2017深圳市一模理综(化学卷含答案)
(word完整版)2017高考新课标全国1卷理综试题及答案,推荐文档
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞间信息交流的方式有多种。
在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。
为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。
一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。
广东深圳2017届高三上学期第十二次测试理综-化学试题11.3word版含答案
2017 届高三第十二次理综测试化学11月3日一、选择题：每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7.化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A．含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，B．一般玻璃和氮化硅陶瓷都属于新式无机非金属资料C．鼎力推行应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D ．为除去碘缺少病，政府规定在食盐中一定增添必定量的KI8.设 N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A. 在标准情况下，以随意比率混淆的CH 4与 HF 的混淆物22.4L ，所含有的分子数为 N AB. 在密闭容器中加入 1 mol SO2和足量的水充足反响后可获得H2SO3分子数为 N AC. 常温常压下，22.4L 的 Cl 2与足量的 Fe 反响，转移的电子数小于2N AD. 常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为10 N A9.以下说法中不正确的是．．．A ．常温下 pH ＝ 7 的溶液中：Fe3+、 Mg 2＋、 SO42-、 Cl －不可以大批共存B ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、 K ＋、 H ＋、 Cl －、 CO32-、 OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含此中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是K ＋、 OH －、 CO32-C．在含有 HCO-2-2－、CH－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，3 、SO3、S3COOCH3COO－浓度变化最小D ．常温下水电离出c(H ＋ ) ×c(OH －)＝ 10－20的溶液中： Na＋、ClO －、 Cl－必定不可以大批共存10.有关以下图所示化合物的说法不正确的选项是（）A ．既能够与 Br2的 CCl 4溶液发生加成反响，又能够在光照下与Br 2发生代替反响B ． 1mol 该化合物最多能够与 3molNaOH 反响C．既能够催化加氢，又能够使酸性KMnO 4溶液退色D ．既能够与 FeCl3溶液发生显色反响，又能够与NaHCO 3溶液反响放出CO2气体11.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶该溶液中必定含有 SO42-A液生成白色积淀实验现象 1：将少许的溴水滴入FeCl2、NaI 的混淆上层溶液不变红，溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置，氧化性： Br2＞ Fe3+＞ I 2 B基层溶液紫红色向上层溶液中滴加KSCN 溶液。
广东省深圳市南山区2017届高三上学期期末统考理综化学(解析版)
可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．生物质能源是可再生能源B ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于水果保鲜C ．二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D ．地沟油可用于制取生物柴油 【答案】C 【解析】试题分析：生物质是指通过光合作用而形成的各种有机体，可再生，故A 正确；高锰酸钾溶液能氧化乙烯，所以可用于水果保鲜，故B 正确；硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，故C 错误；将地沟油醇解制取生物柴油，故D 正确。
考点：本题考查化学与生活。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下，18 g D 2O 中所含中子数为10 N A B ．1 mol/L NH 4Cl 溶液中含有NH 4+ 数目小于1 N A C ．熔融状态下，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为2 N A D ．56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤ 3 N A 【答案】D 【解析】试题分析：18 g D 2O 中所含中子数181020/A gN g mol⨯= 9N A ，故A 错误；没有溶液的体积，不能求NH 4+ 数目，故B 错误；熔融状态下，NaHSO 4中含离子是a N +、4HSO -，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为N A ，故C 错误；56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数= 3 N A ，若铁不完全反应转移电子数< 3 N A ，故D 正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
9．下列关于有机化合物的说法正确．．的是（）A．分子式为C4H8Cl2的有机化合物有10种B．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和苯C．1—丙醇和2—丙醇均可与NaOH的醇溶液共热制备1—丙烯D．CH2=C(CH2CH3)CH3的化学名称是2-乙基-1-丙烯【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机化合物有9种，故A错误；碳酸钠溶液与乙酸反应放出CO2气体、碳酸钠溶液与乙醇互溶，碳酸钠溶液不溶于苯，分层，故B正确；1—丙醇和2—丙醇均可与NaOH的醇溶液共热制备丙烯，故C错误；CH2=C(CH2CH3)CH3的化学名称是2-甲基-1-丁烯，故D错误。
2017高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C．羊绒衫 D ．棉衬令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取9．化合物 、、 （p ）的分子式均为 C 6H 6。
下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．b 、d 、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10．实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是 A ． ①、②、③中依次盛装 K MnO 4 溶液、浓 H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C ．结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热2D ．装置 Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
广东省深圳市2017高三2月第一次调研(一模)理综化学试卷
一、选择题（题型注释）1、25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. K a(HA)＝10-6mol•L-1B. b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C. c 点时，随温度升高而减小D. a→c 过程中水的电离程度始终增大2、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键3、利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集 NO2气体C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25、下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A7、化学与社会、生活密切相关。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第六次模拟考试理综测试化学试题 含答案
2017届高三第六次理综测试化学2017.7。
21相对原子质量C—12 Na—23 S—32 O-16 Si-28 Ge-73一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学应用的认识中正确的是A．花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物B．“酒越陈越香”。
酒在窖藏过程中有化学变化C．用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2N AB．7。
8 g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0。
