初三化学酸化学性质总结

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+2 初中化学第一讲

重点精讲、难点解析：

§9.1 常见的酸

一、盐酸（HCl ）

盐酸是氯化氢的水溶液。应注意盐酸与氯化氢的区别，严格而言盐酸非酸，

因为酸都是化合物，而盐酸是混合物；盐酸能电离，故能导电，而氯化氢（HCl ）是

分子构成的化合物，它不能导电。

1．盐酸的物理性质

纯净的盐酸是一种无色的液体，易挥发，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到瓶口

附近形成白雾．．

，盐酸有强烈的刺激性气味，有酸味，工业用的盐酸通常显黄色，主要是因为含有Fe 3+。

释疑（1）纯净的盐酸仍属混合物，纯净指其不含杂质，但其本身是HCl 的水溶

液。

（2）浓盐酸易挥发而形成白雾，是因为挥发出的HCl 与空气中的水蒸气接

触形成盐酸的小液滴分散在空气中，注意不能说成“白烟”，烟是指固体颗粒悬浮在

空气中的现象。如磷燃烧形成的大量白烟，是因为生成的白色P 2O 5固体分散在空气中。

2．盐酸的化学性质

（1）盐酸跟指示剂的反应

紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，无色酚酞试液遇盐酸不变色。

（2）盐酸跟金属的反应

盐酸能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属发生置换反应。即

盐酸＋（氢前）金属 金属氯化物（盐）＋氢气

如： 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl 2 ＋ H 2

2HCl ＋ Mg ＝ MgCl 2 ＋ H 2 2HCl ＋ Fe ＝ FeCl 2 ＋ H 2

(氯化亚铁，溶液为浅绿色)

6HCl ＋ 2Al ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2

释疑：①K 、Ca 、Na 与盐酸反应太剧烈，不宜用于实验室制取H 2

②Fe 与酸等发生置换反应时，生成物中Fe 显＋2价，即亚铁。

（3）盐酸与金属氧化物的反应

盐酸与铁锈反应，现象①铁锈逐渐消失 ②溶液由无色变为黄色

反应方程式 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

（黄色溶液）

盐酸还可与其他一些金属氧化物反应，生成可溶性金属氯化物与水

如： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O

蓝（或蓝绿）色溶液

Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O

小结：盐酸＋金属氧化物 金属氯化物（盐）＋水

（4）盐酸跟碱的反应

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蓝绿色溶液

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

蓝色不溶于水的固体

HCl + NaOH = NaCl + H2O

无明显现象

HCl + KOH =KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

白色固体，不溶于水

小结：盐酸＋碱金属氯化物（盐）＋水

（5）盐酸跟盐的反应

①与碳酸盐的反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(H2O与CO2来自H2CO3的分解)

NaCO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2

②与硝酸银反应

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸

硝酸银溶液常用于检验盐酸和可溶性氯化物如NaCl 、KCl等，即检验Cl－（注意一定要加稀HNO3，排除杂质离子的干扰）

小结：盐酸＋盐新酸＋新盐

上述（3）（4）（5）即盐酸与金属氧化物、碱、盐的反应皆属于复分解反应，这是继化合反应、分解反应、置换反应之后我们学的第四种基本反应类型。

复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

特征：A B＋C D＝A D＋C B

释疑：①复分解反应的反应物和生成物各两种，但应注意必须通过成分的交换。

如：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 一般认为该反应不属于复分解反应

②碳酸盐＋盐酸金属氯化物＋H2O＋CO2生成物虽有三种，但由于H2O和CO2来自H2CO3的不稳定分解而来，故一般认为该类反应属于复分解反应。

③复分解反应前后元素化合价不变，交换成分后应注意按化合价法则书写生成物化学式。

如：CuSO4 + NaOH = NaSO4 + CuOH中NaSO4、CuOH就违反了化合价法则正确的书写应为：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

3．盐酸的用途

①胃液中含有少量盐酸，帮助生理活动；②重要的化工产品，可用于金属表面除锈及制造某些试剂和药物等。

二、硫酸（H2SO4）

1．浓硫酸

（1）浓硫酸的物理性质：硫酸是无色粘稠、油状液体，不易挥发，能与任意比例溶于水。常用浓硫酸中H2SO4质量分数约为98%，密度是1.84g/cm3。

（2）浓硫酸的一些特性：①吸水性――可作某些气体的干燥剂。

②脱水性，使纸张、木材、棉布等物质碳化变黑。

③强腐蚀性。如不慎在皮肤或衣服上沾上硫酸，应立即用布轻轻拭去，再用大量

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水冲洗。

（3）浓硫酸的稀释：

硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，若把水滴入浓硫酸，由于

水的密度较小，浮于上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然汽化，会带着

酸液向四周飞溅，引起事故。

正确的操作：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的

热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。

2．稀硫酸的主要化学性质

稀硫酸具有与盐酸相似的化学性质

（1）与指示剂反应：稀硫酸使紫色石蕊变为红色，无色酚酞试液不变色。

（2）稀硫酸＋氢前金属 硫酸盐＋H 2（置换反应） 如：H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 H 2SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

H 2SO 4 + 2Na = Na 2SO 4 + H 2 3H 2SO 4 + 2Al = Al 2(SO 4) 3+3 H 2 H 2SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2

浅绿色溶液

（3）硫酸＋金属氧化物 硫酸盐＋水（复分解反应）

3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(S04)3 + 3H 2O H 2SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2O

黄色溶液 蓝色溶液

（4）硫酸＋碱 硫酸盐＋水（复分解反应）

H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O

蓝色难溶固体 蓝色溶液

（5）硫酸＋盐 新盐＋新酸（复分解反应）

H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4 + 2HNO 3

白色沉淀，不溶于稀盐酸或稀硝酸

氯化钡等可溶性钡盐常用来检验硫酸和可溶性硫酸盐，即检验SO 42－（注意还要

加稀HNO 3排除杂质的干扰）。

3．硫酸的用途：硫酸广泛用于金属除锈，精炼石油，生产化肥、农药、染料及

冶炼有色金属等

三、硝酸（HNO 3）

1．硝酸的物理性质：有挥发性，浓硝酸瓶口易形成白雾。有刺激性气味。

2．硝酸的化学性质

（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇稀硝酸变红色，无色酚酞试液遇硝酸不变

色。

（2）硝酸能跟绝大多数金属反应，但一般不放出氢气（与盐酸和稀硫酸不同）。

（3）硝酸＋金属氧化物 硝酸盐＋水（复分解反应）

2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3)2 + H 2O 2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3)2 + H 2O

蓝色溶液

（4）硝酸＋碱 盐＋水（复分解反应）

2HNO 3 + Mg(OH)2 = Mg(NO 3)2 + 2H 2O HNO 3 + NaOH = Na NO 3 + H 20

（5）硝酸＋碳酸盐 硝酸盐＋H 2O ＋CO 2（复分解反应）

2HNO 3 + Na 2CO 3 = 2NaNO 3 + H 2O + CO 2