化学反应方程式总结
化学方程式汇总(46个)
化学方程式汇总（46个）一、化合反应反应名称化学方程式备注1. 木炭完全燃烧C＋O2CO2在氧气中燃烧发出白光，放出热量2. 硫磺燃烧S＋O2SO2在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量3. 镁带燃烧2Mg＋O22MgO发出耀眼的白光，放出热量，留下白色粉末4. 红磷燃烧4P＋5O22P2O5产生大量白烟，放出热量5. 铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4在氧气中火星四射，放出热量，留下黑色固体6. 加热铜丝2Cu＋O22CuO固体由红变黑7. 氢气燃烧2H2＋O22H2O发出淡蓝色火焰，放出热量H2是最清洁的能源8. 一氧化碳燃烧2CO＋O22CO2发出淡蓝色火焰，放出热量9. 木炭和二氧化碳反应C＋CO22CO10. 氧化钙和水反CaO＋H2OCa(OH)2放出热量；产物使紫色石蕊试液变应蓝，使无色酚酞试液变红11. 二氧化碳和水反应CO2＋H2OH2CO3产物使紫色石蕊试液变红12. 硫酸铜粉末和水反应CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O白色粉末变成蓝色晶体，放出热量CuSO4粉末用于检验物质是否含有水二、分解反应反应名称化学方程式备注13. 碳酸受热分解H2CO3H2O＋CO2↑H2CO3不稳定14. 电解水2H2O2H2↑＋O2↑正负极都产生气泡，负极产生的气体体积是正极产生气体的2倍负氢正氧，氢二氧一；工业上生产H215. 高温煅烧大理石或石灰石CaCO3CaO＋CO2↑工业上生产CaO16. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解2H2O22H2O＋O2↑产生大量气泡，放出热量实验室制取O217. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl＋3O2↑实验室制取O218. 加热硫酸铜晶体CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O蓝色晶体变成白色粉末，试管口产生无色液体三、置换反应反应名称化学方程式备注19. 木炭还原氧化铜C＋2CuO2Cu＋CO2↑产生红色固体20. 氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O产生红色固体，试管口产生无色液体H2有还原性，用于冶炼金属21. 镁带在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C产生黑色和白色固体22. 锌粒和稀盐酸反应Zn＋2HClZnCl2＋H2↑实验室制取H223. 锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑实验室制取H224. 铁钉和稀盐酸反应Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe元素从0价变成＋2价25. 铁钉和稀硫酸Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑26. 铁丝和硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu铁丝表面产生红色固体27. 铜丝和硝酸银溶液反应Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag铜丝表面产生银白色固体四、复分解反应反应名称化学方程式备注28. 氢氧化镁治疗胃“泛酸”Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O29. 大理石或石灰石和稀盐酸反应CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑实验室制取CO230. 硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3产生白色沉淀31. 氯化钡溶液和稀硫酸反应BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀32. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4产生蓝色沉淀33. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl产生红褐色沉淀34. 碳酸钠溶液和石灰水反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH35. 硫酸铜溶液和熟石灰制取农药波尔多液CuSO4＋Ca(OH)2Cu(OH)2↓＋CaSO436. 碳酸钠溶液和足量盐酸反应Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑37. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl不溶于HNO338. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClBaSO4不溶于HNO3五、其他反应反应名称化学方程式备注39. 甲烷燃烧CH4＋2O2CO2＋2H2O产生淡蓝色火焰40. 少量二氧化碳通入石灰水CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O产生白色沉淀；石灰水在空气中变质；石灰水用于检验CO241. 少量二氧NaOH在空气中变化碳和氢氧化钠溶液反应CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O质；NaOH溶液用于吸收CO242. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2ONa2SO3名称是亚硫酸钠43. 一氧化碳还原氧化铜CO＋CuOCu＋CO2产生红色固体尾气需要燃烧处理，防止CO污染空气44. 一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2工业炼铁的主要反应45. 盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O溶液变成棕黄色46. 硫酸溶解氧化铜固体CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O溶液变成蓝色*固体小颗粒分散到气体中形成烟；小液滴分散到气体中形成雾。
初中化学方程式大全与现象总结
初中化学方程式大全与现象总结在初中化学中，学生会接触到很多化学方程式和化学现象。
以下是一些常见的化学方程式和现象总结，供你参考。
一、酸碱中和反应1.钠水反应：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑现象：钠与水接触，产生大量氢气，同时溶液变成碱性。
2.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2↑现象：发生剧烈的气体冒泡，溶液变成中性。
