2015石景山一模 北京市石景山区2015届高三3月一模理综试题及答案
【化学】北京市石景山区2015届高考模拟试卷.docx
北京市石景山区2015 届高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共7 个小题，每小题 6 分，每小题只有一项符合题目要求）1．（ 6 分）下列归类中，正确的是（）A． Fe、 Si ﹣﹣主族元素B． Na2O2﹣﹣碱性氧化物C．阿司匹林﹣﹣抗酸药D．醋﹣﹣调味剂和防腐剂2．（ 6 分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B．蛋白质最终水解产物是多肽C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇3．（ 6 分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl 2+2Br﹣═2Cl ﹣ +Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na+、 Cl ﹣结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁4．（ 6 分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2COB．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O Al O+2Fe 323C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放： 2CaCO3+2SO+O22CaSO3+2COD．用 Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物2﹣2﹣CaSO4： CaSO4+CO3═CaCO3+SO45．（ 6 分）常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）++）A．①溶液中： c（Aˉ）＞c（ Na ）＞ c（OHˉ）＞c（ HB．①溶液中： c（ HA） +c（ A﹣） =0.1mol/LC．常温下， 0.1mol/LHA 溶液的 pH=1D． 0.1mol/LHA 溶液中： c（ HA）＞ c（Aˉ）6．（ 6 分）用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（）生成的气体试剂 X试剂YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br 2的 CCl4溶液B木炭与浓 H SO 加热制取的二氧化碳饱和 NaHCO溶液澄清石灰水243C CHCHBr 与 NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO酸性溶液324D C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃制取的乙烯NaOH溶液Br 2的 CCl4溶液A． A B． B C． C D． D7．（ 6 分）下列关于电化学的叙述正确的是（）A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：﹣﹣O+2HO+4e =4OH22D．分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量K3溶液，②④出现蓝色沉淀二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8．（ 17 分）聚酰胺﹣ 66（尼龙﹣ 66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．已知：Ⅰ． R﹣OH+R′﹣ X R﹣O﹣R′+HXⅡ． RCl R﹣ CN R﹣ COOHⅢ． R﹣ CN RCH2NH2（1） A 与 E 互为同分异构体，则 A 所含官能团的名称为．（2）B→C的反应类型是．（3）C→D的化学方程式为．（4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．①Y的名称是．②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．（5） H 和 I 反应生成 J（聚酰胺﹣ 66）的化学反应方程式为．（6）同时满足下列条件的 H 的同分异构体有种．写出其中一种同分异构体的结构简式．①只含一种官能团② 1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．9．（ 13 分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反应大气固氮N2（g） +O2（ g）? 2NO（ g）工业固氮N2（g） +3H2（ g） ? 2NH3（ g）温度 / ℃27200025 400 450K 3.84 ×10 ﹣310.15×1080.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温，解释其原因．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р 1、р 2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“ B”）；比较р 1、р 2的大小关系．（3）20 世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理（已知： N2（ g）+3H2（ g）? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，2H2（ g）+O2（ g）? 2HO（ l ）△ H=﹣1﹣571.6kJ?mol ）10．（ 13 分）孔雀石主要成分是Cu2（ OH）2CO3，还含少量FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为．（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a． KMnO4b． H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是．（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu 及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式．（6）测定硫酸铜晶体（ CuSO4?xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g ．则计算得x=（计算结果精确到0.1 ）．11．（ 15 分）某学习小组依据反应：SO2（g） +Cl 2（g） ? SO2Cl 2（ g）△ H＜ 0，设计制备磺酰氯（ SO2Cl 2）的装置如图，有关信息如表所示．SOCl2Cl2SO22熔点 / ℃﹣54.1﹣ 101﹣ 72.4沸点 / ℃69.1﹣ 34.6﹣ 10性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl 2，反应的化学方程式为．（2） B 仪器的作用是．（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A 装置的反应条件最好选择．a．冰水浴b．常温c．加热至69.1 ℃（4）如果通入的Cl 2或 SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为．（5）实验时先通入干燥的Cl 2将 A 装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl 2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl 2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．①经分析SO2Cl 2与 H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．﹣②无色溶液 W中的阴离子除含少量 OH 外，还含有其它两种阴离子，检验溶液 W中这两种阴离子方法是．③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算 SO2+Cl 2? SO2Cl 2反应中， SO2的转化率（用含X、Y 的代数式表示）．北京市石景山区2015 届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分共7 个小题，每小题 6 分，每小题只有一项符合题目要求）1．（ 6 分）下列归类中，正确的是（）A． Fe、 Si ﹣﹣主族元素B． Na2O2﹣﹣碱性氧化物C．阿司匹林﹣﹣抗酸药D．醋﹣﹣调味剂和防腐剂考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；乙酸的化学性质；药物的主要成分和疗效．分析：A、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族；B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应；C、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性；D、醋成分为醋酸是调味品和防腐剂；解答：解：A、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族，Fe 是ⅤⅢ族、 Si 是主族元素，故 A 错误；B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应发生氧化还原反应，故 B 错误；C、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性，不是抗酸药，故 C 错误；D、醋成分为醋酸，属于酸是较好的调味品和防腐剂，故D正确；故选 D．点评：本题考查了酸碱盐氧化物分类，物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．（ 6 分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B．蛋白质最终水解产物是多肽C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇考点：淀粉的性质和用途；酯的性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、淀粉以及纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；B、蛋白质最终水解产物是氨基酸；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．解答：解： A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，故 A 正确；B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故 B 错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故 C 错误；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故 D 错误，故选 A．点评：本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．3．（ 6 分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl 2+2Br﹣═2Cl ﹣ +Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na+、 Cl ﹣结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁考点：海水资源及其综合利用．分析：A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．解答：解： A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣ +Br2，故 A 正确；B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl 得到钾，必须发生化学反应，故 B 错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl 的过程，形成了化学键，故 C 正确；D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；故选 B．点评：本题考查了海水资源的分析判断，主要是海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．4．（ 6 分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2COB．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O3Al 2O3+2FeC．燃煤时加入石灰石减少SO 排放： 2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO2323D．用 Na CO溶液处理水垢中的不溶物2﹣2﹣CaSO： CaSO+CO═CaCO+SO2344334考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳；B．发生铝热反应生成氧化铝和Fe；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳；D．发生沉淀的转化．解答：解：A．汽车尾气中发生的催化转化反应为2NO+2CO N2+2CO，可处理汽车尾气，故 A 正确；B．铝热反应用于焊接钢轨，发生反应为2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe，故 B 正确；C．燃煤时加入石灰石减少2324SO排放，发生2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO，减少酸雨的发生，故C错误；2﹣2﹣D．Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4，沉淀转化的离子反应为CaSO4+CO3═CaCO3+SO4，故D 正确；故选 C．点评：本题考查离子反应及化学反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及沉淀转化的考查，题目难度不大．5．（ 6 分）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）A．①溶液中： c（Aˉ）＞c（ Na+）＞ c（OHˉ）＞c（ H+）B．①溶液中： c（ HA） +c（ A﹣） =0.1mol/LC．常温下， 0.1mol/LHA 溶液的 pH=1D． 0.1mol/LHA 溶液中： c（ HA）＞ c（Aˉ）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；离子浓度大小的比较．分析：常温下，将浓度均为 0.1mol/L一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的 pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，根据物料守恒可得：﹣c（ HA）+c（ A ）=0.05mol/L ；结合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则溶液的pH＞ 1，其溶液中 c（ HA）＞ c（ A﹣），据此进行解答．解答：解：常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的 pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A．反应生成强碱弱酸盐NaA，由于﹣﹣+A 部分水解，溶液显示碱性，则c（ OH）＞ c（ H ），根+﹣﹣+据电荷守恒可得： c（ Na）＞ c（A）＞ c（ OH）＞ c（ H ），故 A 错误；B．