九年级化学溶液复习知识点
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九年级化学复习知识点
第九单元溶液
一、溶液
(一)溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后
形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
例如:食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。
在溶液、乳浊液、悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的。溶液中溶质粒子最小。
悬浊液:不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。
例如:钡餐(硫酸钡悬浊液)、面粉、泥浆水。
悬浊液不稳定,静置后,固体小颗粒易沉淀,
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如:植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。
乳浊液不稳定,静置后,水和植物油易分层。
乳化能够增强乳浊液的稳定性。
3、溶液的特征。
均一性:溶液中各部分性质相同。
稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。
透明:由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶
液透明。
注:①溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈浅绿色,有Cu2+呈蓝色,有Fe3+呈黄色,有MnO4-呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。
有些物质溶于水,放出热量,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH),浓硫酸等,
有些物质溶于水,吸收热量,导致温度降低。如:硝酸铵(NH4NO3)等。
5、加快物质溶解速度的方法有:
⑴加热(或升温);
⑵搅拌(或振荡);
⑶将固体研成粉末。
(二)溶液的组成
1、溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般
把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。例如:医用酒精(溶质是乙醇,溶剂是水)
⑶同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒
精的水溶液中,酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂:
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl 水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
汽油能溶解油脂油脂汽油
4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
5、溶质的质量分数
(1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
(2)数学表达式
溶质质量分数(ω)
(3)理解:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
(4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液:
实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:计算、称量(对固体溶质)、量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴标签。
A、以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
(1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:①蔗糖质量:50g×5%=2.5g,②水的质量:50g-2.5g=47.5g 。
(2)称量
用托盘天平称 2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3。
(3)量取:用量筒量取47.5mL水,把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中。
(4)溶解
用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
(5)装瓶,贴标签
把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及
溶质的质量分数,放到试剂柜中。
B、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.05 g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
溶液稀释前后,溶质的质量不变。
(1)计算:6%的氯化钠溶液25g(体积约24ml);水25g。
(2)量取:用量筒量取24ml 6%氯化钠溶液,将其倒入烧杯中。
(3)稀释,混匀:再向烧杯中加入25ml的水,用玻璃棒搅拌,使其混匀。
(4)装瓶,贴标签:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明
溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。步骤:
⑴溶解:将混合物放入烧杯中加适量水溶解,然后过滤。
不溶物残留于滤纸上,可溶物存在于滤液中。
(2)蒸发:将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发,出去溶剂,至有较多量固体(此固体为可溶物)析出,停止加热。
二、饱和溶液和不饱和溶液:
1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶
质的饱和溶液。
2、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这
种溶质的不饱和溶液。
3、相互转化:
饱和溶液不饱和溶液
4、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。
5、固体物质的溶解度:
⑴、定义:在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶
解的质量。
饱和溶液的溶质质量分数计算=溶解度S/(溶解度S+100g)×100%
⑵、意义:例:在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为:20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中最多能溶解0.165克后,就达到了饱和状态。
⑶、有关计算:
例1:20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下,将15gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?若将20gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?形
成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
6溶解度曲线:
①影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线: