2019—2020学年度湖南省长沙市一中高二期末考试高中化学

2019—2020学年度湖南省长沙市一中高二期末考试

高中化学

化学试卷

时量：85分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1

一、选择题〔每题2分，共40分，每题均只有一个选项符合题意〕

1．将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。以下反应起氮的固定作用的是A．N2与H2反应合成NH3B．NH3经催化氧化生成NO

C．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和硫铵

2．能区不氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是

A．硝酸银B．氯化钡C．氢氧化钠D．浓氨水3．以下电离方程式中，正确的选项是

A．HClO 4 == H++ClO4- B．H2CO32H++CO32-

C．H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+D．NH3·H2O == NH4++OH-

4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，那么溶液的颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

5．将等物质的量的Mg和Al混合平均，分成四等份，分不加到以下四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是

A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液

C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液

6．以下溶液一定是碱性的是

A．溶液中c(OH-)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液显红色.

C．溶液中含有OH-－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.

7．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如下图，以下结论正确的选项是

A．T1>T2, 正反应吸热B．T1

C．T1>T2, 正反应放热D．T1

8．某温度下，浓度差不多上1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，通过t min后，测得物质的浓度分不为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，那么该反应的反应式可表示为

A．X 2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y2X2Y

C．3X 2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3

9．以下方法不能用于进行金属防腐处理的是

A．油漆B．铝热反应C．电镀 D．改变金属内部结构10．实验室欲快速制取H2，最好的方法是采纳

A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应

B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应

C．粗锌〔含少量铜〕与1.0mol/L稀硫酸反应

D．粗锌〔含少量铜〕与1.0mol/L稀醋酸反应

11．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量〔Y〕与所加AlCl3溶液的体积〔X〕的函数图象正确的选项是

12．中和滴定中，眼睛应凝视的是

A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度

C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化

13．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液能够大量共存的阴离子是

A．SO42-B．NO3- C．SCN-D．CO32-

14．工业制硫酸中，存在可逆反应2SO 2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平稳后充入少量18O2后，一段时刻后18O存在于

A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3 15．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—－2e—==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判定氧化银(Ag2O)是

A．负极，被氧化B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原16．以下情形下，铁片腐蚀最快的是

17．等质量的以下各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是

Ａ．CH4B．C2H6 C．C3H6D．C6H6

18．某烷烃的结构为：，以下命名正确的选项是A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基已烷

C．4，5-二甲基-3-乙基已烷D．2，3-二甲基-4-乙基已烷

19．铝在人体内积存可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为〝食品污染源之一〞而加以操纵。铝在以下使用场合中一样无须操纵的是：

①牙膏皮质②制造炊具③电线电缆④糖果包装⑤航天器材

A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤

20．关于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，以下讲法中错误的选项是A．将木炭粉碎成粉末状能够加快化学反应速率

B．升高温度能够加快化学反应速率

C．增加压强能够加快化学反应速率

D．增加木炭的量能够加快化学反应速率

二．填空题〔每空2分，共32分〕

21．以下各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

依照题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。

22．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳固的是；最爽朗的是；既能与酸反应又能与碱反应的是；适合于用热还原法冶炼的是。23．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。为了防止发生水解，能够加入少量的。

24．化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。以下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。

〔1〕假设电解质溶液为稀硫酸，那么原电池的负极为，其电极反应式为，正极现象是。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是g。

〔2〕假设电解质为NaOH溶液，那么两极的电极反应式分不为：负极，正极。

三．实验题〔每空2分，共8分〕

25．依照以下图实验装置和操作，回答有关咨询题：

按以下图所示装置进行实验，观看B中现象。

操作〔1〕：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观看到的现象

，B中发生的要紧的化学反应有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，还有，。

操作〔2〕：打开止水夹a，使A管开始反应一段时刻后再夹紧a，实验中在B管中观看到的现象是。

四．推断题〔每空2分，共12分〕

26．以下①—⑩分不代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。①—⑤和

⑥—⑩分不含有同一种元素：