反应生成强碱弱酸盐NaA，根据溶液中的物料守恒可得：c（ HA） +c （ A﹣） =0.05mol/L，故 B 错误；C． HA为弱酸，常温下， 0.1mol/LHA 溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L ，则该溶液的pH＞ 1，D． HA为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则HA溶液中 c（ HA）＞ c（ A﹣），故 D 正确．故选 D．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．6．（ 6 分）用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（）生成的气体试剂 X试剂 YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br 2的 CCl4溶液B木炭与浓 H2SO4加热制取的二氧化碳饱和 NaHCO3溶液澄清石灰水C CHCHBr 与 NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO酸性溶液324D CH OH与浓 H2SO 加热至 170℃制取的乙烯NaOH溶液Br 2的 CCl4溶液254A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析：A． X 可除去混有的硫化氢，Y 可检验乙炔；B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．与 NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化；D． C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃，发生消去反应生成乙烯，X 可除去乙醇， Y 可检验乙烯．解答：解： A． X 可除去混有的硫化氢，Y 可检验乙炔，由图可知，Y 中观察到褪色可检验乙烯，故 A 正确；B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则不能检验木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳，X 选择不合理，故B错误；C．与 NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到Y 中溶液褪色可检验乙烯，故C正确；D． C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃，发生消去反应生成乙烯，X 可除去乙醇， Y 可检验乙烯，故选 B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、有机物的性质及混合物分离提纯、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大．7．（ 6 分）下列关于电化学的叙述正确的是（）A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：﹣﹣O2+2H2O+4e =4OHD．分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量K3溶液，②④出现蓝色沉淀考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电解时阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，由此分析解答；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子．解答：解： A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，所以铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故 A 错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故 B 错误；﹣C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2 O+4e =4OH ﹣，故 C 正确；D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K3溶液，③出现蓝色沉淀，故 D 错误；故选 C．点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为2015 届高考常见题型和高频考二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）聚酰胺﹣ 66（尼龙﹣ 66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．已知：Ⅰ． R﹣OH+R′﹣ X R﹣O﹣R′+HXⅡ． RCl R﹣ CN R﹣ COOHⅢ． R﹣ CN RCH2NH2（1） A 与 E 互为同分异构体，则 A 所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．（2）B→C的反应类型是取代反应．（3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O．（4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．①Y的名称是1， 3﹣丁二烯．②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．（5） H 和 I 反应生成 J（聚酰胺﹣ 66）的化学反应方程式为nHOOC（ CH） COOH+nNH（ CH）24226NH→+2nH O．22（6）同时满足下列条件的H 的同分异构体有9 种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．①只含一种官能团② 1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．考点：有机物的合成．分析：由合成流程图可知， A 与溴发生加成反应得B，B 发生信息Ⅰ的取代反应生C，则 B中有羟基和卤原子，结合 E 的结构以及 A 与 E 互为同分异构体，可知，A为 CH2=CHCH2CH2OH，所以 B 为 CH2BrCHBrCH2CH2OH， C为，D为，E与HCl反应得F，F为直链饱和卤代烃，则 F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ， F 与 NaCN发生信息Ⅱ中的反应生成G为 NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得 H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反应得I 为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和 H 发生缩聚反应得J 聚酰胺﹣ 66，据此答题．解答：解：由合成流程图可知， A 与溴发生加成反应得B， B 发生信息Ⅰ的取代反应生C，则 B中有羟基和卤原子，结合 E的结构以及 A 与 E 互为同分异构体，可知，A为 CH2=CHCH2CH2OH，所以 B 为 CH2BrCHBrCH2CH2OH， C为，D为，E与HCl反应得F，F为直链饱和卤代烃，则 F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ， F 与 NaCN发生信息Ⅱ中的反应生成G为 NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得 H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反应得I 为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和 H 发生缩聚反应得J 聚酰胺﹣ 66，（1） A 为 CH2=CHCH2CH2OH， A 所含官能团的名称为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键和羟基；（2）B→C的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+NaOH+NaBr+H2O；（4）F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y 为 CH2=CHCH=CH2，①Y的名称是1， 3﹣丁二烯，故答案为：1， 3﹣丁二烯；②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为，故答案为：；（5） H 和 I 反应生成J（聚酰胺﹣ 66）的化学反应方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O，，故答案为： nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nHO；（6） H 为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH， H 的同分异构体满足下列条件①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg，说明结构中有两个醛基，符合条件的异构体为，共 9 种．