（4）推断与分析，由于__________________________________________；说明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。
四、（本题包括3小题，共26分）18．（8分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，则在此过程中，溶液里离子浓度的变化趋势可能是___________________A．逐渐增大 B．逐渐减小C．先逐渐增大，而后逐渐减小 D．先逐渐减小，而后逐渐增大试用方程式和简要文字表述理由：________________________________________________________________________________ _________________________________________19．（8分）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。
使用时发生的化学方程式是______________________________，溶液和溶液的体积比约是_______________。
若用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。
泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放溶液，不能把溶液盛放在铁筒里的原因是______________________________。
20．（10分）25℃时，若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是__________________ ____________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ __________________________________________。
（3）试确定a的取值范围_________________________________。
五、（本题包括2小题，共20分） 21．（12分）取体积相同（0.025L ）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是____________________________________________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，则：（1）以甲基橙为指示剂时，与的关系是____________________________； （2）以酚酞为指示剂时，与的关系是____________________________。
22．（8分）有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。
（1）已知A 、B 的溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液和pH 相同。
A 是____________溶液，B 是______________溶液，C 是_______________溶液。
（2）若B 溶液中与C 溶液中的相同，现将B 的溶液稀释10倍后溶液的pH 值用表示，C 溶液的pH 值用表示，则__________________（填大于或等于某个数）。
六、（本题包括2小题，共26分） 23．（9分）有一种pH 为12的NaOH 溶液100 mL ，要使它的pH 降到11， （1）如果加入蒸馏水，应加____________mL ；（溶液总体积允许相加。
下同） （2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加______________mL ； （3）如果加入的盐酸，应加__________________mL 。
24．（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。
用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L 溶液。
（2）称取_____________，用同样方法准确配制的标准溶液。