人教高考化学硫及其化合物 知识归纳总结含答案解析(1)

人教高考化学硫及其化合物知识归纳总结含答案解析

一、选择题

1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项M N P Q

A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN

B Na BaCl2FeO KSCN

C NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCN

D Na2O2MgCl2锌粉KSCN

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【分析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】

A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；

B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误

C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；

D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )

A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

【答案】A

【详解】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；

B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；

C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；

D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；

故选A。

4．下列关于金属的说法正确的是（）

A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B．金属在加热条件下都易与氧气反应

C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

【答案】A

【详解】

A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；

B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；

C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；

D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

5．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：A。

6．下列说法中正确的是（）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D．合金的熔点一般比成分金属的低

【答案】D

【详解】

A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；

B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；

D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；

答案：D。

7．下列有关化学实验的说法正确的是

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色