其中一种同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH 等，故答案为： 9； HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．点评：本题考查有机物的合成，明确合成流程中各物质的推断是解答的关键，注意有机物的官能团与性质的关系即可解答，题目难度中等．9．（ 13 分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反应大气固氮N2（g） +O2（ g）? 2NO（ g）工业固氮N （g） +3H （ g） ? 2NH（ g）223温度 / ℃27200025 400 450K 3.84 ×10 ﹣310.15×1080.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р 1、р 2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 A（填“ A”或“ B”）；比较р1、р2的大小关系р 2＞р 1．（3）20 世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e﹣ +6H+=2NH3．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为： 2N2（ g）+6H2O? 4NH3（ g） +3O2（ g），则其反应热△ H=+1530 kJ?mol ﹣1．（已知： N2（ g）+3H2（ g）? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，2H2（ g）+O2（ g）? 2HO（ l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1）考点：合成氨条件的选择；有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）①温度越高，K 越大，说明升高温度，平衡正移；②K值很小，转化率很小；③合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；（3）氮气在阴极得电子生成氨气；（4）已知：①N2（ g）+3H2（ g） ? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，②2H2（ g） +O2（g） ? 2H2O（ l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1，由盖斯定律：①× 2﹣②×3得 2N2（ g） +6H2O（ l ） ?4NH3（ g） +3O2（ g），据此分析．解答：解：（ 1）①由表格数据可知，温度越高，K 越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②由表格数据可知， 2000℃时，K=0.1 ，K 值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为： K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在 500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图 A 正确， B 错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р 2 的转化率大，则р 2大；故答案为： A；р2＞р1；（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e﹣ +6H+=2NH3，故答案为：﹣+N2+6e +6H=2NH3；（4）已知：①N2（ g）+3H2（ g） ? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，②2H2（ g） +O2（g） ? 2H2O（ l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1，由盖斯定律：①× 2﹣②×3得 2N（g）+6H2O（ l ）? 4NH3（ g）+3O2（ g），△ H=（﹣ 92.4kJ?mol﹣1）× 2﹣（﹣ 571.6kJ?mol ﹣1）× 3=+1530 kJ?mol ﹣1；故答案为： +1530 kJ?mol﹣1．点评：本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用考查，注意把握 K 与温度的关系以及影响化学平衡的因素．10．（ 13 分）孔雀石主要成分是Cu2（ OH）2CO3，还含少量FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为223+2+22 Cu（ OH） CO+4H=2Cu +CO↑+3H O，+2+FeCO3+2H =Fe +CO2↑+H2O．（2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．a． KMnO4b． H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是消耗酸使溶液 pH升高，便于 Fe3+形成沉淀除去．（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．。
北京市石景山区2016届高三3月第一次模拟考试理综试题和答案..
2016年石景山区高三统一测试理综试题1．我国科学家首次阐明超细大气颗粒物（PM）引发呼吸道疾病与细胞自噬（依赖溶酶体对细胞内受损、变性的蛋白质和衰老的细胞器进行降解的过程）有关，如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A．PM主要以内吞作用的方式进入呼吸道上皮细胞B．图中各种囊泡的膜结构相似C．图中各种囊泡的融合都有赖于膜的流动性D．若能够增强细胞的自噬作用，就能有效降低呼吸道疾病反应2．下列育种过程不能．．体现细胞全能性的是A．将悬铃木无菌苗叶片细胞制成原生质体，培养得到再生植株B．将甲流病毒外壳蛋白诱导的小鼠B细胞与骨髓瘤细胞融合，培养获得抗甲流抗体C．将大熊猫的细胞核植入去核的兔子卵母细胞中，培养出大熊猫早期胚胎D．将中华猕猴桃叶肉细胞与狗枣猕猴桃叶肉细胞融合，获得耐寒性提高的新品种3．某种着色性干皮症的致病原因是由于相关染色体DNA发生损伤后，未能完成下图所示的修复过程。
下列相关说法不正确．．．的是A．该病是由于染色体结构变异所致B．酶Ⅰ或酶Ⅱ功能异常或缺失都可导致患病C．完成过程③至少需要2种酶D．该修复过程的场所是在细胞核中4．胰高血糖素样肽-1( GLP-1) 是肠黏膜内分泌细胞分泌的一种激素，可增强胰岛素的合成和分泌，同时抑制胰高血糖素的分泌。
选择50例糖尿病患者作为实验组，50例健康人群作为对照组，分别进食等量的馒头后，监测血液中各成分的含量变化如下表所示。
下列结论不正确的是A．两组空腹时胰岛素含量相似，但餐后30和120分钟时，实验组的胰岛素水平偏低B．胰高血糖素的含量变化趋势与胰岛素的变化趋势相反C．GLP-1缺乏可能是患者胰岛素分泌不足而胰高血糖素分泌过多的重要原因D ．若GLP-1能对胰岛β细胞再生和增殖起作用，则应该是促进作用5．用经过处理后的鸡粪沼液来培养小球藻，以降低沼液中的氨氮、总磷等有机物和无机物含量，使其达到国家排放标准。