二、金属与酸反应1.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌片与盐酸接触后，产生大量氢气，锌片逐渐消失。
2.铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H2↑现象：铜片与硫酸接触后，产生少量氢气，铜片逐渐消失，溶液变成绿色。
三、金属与氧气反应1.镁与氧气反应：2Mg+O2->2MgO现象：镁丝与氧气反应后，产生白色的镁氧化物。
2.铁与氧气反应：4Fe+3O2->2Fe2O3现象：铁丝与氧气反应后，产生红色的铁氧化物。
四、酸与碱反应1.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O现象：盐酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。
2.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O现象：硫酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。
五、氧化还原反应1.铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：铜与硝酸反应，产生棕红色的氮气和蓝色溶液。
2.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌与盐酸反应，产生氢气，锌片逐渐消失。
六、燃烧反应1.燃烧丙烷：C3H8+5O2->3CO2+4H2O现象：丙烷燃烧产生大量二氧化碳和水蒸气，同时放出大量热量。
2.燃烧氢气：2H2+O2->2H2O现象：氢气燃烧产生大量水蒸气，并伴随有“砰”的声音。
以上只是一些常见的化学方程式和现象总结，初中的化学内容还包括化学式的写法、离子化学式、反应的速率和化学平衡等等。
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
初中常用化学方程式总结
初中常用化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的数学方式，它表达了反应物和生成物的种类和数量之间的关系。
在初中化学学习中，常用的化学方程式包括化学反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
以下是常用的初中化学方程式的总结：一、化学反应方程式1.钙铵与硫酸反应生成硫酸铵：Ca(OH)2+H2SO4->CaSO4+2H2O2.硫化氢气与铅(II)离子反应生成硫化铅：H2S+Pb2+->PbS+2H+3.镁与氯气反应生成氯化镁：Mg+Cl2->MgCl24.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O5.溴化银与氯化钾反应生成溴化钾和氯化银：2AgBr+KCl->2KBr+AgCl二、酸碱中和反应方程式1.醋酸与氢氧化钠中和生成水和乙酸钠：CH3COOH+NaOH->H2O+CH3COONa2.硫酸与氨水中和生成水和硫酸铵：H2SO4+2NH3->(NH4)2SO43.羧酸和氢氧化钠中和生成水和相应的盐：RCOOH+NaOH->H2O+RCOONa三、氧化还原反应方程式1.锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn+2HCl->ZnCl2+H22.铜与硝酸反应生成气体和硝酸铜：Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.二氧化锰与盐酸反应生成氯气和水：MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+2H2O4.硫化氢气与二氧化氯反应生成氯离子和水：2H2S+4ClO2->S+4HCl+2H2O四、生成溶液的方程式1.溴化钾溶于水生成溴酸钾：KBr+H2O->HBrO+KOH2.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O->H2SO33.一氧化碳溶于水生成碳酸：CO+H2O->H2CO3五、气体反应方程式1.氢气与氧气反应生成水：2H2+O2->2H2O2.氨气与盐酸反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硫酸铜加热分解生成硫酸与氧化铜：2CuSO4->2CuO+2SO2+O2以上只是一些初中常用化学方程式的总结，实际上化学方程式有很多种类型，涵盖了各种不同类型的化学反应。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 T4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2 （加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H2 T2A1+2OH -+2H2O==2AlO 2+3H 2 T6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2T9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO 3 CO32- + H +==HCO 3-NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2T HCO3-+ H+==H2O+CO2T过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 T CO32'+2H+==H 2O+CO2 T11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+==H2O+CO 2 T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO2==2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 T (力口热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO 32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl==2AlCl 3+3H2O Al2O3+6H+==2Al "+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH==2NaAlO 2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO 2+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：Al 2(SO4)3+6NH3 H2O==2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4Al 3++ 3NH 3 H2O ==Al(OH) 3 J +3Nhf18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+==Al "+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3==Al 2O3+3H 2O (加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+Al(OH) 3 JAlO 2-+H++H2O==Al(OH) 3 J21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O==Na 2CO3+2Al(OH) 3 J2AlO 2+CO2+3H 2O==CO 32-+2Al(OH) 3 J二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +NaHCQAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O F&O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH) 2J +N2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH) 2 J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3 J +3NaClFe3++3OH ==Fe（OH） 3 J27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O 2+2H2O==Fe（OH） 328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe 2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe 2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF 4 T +2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3（ J ）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3（J ）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（J ）SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H 2SiO3（J ）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）==MnCl 2+C12T +2HO （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl 5（PCl3为液态，PCb为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl （可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O 2 T （光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O Cl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H2。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
常见的化学反应方程式
常见的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应的化学式的表示方法，它用化学符号和化学方程式来表示反应物与生成物之间的化学变化。
下面将介绍几种常见的化学反应方程式，并对其进行解释。
1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
其一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，生成的盐是硫酸钠，水是中和反应的产物。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
其一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物。
例如，铁与氧气反应的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在这个反应中，铁是还原剂，氧气是氧化剂，生成的产物是氧化铁。
3. 水解反应：水解反应是指物质与水反应生成其他物质的反应。
其一般方程式为：物质 + 水→ 产物。
例如，氯化铵与水反应的方程式为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
在这个反应中，氯化铵与水反应生成氨气和盐酸。
4. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气反应生成二氧化碳和水的反应。
其一般方程式为：物质+ O2 → CO2 + H2O。
例如，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
在这个反应中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
5. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合反应生成沉淀物的反应。
其一般方程式为：离子1 + 离子2 → 沉淀物。
例如，银离子与氯离子反应生成银氯化物的方程式为：Ag+ + Cl- → AgCl↓。
在这个反应中，银离子与氯离子反应生成不溶于水的固体银氯化物沉淀。
总结：化学反应方程式是化学反应的简洁表示方法，它能准确地描述反应物与生成物之间的化学变化。
常见的化学反应方程式包括酸碱中和反应、氧化还原反应、水解反应、燃烧反应和沉淀反应等。
完整版)初中化学方程式总结
完整版)初中化学方程式总结1.物质与氧气的反应：1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO23.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO24.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3本文介绍了化学反应中常见的几种类型，包括置换反应、金属单质与溶液反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。
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化学反应方程式规律性总结一、知识网络：
酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属、氧化物间的反应：酸、碱、盐物质间的反应为复分解反应
↓物：CaCO3、B a CO3 、B a SO4Cu (OH)2
↑：CO2
1. 酸+碱（一般都反应）
举例：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
B a (OH)2 + H2SO4 = B a SO4↓+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （中和胃酸）