1N A C．1mol乙醇含有共价键的总数7N AD．反应2SO2(g)+O2（g） 2 SO3 (g），单位时间内消耗N A个O2分子的同时生成2N A个SO3分子，此时反应达到平衡状态9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。
下列说法不正确的是A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物B．W2能与H2Z发生置换反应C．离子半径由大到小:Z2－>X＋>Y3＋>W2－D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1∶210．关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可使溴水褪色．又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应11．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B 向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL0。
1 mol/L MgCl2溶液,然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K sp[Mg（OH）2］＞K sp［Cu（OH)2]C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水,溶液变为蓝色淀粉没有水解D 在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－12．用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时,控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A ．每除去1mol 的CN —,转移10mol 的 e -B ．该装置实现了电能与化学能的相互转化C ．阴极的电极反应式为:2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O13．在浓度均为0。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第七次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第七次理综测试化学2016。
7。
28一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是A．工业上利用铝热反应炼铁B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）28．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.59．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31)A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷分子结构(如图）中含P—S键数目为0。
6N AC．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 N A个碳碳单键D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2N A个氧原子10．下列各叙述中不正确的是A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个（Cu-64）B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OC．向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）溶液20 mL，反应的离子方程式为：22Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42—= 2BaSO4↓+ Al（OH）↓+NH3·H2O3D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2:6HCl+ KClO3= 3Cl2 ↑+3H2O+ KCl.1molKClO3反应转移6 N A个电子11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
深圳市2017年高三年级第一次调研考试（一模）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和C2H4 混合气体中的碳原子数为N A
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N A
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N A
D．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
B．用向下排空气法收集NO2气体
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+
D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2
11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+
D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1
12．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的
转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2中含有非极性键
13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K a(HA)＝10-6 mol•L-1
B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)
C．c 点时，随温度升高而减小
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
26．（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是__________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于
Cl2的优点是____________（任写一条）。
27．（15 分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方
程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L-1，
反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。
a．增大ZnO 的投料量b．适
当加压c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174 kJ，则H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。
量取25.00 mL该溶液，用0.04000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标
准液15.12mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。
将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL
盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2-)≤__________ mol•L-1。
（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23，
忽略溶液体积的变化）
28．（14 分）
石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•n H2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
焙烧
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物NH3的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。
“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。
“沉镁”时若温度
超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，
原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8 g MgCO3•n H2O进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科
任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合
的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐
标参数A处为(0，0，0)；B处为(1
2
，
1
2
，0)；C处为(1，1，1)。
则D处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为c g•cm-3，则晶胞中Ca2+
与离它最近的F-之间的距离为__nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。