下列相关叙述正确的是 A ．鸡粪便中所含的能量属于鸡未摄入的能量B ．此生态系统中，小球藻既是生产者，又是分解者C ．用鸡粪沼液培养小球藻符合生态工程的物质循环再生原理7．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。
2015年北京东城高三一模理综试题及答案
北京市东城区2014—2015学年度第二学期高三综合练习（一）物理13．一个氢原子从较高能级跃迁到较低能级，该氢原子A．放出光子，能量增加B．放出光子，能量减少C．吸收光子，能量增加D．吸收光子，能量减少14．对于红、绿、蓝三种单色光，下列表述正确的是A．红光频率最高B．蓝光频率最高C．绿光光子能量最小D．蓝光光子能量最小15．下列说法正确的是A．物体吸收热量，其温度一定升高B．外界对气体做功，气体的内能一定增大C．要使气体的分子平均动能增大，外界必须向气体传热D．同种气体温度越高分子平均动能越大16．用手按住木块在竖直墙壁上缓慢运动，突然松手后，下列说法正确的是A．木块所受重力发生变化B．木块所受支持力保持不变C．木块所受摩擦力发生变化D．木块的运动状态保持不变17. 如图甲所示，弹簧的一端与一个带孔小球连接，小球穿在光滑水平杆上，弹簧的另一端固定在竖直墙壁上。
小球可在a、b两点之间做简谐运动，O点为其平衡位置。
根据图乙所示小球的振动图像，可以判断A. 0t=时刻小球运动到a点B.1t t=时刻小球的速度为零C. 从t1到t2时间内小球从O点向b点运动D. 从t1到t2时间内小球刚好完成一次全振动甲18．静止在地面上的物体随地球自转做匀速圆周运动。
下列说法正确的是 A ．物体受到的万有引力和支持力的合力总是指向地心 B ．物体做匀速圆周运动的周期与地球自转周期相等 C ．物体做匀速圆周运动的加速度等于重力加速度 D ．物体对地面压力的方向与万有引力的方向总是相同19．将头发微屑悬浮在蓖麻油里并放到电场中，微屑就会按照电场强度的方向排列起来，显示出电场线的分布情况，如图所示。
图甲中的两平行金属条分别带有等量异种电荷，图乙中的金属圆环和金属条分别带有异种电荷。
比较两图，下列说法正确的是A ．微屑能够显示出电场线的分布情况是因为微屑都带上了同种电荷B ．在电场强度为零的区域，一定没有微屑分布C ．根据圆环内部区域微屑取向无序，可知圆环内部电场为匀强电场D ．根据圆环内部区域微屑取向无序，可知圆环内部各点电势相等20．如图所示，空间存在着匀强电场E 和匀强磁场B ，匀强电场E 沿y 轴正方向，匀强磁场B 沿z 轴正方向。
2015年高考北京卷理综物理(含答案)
2015年全国高考（北京卷）理科综合 物理部分一、选择题13．下列说法正确的是A ．物体放出热量，其内能一定减小B ．物体对外做功,其内能一定减小C ．物体吸收热量，同时对外做功，其内能可能增加D ．物体放出热量，同时对外做功，其内能可能不变 14．下列核反应方程中，属于仪衰变的是A ．H O He N 1117842147+→+B ．He Th U 422349023892+→ C ．n He H H 10423121+→+ D ．e Pa Th 012349123490-+→15．周期为2.0s 的简谐横波沿x 轴传播,该波在某时刻的图像如图所示，此时质点P 沿y 轴负方向运动。
则该波A ．沿x 轴正方向传播，波速v =20m/sB ．沿x 轴正方向传播,波速v =10m/sC ．沿x 轴负方向传播，波速v =20m/sD ．沿x 轴负方向传播，波速v =10m/s16．假设地球和火星都绕太阳做匀速圆周运动，己知地球到太阳的距离小于火星到太阳的距离，那么A ．地球公转周期大于火星的公转周期B ．地球公转的线速度小于火星公转的线速度C ．地球公转的加速度小于火星公转的加速度D ．地球公转的角速度大于火星公转的角速度17．验观察到，静止在匀强磁场中A 点的原子核发生β衰变，衰变产生的新核与电子恰在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。
则A ．轨迹1是电子的，磁场方向垂直纸面向外B ．轨迹2是电子的，磁场方向垂直纸面向外C ．轨迹l 是新核的，磁场方向垂直纸面向里D ．轨迹2是新核的，磁场方向垂直纸面向里18．“蹦极"运动中，长弹性绳的一端固定，另一端绑在人身上，人从几十米高处跳下。
将蹦极过程简化为人沿竖直方向的运动。
从绳恰好伸直,到人第一次下降至最低点的过程中,下列分析正确的是A ．绳对人的冲量始终向上，人的动量先增大后减小B ．绳对人的拉力始终做负功，人的动能一直减小C ．绳恰好伸直时，绳的弹性势能为零，人的动能最大D ．人在最低点时,绳对人的拉力等于人所受的重力19．如图所示，其中电流表A 的量程为0。
2015年3月石景山高三数学(文)答案【定稿】
2015年石景山区高三统一测试数 学（文）参考答案一、选择题共8小题，每小题5分，共40分．二、填空题共6小题，每小题5分，共30分．三、解答题共6小题，共80分． 15．（本小题共13分） （Ⅰ）依题意得nS n n=，即2=n S n ． 当n =1时，a 1=S 1=1 ……………1分 当n ≥2时，121n n n a S S n -=-=-； ……………3分 当n =1时，a 1=211⨯- =1所以21n a n =- ……………4分 (Ⅱ) 312328b b b b ==得到22b =，又11b =，2q ∴=，1112n n n b b q --∴==， ……………8分1212n n n a b n -∴+=-+，011(212)(412)(212)n n T n -=-++-++⋅⋅⋅+-+ 011(214121)(222)n n -=-+-+⋅⋅⋅-+++⋅⋅⋅+221n n =+-……………13分(Ⅰ)因为A B C p ++=，3A C p +=，所以2B C =． ……………………1分又由正弦定理，得sin sin b c B C =，sin sin b B c C=， 2sin cos sin C CC =，化简得，cos C = ………………………4分(Ⅱ)因为()0,C p ∈，所以sin C =．所以sin sin 22sin cos 2B C C C ===． ………………………7分 （Ⅲ）因为2B C =，所以211cos cos22cos 12133B C C ==-=⨯-=-． ……………………9分所以sin sin()1()3A B C =+=-=． ……………………11分因为b c ， b =92c =． ……………………12分所以△ABC 的面积119sin 222S bc A ==⨯． ………………………13分 17．（本小题共13分） (Ⅰ)由题意可知18n＝0.18，得n ＝100.故抽取的学生人数是100. ………………2分 (Ⅱ) 由（Ⅰ）知n ＝100，所以(79)/1000.3a =++，故a ＝14， ………………4分 而7＋9＋a ＋20＋18＋4＋5＋6＋b ＝100，故b ＝17. ………………6分 （Ⅲ）设“语文成绩为A 等级的总人数比语文成绩为C 等级的总人数少”为事件A ， 由(Ⅱ)易知a ＋b ＝31，且a ≥10，b ≥8， ………………7分 满足条件的（a ，b ）有 （10,21），（11,20），（12,19），（13,18）, （14,17）, （15,16）,（16,15）,（17,14）,（18,13）,（19,12）， （20,11）,（21,10）,（22,9）,（23,8），共有14组， ………………10分 其中b +11>a +16的有3组， ………………12分 则所求概率为3()14P A =. ………………13分（Ⅰ）过C 作CN ⊥AB ，垂足为N ，因为AD ⊥DC ，所以四边形ADCN 为矩形．所以AN =NB =2. 又因为AD =2，AB =4，所以AC =，CN 2=，BC =,所以AC 2+BC 2=AB 2，所以AC ⊥BC ； ………2分 因为AF ⊥平面ABCD ，AF //BE 所以BE ⊥平面ABCD ，所以BE ⊥AC ， ………3分 又因为BE ⊂平面BCE ，BC ⊂平面BCE ，BE I BC =B 所以AC ⊥平面BCE ．………4分(Ⅱ) 因为AF ⊥平面ABCD ，AF //BE 所以BE ⊥平面ABCD1433A CDE E ACDACD V V EB S --∆==⋅=………8分（Ⅲ）存在，点M 为线段EF 中点，证明如下： …………9分 在矩形ABEF 中，因为点M ，N 为线段AB 的中点，所以四边形BEMN 为正方形， 所以BM ⊥EN ； …………10分 因为AF ⊥平面ABCD ，AD ⊂平面ABCD ，所以AF ⊥AD .