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸）
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+6 H2O
Cu (OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HClO = Ca(ClO)2 + 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2 .酸+盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（泡沫灭火器反应原理；中和胃酸）
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制二氧化碳）
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（泡沫灭火器反应原理；中和胃酸）2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O +2CO2↑
B a Cl2 + H2SO4 = B a SO4↓+ 2HCl
Fe(NO3)2+ HCl Fe(NO3)2+ H2SO4
CuSO4 + HCl CuCl2 + H2SO4
AlCl3 + HCl AlCl3 + H2SO4
3. 碱+盐
Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （实验室制少量氢氧化钠;或一定条
件下相互鉴别）
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH (注：用草木灰和贝壳制取KOH) B a (OH)2 +Na2CO3 = B a CO3↓+ 2NaOH
CuSO4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+ Na2SO4
CaCl2 +2NaOH = Ca(OH)2↓+2NaCl
4. 盐+盐
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
B a Cl2 +Na2CO3 = B a CO3↓+ 2NaCl
5. 酸+金属氧化物
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （工业除铁锈）
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O
6.金属氧化物还原
Fe 2O 3+ 3CO ===== 2Fe + 3CO 2Fe 3O 4+ 2C ===== 3Fe + 2CO 2↑2Fe 2O 3+ 3C =====4Fe + 3CO 2↑2CuO + C =====2Cu + CO 2↑
CuO + CO =====Cu + CO 2 （CuO 与CO 互相鉴别）CuO + H 2 =====Cu + H 2O ZnO + C =====Zn + CO 2↑
高温
高温
高温高温△△高温还原性物质：H 2 CO C
7.金属+ O 24Al+ 3O 2
===== 2Al 2O 3（铝制品抗腐蚀原因：致密）
2Mg + 2O 2===== 2MgO （反应现象）
2Cu + O 2=====2CuO （除去混合气中的氧气，铜网）
3Fe+ 2O 2===== Fe 3O 4 （纯氧）点燃
点燃
食品袋中放一小袋铁粉，目的是：
铁制品防锈的方法有：
△
8. 金属+酸
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2 ↑
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+ 3H 2 ↑
9. 金属+盐
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从化合物（盐）溶液中置换出来。
举例：
Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
Zn + FeSO4= ZnSO4+ Fe Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
应用：
1)向硝酸银溶液中加入一定量的锌、铁、铜，充分反应后溶液呈浅绿色。
得到的溶液中，溶质是------------------，得到的固体是----------------------。
2）某工业废液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，当加入一定量的锌粉后溶液呈浅绿色。
得到的溶液中，溶质是------------------，得到的固体是----------------------。
10. 碱+CO2
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳，石灰水瓶内壁有白膜）
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O （氢氧化钠空气中变质）
2KOH+CO2 = K2CO3+ H2O
B a (OH)2 +CO2 =B a CO3↓+ H2O
应用：
a)NaOH Ca(OH)2在空气中是否变质
b)证明氢氧化钠与二氧化碳能反应：________________________
c)除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：__________________________
二：氧化反应
..非金属单质与氧气（碳、硫、磷、氢气）
化合物与氧气（一氧化碳、二氧化碳、甲烷、乙醇）
制取氧气的反应（高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢）
1、12C+O 2
点燃
2CO C+O 2
点燃
CO 2 S+O 2
点燃
SO 2
4P+5O 2
点燃
2P 2O 5
2、2H 2+O 2 点燃
2 H 2O
共同特征：蓝色火焰
3、2CO+O 2 点燃
2CO 2 爆炸问题：
验纯问题：
4、CH 4+3O 2
点燃
2H 2O+ CO 2
5、C 2H 5OH+ O 2 点燃
2CO 2+ 3H 2O
反应规律： C x H y + O 2
点燃
H 2O + CO 2 C x H y O z + O 2
点燃
H 2O + CO 2
氧气不足，碳会生成CO 和C
应用：某气体燃烧，火焰为蓝色，设计实验探究其成分：
6、2KClO MnO2
2KCl+ 3O 2↑
7、2KM n O 4 △ K 2M n O 4 + M n O 2 + O 2↑ 8、2H 2O 2
MnO2
2H 2O ↑ + O 2↑
三：.其他反应：
9、C a CO 3===C a O+ CO 2 ↑ C a O+ H 2O=== Ca(OH)2
CO2 +H2O ===H2CO3
正常雨水的pH不等于7 的原因；二氧化碳用于制碳酸饮料
2H2O===2H2↑+O2↑电能转化为化学能的反应
化学能转化为电能的反应：CO 、C 、H2、CH4、C2H5OH 的燃烧。