在直角梯形ABCD 中，AD ⊥AB ，又AF I AB =A ，所以AD ⊥平面ABEF ， 又CN //AD ，所以CN ⊥平面ABEF ，又BM ⊂平面ABEF 所以CN ⊥BM ； …………12分 又 CN I EN =N ，所以BM ⊥平面ENC ，又EC ⊂平面ENC ， 所以BM ⊥CE.…………14分MN ACDEFB（Ⅰ）由题意知, 2b = …………………1分由2e =a = …………………3分 椭圆方程为22148x y +=． …………………4分 （Ⅱ）若存在满足条件的点N ，坐标为（t ，0），其中t 为常数. 由题意直线PQ 的斜率不为0，直线PQ 的方程可设为：1x my =+,()m R ∈ …………………5分 设1122(,),(,)P x y Q x y ,联立221,148x my x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩，消去x 得：22(12)460m y my ++-=, …………………7分221624(12)0m m ∆=++>恒成立，所以12122246,1212m y +y =y y =m m --++ ……8分 由PNM QNM ∠=∠知：+0PN QN k k = …………………9分1212,PN QN y yk k x t x t==--， 即12120y yx t x t+=--，即121211y y my t my t =-+-+-， …………………10分展开整理得12122(1)()0my y t y y +-+=， 即222(6)4(1)0,1212m m t m m ---+=++ …………………12分即(4)0m t -=，又m 不恒为0，=4t ∴.故满足条件的点N 存在，坐标为(40),……14分20．（本小题共13分）（Ⅰ）函数的定义域为(0,)+∞，221()(0)ax x f x x x+-'=->， ……………2分 依题意()0f x '≥在(0)x >时恒成立，则22121(1)1x a x x-≤=--在(0)x >时恒成立， 当1x =时，21(1)1x--取最小值1-，(,1]a ∴∈-∞-. ………… 4分 （Ⅱ）已知条件等价于方程213ln 042x x x b -+-=在[1,4]上有两个不同的实根， 设213()ln ,[1,4]42g x x x x x =-+∈， xx x x g 2)1)(2()(--='，[1,2)x ∈时，0)(<'x g ，(2,4]x ∈时，0)(>'x g,22ln )2()(min -==g x g 22ln 2)4(,45)1(-=-=g g ， ………… 6分由0)4ln 43(412ln 243)4()1(<-=-=-g g ，得)4()1(g g < 则]45,22(ln --∈b ……………8分 （Ⅲ）先证：当0x >时，ln 1x x ≤-. 令1()ln 1()xh x x x h x x-'=-+=，，可证(0,1)x ∈时()h x 单调递增，(1,)x ∈+∞时()h x 单调递减，1x =时0)(max =x h .所以0x >时，ln 1x x ≤-. (9)分用以上结论，由,0>n a 可得1ln -≤n n a a .12212ln 1+=++-≤++=∴+n n n n n n a a a a a a ，故),1(211+≤++n n a a ……10分所以当2≥n 时，,21101≤++<-n n a a 211021≤++<--n n a a ，…，,211012≤++<a a相乘得112110-≤++<n n a a . ………12分 又,11=a 故nn a 21≤+，即12-≤nn a . ……………13分【注：若有其它解法，请酌情给分．】。
15石景山一模
北京市石景山区2015年初三统一练习暨毕业考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N 14 O16Mg24 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分）1．空气中体积分数约为78%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．地壳中含量最多的元素是A．铝B．铁C．氧D．硅3．决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数4．下列变化中，属于化学变化的是A．酒精挥发B．镁条燃烧C．干冰升华D．冰雪融化5．下列符号中，能表示一个氧分子的是A．2O B．O2C．CO2D．O2-6．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A B C D 7．走进花园，很远就能闻到花香的原因是A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子由原子构成D．分子的质量和体积都很小8．下列物质属于纯净物的是A．矿泉水B．空气C．蒸馏水D．白糖水9．下列金属中，活动性最弱．．的是 A ．镁 B ．铜 C ．锌 D ．银 10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为 A ．2 B ．8 C ．10D ．1811．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是 A ．闻气味 B ．观察颜色C ．加澄清石灰水D ．插入燃着木条12．下列实验操作中，不正确．．．的是A ．倾倒液体B ．加热液体C ．稀释浓硫酸D ．检查气密性13．下列各种物质的用途中，利用其物理性质的是A .干冰用于人工降雨B .酒精作燃料C .稀盐酸除铁锈D .氧气供给呼吸14．下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．食盐 D ．氢氧化钠 15．下列物质由原子直接构成的是A ．氯化钠B ．二氧化碳C ．氧气D ．铜16．右图所示装置有多种用途，其中不正确．．．的是17．金属加工后的切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO 2），是一种环境污染物。
石景山一模理综生物试题含答案
石景山一模理综生物试题含答案SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#北京市石景山区2014届高三3月统一测试（一模）理综生物试卷1. 人脐带间充质干细胞在特定诱导条件下，可分化为脂肪、肝、神经等多种组织细胞。
下图表示培养人脐带间充质干细胞的大致过程，相关说法错误．．的是A. 人脐带间充质干细胞属于多能干细胞B. 通过离心去上清液可以除去胰蛋白酶C. 在超净台上操作可满足细胞培养所需的无毒、无菌条件D. 出现接触抑制前，培养瓶中的细胞数量增长呈“J ”型2. 研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD ），分别与四种不同酚类物质及H 2O 2进行催化反应，结果如下图所示。
相关说法正确的是A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD 活性的影响B. 当底物浓度为 mmol ·L -1时，POD 催化酚类2的反应速率一定大于酚类3C. 由图2可知，H 2O 2浓度过高会抑制POD 的活性，降低浓度后POD 活性就会恢复D. H 2O 2对POD 活性的影响与温度和pH 对POD 活性的影响相同3. 油菜的凸耳和非凸耳是一对相对性状，用甲、乙、丙三株凸耳油菜分别与非凸耳油菜进行杂交实验，结果如下表所示。
相关说法错误．．的是PF 1F 2甲×非凸耳 凸耳 凸耳：非凸耳=15:1乙×非凸耳 凸耳 凸耳：非凸耳=3:1 丙×非凸耳 凸耳 凸耳：非凸耳=3:1A. B. 甲、乙、丙均为纯合子C. 甲和乙杂交得到的F 2均表现为凸耳D. 乙和丙杂交得到的F 2表现型及比例为凸耳：非凸耳=3：14. 栽培番茄含有来自野生番茄的Mi-1抗虫基因，它使番茄产生对根结线虫（侵染番茄的根部）、长管蚜和烟粉虱三种害虫的抗性。
下列相关推论错误．．的是①Mi-1抗虫基因的产生是野生番茄长期适应环境的结果②长期种植含Mi-1基因的番茄，土壤中根结线虫的数量会越来越少③能在含Mi-1基因的番茄植株上生长的长管蚜和烟粉虱种群基因频率会发生变化 ④三种害虫与番茄之间的寄生关系促进了它们的协同进化 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④5. 下图表示某山地针叶林群落向常绿阔叶林群落演替过程中马尾松利甜槠的年龄结构，I~V 表示植株的年龄由小到大。
北京市石景山2015届高三5月模拟练习卷理科综合化学试题 (Word版含答案)
北京市石景山区2015届高三5月模拟练习卷理科综合化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法错误的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠2． SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为N AD.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N A4．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是5．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中减小C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)7．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价第II卷（非选择题）二、实验题：共1题每题15分共15分8．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
2015届北京市石景山区高三3月统一测试（一模）文科数学试卷
2015届北京市石景山区高三3月统一测试（一模）文科数学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 已知集合，，则=（）A ．B ．C ．D ．2. 函数的图象（）A ．关于对称B ．关于轴对称C．关于原点对称D ．关于对称3. 两旅客坐火车外出旅游，希望座位连在一起，且有一个靠窗，已知火车上的( )窗口1 2过道34 5窗口6 7 8 9 1011 12 13 14 15……………A．48，49 B．62，63 C．75，76 D．84，854. 如图，在的方格纸中，若起点和终点均在格点的向量满足，则（）A．B．C．D．5. 一算法的程序框图如图，若输出的，则输入的的值可能为A．B．0 C．1 D．56. 已知函数（其中的图象如图所示，则函数的图象是（）A．B．C．D．7. 如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的各条棱中，最长的棱的长度为（）A．B．C．D．8. 如图，正方体ABCD-A1B1C1D1的棱长为1，点M在棱AB上，且AM，点P是平面ABCD上的动点，且动点P到直线A1D1的距离与点P到点M的距离的平方差为1，则动点P的轨迹是（）A．圆B．抛物线C．双曲线D．椭圆二、填空题9. 已知角的终边经过点，且，则的值为____.10. 若满足约束条件则的最大值是__________．11. 有甲、乙、丙、丁四位歌手参加比赛，其中只有一位获奖，有人走访了四位歌手，甲说“是乙或丙获奖.”乙说：“甲、丙都未获奖.”丙说：“我获奖了”.丁说：“是乙获奖.”四位歌手的话只有两句是对的，则获奖的歌手是__________．12. 在平面直角坐标系xOy中，已知点A，B，C，分别以△ABC的边向外作正方形与，则直线的一般式方程为_________．13. 某学校拟建一块周长为400米的操场，如图所示，操场的两头是半圆形，中间区域是矩形，学生做操一般安排在矩形区域，为了能让学生的做操区域尽可能大，矩形的长应该设计成________米．14. 已知集合，若对于任意，存在，使得成立，则称集合M是“垂直对点集”．给出下列四个集合：①；②；③；④．其中是“垂直对点集”的序号是________．三、解答题15. 设数列的前项和为，点均在函数的图象上．（Ⅰ）求数列的通项公式；（Ⅱ）若为等比数列，且，求数列的前n项和．16. （本小题满分13分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c．已知，．（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）求的值；（Ⅲ）若，求△ABC的面积．17. 已知某班学生语文与数学的学业水平测试成绩抽样统计如下表，若抽取学生n人，成绩分为A（优秀）、B（良好）、C（及格）三个等级，设x，y分别表示语文成绩与数学成绩．例如：表中语文成绩为B等级的共有20＋18＋4＝42人．已知x与y均为B等级的概率是0．18．（1）求抽取的学生人数；（2）设该样本中，语文成绩优秀率是30%，求a，b值；（3）已知求语文成绩为A等级的总人数比语文成绩为C等级的总人数少的概率．18. （本小题满分14分）如图，已知AF平面ABCD，四边形ABEF为矩形，四边形ABCD为直角梯形，DAB，AB//CD，AD AF CD2，AB4．（Ⅰ）求证：AC平面BCE；（Ⅱ）求三棱锥A CDE的体积；（Ⅲ）线段EF上是否存在一点M，使得BM CE ?若存在，确定M点的位置；若不存在，请说明理由．19. （本小题满分14分）如图，已知椭圆C：的离心率，短轴的右端点为B， M（1，0）为线段OB的中点．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）过点M任意作一条直线与椭圆C相交于两点P，Q试问在x轴上是否存在定点N，使得∠PNM ="∠QNM" ？若存在，求出点N的坐标；若不存在，说明理由．20. （本小题满分13 分）已知函数.（Ⅰ）若函数在定义域内单调递增，求实数a的取值范围；（Ⅱ）若，且关于x的方程在上恰有两个不等的实根，求实数b的取值范围；（Ⅲ）设各项为正数的数列满足，求证：.。
北京市石景山区2018届高三3月统一测试(一模)理综试卷(含答案)
石景山区2018届高三3月统一测试理综试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于蔗糖在实验中的使用，下列叙述不正确的是A.向蔗糖溶液中加入本尼迪特试剂，水浴加热后变成砖红色B.植物细胞质壁分离及复原实验所用蔗糖溶液浓度不宜过高C.植物组织培养实验中，通常用一定浓度的蔗糖溶液做碳源D.家庭酿制果酒时，加入少量蔗糖有利于酵母菌的快速繁殖2.我国学者最新发现，膜蛋白S5是一种天然免疫因子，可阻断艾滋病病毒（HIV）感染细胞。
下列说法不正确的是A.HIV是RNA病毒，侵染人体T淋巴细胞B.若S5基因发生突变，则细胞感染率降低C.细胞中合成膜蛋白S5的场所是核糖体D.生长激素、胰岛素与S5的化学本质相同3.溶酶体内的PH—般稳定在4.6左右。
当PH升高时，溶酶体膜上与H+和Na+转运有关的蛋白V-ATPase 和TPC等将发生相应变化（如下图所示）。
下列说法不正确的是A.溶酶体内含有多种水解酶，其最适PH均接近4.6B.PH为4.6时，TPC的活性受mTORCl蛋白的抑制C.TPC通道打开时，Na+顺浓度梯度进入细胞溶胶D.PH升高时，更多的H+以易化扩散方式进入溶酶体4.小鼠Rictor基因的正常表达与精子的发生密切相关，敲除该基因的小鼠会出现无精症。
研究人员利用流式细胞仪对正常鼠和敲除鼠睾丸生精小管中的细胞进行的DNA含量测定，结果如下图（精原细胞DNA含量为2C）。
下列说法正确的是A.DNA含量为2C和1C的细胞分别对应精原细胞和精子B.与正常鼠相比，敲除鼠的初级精母细胞数量显著下降C.DNA含量由2C到4C的变化过程中会发生基因重组D.据图推测敲除鼠精子形成过程阻滞在减数第二次分裂期间5.目前南方地区普遍釆用在荔枝园内养鸡的生产模式，总收益约是普通荔枝园的2倍。
下图为该模式的结构与功能示意图。
下列说法正确的是A.该模式遵循的原理主要是协调与平衡、生物多样性原理B.鸡粪中所含的能量流入果树，促进果树的生长C.与普通荔枝园相比，该模式提高了能量的利用率D.荔枝树固定的太阳能是输入该系统的全部能量6.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年3月石景山区一模生物试题 1. 不同发育时期的番茄果实，由于细胞中色素种类和含量不同，颜色会由绿色逐渐转为红色。下列分析正确的是 A．可以利用纸层析法将番茄果实匀浆中的叶绿素提取出来 B．果实中的色素主要位于叶绿体的类囊体膜上 C．绿色番茄果实中的营养物质主要来自果实细胞的叶绿体 D．与红色果实相比，处于绿果期的番茄果实光合作用更强 2. 下列实验中需要始终保持细胞的活性和结构完整性的是 A．观察DNA和RNA在细胞中的分布 B．噬菌体侵染细菌的实验 C．肺炎双球菌由R型转化为S型 D．探究DNA复制方式的实验 3. 为检验某制剂对机体免疫机能的调节作用，用含不同剂量该制剂的饲料饲喂健康小鼠，一段时间后给小鼠注射绵羊红细胞，测定小鼠血清中溶血素（针对绵羊红细胞的抗体，能导致其溶解）的含量得到下图结果。下列判断不正确．．．的是
A. 实验中用到的绵羊红细胞相当于抗原 B. 溶血素由浆细胞合成，其分泌过程有赖于细胞膜的流动性 C. 溶血素能导致绵羊红细胞溶解，这个过程属于细胞免疫 D. 中剂量的该制剂对小鼠免疫机能的增强作用最大 4. 在千岛湖地区两个面积、植被、气候等环境条件相似的A、B两岛上对社鼠进行种群数量调查，得到下图所示结果。已知B岛上另一种鼠类——青毛硕鼠的数量要明显多于A岛，且6～8月该岛上有黄鼠狼活动。下列说法正确的是
A. 两岛社鼠数量超过50只后均开始下降，说明环境容纳量均为50只 B. 两岛6月到7月期间社鼠的出生率均小于死亡率 C. 在6月之后B岛社鼠数量下降快的影响因素是种间竞争 D. 两岛的社鼠因为存在地理隔离，最终将导致生殖隔离 5. 下表是不同筛选的方法或结果，完全正确的一组是 选项 目的 方法或结果
A 筛选耐盐的杨树品种 用不同浓度的NaCl液处理不同品种杨树幼苗，净光合效率最大的为耐盐品种
B 筛选土壤中能分解尿素的细菌 培养基应以尿素为唯一氮源，同时添加酚红指示剂
C 基因工程中筛选含目的基因的细胞 用作载体的质粒应含有某种抗生素抗性基因
D 筛选产生特定抗体的杂交瘤细胞 在具有筛选作用的选择培养基上培养
6．下列归类中，正确的是 A．Fe、Si——主族元素B．Na2O2——碱性氧化物 C．阿司匹林——抗酸药D．醋——调味剂和防腐剂 7．下列有关物质水解的说法正确的是 A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖 B．蛋白质最终水解产物是多肽 C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同 D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇 8．下列有关海水综合利用的说法中，不．正确．．的是
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2 B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 高温
高温 C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO3 +2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO4
2
— 10．常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是 A．①溶液中：c(A¯)＞c(Na+)＞c(OH¯)＞c(H+) B．①溶液中：c(HA)+c(A¯)＝0.1mol/L C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1 D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A¯) 11．用右图所示装置检验对应气体时，不能．．达到目的的是
生成的气体 试剂X 试剂Y A 电石与水反应制取的乙炔 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液
B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水
C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯 水 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 12．下列关于电化学的叙述正确的是
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀
13．普朗克在1900年将“能量子”引入物理学，开创了物理学的新纪元。
在下列宏观概念中，具有“量子化”特征的是 A．人的个数 B．物体所受的重力 C．物体的动能 D．物体的长度
14．下列说法正确的是 A．布朗运动是指液体分子的无规则运动 B．物体的内能是物体内所有分子动能和分子势能的总和 C．温度升高，物体内每个分子的动能一定增大 D．温度高的物体内能一定大
15．如图所示，直线OO′与上下表面平行的玻璃砖垂直且与其上表面交于N点。a、b为两束不同频率的单色光，以45°的入射角射到玻璃砖的上表面，入射点A、B到N点的距离相等，经折射后两束光相交于图中的P点。下列说法正确的是 A．在真空中，a光的传播速度小于b光的传播速度 B．在玻璃中，a光的传播速度小于b光的传播速度 C．同时增大入射角(始终小于90°)，则a光在下表面先发生全反射 D．对同一双缝干涉装置，a光的干涉条纹比b光的干涉条纹宽
16．两颗人造卫星绕地球作匀速圆周运动，对轨道半径较大的卫星，下列
说法正确的是 A．线速度一定大 B．角速度一定大 C．周期一定大 D．动能一定大
17．简谐横波某时刻的波形如图所示，P为介质中的一个质点，波沿x轴的正方向传播。下列说法正确的是 A．质点P此时刻的速度沿x轴的正方向 a
-a O P
x
y · B．质点P此时刻的加速度沿x轴的正方向 C．再过半个周期时，质点P的位移为负值 D．经过一个周期，质点P通过的路程为2a 18．如右图所示，一轻质弹簧沿竖直方向放置在水平地面上，其下端固定，当弹簧的长度为原长时，其上端位于O点。现有一小球从O点由静止释放，将弹簧压缩至最低点（弹簧始终处于弹性限度内）。在此过程中，关于小球的加速度a随下降位移x的变化关系，下图中正确的是
19．平直公路上有一台固定的超声波测速仪，汽车向测速仪做直线运动。当两者相距355m时，测速仪发出超声波，同时汽车由于紧急情况刹车，当测速仪接收到反射回来的超声波信号时，汽车恰好停止，此时测速仪与汽车相距335m，已知超声波的声速为340m/s。汽车刹车的加速度大小为 A．20m/s2 B．10m/s2 C．5m/s2 D．无法确定
20．理论上已经证明：电荷均匀分布的球壳在壳内产生的电场为零。现有一半径为R、电荷均匀分布的实心球体，O为球心，以O为原点建立坐标轴Ox，如右图所示。关于该带电小球产生的电场E随x的变化关系，下图中正确的是
O
O x R E0 B E O x R
E0 C E O x A R E E0 O x D R E0
E
O x
R
O -g g a x B O -g g a x C O -g g a x D O -g
g
a x A 21．（共18分） （1）在伏安法测电阻的实验中，待测电阻Rx约为200Ω，电
压表○V的内阻约为2kΩ，电流表○A的内阻约为10Ω，
测量电路中电流表的连接方式如图（a）或图（b）所示，测量结果由公式xURI计算得出，式中U与I分别为电压表和电流表的示数。若将图（a）和图（b）中电路图测得的电阻值分别记为Rx1和Rx2，则________（填“Rx1”或“Rx2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值Rx1_______（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值Rx2__________（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。
（2）某同学用如图甲所示的装置通过研究重锤的落体运动来验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源，其频率为50Hz。已知重力加速度为g=9.8 m/s2。 ①在实验所需的物理量中，需要直接测量的是 ，通过计算得到的是 。（填写代号） A．重锤的质量 B．重锤下落的高度 C．重锤底部距水平地面的高度 D．与下落高度对应的重锤的瞬时速度 ②在实验得到的纸带中，该同学选用如图乙所示的起点O与相邻点之间距离约为2mm的点迹清晰的纸带来验证机械能守恒定律。图中A、B、C、D、E、F为六个相邻的原始点。根据图乙中的数据，求得当打点计时器打下B点时重锤的速度
图甲
图（a） Rx A
V
A V Rx
图（b）